山西运城盐湖五中2023-2024学年高一上学期期末检测化学模拟试卷

这是一份山西运城盐湖五中2023-2024学年高一上学期期末检测化学模拟试卷，共8页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列离子方程式正确的是，下列实验中，能实现实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（共27分）
1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．《石灰吟》中记载：“要留清白在人间。”石灰中的结构示意图为
B．和均属于离子化合物
C．“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
D．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是通过蒸发结晶的方式使氯化钠析出
2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．Na2O2与水反应，Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂
B．新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为：
C．Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1
D．将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成
3．在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。下列说法不正确的是
A．该反应每转移4ml电子生成149g的NaClO
B．NaClO的消毒原理利用了其强氧化性
C．NaClO的电子式为
D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键的断裂和形成
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明溶液中：Fe2+、Cl-、、
B．加入铝单质能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO-
C．使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、Mg2+、K+
D．1.0ml/LFeCl3：H+、Cl-、、SCN-
5．下列离子方程式正确的是
A．向明矾溶液中加入足量的氨水：
B．向溶液中通入等物质的量的：
C．溶液与足量溶液反应：
D．等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
6．某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验探究．下列说法正确的是
A．该反应的原理为
B．实验中先加热铁粉，再加热湿棉花
C．反应后点燃蒸发皿中产生的气泡，可听到爆鸣声
D．实验结束后应先熄灭酒精灯，再撤掉导管
7．为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验：
下列分析中不合理的是
A．解释现象①的反应为
B．操作②可说明操作①后的溶液中无
C．溶液变红涉及的反应有
D．比较氧化性：
8．下列实验中，能实现实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.1ml·L－1，加入等体积0.3ml·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na +的浓度是
A．0.60ml·L－1B．0.20ml·L－1C．0.10ml·L－1D．0.30ml·L－1
二、多选题（共12分）
10．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是
A．物质是四氧化三铁
B．可能是2Fe+Al2O3
C．在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．的反应类型只能是复分解反应
11．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数比Z原子的最外层电子数多1，下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Z>Y
B．W和Z的最高化合价之差为1
C．化合物XW在水中能电离出，XW为离子化合物
D．Y、Z均可以与X形成10电子微粒和18电子微粒
12．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是
A．AlB．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3
13．2012年6月24日，“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法中正确的是
A．钛合金是一种新型金属单质
B．钛合金熔点比成分金属低，但硬度大
C．钛合金的化学性质与钛单质相同
D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金
三、解答题（共61分）
14．（本题16分）Cu和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取Cu和的工艺流程如图所示：
已知：
(1)“高温焙烧”时发生的反应是，该反应的氧化产物是 (填化学式)，参加反应时，反应转移电子 ml。
(2)向滤液A中通入的目的是 。
(3)由滤渣“焙烧”得到的化学方程式为 。
(4)某同学想用酸性溶液检验溶液B中是否还有，你认为是否合适？ (填“是”或“否”)，请简述理由： 。
(5)流程中产生的尾气可以与尾气反应得到单质硫，实现变废为宝。两尾气相互反应后，硫元素是否可以全部回收利用？ (填“是”或“否”)，请简述理由： 。
15．（本题16分）Fe2O3又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题：
(1)向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为 。
(2)用上述饱和溶液进行下列实验：
①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象 ，得到的分散系属于 (填“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为 。
②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即可制得 ，写出其化学方程式： 。
③证明有胶体生成的现象： 。
16．（本题16分）部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：E ；G 。
(2)反应①的化学方程式为 ；反应②的离子方程式为 。
(3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为 (填离子符号)，下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是 (填标号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
a．取样，滴加氯水后滴加，溶液变红
b．取样，滴加溶液，产生白色沉定，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
c．取样，加入铜粉，无明显现象
(4)写出C在生产、生活中的一种用途： 。
17．（本题13分）工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。

(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式： 。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为 ，其物质的量为 。
(3)该铝土矿样中的质量分数为 。
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．C
5．D
6．C
7．D
8．A
9．D
10．AD
11．AD
12．BD
13．BD
14．(1) SO2 6
(2)将Fe2+氧化为Fe3+
(3)
(4) 否 溶液中存在大量Cl-，根据题给已知信息，酸性KMnO4可将溶液B中的Cl-氧化而褪色，干扰了的检验，故不合适
(5) 否 产生的SO2与H2S物质的量之比为1：1，而要硫元素全部回收，则SO2与H2S物质的量之比需为1：2
15．(1)
(2) 红褐色沉淀生成 浊液 红褐色 Fe(OH)3胶体 用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到液体中出现一条光亮的通路
16．(1)
(2)
(3) b
(4)作燃料
17．(1)
(2) 0.002ml
(3)
操作顺序
对应现象
①向溶液中加入过量铁粉
②滴加溶液
③再滴加几滴氯水
①溶液由黄色变为浅绿色
②溶液无明显变化
③溶液变红
选项
A
B
C
D
实验
目的
Na在空气中燃烧
配制100mL稀硫酸
制备氢氧化铁胶体
除去中少量HCl