45，吉林省松原市前郭县第五高级中学2023~2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份45，吉林省松原市前郭县第五高级中学2023~2024学年高二上学期期中考试化学试题，共19页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是
A. 杭州亚运会的火炬燃烧时，
B. 汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率
C. 溶液呈酸性，可用于除铁锈
D. 工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚运会火炬燃料是零碳甲醇，燃烧后ΔH0，A错误；
B．催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，B正确；
C．NH4Cl易水解，溶液呈酸性，可用于除铁锈，C正确；
D．工业一般选择400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大，D正确；
故答案为：A。
2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 升高温度，0.1ml·L-1的醋酸溶液的导电能力增强
B. 拧开可乐瓶盖，有大量气泡冒出
C. 往稀硫酸中加入铁粉，溶液颜色加深
D. 实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇作原料更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子的过程为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，则升高温度，0.1ml·L-1的醋酸溶液的导电能力增强能用勒夏特列原理来解释，故A不符合题意；
B．可乐中存在二氧化碳的溶解平衡，拧开可乐瓶盖，气体压强减小，溶解平衡左移，会有大量二氧化碳气体逸出产生气泡，则拧开可乐瓶盖，有大量气泡冒出能用勒夏特列原理来解释，故B不符合题意；
C．铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，则往稀硫酸中加入铁粉，溶液颜色加深不能用勒夏特列原理来解释，故C符合题意；
D．浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热反应生成乙酸乙酯和水的反应为可逆反应，使用过量的乙醇作原料，可以使平衡向正反应方向移动，有利于增大乙酸的转化率，则实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇作原料能用勒夏特列原理来解释，故D不符合题意；
故选C。
3. 25℃时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A. 含有大量Fe3+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO
B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO、Cl-
C. 的溶液中：Na+、K+、OH-、NO
D. pH c(H+)，溶液呈碱性，各离子在碱性溶液中能共存，且相互不反应，故C不选；
D．pHHA，初始两种溶液的pH相同，浓度：HA>HB，故A错误；
B．n点溶液pH大，离子浓度大，导电能力强，则溶液导电能力：mHB，则等体积时HA物质的量较大，消耗NaOH较多，故C错误；
D．若a=5，开始的pH=4，稀释10倍pH=5，c(H+)为原来的，则HB为强酸，故D正确；
故选D。
13. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是
A. 总反应的决速步为
B. Y可能为CO2(g)的体积分数
C. 若Y表示H2的平衡转化率，则p1>p2>p3
D. 若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：ap3，故C正确；
D．若Y表示H2O(g)的体积分数，则H2O(g)的体积分数越大即生成物浓度越大，代表反应正向进行越完全，说明相同时间内反应速率快，则单位体积内活化分子数：a>b>c，故D错误；
故选：C。
14. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11，说明不完全电离，为弱电解质，A正确；
B．碳酸钠溶液中存在水解平衡：，加入适量固体，与反应生成沉淀，使浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，B正确；
C．25℃时，往溶液中存在水解：，，滴加甲基橙溶液，溶液变红，显酸性，说明的水解程度大于，所以的电离平衡常数大于的电离平衡常数，C正确；
D．往等体积、等pH的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气，则浓度更大，酸性更弱，所以，D错误；
故选D。
15. 水是生命之源，水溶液中pH和pOH【pOH=-1gc(OH-)】的关系如图所示，下列判断正确的是
A. a点溶液呈酸性
B. a→c可表示稀硫酸稀释时pH的变化
C. 升高NaCl溶液的温度，可使溶液由b点移动到a点
D. 温度为T2时，pH=2的盐酸中，由水电离产生的
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据pH=-lgc(H+)和pOH=-lgc(OH-)，a点pH=pOH，即c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，故A错误；
B．a→c过程中pH增大则c(H+)减小，pOH则c(OH-)不变，稀硫酸稀释时c(H+)减小但c(OH-)增大，则不能表示pH的变化，故B错误；
C．NaCl是中性溶液，升高温度促进水的电离，c(H+)、c(OH-)均增大，则pH和pOH均减小，可使溶液由b点移动到a点，故C正确；
D．温度为T2时，由a点可知c(H+)=c(OH-)=10-6ml/L，则水的离子积常数为Kw= c(H+)∙c(OH-)=10-12，pH=2的盐酸中c(H+)=10-2ml/L，由水电离产生的，故D错误；
故选C。
16. 25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化
B. 溶液中存在：
C. Y点溶液中存在：
D. 当溶液pH=7时，存在：
【答案】B
【解析】
【分析】在()中加入溶液，发生反应和，所以曲线①为的分布分数变化，曲线②为分布分数变化，曲线③为的分布分数变化曲线；
【详解】A．根据以上分析，曲线③为的分布分数变化曲线，A正确；
B．由图可知，溶液显酸性，所以的电离程度（）大于水解程度，所以，B错误；
C．根据电荷守恒：，Y点溶液中存在，所以，C正确；
D．根据电荷守恒：，当当溶液的pH=7时，，所以存在：，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 工业上在催化剂作用下可用和合成甲醇，其反应为。一定条件下向一密闭容器中充入和，发生上述反应，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：

（1）该反应中反应物断键吸收的总能量___________(填“>”“
（2）bc （3） ①. ①④ ②. ②④
（4） ①. C ②.
【解析】
【小问1详解】
该反应∆H”、“”、“
（2） ①. 5×10-5 ②. 7
（3） ①. 10-4 ②. =
【解析】
【小问1详解】
NaOH溶液呈碱性则c(OH-)> c(H+)，根据图中NaOH的位置，y代表OH-，x表示H+浓度，T℃时c(OH-)= c(H+)=10-6ml/L，水的离子积Kw= c(OH-)∙c(H+)=10-12；25℃时Kw=10-14，升高温度促进水的电离，Kw值增大，则T>25；
【小问2详解】
①T℃下，未加盐酸时Ba(OH)2溶液的pH=8，则，Ba(OH)2溶液的浓度是；
②22.00mLBa(OH)2溶液中n(OH-)=，18.00mLpH=4的盐酸中n(H+)=，混合后剩余n(OH-)=，忽略溶液混合前后的体积变化，，混合后溶液pH=7，则α=7；
【小问3详解】
Na2CO3溶液中碳酸根离子和水中氢离子发生水解反应，促进水的电离，溶液中OH-全部由水电离产生，T℃下，pH=9的Na2CO3溶液中，，水电离出的OH-的物质的量为n(OH-)=；由质子守恒：c(OH-)=。
19. “84”消毒液是一种以次氯酸(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(HClO与ClO-的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
i．取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。
ii．加入几滴指示剂，用0.1ml·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液(pH>7)滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。
已知：①；。
②实验所得数据如表所示：
回答下列问题：
（1）取5.00mL“84”消毒液所用的仪器为___________(填仪器名称)；使用磨口具塞锥形瓶的原因是___________；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是___________。
（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要___________，水洗之后需要进行的操作是___________。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为___________(填标号)。
A． B． C． D．
（3）步骤ⅱ选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。
（4）该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为___________ml·L-1，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为___________(填标号)。
a．滴定终点读数时仰视刻度线
b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c．滴定振荡时，有少量待测液溅出
d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 防止I-被空气氧化干扰实验 ③. 盐酸会与ClO-反应生成氯气，干扰实验
（2） ①. 检验是否漏液 ②. 用0.1ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗 ③. B
（3） ①. 淀粉溶液 ②. 加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色
（4） ①. 0.318 ②. bc
【解析】
【小问1详解】
“84”消毒液呈碱性，取5.00mL“84”消毒液所用的仪器为碱式滴定管；KI易被空气氧化，使用磨口具塞锥形瓶的原因是防止I-被空气氧化干扰实验；盐酸会与ClO-反应生成氯气，干扰实验，所以使用硫酸而不使用盐酸酸化。
【小问2详解】
滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要检验是否漏水，水洗之后需要进行的操作是用0.1ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡，故选B。
【小问3详解】
碘单质能使淀粉变蓝，所以步骤ⅱ选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点时，碘单质被完全消耗，滴定终点的现象为加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色。
【小问4详解】
第三次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，根据第1、2、4三组数据，平均消耗0.1ml·L-1硫代硫酸钠溶液的体积为31.80mL，根据方程式；建立关系式，ClO-~~I2~~2Na2S2O3，n(ClO-)=n(Na2S2O3)=×0.1ml·L-1×0.0318L=0.00159ml，该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为。
a．滴定终点读数时仰视刻度线，消耗标准液体积偏大，测得的结果偏大，故不选a；
b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长，次氯酸分解，消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，故选b；
c．滴定振荡时，有少量待测液溅出，消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，故选c；
d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，消耗标准液体积偏大，测得的结果偏大，故不选d；
选bc。
20. 光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO2、N2O4等意义重大。请回答下列问题：
（1）
某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为___________。
（2）已知：反应的速率方程为，
，其中k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数。T1℃，在2L恒容密闭容器中充入一定量NO2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO2)如表所示：
①1~4min内该反应的平均反应速率v(O2)=___________ml·L-1·min-1。
②T1℃下反应达到化学平衡时，___________。
③若将容器的温度调为T2℃，该温度下k正=k逆，则T1___________(填“”或“=”)T2。
（3）将4mlN2O4(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生反应，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是___________(填标号)。
a．其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深
b．平衡后再通入4mlN2O4(g)，N2O4(g)的平衡转化率会减小
c．逆反应速率：A>B
②T2℃时，N2O4的平衡转化率为___________。
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
【答案】（1）
（2） ① 0.05 ②. 0.25 ③. <
（3） ①. ab ②. 25% ③. 减小
【解析】
【小问1详解】
根据平衡常数表达式为，该反应的化学方程式为，分别对题干两个方程编号为①②，由盖斯定律，反应①+②可得该反应的热化学方程式为；
【小问2详解】
①由表中数据，1~4min内∆n(NO2)=1.60-1.00=0.6ml，，根据速率之比等于系数比，该反应的平均反应速率v(O2)= ；
②列三段式：，T1℃的化学平衡常数，达到化学平衡时v正=v逆，，；
③如果将温度变为T2℃，该温度下k正=k逆，得到K=1，平衡常数变大，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，所以T1< T2；
【小问3详解】
①a．据图可知，升高温度N2O4的体积分数减小，说明平衡正向移动，c(NO2)增大，混合气体颜色变深，故a正确；
b．平衡后再通入4mlN2O4(g)，建立等效平衡，相当于增大压强，平衡逆向移动，则N2O4(g)的平衡转化率会减小，故b正确；
c．B点N2O4的体积分数小于A点，说明B点n(N2O4)较小、n(NO2)增大，生成物浓度较大则逆反应速率较大，则逆反应速率：A