广东省广州市第八十九中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

这是一份广东省广州市第八十九中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了答卷前，考生务必将自己的姓名等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。考试时间60分钟。
第I卷(选择题 共46分)
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。
2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题(1-6题每题3分，7-13题每题4分，共46分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故A不选；
B．海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选；
C．古法酿酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．过氧乙酸具有强氧化性，用过氧乙酸消毒，涉及氧化还原反应，故D不选。
故选：B。
2. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是
A. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
B. 纯碱和小苏打溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．生石灰可作为食品包装中的干燥剂，A错误；
B．纯碱和小苏打都是弱酸强碱盐，有弱就水解，它们的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确；
C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不相同，过氧化钠是与水或二氧化碳反应生成氧气，作为供养剂，活性炭是吸附有毒物质，C错误；
D．漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂，但不可作食品漂白剂，D错误；
故选B。
3. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 金属钠保存在煤油中B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
C. 浓盐酸需密闭保存D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠的化学性质活泼，与空气中的氧气和水反应，需保存在煤油中，A不符合题意；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故过氧化钠需保持干燥密闭保存，B不符合题意；
C．浓盐酸易挥发需密闭保存，C符合题意；
D．氯气与水反应：且次氯酸易分解，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中，D不符合题意；
故选C。
4. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A. 钠的熔点较低B. 钠的密度小于水
C. 钠的硬度较小D. 钠的还原性强
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，A不符合题意；
B．钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B不符合题意；
C．钠与水反应与硬度无直接关系，C符合题意；
D．钠与水反应生成氢气，说明钠的还原性强，D不符合题意；
故选C。
5. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应Cl2+H2O=HCl+HClO，知Cl2与水反应时，H2O中没有元素化合价改变，故H2O既不作氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；
B．由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，知H2O中氢元素化合价降低生成H2，故H2O作氧化剂，B符合题意；
C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，知该反应为Na2O2自身歧化反应，故H2O在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意；
故答案选B。
6. 下列操作规范但不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠质软，可以用小刀切割，A正确；
B．饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B正确；
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能证明含有氯离子，也可能是碳酸根离子等，C错误；
D．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气是助燃性气体，可以使带火星的木条复燃，D正确；
答案选C。
7. 某同学设计如图所示的装置探究氯气的性质，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是
A. 饱和NaCl溶液B. 浓NaOH溶液C. 浓硫酸D. KI溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．饱和NaCl溶液不能除去氯气，关闭B阀时，会有水蒸气和氯气进入C，反应生成的次氯酸会使得布条褪色，故A选项不可能；
B．浓NaOH溶液会和氯气反应使得没有氯气进入C，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，氯气进入C装置，故B选项可能；
C．浓硫酸会干燥氯气使得没有水蒸气进入C，不会生成次氯酸，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，氯气进入C装置，故B选项可能；
D．KI溶液会和氯气反应生成碘单质，使得没有氯气进入C，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，氯气进入C装置，故B选项可能；
故选：A。
8. 下列叙述正确的是
A. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023
B. 56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA
C. 常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023
D. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023
【答案】C
【解析】
【详解】A．64gSO2含有的氧原子数约为，A错误；
B．氯气有强氧化性能将变价金属铁氧化成最高价的三价铁，故56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为3NA，B错误；
C．常温常压下，14gN2含有的分子数约为，C正确；
D．标准状况下，H2O非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故选C。
9. 下列有关0.1ml·L-1NaOH溶液的叙述正确的是
A 1L该溶液中含有40gNaOH
B. 100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01ml·L-1
C. 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.100ml·L-1NaOH溶液
D. 往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01ml·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．，A错误；
B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.1ml·L-1，B错误；
C．，其中V是溶液的体积而不是溶剂的体积，应将4gNaOH溶解在水中配成1L的溶液，C错误；
D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度变为原来的十分之一，为0.01ml·L-1，D正确；
故选D。
10. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 铁与硫酸铜溶液反应：
B. 钠与水反应：
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：
D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故B正确；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，离子方程式为：，故D错误；
故选D。
11. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-离子中的3种，已知甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A. K+、OH-、B. Cu2+、、Cl-
C. Cu2+、H+、Cl-D. 、OH-、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，说明一定含有K+，溶液中Cu2+与、H+与、H+与OH-不能共存。溶液呈电中性，3种离子既要有阳离子又要有阴离子，故、OH-只能与K+搭配，故甲烧杯中是K+、OH-、，乙烧杯的溶液中大量存在的是Cu2+、H+、Cl-，故选C。
12. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID. H2O2+SO2=H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。
【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生；
B．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，B不能够发生；
C．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，C可以发生；
D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生；
综上所述可知：合理选项是B。
13. 现有X、Y、Z三种气体，常温下，X是密度最小的气体，Y是黄绿色单质气体，M是金属，N是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是
A. 反应①②③不全是氧化还原反应
B. 反应①纯净X可以在Y中安静地燃烧，发出黄色火焰
C. Y和Z的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同
D. 若反应②和③分别生成相同个数的X和Y，转移的电子数相等
【答案】D
【解析】
【分析】常温下，X是密度最小气体，应为H2，Y是黄绿色单质气体，应为Cl2，则由转化关系可知Z为HCl，N是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色，应为KMnO4，M为金属，可与盐酸生成氢气，则可为Fe、Zn等，以此解答该题。
【详解】A．反应①②③都为单质参加或生成的反应，则一定存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．氢气在氯气中安静的燃烧，应发出苍白色火焰，故B错误；
C．盐酸滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色，而氯水滴入紫色石蕊试液，先变红后褪色，氯水中的次氯酸起到漂白作用，现象不同，故C错误；
D．反应中H元素化合价由+1价变为0价，Cl元素化合价由-1价变为0价，则反应②和③分别生成相同个数的X和Y，转移的电子数相等，故D正确；
故选：D。
第II卷(非选择题 共54分)
二、非选择题(14题20分，15题16分，16题18分，共54分)
14. I．现有下列物质：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液
（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
（2）②⑧两种分散系的本质区别是___________。
（3）为除去溶液中的⑦，选用试剂为___________(化学式)，其中离子方程式为___________。
II．已知能发生如下反应：，生成的可以使淀粉变蓝。
（4）用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___________。
（5）HI在该反应中表现的性质是___________，反应中被还原的元素是___________。
III．某离子反应涉及到、、、、、等微粒，其中、的粒子数随时间变化的曲线如图所示。
（6）请写出该反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ①④
（2）分散质粒子直径不同
（3） ①. NaOH ②.
（4） （5） ①. 还原性 ②. N
（6）
【解析】
【分析】①酒精是不能电离出自由移动离子的非电解质；
②硫酸氢钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
③稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
④氨气是不能电离出自由移动离子的非电解质；
⑤氢氧化钡固体是在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子的电解质；
⑥铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
⑦小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是在水溶液中能电离出自由移动的离子的电解质；
⑧淀粉溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。
【小问1详解】
由分析可知，题给物质中属于电解质的是⑤⑦、属于非电解质的是，故答案为：⑤⑦；①④；
【小问2详解】
硫酸氢钠溶液属于溶液，淀粉溶液属于胶体，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故答案为：分散质粒子直径不同；
【小问3详解】
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，则可以选用氢氧化钠溶液除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质；故答案为：NaOH；；
【小问4详解】
由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，亚硝酸钠是反应的氧化剂、一氧化氮是还原产物，碘元素的化合价部分升高被氧化，氢碘酸表现酸性和还原性、碘是氧化产物，反应生成1ml碘，反应转移2ml电子，则表示反应的电子转移方向和数目的双线桥为，故答案为：；
【小问5详解】
由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，碘元素的化合价部分升高被氧化，氢碘酸表现酸性和还原性，故答案为：还原性；N；
【小问6详解】
由图可知，次氯酸根离子的浓度减小，是反应的反应物，氮气的浓度增大，是反应的生成物，则题给离子反应为碱性条件下，次氯酸根离子与铵根离子反应生成氯离子、氮气和水，反应的离子方程式为，故答案为：。
15. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
（1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
①样品加水溶解的化学方程式为___________，生成标准状况下33.6L气体，转移电子数为___________。
②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了___________(化学式)。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有___________杂质，生成白色沉淀的离子方程式是___________。
（2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：
①反应I反应的化学方程式是___________。
②关于该流程，下列说法正确的是___________(填字母)
a．反应I中应先通入，再通入
b．反应II属于氧化还原反应
c．该流程中，可以循环使用
d．反应I说明了碳酸氢钠的溶解性较大
③反应III包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤.
（2） ①. ②. C ③. 2∶1
【解析】
【分析】Na在空气中加热反应产生Na2O2，Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3、O2；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，同时有少量未分解的H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，空气中的CO2也能够与NaOH溶液反应产生Na2CO3，向溶液中加入BaCl2溶液，反应产生BaCO3沉淀；向NaCl溶液中先后通入NH3、CO2，发生反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤出来，然后加热，NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O；CuS在空气中灼热，发生反应产生CuO、SO2，CuO与H2SO4反应产生CuSO4，将CuSO4溶液蒸发浓缩冷却结晶获得胆矾CuSO4·5H2O。Na2CO3、SO2、H2O发生反应：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；然后NaHSO3受热分解：；
【小问1详解】
①样品加水溶解的化学方程式：；生成标准状况下33.6L气体，对应物质的量为1.5ml，转移电子数：；
②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了，在作用下催化分解生成氧气；
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有，生成白色沉淀碳酸离子方程式：；
【小问2详解】
①向NaCl溶液中先后通入NH3、CO2，发生反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应I反应的化学方程式：；
②
a．氨气在水中的溶解度大，故在反应I中应先通入，使溶液呈碱性，再通入，a错误；
b．反应II为碳酸氢钠的分解反应，该反应不是氧化还原反应，b错误；
c．反应Ⅱ生成二氧化碳，反应I中需要消耗二氧化碳，因此反应该流程中，该流程中可以循环使用，c正确；
d．碳酸氢钠的溶解性较小，d错误；
答案选c；
③为了减少产品中的杂质含量，第一步反应是碳酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠即Na2CO3＋2SO2＋H2O = 2NaHSO3＋CO2，则理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为2：1；
16. I．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

（1）装置G的名称为___________。
（2）图中制氯气的化学方程式___________。
（3）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示：如A→B→…)___________。
II．漂白粉的制备
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量
②加热条件下氯气与碱会发生歧化反应生成氯酸盐
（4）写出制取漂白粉的化学方程式___________。
（5）兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期；而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)___________。
（6）为提高产品中有效成分的含量；在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可)___________。
（7）本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。
②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400ml/L稀盐酸，需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）B→F→E→D→C
（4）
（5）发生副反应
（6）用冰水或冷水冷却
（7） ①. 11.9ml/L ②. 16.8
【解析】
【分析】由实验装置图可知，B中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，然后连接F中饱和食盐水可除去HCl，再连接E干燥氯气，然后连接D收集氯气，最后连接C进行尾气处理，以此来解答。
【小问1详解】
B中盛装浓盐酸的仪器G的名称为分液漏斗。
【小问2详解】A.冶炼钢铁
B.海水晒盐
C.古法酿酒
D.用过氧化物消毒
A．切割钠
B．除去中混有的HCl
C．验证溶液X中存在
D．验证有生成
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5%
体积：500nL