35，上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试（等级考） 化学试题

这是一份35，上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试（等级考） 化学试题，共19页。试卷主要包含了盐类水解，沉淀溶解平衡，化学反应热效应，化学反应的方向，水的电离与溶液的酸碱性，弱电解质的电离平衡等内容，欢迎下载使用。
时间：60分钟 满分：100分
（本试卷除标注分值外，每小题2分，涂卡题为单选题）相对原子质量：H-1，O-16，Na-23
一、盐类水解（10分）
1. 下列关于盐类的水解，说法不正确的是
A. 盐类水解是吸热反应
B. 利用铝盐的水解可进行净水
C. 常温下，等物质的量浓度的和溶液，前者更易水解
D. 所有盐在一定条件下都可以发生水解
【答案】D
【解析】
【详解】A．吸热属于中和的逆反应，中和为放热反应，水解为吸热反应，A正确；
B．，水解生成的氢氧化铝具有吸附性，则铝盐水解可以进行净水，B正确；
C．可以电离氢离子，则结合水中氢离子的能力弱，更易水解，C正确；
D．弱酸的酸根和弱碱的阳离子发生水解，D错误；
故答案为：D。
2. 下列有关盐类水解的说法不正确的是
A. 盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B. 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D. Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)2倍
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，正确；
B．盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，正确；
C．水解后溶液不一定呈中性，正确；
D．Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，正确；更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 答案选D。
3. 关于FeCl3溶液水解的说法错误的是( )
A. 水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动
B. 浓度为5 ml/L和0.5 ml/L的两种FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大
C. 有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大
D. 为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．加水稀释促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡正向移动，故A不选；
B．其他条件相同时，浓度越大盐类的水解程度越小，所以浓度为5 ml/L和0.5 ml/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小，故选B；
C．其他条件相同时，温度越高盐类的水解程度越大，所以50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C不选；
D．由Fe3+水解方程式可知，向FeCl3溶液应加入少量HCl，溶液中增大，平衡逆向移动，抑制了Fe3+的水解，故D不选。
答案选B。
4. 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
（1）可作为碱使用的原因是________（用离子方程式表示）。
（2）的溶液中由水电离的________。
【答案】（1）
（2）
【解析】
【小问1详解】
可作为碱使用的原因：；
【小问2详解】
溶液中存在水解平衡：，氢离子由水电离，则的溶液中由水电离的；
二、沉淀溶解平衡（10分）
5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是
A. 的溶度积常数与温度有关
B. 难溶于水，溶液中没有和
C. 升高温度，的溶解度增大
D. 向悬浊液中加入固体，溶解的量减少
【答案】B
【解析】
【详解】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在，根据溶度积数学表达式，Ksp与温度有关，A正确；
B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2+和，B错误；
C．，溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3溶解度增大，C正确；
D．BaSO3悬浊液中存在，加入Na2SO3固体，溶液中增大，平衡逆向进行，Ksp不变，c(Ba2+)减少，BaSO3溶解的量减少，D正确；
答案为B。
6. 在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是
A. CuSO4溶液B. 盐酸C. 蒸馏水D. Na2S
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入CuSO4溶液与S2-反应生成CuS，对于平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)，生成物浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，A不选；
B．加入盐酸H+与S2-反应生成H2S气体，导致S2-浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，B不选；
C．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，FeS固体质量减少，由于还是饱和溶液，则Fe2+浓度不变，C选；
D．加入Na2S增大S2-浓度，生成物浓度增大，平衡逆向移动，FeS固体质量增加，Fe2+浓度减小，D不选；
故选：C。
7. 已知：
按下图进行实验操作：
实验现象：
（1）写出的溶度积常数表达式________。
（2）实验Ⅰ说明全部转化为，写出此过程的离子方程式________，能说明发生此转化所依据的现象是：加入盐酸后，________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 无色气泡产生，沉淀不溶解
【解析】
【小问1详解】
，BaSO4的溶度积常数表达式为；
故答案为：；
【小问2详解】
根据溶解度计算出BaSO4和BaCO3饱和溶液的浓度。BaSO4：，；BaCO3：，，，则BaCO3完全转化为BaSO4，，BaSO4与盐酸不反应，则现象为无色气泡产生，沉淀不溶解；
故答案为：；无色气泡产生，沉淀不溶解。
三、化学反应热效应（18分）
8. 下列说法中，正确的是
A. 凡是放热反应都是自发反应
B. 不自发的化学反应就不能进行
C. 凡是熵增大的反应都是自发反应
D. 判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应自发进行的判断依据为△H-T△S①
【解析】
【详解】浓度均为的5种溶液：
①氨水为弱电解质，远小于
②中铵根离子发生水解，但水解是微弱的，略小于；
③中会发生双水解，水解程度较大，小于；
④中水解程度小于，小于；
⑤会发生双水解，水解程度大于，但是④>③>①。
33. 常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 常温下：
B. 的电离度：点点
C. 当时，三种溶液同时升高温度，减小
D. 点酸的总浓度小于点酸的总浓度
【答案】D
【解析】
【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC。
【详解】A．由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常温下，，故A正确；
B．对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点＜b点，故B正确；
C．酸的电离平衡是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A-)不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C-)增大，减小，故C正确；
D．b点溶液体积大，则点酸的总浓度大于点酸的总浓度，故D错误；
答案选D。
34. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
（1）将pH和体积均相同的溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线Ⅰ是________的pH变化情况。
（2）在溶液中滴加少量HF溶液，发生反应的离子反应方程式为________。
（3）草酸的表达式是：________；常温下测得的的pH为4.8，则此溶液中________（选填“>”、“