天津市滨海新区田家炳中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份天津市滨海新区田家炳中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是，氯气在生活和生产中应用比较广泛，下列关于新制氯水的说法正确的是，标况下，将44，3NA，0g硫酸铜，加入500mL水等内容，欢迎下载使用。
(相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ne：20)
第Ⅰ卷 单选题(每题2分，共60分)
1.下列说法正确的是
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.1ml水中含有2ml氢和1ml氧
C.3mlO2与2mlH2O所含原子数相等
D.硫酸的摩尔质量是98g
2.氯气在生活和生产中应用比较广泛。下列有关氯气的性质说法正确的是
A.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
B.铁在氯气中剧烈燃烧，会生成固体FeCl3
C.氯气有漂白性，可以使鲜花褪色
D.氯气和水的反应中，水做氧化剂
3.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A.稀硝酸 B.硫酸铜溶液 C.浓硫酸 D.氯化铁溶液
4.下列关于新制氯水的说法正确的是
A.新制氯水和液氯都是混合物
B.可用硝酸银溶液鉴別新制氯水和久置氯水
C.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D.将金属钠投入新制氯水中，有氧气产生
5.某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；
③用高压水枪向泄器口附近啖洒稀碱液并设法控制氛气泄漏；
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；
⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；
⑥就近向地下商场转移。
A.②③④⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①③④⑥
6.标况下，将44.8L的氯化氢气体溶于水中配制成2L溶液，所得溶液浓度为
A.2ml/L B.1ml/L
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.物质的量浓度为1ml/L的BaCl2溶液中，含有Cr个数为2NA
C.标准状况下，22.4LC0和CO2的混合气体中所含的碳原子数为NA
过氧化钠含有的离子总数为0.4NA更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 8.下列各组溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是
A.30mL2ml/LMgCl2溶液 B.20mL4ml/LKClO3溶液
溶液 D.100mL1m1/LNaCl溶液
9.偏二甲肼(C2H6N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中错误的是
A.偏二甲肼的摩尔质量为60g/ml
×1024个偏二甲肼分子的物质的量为2ml
C.NA个偏二甲肼的质量为60g
D.12g偏二甲肼含有0.5NA个偏二甲肼分子
10.将50mL03ml/LNaOH浴液加水稀释到300mL，稀释后溶液中的Na0H的物质的量浓度为

11.用500mL容量瓶配制480mL0.lml/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A.称取7.68g硫酸铜，加入480mL水
B.称取12.0g胆矾，配成480mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
12.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A.硝酸银溶液 B.硫酸铜溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铁溶液
13.维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法正确的是
A.维生素C的摩尔质量为176
B.维生素C中C、0两种原子的质量比为3：4
C.标准状况下，维生素C的摩尔体积为22.4L/ml
D.维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，说明维生素C具有氧化性
14.下列反应方程式或离子方程式正确的是
A.铁和氯气反应的化学方程式：Fe+Cl2=FeCl2
B.钠和水反应的化学方程式：Na+H2O=NaOH+H2↑
C.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe2++Cu=2Fe2++Cu2+
D.碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：+2H+=CO2↑+H2O
15.下列有关铁及其化合物的说法不正确的是
A.铁是一种银白色金属
B.铁在常温下与水不反应，但可在高温条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
C.常温下，铁与浓硝酸、浓硫酸均不反应
D.铁在氮气中燃烧生成FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黄色
16.实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
17.下图为氯气及氯的化合物的“价类”二维图，下列叙述错误的是
A.图中展现了氣元素的各种价态和各类化合物
B.理论上a溶液和e混合可制得b
C.c和f均可用于环境杀菌消毒
D.d见光易分解
18.甲醛(HCHO)是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mlO2含有电子数为16NA
B.HCHO的摩尔质量为30
C.30gHCHO中含2个氢原子
D.1mlH2O(g)的体积为22.4L
19.某含Cl-的溶液经分析，其中还含有Na+、K+、Ca2+、，已知其中Na+、K+、Ca2+、的浓度均为0.1ml/L，则Cl-的物质的量浓度为

20.将100mL0.1ml/L的氯化钡溶液与50mL0.2ml/L的氯化钠溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是

21.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是
22.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色酸性溶液中：Fe2+、Na+、、ClO-
B.透明溶液中：Ba2+、H+、、Cl-
C.含有大量OH-的溶液中：Na+、K+、、Cl-
D.酸性溶液中：K+、Mg2+、、Cl-
23.下列除杂试剂或方法不正确的是
24.2015年8月12日天津港危险品仓库发生的燦炸事故，再次警示人们不可忽视化学试剂的规范储存。下列叙述不正确的是
A.钠保存时加煤油液封
B.新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处
C.铝的化学性质活泼，需密封保存
D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
25.关于O2与O3两种气体，下列比值--定为2：3的是
A.体积相同时，两种气体的质量之比
B.温度和压强相同时，两种气体的密度之比
C.原子数相同时，两种气体的质子数之比
D.质量相同时，两种气体的分子数之比
26.全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，很多城市开展了臭氧的监测工作。下列说法正确的是
A.臭氧的摩尔质量是48g
B.等质量的氧气和臭氨所含的氧原子数不同
C.20g使气中含有6.02×1023个原子
臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
27.可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水
A.①② B.②③ C.①②③ D.③④⑤
28.NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物，有效去除大气中的NO，是环境保护的要课题，在催化剂的作用下，NH3与NO2可发生反应：8NH3+6NO27N2+12H2O，下列说法错误的是
A.该反应中，NH3表现了还原性
B.每生成7个N2，反应中转移了24个电子
C.同温同压下，NO和NO2的密度之比为15：23
D.根据氧化还原反应的规律，CO2也可将NO2转化为N2以消除污染
29.下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是
①Cl2 ②敞口瓶中的久置氯水 ③盐酸 ④Na2O2 ⑤活性炭
A.① B.①② C.②③④ D.②④⑤
30.科学家已发现一种新型氢分子(H3)，则相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A.分子数 B.原子数 C.摩尔质量 D.体积
第Ⅱ卷 非选择题(2分/空，共40分)
31.(12分)采用如图装置制取一定量的氯气，并进行氯水的性质实验。
(1)如图装置中，盛装浓盐酸的仪器名称是__________，在装入药品前应进行的操作___________。
(2)写出甲装置中发生反应的化学反应方程式为___________。
(3)写出丁装置中发生反应的离子反应方程式为__________。
(4)用制得的氯水滴到蓝色石蕊试纸上的现象为__________。
(5)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，写出此反应的化学方程式：__________。
32.(16分)实验室配制500mL0.4ml/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2--3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(2)称量时，称量NaOH的质量为________克。
(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验应选用______(填序号)。
(4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量简、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有___________。
(5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①没有用蒸偷水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中_____。
②某同学观察液面的情况如上图所示：_____。
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出_____。
④容量瓶原来有少量水_____。
33.(12分)根据图的变化情况，完成下列填空。
(1)写出下列物质的化学式：C________，____________，H_____________。
(2)反应方程式：E→F：___________。
(3)可检验F→G过程中生成的阳离子的试剂是__________，对应的现象为_________。
高一年级化学第二次考试试卷答案
第Ⅰ卷 选择题(2分/题，共60分)
第Ⅱ卷 非选择题(2分/空，共40分)
31.(12分，2分/空)
(1)分液漏斗 检查装置气密性
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O
(4)石蕊试纸先变红，后褪色
(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
32.(16分，2分/空)
(l)①②④③⑤
(2)8.0
(3)③A
B
C
D
制取Cl2
除去Cl2中的HCl
测量氯水pH
吸收尾气
选项
生活中的物质
有效成分的化学式
用途
A
小苏打
Na2CO3
做发酵粉
B
复方氢氧化铝片
Al(OH)3
做抗酸药
C
铁红
Fe3O4
做红色颜料
D
漂白粉
CaCl2
做消毒剂
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉并过滤
C
铁粉
铝粉
加入过量FeSO4溶液并过滤
D
Na2CO3溶液
NaHCO3
通入过量的CO2气体
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
C
C
C
B
C
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
B
C
C
A
A
A
C
A
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
D
D
C
B
C
B
D
A
B