黑龙江省哈尔滨市重点中学校2023-2024学年高三上学期期末考试化学试卷

这是一份黑龙江省哈尔滨市重点中学校2023-2024学年高三上学期期末考试化学试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16P-31S-32K-39Mn-55
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题有一个选项符合题意。）
1．化学与环境、能源密切相关，下列说法错误的是
A．用乳酸代替氯乙烯合成可降解的聚乳酸塑料，有利于解决白色污染问题
B．利用烷烃替代氟氯代烃作制冷剂，有利于保护臭氧层，减少紫外线对地球生物的危害
C．碱性锌锰电池属于一次电池，放电结束后可以随意处置
D．是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体
2．下列符号或表征错误的是
A．聚丙烯的链节：
B．基态Cl原子的价电子轨道表示式：
C．乙烯的结构简式：
D．HClO的空间填充模型：
3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料
B．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃
C．聚乙炔结构中存在不饱和键，可用于制备导电高分子材料
D．酰胺常用作溶剂，N，N-二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂
4．为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3
B．常温下，1L pH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为
含键的数目为0.4
D．向溶液中通入适量，当有1ml 被氧化时，共转移电子的数目为
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加少量氨水：
B．常温向浓硝酸中加入足量铁：
C．草酸钠溶液显碱性的原因：
D．口腔中有机酸（用HR表示，多为弱酸）腐蚀牙釉质：
6．伞形酮的医学和生理作用一直受到人们的重视，其可用邻羟基苯甲醛经一系列反应制得，如图所示，下面说法正确的是
A．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．香豆素可以发生加成反应、氧化反应、还原反应和取代反应
D．伞形酮分子所有原子一定共平面
7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．图示与表述内容相符的是
10．由一种工业废渣（主要成分为、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应）为原料制备的实验过程如下。
下列说法正确的是
A．“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式：
B．若将4.6的硫酸加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减小
C．“氧化”后的溶液中存在的阳离子有：、、、
D．操作X为蒸馏
11．含Tp配体的钌（Ru）配合物催化氢化生成甲酸的机理如图所示。下列叙述错误的是
A．循环中Ru的成键数目不变
B．循环中物质所含氢键均为分子间氢键
C．Tp配体中，中含有，N原子为杂化
D．该催化反应的原子利用率为100%
12．电解硫酸钠溶液制取电池正极材料的前驱体，其工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A．石墨电极上发生氧化反应
B．交换膜A是阳离子交换膜，当电路转移0.2ml 时，有0.2ml 穿膜进入Ⅱ室
C．当标准状况下纯钛电极上产生2.24L气体时，产生0.1ml的
D．若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低
13．已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点（如图），下列分析错误的是
A．该晶体为离子晶体B．该物质的化学式为
C．晶胞中，距离等距且最近的数为12D．与之间最近的距离是
14．某化合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，M位于元素周期表ds区，下列说法不正确的是
①第一电离能：Y＜Z＜W
②氢化物沸点：Y＜Z＜W
③最高价氧化物对应水化酸性：Y＜Z＜W
④该化合物中YZW均为杂化
⑤该化合物中，M的化合价为＋2价
⑥1ml该化合物中含有的配位键数为4
A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑤
15．常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠（表示）溶液中通入HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得与pOH[X为、、；]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线表示
B．
C．水的电离程度：b＞a＞c
D．c点溶液中：
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、填空题（本题包括4小题，共55分。）
16．工业污酸因酸性强，且含有大量As（Ⅲ）等毒性物质不可直接排放，用锌冶炼窑渣处理含砷废酸可实现砷、酸的高效脱除，同时获得有价金属铜、铁。工艺流程如下：
已知：
①锌窑渣主要成分：Fe、FeS、、、CuS等；
②氧化浸出后上清液主要成分（g/L）；
③As（V）毒性较As（Ⅲ）弱。
（1）为提高污酸中的消除率，可采取的措施有 。
a．将锌窑渣粉碎b．提高液固比c．延长浸取时间
（2）氧化浸出步骤，氧气分压对Fe、Cu溶出率的影响如图所示，试分析氧气分压过大时，铁元素溶出率变化的可能原因 ；若该步骤不通入氧气，将影响锌窑渣中 （填化学式）成分的溶浸。
（3）沉砷时的化学反应方程式 ；污酸预处理工艺中的作用 。
（4）加入铁粉的主要目的是沉铜，写出该过程可能发生的离子方程式
。
（5）滤渣2的主要成分 。
（6）取1.00mL水解前样品放入锥形瓶，再加入10mL蒸馏水，滴入指示剂，用0.0100酸性溶液滴定至终点。重复三次实验，消耗标准液的体积分别为5.98mL、6.02mL、6.30mL，则样品中的浓度为 。
17．高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：
（1）Mn元素在周期表中位于 区，价电子排布式为 。
（2）将0.02ml 和0.09ml KOH置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，图中的实验仪器还需要 （填仪器名称）。
（3）将3.48g 分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为 ，分多次加入的原因是 。
（4）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使（绿色）歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到只有紫红色没有绿色痕迹时，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，不宜通入过多，原因是
。
该步骤除了可以用，还可以选择哪种酸 。
A．HClB．C．
（5）水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是 。
（6）产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为 %（保留三位有效数字）。
18．我国煤炭资源丰富。以煤炭为原料可生产甲醇、二甲醚、丙烯等重要化工产品。
（1）煤的气化
，反应能自发进行的条件是 （填“高温”、“低温”或“任意温度）。
（2）制备甲醇
用CO合成甲醇（）的化学方程式为，
①在一定条件下将2ml CO和6ml 充入2L的密闭容器中发生该反应，5min后测得，则此段时间的反应速率（用表示）为 。
②该投料时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法错误的是 。
A．平均摩尔质量：M（a）＞M（b）＞M（d）＞M（c）
B．正反应速率：v（b）＞v（d）
C．温度：
D．平衡常数：K（a）＜K（b）＝K（d）＜K（c）
③若容器容积不变，可以使CO转化率增大的措施是 。（任写两种）
（3）制备丙烯
气化产生的CO、转化为二甲醚后，再转化为丙烯。主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
一定温度下，在体积为的密闭容器中投入2ml 发生反应，初始总压为，平衡时测定、的物质的量分数与温度（T）的关系如图。则温度为时，容器内总压强为 ，此时反应Ⅱ的分压平衡常数 。（分压p＝气体总压×物质的量分数）
（4）制备乙醛
在K、kPa下，等物质的量的CO与混合气体发生如下反应：，反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压。分压平衡常数，则CO的转化率为20%时， 。
19．褪黑激素的前体K的合成路线如图。
已知：
①A是链状结构且能发生银镜反应。
②（R表示烃基或氢）
（1）A的名称是 。
（2）写出D→E的化学方程式 。
（3）试剂W的分子式是，其结构简式是 。
（4）写出G→M的化学方程式 。
（5）G的同分异构体能发生银镜反应，有 种（不考虑空间异构），其中含有手性碳原子的结构简式 。（一种即可）
（6）由K合成Q（），Q再经下列过程合成褪黑激素。
试剂b的结构简式是 。
哈三中2023—2024学年度上学期
高三学年期末考试化学答案
1-5CABBD
6-10CDBAC
11-15BBDAB
16．（14分）
（1）ac
（2）氧气分压过大时，被氧化为，进一步发生水解沉淀损失或直接与发生沉砷反应CuS
（3）或
、
将As（Ⅲ）氧化成As（Ⅴ），降低污酸毒性
（4）、、（2分，写出其中两个反应即可，只写出1个得1分）
（5）或
（6）0.3600ml/L
17．（13分）
（1）d
（2）酒精灯、三脚架、泥三角（共3分）
（3）防止反应过于剧烈，减少损失
（4）防止生成杂质，提高产品的纯度B
（5）防止受热分解
（6）85.4
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离和混合物
分液漏斗、烧杯
和混合物、蒸馏水
B
检验淀粉是否水解
试管、烧杯、酒精灯
淀粉的稀硫酸溶液、银氨溶液
C
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
试管、胶头滴管
澄清石灰水
D
测定溶液浓度
酸式滴定管、锥形瓶、烧杯
溶液、0.1000草酸溶液
A
B
C
D
该装置可能观察到的现象为：a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；
该装置可制备并能较长时间观察其颜色
该装置可以实现在铁制品上镀铜，且铜片为阴极
该装置可表示电解饱和食盐水的示意图，装置应选择阳离子交换膜，饱和NaCl溶液从b口加入
As（主要以形式存在）
18.9
17.8
6.6
1.65
8.85
温度/℃
20
30
40
50
/g
110
114
117
121
/g
33.7
39.9
47.5
65.6