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浙江省嘉兴高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省嘉兴高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析），共28页。试卷主要包含了5 Fe， 常温下，将0，5可知Ka2=10-9， 下列图示与对应叙述不正确的等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Cr：52 Na：23 K：39 Ba：137 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Ag：108
一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题均只有1个正确答案。)
1. 已知H—H键键能为436kJ·ml-1，N—H键键能为391kJ·ml-1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·ml-1。则N≡N键的键能是
A. 431kJ·ml-1B. 945.6kJ·ml-1C. 649kJ·ml-1D. 896kJ·ml-1
【答案】B
【解析】
【详解】结合ΔH=反应物总键能-生成物总键能，令N≡N键的键能为x，即-92.4kJ·ml-1=（x+3436kJ·ml-1）-（6391kJ·ml-1），整理计算得x=945.6kJ·ml-1，故选B。
2. 某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：(维生素C)
下列说法不正确的是
A. 反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ
B. 可得氧化性强弱：
C. 溶液的pH始终保持不变
D. 溶液最终变蓝，说明所加
【答案】C
【解析】
【详解】A．发现一段时间后溶液变蓝，说明开始碘单质的生成速率小于消耗速率，故反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ，A正确；
B．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应ⅰ可知，氧化性，由反应ⅱ可知，，故氧化性强弱：，B正确；
C．根据A分析可知，2个反应速率不同，故在反应过程中氢离子的消耗和生成速率不同，溶液的pH会发生改变，C错误；
D．根据化学方程式体现的关系可知，恰好反应时，溶液最终变蓝，说明反应后碘单质过量，所加，D正确；
故选C。
3. 如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法中正确的是
A. b处应通入，发生氧化反应
B. 装置乙中阴极质量变化12.8 g，则装置甲中理论上消耗甲烷1.12 L(标准状况)
C. 电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度变小
D. 装置甲中通甲烷的一极电极反应式为
【答案】B
【解析】
【分析】装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，则铜为阳极，铁棒为阴极，则a通入甲烷，b通入氧气。
【详解】A．根据前面分析b处应通入，发生还原反应，故A错误；
B．装置乙中阴极质量变化12.8 g即生成0.2ml铜，转移0.4ml电子，，根据电路中电子转移数目相同，则装置甲中理论上消耗甲烷0.05ml即1.12 L(标准状况)，故B正确；
C．阳极铜失去电子变为铜离子，阴极铜离子得到电子变为铜单质，电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度不变，故C错误；
D．装置甲中通甲烷的一极电极反应式为，故D错误。
综上所述，答案为B。
4. 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热，则
B. 相同条件下，的比的小
C ，
D. 相同条件下，的比HI的大
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律可知，HF气体溶于水放热，则<0，则，故A错误；
B．HX(g)= H(g)+X(g)的过程为断键过程，吸收热量，因Cl的非金属性强于Br，则中化学键比HBr中化学键稳定，HCl断裂化学键时吸热更多，则的比的大，故B错误；
C．H(g)= H+(g)该过程原子失去电子形成离子，吸收热量，X(g)= X-(g)该过程中原子得电子生成稳定离子，放出热量，则，，故C正确；
D．相同条件下，的和 HI的，均表示气态氢原子到溶液中氢离子的形成，相同，故D错误；
故选：C。
5. 叠氮酸与溶液反应生成。已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A. 的溶液的
B. 溶液的随温度的升高而增大
C. 的电离方程式：
D. 的溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题意，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根(N)会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01 ml/LHN3溶液的pH>2，A正确；
B．HN3为弱酸，电离方程式为HN3H++ N，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H+ )增大，pH减小，B错误；
C．NaN3是强电解质，完全电离出Na+和N，电离方程式为NaN3=Na++ N，C错误；
D．0.01 ml/I NaN3溶液中，由物料守恒，D错误；
故答案选A。
6. 某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g） △H<0，达到平衡后，下列说法不正确的是
A. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高
B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大
C. 再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小
D. 升高温度，体系的颜色加深
【答案】B
【解析】
【详解】由于反应物和生成物都是一种，所以不论加入NO2还是N2O4都是增大压强，平衡向正反应方向进行，所以选项B不正确，A、C都是正确的。正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO2的浓度增加，颜色加深。
答案选B。
7. 常温下，将0.1 ml∙L−1NaOH溶液滴加到20mL0.1 ml∙L−1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. Ka1(H2A)≈10−3
B. b处溶质为NaHA，所以促进水的电离
C. b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)
D. c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.5
【答案】B
【解析】
【分析】滴定至a点时，溶液成分为NaHA和H2A，滴定至b点时，溶液全为NaHA，滴定至c点时溶液成分为NaHA和 Na2A。
【详解】A．a点时pH≈3，加入10mLNaOH溶液，此时c(H2A)=c(NaHA)，可知， ，A项正确；
B．根据分析，c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，B项错误；
C．，由c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，溶液中c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)，C项正确；
D．c点为等物质的量的NaHA与Na2A混合溶液，电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣)，c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)= c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)- c(H+)，c点的pH=9.5，c(H+)=10-9.5ml/L， c(OH﹣)=，c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10-9.5，D项正确；
故选B。
8. 下列图示与对应叙述不正确的
A. 用图甲的装置可在实验室制备少量NH3
B. 用图乙的装置可实现在铁表面镀铜
C. 用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小
D. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，装置甲的向下排空气法收集氨气的试管中用棉花防止氨气的溢出，减少与空气的对流，则装置甲能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故A不符合题意；
B．电镀时，待镀镀件应该与电源的负极相连做阴极，故B不符合题意；
C．氢氧化钠分批加入，会造成热量的散失，误差较大，应一次性全部加入，故C符合题意；
D．溶液的导电能力越强，离子浓度越大，a、b、c三点中，导电能力最强的是b点，所以a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b ，故D不符合题意；
故答案选C。
9. 室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是
A. 向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则
B. pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c()= c( Ba2+)
C. 等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+)=c()+c(H2SO3)
D. 向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．混合溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)=2c()+c(HCO3-)，所以＞1，故A正确；
B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中c(OH-)、c(H+)分别相等，根据电荷守恒得c()=2c(Ba2+)，故B错误；
C．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成亚硫酸钾，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH-)-c(H+)=c()+2c(H2SO3)，故C错误；
D．氯化铵水解导致溶液酸性，氢氧化镁和氢离子反应生成镁离子和水，所以镁离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，所以增大，故D错误；
故选A。
10. 反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是
①增加铁的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大
④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①铁是固体，增加铁的量，浓度不变，正反应速率不变，故①不选；
②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②选；
③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故③不选；
④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故④选；
故答案为D。
11. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应过程a有催化剂参与，b无催化剂参与
B. 反应过程b分两步进行，第一步为慢反应
C. 反应过程a、b的活化能相同，也相同
D. 升高温度有利于提高反应物的转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂可降低反应物的活化能，根据图示可知，反应过程b有催化剂参与，a无催化剂参与，A错误；
B．反应过程b分两步进行，第一步正反应活化能较大，反应速率慢，为慢反应，B正确；
C．反应过程b有催化剂参与，降低了活化能，不改变反应热，所以a、b的活化能不相同，最终相同，C错误；
D．从图中可看出，上述反应为放热过程，所以升高温度不利于平衡正向移动，会降低反应物的平衡转化率，D错误；
故选B。
12. 25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是
A. 电离常数从大到小顺序为：
B. 溶液的pH大小顺序为
C. 溶液呈酸性
D. 等浓度的、、NaF溶液，pH最大是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．从表中可知，电离度HF>HNO2>CH3COOH=NH3·H2O，故电离常数从大到小顺序为，A正确；
B．浓度相同的四种溶液，NH3·H2O溶液呈碱性，pH最大，剩余三种物质电离程度HF>HNO2>CH3COOH，电离程度越大，pH越小，则pH大小顺序为，B错误；
C．NH3·H2O的电离程度小于HF，则的水解程度大于F-，因此NH4F溶液呈酸性，C正确；
D．电离程度HF>HNO2>CH3COOH，则等浓度情况下，其酸根离子的水解程度为F-<故答案选B。
13. Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是
A. 室温下，的电离度一定比HClO的大
B. 的溶液任何温度下均为中性
C. 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂
D. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大
【答案】A
【解析】
【详解】A．室温下，说明CH3COOH的酸性比HClO大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，则CH3COOH的电离度不一定比HClO的大，故A错误；
B．Kw=c（H+）•c（OH-），则的溶液中c（H+）=c（OH-），该溶液一定呈中性，故B正确；
C．25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，当离子浓度小于10-5ml/L时可认为沉淀完全，则恰好沉淀完全时c（Ag+）==ml/L=1.8×10-5ml/L，此时溶液中c（CrO）==ml/L≈6.17×10-3ml/L＞10-5ml/L，CrO没有沉淀完全，则可采用K2CrO4作指示剂，故C正确；
D．NaA的水解常数Kh==×=，Ka为HA的电离平衡常数，则一元弱酸HA的Ka越小，Kh越大，故D正确；
故选：A。
14. 电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用的标准溶液滴定同浓度的溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是
A. 滴定过程中，溶液中逐渐减小
B. a点溶液中：
C. b点溶液中：
D. a、b点水的电离程度：a>b
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴定过程中不变化，但溶液体积变大，故变小，A正确；
B．a点时恰好发生：，由电荷守恒，存在：；由物料守恒，存在：，故a点溶液存在：，B正确；
C．b点时恰好发生：，溶质为和，，C错误；
D．a点时溶液中存在等物质的量的、，因水解，促进水的电离，而b点一水合氨电离，抑制水的电离，所以a>b，D正确；
故选C。
15. 已知：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g) △H>0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
A. 越大，CH4的转化率越高
B. 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C. b点对应的平衡常数比a点的大
D. a点对应的NH3的体积分数约为26%
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图 越大，CH4的平衡转化率越低，故A错误；
B． 正反应是吸热反应，不变时，若升温平衡正向移动，NH3体积分数会增大，故B正确；
C． a、b两点温度相同，b点对应的平衡常数与a点的相同，故C错误；
D．a点甲烷转化率为22%， =0.75，则设甲烷为3ml则，氮气为4ml，，则NH3体积分数约为×100%=13%，故D错误；
故选B。
16. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 由水电离出的的溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、、、
C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、
D. 在的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．由水电离的c(H+)=1×10﹣11ml•L﹣1的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Mg2+、离子与氢氧根离子反应，离子与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B．在含大量的溶液中，与不能大量共存，故B错误；
C．加入铝粉产生H2的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Al3+、与氢氧根离子反应，与氢离子反应，且与会发生强烈双水解，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．的溶液中存在大量氢氧根离子，所给离子组都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D。
17. 常温下，向•L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000ml•L-1的NaOH溶液，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 常温下，CH3COOH的电离常数为10-9.24
B. 当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mL
C. 溶液中水的电离程度大小：a＞b＞c
D. c点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
【答案】D
【解析】
【分析】为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，常温下，的电离常数，b点时，溶液的，，，则的电离常数；向的溶液中滴加0.1000的溶液，由于温度不变，a点时，溶液的，则，，则，，则a点为溶液；，c点含有，存在水解平衡，，时，，，，，c点为溶液，则b点为和的混合溶液。
【详解】A．由上述分析可知，的电离常数等于，A错误；
B．根据分析，c点为溶液，向20.00的溶液0.1000中滴加的溶液，生成弱酸强碱盐，水解呈碱性，此时溶液的，B错误；
C．酸或碱会抑制水的电离，弱酸强碱盐水解呈碱性，促进水的电离，根据分析，a点为溶液，b点为和的混合溶液，c点为溶液，则溶液中水的电离程度：c>b>a，C错误；
D．c代表溶液，由于醋酸根离子会水解，则，但水解较微弱，则，根据电荷守恒可得，故c点溶液中，，D正确；
故选D。
18. 对下列图像的描述中，正确的是
A. 根据图①可判断正反应的
B. 图②可表示压强(p)对反应的影响
C. 图③可表示催化剂能降低反应活化能加快反应速率，但不改变化学反应的焓变
D. 图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图①可知，升高温度，平衡正向移动，可判断正反应的，故A错误；
B．根据图②，增大压强，反应物百分含量不变，可知反应前后气体系数和不变，所以图②不能表示压强(p)对反应的影响，故B错误；
C．催化剂能降低反应活化能，图③可表示催化剂能降低反应活化能加快反应速率，但不改变化学反应的焓变，故C正确；
D．图④为水的电离平衡曲线图，从A点到C点，Kw增大，可采用加热的方法，故D错误；
选C。
19. 常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是
A. 用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证明HClO为弱酸
B. 为二元弱酸，其电离平衡常数为、，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若，则<
C. 分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则的酸性比弱
D. 取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH，A错误；
B．NaHA溶液存在HA-的电离和水解，离子方程式分别为：、，平衡常数分别为和，若，说明电离程度大于水解程度，Ka2>,B错误；
C．需要测定相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaHB溶液的pH，C错误；
D．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，强酸的pH变化较大，稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸，D正确。
故选D。
20. 常温下，下列说法中正确的是
①溶液加水稀释时，将增大
②浓度均为0.1 ml/L的、混合溶液：
③的稀与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则
④物质的量浓度相同的溶液①②③，由小到大的顺序是①③②
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①为强碱弱酸盐，溶液加水稀释时，碳酸氢根离子水解程度增大，则增大，将增大，①正确；
②碳酸根离子和碳酸根离子会水解产生碳酸，根据物料守恒浓度均为0.1ml/L的、混合溶液：，②错误；
③由于一水合氨为弱碱，若混合后两者恰好完全反应，则n(H+)=n(NH3·H2O)，则10-a>10b-14，则，③正确；
④为强酸弱碱盐，电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，电离出的醋酸根离子能促进铵根离子的水解，故物质的量浓度相同的溶液①②③，由小到大的顺序是③①②，④错误；
答案选B。
21. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：2A(g)＋B(g) C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 ml C，下列说法不正确的是
A. 前2 min D的平均反应速率为1.2 ml·L-1·min-1
B. 此时A的平衡转化率是80%
C. 增大该体系的压强，平衡向逆方向移动
D. 该温度下平衡常数K=432
【答案】C
【解析】
【分析】在2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行反应：2A(g)＋B(g) === C(s)＋3D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 ml C，则：
【详解】A．v(D)=ΔcD/Δt=4.8 ml / (2 L*2 min)=1.2 ml·L-1·min-1，A正确；
B．达到平衡时，A的转化率为3.2 ml /4 ml×100%=80%，B正确；
C．该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；
D．该温度下平衡常数K==(4.8/2)3 / (0.8/2)2×(0.4/2)=432，D正确；
故选D。
22. 已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10，Ksp(AgI)=8.3×10﹣17，下列有关说法正确的是
A. 常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大
B. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI
C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣)
D. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ksp只受温度影响，常温下AgCl在纯水中的Ksp和AgNO3溶液中的Ksp一样大，故A错误；
B．Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)，则饱和溶液中氯离子浓度大于碘离子浓度，加入足量浓AgNO3溶液后生成AgCl沉淀的物质的量大于AgI，故B错误；
C．通入HCl后溶液中氯离子浓度增大，银离子浓度减小c(Ag+)＜c(Cl-)，故C错误；
D．向AgI 与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变，故D正确；
故选D。
23. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100ml•L﹣1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是
A. 测得0.0100ml•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)>c()>c()>c(H+)
B. 向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()
C. 向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O
D. 已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5ml•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200ml•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c()＜5.00×10﹣5ml•L﹣1
【答案】AD
【解析】
【详解】A．0.0100ml•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，溶液中存在水解平衡+H2O⇌+OH﹣，故c(Na+)>c()>c()>c(H+)，选项A正确；
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c()+2c()+c(Cl﹣)，故c(Na+)=c()+2c()+c(Cl﹣)，选项B错误；
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化生成H2C2O4，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，选项C错误；
D．饱和草酸钙溶液的浓度为5×10-5ml/L，则草酸钙的溶度积为2.5×10-9，向该溶液中加入等体积0.0200ml•L﹣1CaCl2溶液，发生反应CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaCl，反应后CaCl2过量，混合后溶液中c(Ca2+)=0.005ml/L，所得上层清液中c()==ml/L=5×10﹣7ml•L﹣1＜5.00×10﹣5ml•L﹣1，选项D正确；
答案选AD。
24. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 ml·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中c(K＋)为2 ml·L－1
B. 上述电解过程中共转移6 ml电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 ml
D. 电解后溶液中c(H＋)为2 ml·L－1
【答案】A
【解析】
【详解】A、Cu(NO3)2的物质的量是1ml，根据N守恒可得n(KNO3)= 6.0 ml/L×0.5L－2ml=1ml，所以c(K＋)= c(KNO3)==2ml/L，选项A正确；
B、电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)= =1ml。则转移电子4ml，因此选项B错误；
C、在阴极首先发生反应：Cu2++2e-=Cu，然后发生：2H++2e-=H2↑。由于产生氢气的物质的量是1ml，得到电子2ml，则产生Cu转移的电子也是2ml，产生Cu 1ml。所以选项C错误；
D、因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等，因为电子转移4ml，所以电解后溶液中H＋的物质的量也是4ml，所以c(H＋)==8ml/L ，所以选项D错误；
答案选A。
25. 向两个锥形瓶内各加入0.24g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入10mL的盐酸、10mL的醋酸，测得锥形瓶内压强和pH变化如图所示。下列说法正确的是
A. a、b表示溶液pH随时间的变化，c、d表示气体压强随时间的变化
B. a、d曲线表示盐酸，b、c曲线表示醋酸
C. 反应开始时醋酸的反应速度大于盐酸的速率
D. 反应全部结束时，醋酸放出的气体物质的量多
【答案】B
【解析】
【分析】由题给数据可知，镁的物质的量为0.01ml，盐酸和醋酸的物质的量均为0.02ml，则反应中镁和盐酸、醋酸均恰好反应分别生成氯化镁和醋酸镁，氯化镁中由于镁离子水解生成氢离子导致溶液显酸性，醋酸镁中醋酸根离子、镁离子均水解，使得醋酸镁溶液pH大于氯化镁；故cd分别为醋酸、盐酸反应的pH曲线；盐酸为强酸，反应速率更快，开始压强变化更大，故ab分别为盐酸、醋酸反应的压强曲线；
【详解】A．由分析可知，a、b表示气体压强随时间的变化，c、d表示溶液pH随时间的变化，A错误；
B．由分析可知，a、d曲线表示盐酸，b、c曲线表示醋酸，B正确；
C．盐酸为强酸，反应速率更快，开始压强变化更大，故反应开始时醋酸的反应速度小于盐酸的速率，C错误；
D．由分析可知，反应全部结束时，醋酸、盐酸放出的气体物质的量相同，D错误；
故选B。
二、填空题(共5题)
26. 完成下列问题。
（1）煤化工可以制取甲醇，甲醇﹣空气燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液(电极材料为惰性电极)，当KOH全部转化为KHCO3，停止放电，写出负极的电极反应式__________。
（2）煤化工中生产合成气的反应为： 。
①该反应在_______ (填高温或低温)自发进行。
②在恒温恒容下，同时放入四种物质，下列事实能够说明反应 已达到平衡的是____。
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，CO和H2的体积分数相等
C．反应体系中，当有2ml H−O键断裂的同时有1ml H−H键形成
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是___________(填字母)。
A. 溶液显碱性
B. 溶液可使紫色石蕊溶液变红
C. 时，等浓度的尿酸溶液的导电性比盐酸弱
D. 溶液与溶液完全反应
（4）天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH4（g）+O2（g）⇌2CO（g）+4H2（g）ΔH=akJ•ml-1。在恒容容器中按物质的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示，请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线 ___________。
【答案】26. CH3OH-6e-+7OH-=+5H2O
27. ①. 高温 ②. AD 28. AC
29.
【解析】
【小问1详解】
甲醇—空气燃料电池中，通入空气的电极为正极，通入甲醇的电极为负极，碱性条件下，负极上甲醇发生失电子的氧化反应生成，负极电极反应式为CH3OH-6e-+7OH-=+5H2O。
【小问2详解】
①该反应的∆H＞0、∆S＞0，该反应在高温下∆G＜0，反应能在高温自发进行；
②A．由于C呈固态，建立平衡的过程中混合气体的质量是变量，在恒温恒容容器中，混合气体的密度是变量，则反应体系中混合气体的密度不再改变能说明反应已达到平衡，A项选；
B．若开始放入的CO(g)、H2(g)的物质的量相等，建立平衡的过程中CO和H2的体积分数始终相等，则反应体系中CO和H2的体积分数相等不能说明反应达到平衡，B项不选；
C．反应体系中，当有2mlH—O键断裂一定有1mlH—H键形成，只表示正反应方向，不能说明反应达到平衡，C项不选；
D．由于C呈固态，结合方程式知，建立平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量是变量，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明反应达到平衡，D项选；
答案选AD。
小问3详解】
A．溶液显碱性，说明Ur－会水解，A项能够证明尿酸是弱电解质；
B．溶液可使紫色石蕊溶液变红，只能表明HUr能电离出H+，HUr溶液呈酸性，不能证明存在电离平衡，B项不能证明尿酸是弱电解质；
C．37℃时，等浓度的尿酸溶液的导电性比盐酸弱，说明HUr电离不完全，HUr为弱酸，C项能够证明尿酸是弱电解质；
D．溶液中的HUr和溶液中的NaOH的物质的量相等，Hur和NaOH恰好能够完全反应，与尿酸是否是弱电解质无关，D项不能证明尿酸是弱电解质。
答案选AC。
【小问4详解】
2CH4(g)+O2(g)⇌2CO(g)+4H2(g)的正反应为气体分子数增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，故压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线在原曲线（1.01×105Pa）下，即为 。
27. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 ml•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6）
（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____。
（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。
（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
① a=_____。
② Cr2O72－的含量为____g•L-1。
（4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
【答案】 ①. 酸式滴定管 ②. 淀粉溶液 ③. 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色 ④. 18.20 ⑤. 2.16 ⑥. CD
【解析】
【详解】(1)根据信息，Cr2O72－氧化性较强,量取废水应用酸式滴定管，因此，本题正确答案是:酸式滴定管;
(2)滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂;滴定达到终点时碘单质刚好被消耗,所以溶液的颜色由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色,
因此，本题正确答案是:淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色；
(3)①根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01mL，a值为18.20；
②从表格数据可知，三次实验消耗0.1000 ml•L-1Na2S2O3标准溶液的体积平均值为18.00mL，
根据Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6
Cr2O72－~3I2~6Na2S2O3，
n(Cr2O72－)=n(Na2S2O3)=0.1000ml/L×18.00×10-3L=3×10-4ml
Cr2O72－的含量为:= 2.16g•L-1
(4)根据Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6,
则c(待测)偏高,Cr2O72－含量就偏高;
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=分析,测定c(待测)偏低,故A错误;
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,对V(标准)无影响,根据c(待测)=分析,测定c(待测)无影响,故B错误;
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,测定c(待测)偏高,所以C选项是正确的;
D.未用标准液润洗碱式滴定管,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)分析,测定c(待测)偏高,所以D选项是正确的;
因此，本题正确答案是:CD。
28. 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是_______(填序号)。
a.加水稀释
b.加入少量固体
c.加少量烧碱溶液
（2）常温下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“强”或“弱”)，该混合溶液中_______ml/L(填数值)。若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用离子方程式表示为_______。
（3）25℃下，有浓度均为0.1ml/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数： ，，HClO ； )
①三种溶液pH最大的是_______(用序号表示)。
②溶液a的pH大于8，则溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。
（4）已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，_______。
【答案】（1）a （2） ①. 弱 ②. ③. 碱性 ④.
（3） ①. b ②. >
（4）
【解析】
【小问1详解】
a．，加水稀释，c(CH3COOH)浓度减小，则增大，a与题意相符；
b．加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的浓度增大，氢离子浓度减小，减小，b与题意不符；
c． ，加入烧碱，c(OH-)增大，则减小，c与题意不符；
故选a。
【小问2详解】
pH=2的酸HA溶液中c(H+)=10-2，的NaOH溶液中溶液中c(OH-)=10-2，等体积混合后溶液pH=5≠7，说明，说明酸HA有剩余，则酸HA是弱酸；的氢氧根离子都是水电离的，则水电离出的c(OH-)=1.0×10-9，水电离出的c(OH-)和c(H+)相等，即由水电离出来的氢离子浓度=1.0×10-9ml/L；
该混合溶液中，pH=5，则溶液中c(H+)=105，溶液中c(OH-)=10-9，根据电荷守恒：，所以=；若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两者完全反应生成NaA，是强碱弱酸盐，A-发生水解，使溶液显碱性。
【小问3详解】
25℃下，有浓度均为0.1ml/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数： ，，HClO ； )
①根据电离常数，可推知酸性强弱关系为：,根据盐类水解的规律：越弱越水解，所以水解程度：，所以pH从大到小的关系为：.NaClO>>，即b的pH最大；
②溶液a是，pH大于8，溶液显碱性，则说明的水解大于的电离，素以溶液中>。
【小问4详解】
该温度下，和共存的悬浊液中，。
29. 研究二氧化碳的回收利用是实现碳中和的途径之一。
（1）已知：i．
ⅱ．
iii．
则iv．=__________kJ∙ml-1。
（2）向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入和，在不同催化剂X、Y催化下，发生反应iv，测得时，转化率与温度的变化关系如图所示。
①该反应较适宜的催化剂是___________(填“X”或“Y”)。
②温度为时，a点对应容器在内的平均反应速率___________。
③b、c点对应状态下的正反应速率b___________c(填“>”、“<”或“=”)。
（3）对于反应：，，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①降低温度，将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②温度为T时，按照投料，转化率为50%时反应达到平衡，此时容器总压为。用气体分压表示的平衡常数______。
【答案】（1）—49 （2） ①. X ②. 0.12 ③. >
（3） ①. 增大 ②.
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应ⅱ—i+ iii得到反应iv，则△H=△H2—△H1+△H3=(—242kJ/ml)—(—283 kJ/ml)+(—90kJ/ml)=—49kJ/ml，故答案为：—49；
【小问2详解】
①由图可知，相同温度时，使用催化剂X时，二氧化碳的转化率高于催化剂Y，则催化剂X的活性强于催化剂Y，则该反应较适宜的催化剂是X，故答案为：X；
②由图可知，温度为时，a点对应容器Y中二氧化碳的转化率为40%，则由方程式可知，在内氢气的平均反应速率为=0.12，故答案为：0.12；
③反应温度越高，反应速率越快，由图可知，b点反应温度高于c点，则b、c点对应状态下的正反应速率b点大于c点，故答案为：>；
【小问3详解】
①反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则=，==Kp，该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，Kp增大，则增大，故答案为：增大；电解质
HF
a/%
1.3
7.0
7.8
1.3
滴定次数
Na2S2O3溶液起始读数/mL
Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0. 20
a
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Cr：52 Na：23 K：39 Ba：137 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Ag：108
一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题均只有1个正确答案。)
1. 已知H—H键键能为436kJ·ml-1，N—H键键能为391kJ·ml-1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·ml-1。则N≡N键的键能是
A. 431kJ·ml-1B. 945.6kJ·ml-1C. 649kJ·ml-1D. 896kJ·ml-1
【答案】B
【解析】
【详解】结合ΔH=反应物总键能-生成物总键能，令N≡N键的键能为x，即-92.4kJ·ml-1=（x+3436kJ·ml-1）-（6391kJ·ml-1），整理计算得x=945.6kJ·ml-1，故选B。
2. 某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：(维生素C)
下列说法不正确的是
A. 反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ
B. 可得氧化性强弱：
C. 溶液的pH始终保持不变
D. 溶液最终变蓝，说明所加
【答案】C
【解析】
【详解】A．发现一段时间后溶液变蓝，说明开始碘单质的生成速率小于消耗速率，故反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ，A正确；
B．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应ⅰ可知，氧化性，由反应ⅱ可知，，故氧化性强弱：，B正确；
C．根据A分析可知，2个反应速率不同，故在反应过程中氢离子的消耗和生成速率不同，溶液的pH会发生改变，C错误；
D．根据化学方程式体现的关系可知，恰好反应时，溶液最终变蓝，说明反应后碘单质过量，所加，D正确；
故选C。
3. 如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法中正确的是
A. b处应通入，发生氧化反应
B. 装置乙中阴极质量变化12.8 g，则装置甲中理论上消耗甲烷1.12 L(标准状况)
C. 电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度变小
D. 装置甲中通甲烷的一极电极反应式为
【答案】B
【解析】
【分析】装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，则铜为阳极，铁棒为阴极，则a通入甲烷，b通入氧气。
【详解】A．根据前面分析b处应通入，发生还原反应，故A错误；
B．装置乙中阴极质量变化12.8 g即生成0.2ml铜，转移0.4ml电子，，根据电路中电子转移数目相同，则装置甲中理论上消耗甲烷0.05ml即1.12 L(标准状况)，故B正确；
C．阳极铜失去电子变为铜离子，阴极铜离子得到电子变为铜单质，电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度不变，故C错误；
D．装置甲中通甲烷的一极电极反应式为，故D错误。
综上所述，答案为B。
4. 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热，则
B. 相同条件下，的比的小
C ，
D. 相同条件下，的比HI的大
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律可知，HF气体溶于水放热，则<0，则，故A错误；
B．HX(g)= H(g)+X(g)的过程为断键过程，吸收热量，因Cl的非金属性强于Br，则中化学键比HBr中化学键稳定，HCl断裂化学键时吸热更多，则的比的大，故B错误；
C．H(g)= H+(g)该过程原子失去电子形成离子，吸收热量，X(g)= X-(g)该过程中原子得电子生成稳定离子，放出热量，则，，故C正确；
D．相同条件下，的和 HI的，均表示气态氢原子到溶液中氢离子的形成，相同，故D错误；
故选：C。
5. 叠氮酸与溶液反应生成。已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A. 的溶液的
B. 溶液的随温度的升高而增大
C. 的电离方程式：
D. 的溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题意，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根(N)会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01 ml/LHN3溶液的pH>2，A正确；
B．HN3为弱酸，电离方程式为HN3H++ N，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H+ )增大，pH减小，B错误；
C．NaN3是强电解质，完全电离出Na+和N，电离方程式为NaN3=Na++ N，C错误；
D．0.01 ml/I NaN3溶液中，由物料守恒，D错误；
故答案选A。
6. 某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g） △H<0，达到平衡后，下列说法不正确的是
A. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高
B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大
C. 再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小
D. 升高温度，体系的颜色加深
【答案】B
【解析】
【详解】由于反应物和生成物都是一种，所以不论加入NO2还是N2O4都是增大压强，平衡向正反应方向进行，所以选项B不正确，A、C都是正确的。正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO2的浓度增加，颜色加深。
答案选B。
7. 常温下，将0.1 ml∙L−1NaOH溶液滴加到20mL0.1 ml∙L−1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. Ka1(H2A)≈10−3
B. b处溶质为NaHA，所以促进水的电离
C. b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)
D. c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.5
【答案】B
【解析】
【分析】滴定至a点时，溶液成分为NaHA和H2A，滴定至b点时，溶液全为NaHA，滴定至c点时溶液成分为NaHA和 Na2A。
【详解】A．a点时pH≈3，加入10mLNaOH溶液，此时c(H2A)=c(NaHA)，可知， ，A项正确；
B．根据分析，c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，B项错误；
C．，由c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，溶液中c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)，C项正确；
D．c点为等物质的量的NaHA与Na2A混合溶液，电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣)，c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)= c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)- c(H+)，c点的pH=9.5，c(H+)=10-9.5ml/L， c(OH﹣)=，c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10-9.5，D项正确；
故选B。
8. 下列图示与对应叙述不正确的
A. 用图甲的装置可在实验室制备少量NH3
B. 用图乙的装置可实现在铁表面镀铜
C. 用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小
D. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，装置甲的向下排空气法收集氨气的试管中用棉花防止氨气的溢出，减少与空气的对流，则装置甲能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故A不符合题意；
B．电镀时，待镀镀件应该与电源的负极相连做阴极，故B不符合题意；
C．氢氧化钠分批加入，会造成热量的散失，误差较大，应一次性全部加入，故C符合题意；
D．溶液的导电能力越强，离子浓度越大，a、b、c三点中，导电能力最强的是b点，所以a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b ，故D不符合题意；
故答案选C。
9. 室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是
A. 向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则
B. pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c()= c( Ba2+)
C. 等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+)=c()+c(H2SO3)
D. 向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．混合溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)=2c()+c(HCO3-)，所以＞1，故A正确；
B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中c(OH-)、c(H+)分别相等，根据电荷守恒得c()=2c(Ba2+)，故B错误；
C．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成亚硫酸钾，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH-)-c(H+)=c()+2c(H2SO3)，故C错误；
D．氯化铵水解导致溶液酸性，氢氧化镁和氢离子反应生成镁离子和水，所以镁离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，所以增大，故D错误；
故选A。
10. 反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是
①增加铁的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大
④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①铁是固体，增加铁的量，浓度不变，正反应速率不变，故①不选；
②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②选；
③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故③不选；
④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故④选；
故答案为D。
11. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应过程a有催化剂参与，b无催化剂参与
B. 反应过程b分两步进行，第一步为慢反应
C. 反应过程a、b的活化能相同，也相同
D. 升高温度有利于提高反应物的转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂可降低反应物的活化能，根据图示可知，反应过程b有催化剂参与，a无催化剂参与，A错误；
B．反应过程b分两步进行，第一步正反应活化能较大，反应速率慢，为慢反应，B正确；
C．反应过程b有催化剂参与，降低了活化能，不改变反应热，所以a、b的活化能不相同，最终相同，C错误；
D．从图中可看出，上述反应为放热过程，所以升高温度不利于平衡正向移动，会降低反应物的平衡转化率，D错误；
故选B。
12. 25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是
A. 电离常数从大到小顺序为：
B. 溶液的pH大小顺序为
C. 溶液呈酸性
D. 等浓度的、、NaF溶液，pH最大是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．从表中可知，电离度HF>HNO2>CH3COOH=NH3·H2O，故电离常数从大到小顺序为，A正确；
B．浓度相同的四种溶液，NH3·H2O溶液呈碱性，pH最大，剩余三种物质电离程度HF>HNO2>CH3COOH，电离程度越大，pH越小，则pH大小顺序为，B错误；
C．NH3·H2O的电离程度小于HF，则的水解程度大于F-，因此NH4F溶液呈酸性，C正确；
D．电离程度HF>HNO2>CH3COOH，则等浓度情况下，其酸根离子的水解程度为F-<
13. Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是
A. 室温下，的电离度一定比HClO的大
B. 的溶液任何温度下均为中性
C. 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂
D. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大
【答案】A
【解析】
【详解】A．室温下，说明CH3COOH的酸性比HClO大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，则CH3COOH的电离度不一定比HClO的大，故A错误；
B．Kw=c（H+）•c（OH-），则的溶液中c（H+）=c（OH-），该溶液一定呈中性，故B正确；
C．25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，当离子浓度小于10-5ml/L时可认为沉淀完全，则恰好沉淀完全时c（Ag+）==ml/L=1.8×10-5ml/L，此时溶液中c（CrO）==ml/L≈6.17×10-3ml/L＞10-5ml/L，CrO没有沉淀完全，则可采用K2CrO4作指示剂，故C正确；
D．NaA的水解常数Kh==×=，Ka为HA的电离平衡常数，则一元弱酸HA的Ka越小，Kh越大，故D正确；
故选：A。
14. 电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用的标准溶液滴定同浓度的溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是
A. 滴定过程中，溶液中逐渐减小
B. a点溶液中：
C. b点溶液中：
D. a、b点水的电离程度：a>b
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴定过程中不变化，但溶液体积变大，故变小，A正确；
B．a点时恰好发生：，由电荷守恒，存在：；由物料守恒，存在：，故a点溶液存在：，B正确；
C．b点时恰好发生：，溶质为和，，C错误；
D．a点时溶液中存在等物质的量的、，因水解，促进水的电离，而b点一水合氨电离，抑制水的电离，所以a>b，D正确；
故选C。
15. 已知：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g) △H>0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
A. 越大，CH4的转化率越高
B. 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C. b点对应的平衡常数比a点的大
D. a点对应的NH3的体积分数约为26%
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图 越大，CH4的平衡转化率越低，故A错误；
B． 正反应是吸热反应，不变时，若升温平衡正向移动，NH3体积分数会增大，故B正确；
C． a、b两点温度相同，b点对应的平衡常数与a点的相同，故C错误；
D．a点甲烷转化率为22%， =0.75，则设甲烷为3ml则，氮气为4ml，，则NH3体积分数约为×100%=13%，故D错误；
故选B。
16. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 由水电离出的的溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、、、
C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、
D. 在的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．由水电离的c(H+)=1×10﹣11ml•L﹣1的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Mg2+、离子与氢氧根离子反应，离子与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B．在含大量的溶液中，与不能大量共存，故B错误；
C．加入铝粉产生H2的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Al3+、与氢氧根离子反应，与氢离子反应，且与会发生强烈双水解，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．的溶液中存在大量氢氧根离子，所给离子组都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D。
17. 常温下，向•L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000ml•L-1的NaOH溶液，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 常温下，CH3COOH的电离常数为10-9.24
B. 当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mL
C. 溶液中水的电离程度大小：a＞b＞c
D. c点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
【答案】D
【解析】
【分析】为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，常温下，的电离常数，b点时，溶液的，，，则的电离常数；向的溶液中滴加0.1000的溶液，由于温度不变，a点时，溶液的，则，，则，，则a点为溶液；，c点含有，存在水解平衡，，时，，，，，c点为溶液，则b点为和的混合溶液。
【详解】A．由上述分析可知，的电离常数等于，A错误；
B．根据分析，c点为溶液，向20.00的溶液0.1000中滴加的溶液，生成弱酸强碱盐，水解呈碱性，此时溶液的，B错误；
C．酸或碱会抑制水的电离，弱酸强碱盐水解呈碱性，促进水的电离，根据分析，a点为溶液，b点为和的混合溶液，c点为溶液，则溶液中水的电离程度：c>b>a，C错误；
D．c代表溶液，由于醋酸根离子会水解，则，但水解较微弱，则，根据电荷守恒可得，故c点溶液中，，D正确；
故选D。
18. 对下列图像的描述中，正确的是
A. 根据图①可判断正反应的
B. 图②可表示压强(p)对反应的影响
C. 图③可表示催化剂能降低反应活化能加快反应速率，但不改变化学反应的焓变
D. 图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图①可知，升高温度，平衡正向移动，可判断正反应的，故A错误；
B．根据图②，增大压强，反应物百分含量不变，可知反应前后气体系数和不变，所以图②不能表示压强(p)对反应的影响，故B错误；
C．催化剂能降低反应活化能，图③可表示催化剂能降低反应活化能加快反应速率，但不改变化学反应的焓变，故C正确；
D．图④为水的电离平衡曲线图，从A点到C点，Kw增大，可采用加热的方法，故D错误；
选C。
19. 常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是
A. 用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证明HClO为弱酸
B. 为二元弱酸，其电离平衡常数为、，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若，则<
C. 分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则的酸性比弱
D. 取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH，A错误；
B．NaHA溶液存在HA-的电离和水解，离子方程式分别为：、，平衡常数分别为和，若，说明电离程度大于水解程度，Ka2>,B错误；
C．需要测定相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaHB溶液的pH，C错误；
D．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，强酸的pH变化较大，稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸，D正确。
故选D。
20. 常温下，下列说法中正确的是
①溶液加水稀释时，将增大
②浓度均为0.1 ml/L的、混合溶液：
③的稀与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则
④物质的量浓度相同的溶液①②③，由小到大的顺序是①③②
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①为强碱弱酸盐，溶液加水稀释时，碳酸氢根离子水解程度增大，则增大，将增大，①正确；
②碳酸根离子和碳酸根离子会水解产生碳酸，根据物料守恒浓度均为0.1ml/L的、混合溶液：，②错误；
③由于一水合氨为弱碱，若混合后两者恰好完全反应，则n(H+)=n(NH3·H2O)，则10-a>10b-14，则，③正确；
④为强酸弱碱盐，电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，电离出的醋酸根离子能促进铵根离子的水解，故物质的量浓度相同的溶液①②③，由小到大的顺序是③①②，④错误；
答案选B。
21. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：2A(g)＋B(g) C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 ml C，下列说法不正确的是
A. 前2 min D的平均反应速率为1.2 ml·L-1·min-1
B. 此时A的平衡转化率是80%
C. 增大该体系的压强，平衡向逆方向移动
D. 该温度下平衡常数K=432
【答案】C
【解析】
【分析】在2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行反应：2A(g)＋B(g) === C(s)＋3D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 ml C，则：
【详解】A．v(D)=ΔcD/Δt=4.8 ml / (2 L*2 min)=1.2 ml·L-1·min-1，A正确；
B．达到平衡时，A的转化率为3.2 ml /4 ml×100%=80%，B正确；
C．该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；
D．该温度下平衡常数K==(4.8/2)3 / (0.8/2)2×(0.4/2)=432，D正确；
故选D。
22. 已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10，Ksp(AgI)=8.3×10﹣17，下列有关说法正确的是
A. 常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大
B. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI
C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣)
D. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ksp只受温度影响，常温下AgCl在纯水中的Ksp和AgNO3溶液中的Ksp一样大，故A错误；
B．Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)，则饱和溶液中氯离子浓度大于碘离子浓度，加入足量浓AgNO3溶液后生成AgCl沉淀的物质的量大于AgI，故B错误；
C．通入HCl后溶液中氯离子浓度增大，银离子浓度减小c(Ag+)＜c(Cl-)，故C错误；
D．向AgI 与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变，故D正确；
故选D。
23. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100ml•L﹣1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是
A. 测得0.0100ml•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)>c()>c()>c(H+)
B. 向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()
C. 向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O
D. 已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5ml•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200ml•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c()＜5.00×10﹣5ml•L﹣1
【答案】AD
【解析】
【详解】A．0.0100ml•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，溶液中存在水解平衡+H2O⇌+OH﹣，故c(Na+)>c()>c()>c(H+)，选项A正确；
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c()+2c()+c(Cl﹣)，故c(Na+)=c()+2c()+c(Cl﹣)，选项B错误；
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化生成H2C2O4，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，选项C错误；
D．饱和草酸钙溶液的浓度为5×10-5ml/L，则草酸钙的溶度积为2.5×10-9，向该溶液中加入等体积0.0200ml•L﹣1CaCl2溶液，发生反应CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaCl，反应后CaCl2过量，混合后溶液中c(Ca2+)=0.005ml/L，所得上层清液中c()==ml/L=5×10﹣7ml•L﹣1＜5.00×10﹣5ml•L﹣1，选项D正确；
答案选AD。
24. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 ml·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中c(K＋)为2 ml·L－1
B. 上述电解过程中共转移6 ml电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 ml
D. 电解后溶液中c(H＋)为2 ml·L－1
【答案】A
【解析】
【详解】A、Cu(NO3)2的物质的量是1ml，根据N守恒可得n(KNO3)= 6.0 ml/L×0.5L－2ml=1ml，所以c(K＋)= c(KNO3)==2ml/L，选项A正确；
B、电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)= =1ml。则转移电子4ml，因此选项B错误；
C、在阴极首先发生反应：Cu2++2e-=Cu，然后发生：2H++2e-=H2↑。由于产生氢气的物质的量是1ml，得到电子2ml，则产生Cu转移的电子也是2ml，产生Cu 1ml。所以选项C错误；
D、因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等，因为电子转移4ml，所以电解后溶液中H＋的物质的量也是4ml，所以c(H＋)==8ml/L ，所以选项D错误；
答案选A。
25. 向两个锥形瓶内各加入0.24g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入10mL的盐酸、10mL的醋酸，测得锥形瓶内压强和pH变化如图所示。下列说法正确的是
A. a、b表示溶液pH随时间的变化，c、d表示气体压强随时间的变化
B. a、d曲线表示盐酸，b、c曲线表示醋酸
C. 反应开始时醋酸的反应速度大于盐酸的速率
D. 反应全部结束时，醋酸放出的气体物质的量多
【答案】B
【解析】
【分析】由题给数据可知，镁的物质的量为0.01ml，盐酸和醋酸的物质的量均为0.02ml，则反应中镁和盐酸、醋酸均恰好反应分别生成氯化镁和醋酸镁，氯化镁中由于镁离子水解生成氢离子导致溶液显酸性，醋酸镁中醋酸根离子、镁离子均水解，使得醋酸镁溶液pH大于氯化镁；故cd分别为醋酸、盐酸反应的pH曲线；盐酸为强酸，反应速率更快，开始压强变化更大，故ab分别为盐酸、醋酸反应的压强曲线；
【详解】A．由分析可知，a、b表示气体压强随时间的变化，c、d表示溶液pH随时间的变化，A错误；
B．由分析可知，a、d曲线表示盐酸，b、c曲线表示醋酸，B正确；
C．盐酸为强酸，反应速率更快，开始压强变化更大，故反应开始时醋酸的反应速度小于盐酸的速率，C错误；
D．由分析可知，反应全部结束时，醋酸、盐酸放出的气体物质的量相同，D错误；
故选B。
二、填空题(共5题)
26. 完成下列问题。
（1）煤化工可以制取甲醇，甲醇﹣空气燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液(电极材料为惰性电极)，当KOH全部转化为KHCO3，停止放电，写出负极的电极反应式__________。
（2）煤化工中生产合成气的反应为： 。
①该反应在_______ (填高温或低温)自发进行。
②在恒温恒容下，同时放入四种物质，下列事实能够说明反应 已达到平衡的是____。
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，CO和H2的体积分数相等
C．反应体系中，当有2ml H−O键断裂的同时有1ml H−H键形成
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是___________(填字母)。
A. 溶液显碱性
B. 溶液可使紫色石蕊溶液变红
C. 时，等浓度的尿酸溶液的导电性比盐酸弱
D. 溶液与溶液完全反应
（4）天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH4（g）+O2（g）⇌2CO（g）+4H2（g）ΔH=akJ•ml-1。在恒容容器中按物质的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示，请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线 ___________。
【答案】26. CH3OH-6e-+7OH-=+5H2O
27. ①. 高温 ②. AD 28. AC
29.
【解析】
【小问1详解】
甲醇—空气燃料电池中，通入空气的电极为正极，通入甲醇的电极为负极，碱性条件下，负极上甲醇发生失电子的氧化反应生成，负极电极反应式为CH3OH-6e-+7OH-=+5H2O。
【小问2详解】
①该反应的∆H＞0、∆S＞0，该反应在高温下∆G＜0，反应能在高温自发进行；
②A．由于C呈固态，建立平衡的过程中混合气体的质量是变量，在恒温恒容容器中，混合气体的密度是变量，则反应体系中混合气体的密度不再改变能说明反应已达到平衡，A项选；
B．若开始放入的CO(g)、H2(g)的物质的量相等，建立平衡的过程中CO和H2的体积分数始终相等，则反应体系中CO和H2的体积分数相等不能说明反应达到平衡，B项不选；
C．反应体系中，当有2mlH—O键断裂一定有1mlH—H键形成，只表示正反应方向，不能说明反应达到平衡，C项不选；
D．由于C呈固态，结合方程式知，建立平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量是变量，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明反应达到平衡，D项选；
答案选AD。
小问3详解】
A．溶液显碱性，说明Ur－会水解，A项能够证明尿酸是弱电解质；
B．溶液可使紫色石蕊溶液变红，只能表明HUr能电离出H+，HUr溶液呈酸性，不能证明存在电离平衡，B项不能证明尿酸是弱电解质；
C．37℃时，等浓度的尿酸溶液的导电性比盐酸弱，说明HUr电离不完全，HUr为弱酸，C项能够证明尿酸是弱电解质；
D．溶液中的HUr和溶液中的NaOH的物质的量相等，Hur和NaOH恰好能够完全反应，与尿酸是否是弱电解质无关，D项不能证明尿酸是弱电解质。
答案选AC。
【小问4详解】
2CH4(g)+O2(g)⇌2CO(g)+4H2(g)的正反应为气体分子数增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，故压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线在原曲线（1.01×105Pa）下，即为 。
27. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 ml•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6）
（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____。
（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。
（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
① a=_____。
② Cr2O72－的含量为____g•L-1。
（4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
【答案】 ①. 酸式滴定管 ②. 淀粉溶液 ③. 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色 ④. 18.20 ⑤. 2.16 ⑥. CD
【解析】
【详解】(1)根据信息，Cr2O72－氧化性较强,量取废水应用酸式滴定管，因此，本题正确答案是:酸式滴定管;
(2)滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂;滴定达到终点时碘单质刚好被消耗,所以溶液的颜色由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色,
因此，本题正确答案是:淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色；
(3)①根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01mL，a值为18.20；
②从表格数据可知，三次实验消耗0.1000 ml•L-1Na2S2O3标准溶液的体积平均值为18.00mL，
根据Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6
Cr2O72－~3I2~6Na2S2O3，
n(Cr2O72－)=n(Na2S2O3)=0.1000ml/L×18.00×10-3L=3×10-4ml
Cr2O72－的含量为:= 2.16g•L-1
(4)根据Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6,
则c(待测)偏高,Cr2O72－含量就偏高;
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=分析,测定c(待测)偏低,故A错误;
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,对V(标准)无影响,根据c(待测)=分析,测定c(待测)无影响,故B错误;
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,测定c(待测)偏高,所以C选项是正确的;
D.未用标准液润洗碱式滴定管,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)分析,测定c(待测)偏高,所以D选项是正确的;
因此，本题正确答案是:CD。
28. 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是_______(填序号)。
a.加水稀释
b.加入少量固体
c.加少量烧碱溶液
（2）常温下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“强”或“弱”)，该混合溶液中_______ml/L(填数值)。若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用离子方程式表示为_______。
（3）25℃下，有浓度均为0.1ml/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数： ，，HClO ； )
①三种溶液pH最大的是_______(用序号表示)。
②溶液a的pH大于8，则溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。
（4）已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，_______。
【答案】（1）a （2） ①. 弱 ②. ③. 碱性 ④.
（3） ①. b ②. >
（4）
【解析】
【小问1详解】
a．，加水稀释，c(CH3COOH)浓度减小，则增大，a与题意相符；
b．加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的浓度增大，氢离子浓度减小，减小，b与题意不符；
c． ，加入烧碱，c(OH-)增大，则减小，c与题意不符；
故选a。
【小问2详解】
pH=2的酸HA溶液中c(H+)=10-2，的NaOH溶液中溶液中c(OH-)=10-2，等体积混合后溶液pH=5≠7，说明，说明酸HA有剩余，则酸HA是弱酸；的氢氧根离子都是水电离的，则水电离出的c(OH-)=1.0×10-9，水电离出的c(OH-)和c(H+)相等，即由水电离出来的氢离子浓度=1.0×10-9ml/L；
该混合溶液中，pH=5，则溶液中c(H+)=105，溶液中c(OH-)=10-9，根据电荷守恒：，所以=；若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两者完全反应生成NaA，是强碱弱酸盐，A-发生水解，使溶液显碱性。
【小问3详解】
25℃下，有浓度均为0.1ml/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数： ，，HClO ； )
①根据电离常数，可推知酸性强弱关系为：,根据盐类水解的规律：越弱越水解，所以水解程度：，所以pH从大到小的关系为：.NaClO>>，即b的pH最大；
②溶液a是，pH大于8，溶液显碱性，则说明的水解大于的电离，素以溶液中>。
【小问4详解】
该温度下，和共存的悬浊液中，。
29. 研究二氧化碳的回收利用是实现碳中和的途径之一。
（1）已知：i．
ⅱ．
iii．
则iv．=__________kJ∙ml-1。
（2）向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入和，在不同催化剂X、Y催化下，发生反应iv，测得时，转化率与温度的变化关系如图所示。
①该反应较适宜的催化剂是___________(填“X”或“Y”)。
②温度为时，a点对应容器在内的平均反应速率___________。
③b、c点对应状态下的正反应速率b___________c(填“>”、“<”或“=”)。
（3）对于反应：，，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①降低温度，将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②温度为T时，按照投料，转化率为50%时反应达到平衡，此时容器总压为。用气体分压表示的平衡常数______。
【答案】（1）—49 （2） ①. X ②. 0.12 ③. >
（3） ①. 增大 ②.
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应ⅱ—i+ iii得到反应iv，则△H=△H2—△H1+△H3=(—242kJ/ml)—(—283 kJ/ml)+(—90kJ/ml)=—49kJ/ml，故答案为：—49；
【小问2详解】
①由图可知，相同温度时，使用催化剂X时，二氧化碳的转化率高于催化剂Y，则催化剂X的活性强于催化剂Y，则该反应较适宜的催化剂是X，故答案为：X；
②由图可知，温度为时，a点对应容器Y中二氧化碳的转化率为40%，则由方程式可知，在内氢气的平均反应速率为=0.12，故答案为：0.12；
③反应温度越高，反应速率越快，由图可知，b点反应温度高于c点，则b、c点对应状态下的正反应速率b点大于c点，故答案为：>；
【小问3详解】
①反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则=，==Kp，该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，Kp增大，则增大，故答案为：增大；电解质
HF
a/%
1.3
7.0
7.8
1.3
滴定次数
Na2S2O3溶液起始读数/mL
Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0. 20
a
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