53, 江苏省南京航空航天大学苏州附属中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
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这是一份53, 江苏省南京航空航天大学苏州附属中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题,共7页。试卷主要包含了 反应应用于工业上制备CuCl,2kJ的热量等内容,欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Cr 52
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
1. 化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是
A. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B. 铁制品表面镀上铜保护层,是利用牺牲阳极法
C. 煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化
D. 载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能
2. 反应应用于工业上制备CuCl。下列说法正确的是
A. NaCl的电子式为B. 中S元素的化合价为+5
C. 空间构型为平面正方形D. 为极性分子
3. 实验室制取SO2 的实验原理及装置均正确的是
4. 元素B、Al、Ga位于周期表中IIIA族。下列说法正确的是
A. 原子半径: B. 第一电离能:
C. BN、、均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Al附近寻找既能和酸又能和碱反应金属
阅读下列材料,回答5-7题
氮元素及其化合物在自然界中广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有NO、NO2等,氢化物有、等,同时含氮的物质还包括、、等;自然界中固氮主要生成氮氧化物。工业合成氨中,N2(g)与足量的H2(g)反应生成1ml NH3(g)放出46.2kJ的热量。NH3是重要的化工原料,通过催化氧化可以实现NH3转变为氮氧化物;柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理,含更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 的废水在碱性条件下可用电解法进行处理,N与Si组成的硬度媲美金刚石。
5. 下列说法正确的是
A. N的价层电子排布式为 B. 与的键角相等
C. 中化学键均为极性共价键 D. 是分子晶体
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 工业合成氨的热化学方程式:
B. 催化氧化的反应:
C. 用惰性电极电解制的阳极反应:
D. 足量的NaOH与反应:
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 与分子之间形成氢键,可用作制冷剂
B. 溶液显酸性,可用来除铁锈
C. 是离子晶体,受热不容易分解
D. 具有氧化性,可用于处理汽车尾气
8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 工业尾气中的处理:
B. 工业制硫酸过程中的物质转化:
C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸:
D. 少量氧气处理H2S的主要反应:2H2S+O2≜2S↓+2H2O
9. 芘主要存在于煤焦油、沥青的蒸馏物中,经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工程塑料等的合成。以下是芘的一种转化路线:
下列叙述正确的是
物质A、Y、Z互为同系物 B. Y中的所有原子都在同一平面上
C. 物质A能发生氧化、还原、消去反应 D. Y的水解产物不能与溶液发生显色反应
10. 一种由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. ①→②放出能量并形成了C=C键
B. 该反应的平衡常数
C. 该催化剂能提高反应物的平衡转化率
D. 该反应中每生成1ml 转移电子的数目约为4×6.02×1023
11. 室温下,探究0.1ml/LKHC2O4溶液的性质(H2C2O4:Ka1=5.9×10-2 Ka2=6×10-5;H2CO3:Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11),下列实验方案能达到探究目的的是
12. 室温下,用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知,。下列说法一定正确的是
A. 0.1ml/L 溶液中:c(F−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
B. “除钙”得到的上层清液中:
C. 氨水-溶液中:
D. “沉铁”后的滤液中:
13. 与可合成。其主要反应为
反应I:
反应II:
起始按投料,测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。
选择性
下列说法正确的是
A.
B. 一定温度下,适当增大可提高平衡转化率
C. ,随温度升高甲醇的平衡产率增加
D. 、压强下,反应II的平衡常数
二、非选择题:共4题,共61分。
14. 从富钒废渣(、、)中回收的工艺过程可表示为
(1)“焙烧”所得钠盐的阴离子呈如图(14图1,其中钒为+5价)的无限链状结构,写出“焙烧”的化学方程式:___▲___。
14图1
(2)“沉钒”反应是向含有的溶液中加入溶液,析出沉淀。
①写出“沉钒”反应的离子方程式:___▲__。
②已知。室温下,测得“分离”后所得溶液中,为使“沉钒”时钒元素的沉淀率达到99%,应使“沉钒”后的溶液中不低于____▲___。
③为研究受热发生的化学变化,某化学兴趣小组称取一定质量的 在空气中加热,剩余固体质量分数(剩余固体质量/起始质量)随温度变化的曲线如图(14图2)所示,则点A所得物质的化学式为_____▲______。
14图2 14图3 14图4
一定温度下,恒压密闭容器中发生反应,反应温度和压强的关系如图(14图3)所示。实际生产选择图中C点的反应条件,不选择A、B点的理由分别是_____▲____。
还原V2O5 可以制备VO2 ,VO2的晶胞结构如图(14图4),该晶胞中矾的配位数为____▲_____。
15. 布洛芬是一种解热、镇痛、抗风湿的药物,其合成路线如下:
(1)在水中溶解度较大的原因是____▲____。
(2)X的分子式为,可由乙酸与反应合成,X中σ键与Π键的个数比为____▲____。
(3)D→E包含两步反应:D→Y→E.则Y的结构简式为___▲___,两步反应的反应类型分别为___▲____、___▲____。
(4)写出同时满足下列条件的布洛芬的一种同分异构体的结构简式:___▲_____。
①能发生水解反应,且水解产物之一能与溶液发生显色反应
②苯环上的一氯代物有2种 ③分子中核磁共振氢谱的峰面积比为12∶2∶2∶1∶1
已知:+2ROH (R表示烃基)。
写出以苯、乙烯和乙酸为原料制的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)____▲____。
16. 三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂,常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业,实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备和。
(1)三价铬离子能形成多种配位化合物,配合物[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中元素电负性由大到小的顺序 ▲ 。
(2)制备。取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到三颈瓶中,水浴加热并搅拌,一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应,生成并放出气体。
①上述反应的化学方程式为 ▲ 。
②上述反应中的乙醇与BaCrO4投料的物质的量比例大约为3:8,原因是__▲__。
(3)测定的质量分数。
Ⅰ.称取样品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸后加入稍过量的,稀释并加热煮沸,再加入过量的硫酸酸化,将氧化为;再加入过量KI固体加塞摇匀,使铬完全以的形式存在。
Ⅲ.加入1mL淀粉溶液,用0.0250标准溶液滴定至终点,平行测定3次,平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应:
(未配平) (未配平)
①滴定终点的现象是__▲___。
②计算的质量分数(写出计算过程)__▲___。
(4)制备。Cr(Ⅲ )的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。
请补充完整由溶液制备的实验方案:取适量溶液,___▲___,低温烘干,得到晶体(实验中须使用的试剂:1 NaOH溶液、0.1 溶液、0.1 溶液、蒸馏水)。
17. 肼()及其衍生物的合成与利用具有重要意义。
(1)“肼合成酶”以其中的“配合物为催化中心,可将与转化为肼,其反应历程如图(17图1)所示。
17图1
①上图所示反应步骤Ⅱ中Fe元素化合价的变化可分别描述为___▲____。
②将替换为,反应所得产物化学式为___▲____。
(2)在碱性条件下,水合肼()在催化剂Rh(铑)g-作用下发生如下分解反应:
反应Ⅰ: 反应Ⅱ:
转化频率(TOF)能反映催化剂的性能。
17图2
(t为反应时间),保持温度不变,相同时间内反应中不同对应的TOF如图(17图2)所示。A.制取SO2
B.除去SO2中的HCl
C.收集SO2
D.吸收尾气中的SO2
选项
探究目的
实验方案
A
HC2O4-是否具有还原性
向2mL KHC2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化
B
溶液中是否含有K+
用铂丝蘸取少量 KHC2O4溶液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色变化
C
HC2O4-是否水解
向2mLKHC2O4溶液中滴加2~3滴酚酞试液,观察溶液颜色变化
D
HC2O4-是否具有酸性
向2mL 0.1ml/L Na2CO3溶液中逐滴滴加几滴 KHC2O4溶液,观察气泡产生的情况
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