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广东省金卷2024届高三上学期12月联考 化学（解析版）
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这是一份广东省金卷2024届高三上学期12月联考 化学（解析版），文件包含化学试题docx、化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
一、选择题
1．C
【解析】中华缠枝纹薄胎玉壶主要成分是、，唐三彩陪葬俑是硅酸盐材料，清代象牙鬼工球的成分由无机氧化物和有机物构成，只有明代铜铸真武像由铜合金制成。故选C项。
2．C
【解析】合金熔点比纯金属低，A项错误；
玻璃纤维的成分不是硅单质，太阳能电池板核心材料是Si，化学成分不相同，B项错误；
宇航服的设计考虑了未经地球大气保护的太阳光、宇宙射线对人体带来的直射危害，C项正确；
高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，是人工合成的，自然界中并非广泛存在，D项错误。
3．D
【解析】a极附近有反应得电子，a极为原电池正极，A项错误；
a极附近有，微生物细菌为好氧型，b极位于人工湿地底部，微生物细菌为厌氧型，B项错误；
a极的得电子，故电子由b极经电阻R流向a极，C项错误；
a极表面发生的电极反应有，同时还有参与反应，D项正确。
4．C
【解析】阿奇霉素最多消耗，A项错误；
阿奇霉素与足量Na反应生成，B项错误；
酯基上的C原子是杂化，其余是杂化，C项正确；
该物质中有手性碳原子，如酯基旁边的C原子就是手性碳原子，D项错误。
5．D
【解析】氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，温度降低后又重新生成氯化铵固体，不能制取氨气，A项错误；
氨气会与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；
氨气密度比空气小，收集氨气时，导管应伸入烧瓶底部，C项错误；D项正确。
6．B
【解析】熔融态的二氧化硅快速冷却得到玛瑙，熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到水晶，A项错误；
水分子间存在氢键和范德华力，冰雪融化需要破坏氢键和范德华力，B项正确；
干冰升华时，吸收周围环境的热量，使得水蒸气产生白雾，无共价键断裂，C项错误；
无水硫酸铜吸水后变成蓝色胆矾，化学方程式为，此过程发生的是化学变化，D项错误。
7．A
【解析】烟花中金属元素的原子核外电子由高能级跃迁到低能级，产生发射光谱，A项符合题意；
高温蒸煮使细菌蛋白质变性，从而达到消毒目的，B项不符合题意；
油漆可溶于汽油中，体现了物质“相似相溶”的性质，C项不符合题意；
氧化钙能与二氧化硫等气体反应，从而减少酸雨的形成，体现了具有碱性氧化物的通性，D项不符合题意。
8．B
【解析】温度应该控制在170℃，A项正确；
酸性高锰酸钾会将乙烯氧化，B项错误；
品红溶液不褪色证明已除净，C项正确；
装置D中生成的1，2二溴乙烷微溶于水，反应过程中橙黄色溶液褪色，静置后出现分层现象，上层为透明的水层，下层为无色的1，2二溴乙烷油状液体，D项正确。
9．A
【解析】与正极相连的是阳极，发生氧化反应，A项错误；
左侧干燥管中棉花变蓝，说明有生成，还原性，B项正确；
右侧铅笔芯是阴极，产生氢气，点燃肥皂泡有爆鸣声，C项正确；
电解过程中有生成，溶液呈碱性，D项正确。
10．B
【解析】铁与水常温下不反应，高温下与水反应生成，A项错误；
h为，Fe元素为价，具有强氧化性，可杀菌消毒生成，形成的氢氧化铁胶体可吸附水中杂质，做净水剂，B项正确；
产生的e会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；
a是Fe，Fe与氯气反应得到，不能得到二价铁盐，另外图中f、g也不一定是氯化物，D项错误。
11．B
【解析】非标准标况下，不一定是，共价键不一定是，A项错误；
的价层电子对数是3，所以N原子的杂化方式是，B项正确；
与在密闭容器中充分反应后生成，但同时存在平衡，所以，产物分子数不是，C项错误；
氮的固定是将氮气转化为含氮化合物，凶此将氨气经过催化氧化生成NO的过程不是氮的固定，D项错误。
12．B
【解析】是电离方程式，A项错误；
的水溶液在空气中被氧化，被氧化成S单质，B项正确；
C中生成物、会发生氧化还原反应，不可共存，C项错误；
向硫代硫酸钠中滴加稀硫酸会生成S和，D项错误。
13．C
【解析】钠的导热性好，可用作原子反应堆导热剂，与还原性无关，没因果关系，A项不符合题意；
氯气没有漂白性，陈述Ⅱ错误，B项不符合题意；
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键可使物质沸点增大，所以沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，C项符合题意；
电负性：N＜O＜F，因此键的极性：N—H＜O—H＜F—H，陈述Ⅰ错误，D项不符合题意。
14．A
【解析】Y的原子核内只有1个质子，则Y为H元素，X、M、Z在第二周期，Z的族序数是周期数的3倍，则Z是O元素，则X、M分别为C元素、N元素，元素E的原子比元素Z的原子多8个电子，则E是S元素。简单氢化物沸点：，A项正确；
第一电离能：N＞O＞C，B项错误；
和的空间结构分别是三角锥形和平面三角形，C项错误；
是弱酸，溶液中，则，D项错误。
15．A
【解析】电子不进入溶液，A项错误；
放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以电池内部向正极移动，B项正确；
由该可充电电池的总反应可知，充电时失电子，所以阳极反应式为，C项正确；
由阴极反应式可知，每转移，就有得电子生成，则左侧电极将增重，D项正确。
16．C
【解析】由图可知，，压强相同的条件下，温度低时的转化率大，反应为放热反应，，A项错误；
该反应熵变，，，自发，则温度低易自发，B项错误；
该反应的正反应为气体体积减小的反应，压缩体积，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，C项正确；
该反应是体积可变的容器内进行的，无法计算平均反应速率，D项错误。
二、非选择题
17．（13分）
（1）①C（1分）
②使氯化钠更易充分干燥，减少晶体质量和体积的测量误差（2分，答案合理即可）
（2）0.5（2分）（2分）
（3）①4.58（1分）
②或（2分，答案合理即可）
③AC（2分）
④氯化钠未能充分干燥、已烷的挥发、已烷分子与氯化钠中的离子不是完全互斥等（1分，任写一点，答
案合理即可）
【解析】（1）①采用精确体积的容量瓶，故选C项。
②测定阿伏加德罗常数与粒子数量相关，并不通过化学反应来测定，又考虑到测定氯化钠晶体体积时会受水分影响，故粉碎不是为了反应，而是为了更好地干燥氯化钠晶体。
（2）立方体中，、均占据顶角位置，则、数目均为，离子对的数目为0.5；
每个离子对的体积为。
（3）①由容量瓶体积减去加入的已烷体积可知氯化钠固体粉末的体积为。
②。
③加入己烷时俯视容量瓶刻度线导致己烷加入量读数偏小，计算体积偏大，最终测定值偏大；
加入己烷后仰视滴定管读数导致己烷加入量读数偏大，计算体积偏小，最终测定值偏小；
容量瓶未干燥，导致己烷加入量偏小，则体积偏大，最终测定值偏大。
④在现有实验条件下氯化钠未能达到完全干燥状态、有机试剂己烷的挥发性、从结构上看己烷分子与氯化钠中的离子不是完全互斥等。
18．（13分）
（1）（1分）
（2）将还原为，防止在“沉钴”时析出（2分）
（3）①（1分）
②（1分）
③反应过程中将氧化为，再将氧化为S（2分，或将氧化为S，答案合理即可）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）3（1分）8（1分）
【解析】（1）通过观察流程中“沉钴”“氧化沉铁”“稀土滤液”等信息明确、、的去向，三者均溶解进入后面流程，故“酸浸”时没有溶解。
（2）在水溶液中水解呈碱性，容易将转化为沉淀。析出，故用铁粉将还原为，防止在“沉钴”时析出。
（3）①根据曲线趋势可知，铝、铁与稀土金属钕的沉淀率受浓度影响不大，主要观察钴的沉淀率趋势，流速达到时钴的沉淀率达到最大，再降低流速钴的沉淀率不变，但沉淀效率降低，故应选择。
②当“沉钴”后溶液中时，已经完全沉淀，溶液中的与达到沉淀溶解平衡状态，故。
③出现硫单质说明硫元素化合价升高，有氧化剂将其氧化，而“沉钴”时铁元素形态为，不体现氧化性，继续考虑氧化剂来自敞开体系的空气中的氧气，可推知氧化了，然后将氧化为S。
（4）根据流程中的进出物质知，氧气将氧化为，同时与水解出的反应生成沉淀，再利用电荷守恒和元素质量守恒可配平反应。
（5）由题给信息可知，分解为，同时生成。
（6）此时C价层电子排布为，与基态C价电子排布对比可知，此时C失去2个电子为二价钴，分析晶胞中三种原子数目可知，顶角原子数为，面心原子数为，体心原子数为1，其比例为，化学式为，可推知、或、，
又由化合价总数为零可知排除、，故、；进一步推知Ti和C互为顶角和体心关系，相互间最短距离的原子都为8个。
19．（14分）
（1）极性（1分）
（2）二（2分）5.83（2分）
（3）①（2分）
②（2分，部分对得1分，全对得2分）
③1（1分）0.470（1分）
（4）①小于（1分） ②（2分）
【解析】（1）分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，由极性键构成的分子，结构不对称，正负电荷中心不重合，所以为极性分子。
（2）由的解离反应和电离常数可知过氧化氢属于二元弱酸；
又由，可知，
以第一步电离为主，则，
所以，即。
（3）①总反应为，结合第二步反应，运用盖斯定律可写出第一步的化学反应方程式：。
②画图时注意使用KI活化能下降，且第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，第一步反应为慢反应，活化能要更高。
③由表格数据可知：，，，联立可得，，所以，；
结合可得。
（4）①由图可知，从到时在不断增大，说明反应是在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，时的生成物浓度比时的要多，所以时小于时。
②若平衡时溶液的，用三段式计算：
起始：
变化：y
平衡： y
平衡常数
。
20．（16分）
（1）（1分） D（1分）极性（1分）
（2）
（3）苯甲醛（1分）
（4）10（2分）
（5）（2分，答案合理即可）
（6）①（1分）（1分）
②
③（2分）
【解析】（1）苯中的C原子与周围C、H原子形成三个键，并且没有孤电子对，价层电子对数为3，均为杂化；化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ时断裂C—H键，是键；形成C—Br键，是极性键。
（2）根据Ⅱ和Ⅲ的结构差异可知含有1个苯环和2个C的不饱和键，由生成物知为取代反应原理，故为苯乙炔。注意碳碳三键要写成直线。
（3）化合物Ⅳ含有1个醛基（定类别），1个苯环（定取代基），命名为苯甲醛。
（4）根据条件可知三个取代基分别为酚羟基、碳碳三键、甲基，苯环上三个不同取代基团的同分异构体一共10种。
（5）化合物Ⅵ含有碳碳双键可以与HX、、、加成，含有可以与醇类发生酯化反应，注意条件和结构的书写。
（6）与化合物Ⅶ结构非常相似，采用逆向合成法将合成目标分解为炔、碳碳双键、羧基三部分，即2-丁炔和\，仿照Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ三种物质变化过程可知从乙醇先制得乙醛，再利用乙醛的缩合合成2丁烯醛，再氧化为2丁烯酸，最后用电催化即可合成。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
① ②Ni、△
加成反应
a
①HX（X包括F、Cl、Br、I）
②催化剂、△
或或
加成反应
a
①
②催化剂、△
或或
加成反应
a
（X包括F、Cl、Br、I）
或
加成反应
b
①R—OH（R为烃基）
②浓硫酸、△
—COOR或
酯化反应
一、选择题
1．C
【解析】中华缠枝纹薄胎玉壶主要成分是、，唐三彩陪葬俑是硅酸盐材料，清代象牙鬼工球的成分由无机氧化物和有机物构成，只有明代铜铸真武像由铜合金制成。故选C项。
2．C
【解析】合金熔点比纯金属低，A项错误；
玻璃纤维的成分不是硅单质，太阳能电池板核心材料是Si，化学成分不相同，B项错误；
宇航服的设计考虑了未经地球大气保护的太阳光、宇宙射线对人体带来的直射危害，C项正确；
高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，是人工合成的，自然界中并非广泛存在，D项错误。
3．D
【解析】a极附近有反应得电子，a极为原电池正极，A项错误；
a极附近有，微生物细菌为好氧型，b极位于人工湿地底部，微生物细菌为厌氧型，B项错误；
a极的得电子，故电子由b极经电阻R流向a极，C项错误；
a极表面发生的电极反应有，同时还有参与反应，D项正确。
4．C
【解析】阿奇霉素最多消耗，A项错误；
阿奇霉素与足量Na反应生成，B项错误；
酯基上的C原子是杂化，其余是杂化，C项正确；
该物质中有手性碳原子，如酯基旁边的C原子就是手性碳原子，D项错误。
5．D
【解析】氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，温度降低后又重新生成氯化铵固体，不能制取氨气，A项错误；
氨气会与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；
氨气密度比空气小，收集氨气时，导管应伸入烧瓶底部，C项错误；D项正确。
6．B
【解析】熔融态的二氧化硅快速冷却得到玛瑙，熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到水晶，A项错误；
水分子间存在氢键和范德华力，冰雪融化需要破坏氢键和范德华力，B项正确；
干冰升华时，吸收周围环境的热量，使得水蒸气产生白雾，无共价键断裂，C项错误；
无水硫酸铜吸水后变成蓝色胆矾，化学方程式为，此过程发生的是化学变化，D项错误。
7．A
【解析】烟花中金属元素的原子核外电子由高能级跃迁到低能级，产生发射光谱，A项符合题意；
高温蒸煮使细菌蛋白质变性，从而达到消毒目的，B项不符合题意；
油漆可溶于汽油中，体现了物质“相似相溶”的性质，C项不符合题意；
氧化钙能与二氧化硫等气体反应，从而减少酸雨的形成，体现了具有碱性氧化物的通性，D项不符合题意。
8．B
【解析】温度应该控制在170℃，A项正确；
酸性高锰酸钾会将乙烯氧化，B项错误；
品红溶液不褪色证明已除净，C项正确；
装置D中生成的1，2二溴乙烷微溶于水，反应过程中橙黄色溶液褪色，静置后出现分层现象，上层为透明的水层，下层为无色的1，2二溴乙烷油状液体，D项正确。
9．A
【解析】与正极相连的是阳极，发生氧化反应，A项错误；
左侧干燥管中棉花变蓝，说明有生成，还原性，B项正确；
右侧铅笔芯是阴极，产生氢气，点燃肥皂泡有爆鸣声，C项正确；
电解过程中有生成，溶液呈碱性，D项正确。
10．B
【解析】铁与水常温下不反应，高温下与水反应生成，A项错误；
h为，Fe元素为价，具有强氧化性，可杀菌消毒生成，形成的氢氧化铁胶体可吸附水中杂质，做净水剂，B项正确；
产生的e会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；
a是Fe，Fe与氯气反应得到，不能得到二价铁盐，另外图中f、g也不一定是氯化物，D项错误。
11．B
【解析】非标准标况下，不一定是，共价键不一定是，A项错误；
的价层电子对数是3，所以N原子的杂化方式是，B项正确；
与在密闭容器中充分反应后生成，但同时存在平衡，所以，产物分子数不是，C项错误；
氮的固定是将氮气转化为含氮化合物，凶此将氨气经过催化氧化生成NO的过程不是氮的固定，D项错误。
12．B
【解析】是电离方程式，A项错误；
的水溶液在空气中被氧化，被氧化成S单质，B项正确；
C中生成物、会发生氧化还原反应，不可共存，C项错误；
向硫代硫酸钠中滴加稀硫酸会生成S和，D项错误。
13．C
【解析】钠的导热性好，可用作原子反应堆导热剂，与还原性无关，没因果关系，A项不符合题意；
氯气没有漂白性，陈述Ⅱ错误，B项不符合题意；
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键可使物质沸点增大，所以沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，C项符合题意；
电负性：N＜O＜F，因此键的极性：N—H＜O—H＜F—H，陈述Ⅰ错误，D项不符合题意。
14．A
【解析】Y的原子核内只有1个质子，则Y为H元素，X、M、Z在第二周期，Z的族序数是周期数的3倍，则Z是O元素，则X、M分别为C元素、N元素，元素E的原子比元素Z的原子多8个电子，则E是S元素。简单氢化物沸点：，A项正确；
第一电离能：N＞O＞C，B项错误；
和的空间结构分别是三角锥形和平面三角形，C项错误；
是弱酸，溶液中，则，D项错误。
15．A
【解析】电子不进入溶液，A项错误；
放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以电池内部向正极移动，B项正确；
由该可充电电池的总反应可知，充电时失电子，所以阳极反应式为，C项正确；
由阴极反应式可知，每转移，就有得电子生成，则左侧电极将增重，D项正确。
16．C
【解析】由图可知，，压强相同的条件下，温度低时的转化率大，反应为放热反应，，A项错误；
该反应熵变，，，自发，则温度低易自发，B项错误；
该反应的正反应为气体体积减小的反应，压缩体积，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，C项正确；
该反应是体积可变的容器内进行的，无法计算平均反应速率，D项错误。
二、非选择题
17．（13分）
（1）①C（1分）
②使氯化钠更易充分干燥，减少晶体质量和体积的测量误差（2分，答案合理即可）
（2）0.5（2分）（2分）
（3）①4.58（1分）
②或（2分，答案合理即可）
③AC（2分）
④氯化钠未能充分干燥、已烷的挥发、已烷分子与氯化钠中的离子不是完全互斥等（1分，任写一点，答
案合理即可）
【解析】（1）①采用精确体积的容量瓶，故选C项。
②测定阿伏加德罗常数与粒子数量相关，并不通过化学反应来测定，又考虑到测定氯化钠晶体体积时会受水分影响，故粉碎不是为了反应，而是为了更好地干燥氯化钠晶体。
（2）立方体中，、均占据顶角位置，则、数目均为，离子对的数目为0.5；
每个离子对的体积为。
（3）①由容量瓶体积减去加入的已烷体积可知氯化钠固体粉末的体积为。
②。
③加入己烷时俯视容量瓶刻度线导致己烷加入量读数偏小，计算体积偏大，最终测定值偏大；
加入己烷后仰视滴定管读数导致己烷加入量读数偏大，计算体积偏小，最终测定值偏小；
容量瓶未干燥，导致己烷加入量偏小，则体积偏大，最终测定值偏大。
④在现有实验条件下氯化钠未能达到完全干燥状态、有机试剂己烷的挥发性、从结构上看己烷分子与氯化钠中的离子不是完全互斥等。
18．（13分）
（1）（1分）
（2）将还原为，防止在“沉钴”时析出（2分）
（3）①（1分）
②（1分）
③反应过程中将氧化为，再将氧化为S（2分，或将氧化为S，答案合理即可）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）3（1分）8（1分）
【解析】（1）通过观察流程中“沉钴”“氧化沉铁”“稀土滤液”等信息明确、、的去向，三者均溶解进入后面流程，故“酸浸”时没有溶解。
（2）在水溶液中水解呈碱性，容易将转化为沉淀。析出，故用铁粉将还原为，防止在“沉钴”时析出。
（3）①根据曲线趋势可知，铝、铁与稀土金属钕的沉淀率受浓度影响不大，主要观察钴的沉淀率趋势，流速达到时钴的沉淀率达到最大，再降低流速钴的沉淀率不变，但沉淀效率降低，故应选择。
②当“沉钴”后溶液中时，已经完全沉淀，溶液中的与达到沉淀溶解平衡状态，故。
③出现硫单质说明硫元素化合价升高，有氧化剂将其氧化，而“沉钴”时铁元素形态为，不体现氧化性，继续考虑氧化剂来自敞开体系的空气中的氧气，可推知氧化了，然后将氧化为S。
（4）根据流程中的进出物质知，氧气将氧化为，同时与水解出的反应生成沉淀，再利用电荷守恒和元素质量守恒可配平反应。
（5）由题给信息可知，分解为，同时生成。
（6）此时C价层电子排布为，与基态C价电子排布对比可知，此时C失去2个电子为二价钴，分析晶胞中三种原子数目可知，顶角原子数为，面心原子数为，体心原子数为1，其比例为，化学式为，可推知、或、，
又由化合价总数为零可知排除、，故、；进一步推知Ti和C互为顶角和体心关系，相互间最短距离的原子都为8个。
19．（14分）
（1）极性（1分）
（2）二（2分）5.83（2分）
（3）①（2分）
②（2分，部分对得1分，全对得2分）
③1（1分）0.470（1分）
（4）①小于（1分） ②（2分）
【解析】（1）分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，由极性键构成的分子，结构不对称，正负电荷中心不重合，所以为极性分子。
（2）由的解离反应和电离常数可知过氧化氢属于二元弱酸；
又由，可知，
以第一步电离为主，则，
所以，即。
（3）①总反应为，结合第二步反应，运用盖斯定律可写出第一步的化学反应方程式：。
②画图时注意使用KI活化能下降，且第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，第一步反应为慢反应，活化能要更高。
③由表格数据可知：，，，联立可得，，所以，；
结合可得。
（4）①由图可知，从到时在不断增大，说明反应是在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，时的生成物浓度比时的要多，所以时小于时。
②若平衡时溶液的，用三段式计算：
起始：
变化：y
平衡： y
平衡常数
。
20．（16分）
（1）（1分） D（1分）极性（1分）
（2）
（3）苯甲醛（1分）
（4）10（2分）
（5）（2分，答案合理即可）
（6）①（1分）（1分）
②
③（2分）
【解析】（1）苯中的C原子与周围C、H原子形成三个键，并且没有孤电子对，价层电子对数为3，均为杂化；化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ时断裂C—H键，是键；形成C—Br键，是极性键。
（2）根据Ⅱ和Ⅲ的结构差异可知含有1个苯环和2个C的不饱和键，由生成物知为取代反应原理，故为苯乙炔。注意碳碳三键要写成直线。
（3）化合物Ⅳ含有1个醛基（定类别），1个苯环（定取代基），命名为苯甲醛。
（4）根据条件可知三个取代基分别为酚羟基、碳碳三键、甲基，苯环上三个不同取代基团的同分异构体一共10种。
（5）化合物Ⅵ含有碳碳双键可以与HX、、、加成，含有可以与醇类发生酯化反应，注意条件和结构的书写。
（6）与化合物Ⅶ结构非常相似，采用逆向合成法将合成目标分解为炔、碳碳双键、羧基三部分，即2-丁炔和\，仿照Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ三种物质变化过程可知从乙醇先制得乙醛，再利用乙醛的缩合合成2丁烯醛，再氧化为2丁烯酸，最后用电催化即可合成。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
① ②Ni、△
加成反应
a
①HX（X包括F、Cl、Br、I）
②催化剂、△
或或
加成反应
a
①
②催化剂、△
或或
加成反应
a
（X包括F、Cl、Br、I）
或
加成反应
b
①R—OH（R为烃基）
②浓硫酸、△
—COOR或
酯化反应
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