黑龙江省哈尔滨市平房区2023--2024学年九年级上学期期末调研测试化学试卷

这是一份黑龙江省哈尔滨市平房区2023--2024学年九年级上学期期末调研测试化学试卷，共20页。试卷主要包含了 下列叙述错误的是，94%、二氧化碳大约占0， 对下列事实的微观解释错误的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。
2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。
4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。
5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 I-127
一、选择题(1-15题，每题2分，共30分，每题只有一个正确选项)
1. 化学在材料、城建、资源、医药、航空航天等领域都发挥着重要作用。下列解决问题的思路或方法与能解决的问题不一致的是
A. 分子破裂，原子重组B. 回收雨水，再利用
C. 合成新药物D. 将不同类别的材料优化组合
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨中分离出单层的石 墨片（有人称为石墨烯），该过程中分子没有破裂，原子没有重组，更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 解决问题的思路与能解决的问题不一致，符合题意；
B、回收雨水，再利用，可解决城市内涝，节约用水，解决问题的方法与能解决的问题一致，不符合题意；
C、合成新药物能抑制细菌、病毒，保障健康，解决问题的思路与能解决的问题一致，不符合题意；
D、将不同类别材料优化组合，能制得性能优越的复合材料，解决问题的思路与能解决的问题一致，不符合题意。
故选A。
2. 下列实验操作错误的是
A. 液体的量取B. 往试管里送入块状固体
C. 蒸发食盐水D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意；
B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作错误，符合题意；
C、给蒸发皿中的液体加热时，应用外焰加热，加热蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发过剩的溶质，形成晶体，出现多量固体时，停止加热，自用余热蒸干固体，操作正确，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，操作正确，不符合题意。
故选C。
3. 下列过程中不发生化学变化的是
A. 水通电B. 用粮食酿酒
C. 比较硬度D. 紫花插入白醋中
【答案】C
【解析】
【详解】A、水的电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，A选项不符合题意；
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，B选项不符合题意；
C、比较硬度，黄铜在铜的表面划出痕迹，无新物质生成，不属于化学变化，C选项符合题意；
D、紫色花瓣中含有花青素，它酸性环境中呈现红色，在碱性环境中呈现蓝色，属于化学变化，D选项不符合题意。
故选：C。
4. 下列物质的用途错误的是
A. 稀有气体制霓虹灯B. 焦炭用于净水
C. 石灰浆用于粉刷墙壁D. 钛合金制人造骨
【答案】B
【解析】
【详解】A、通电时，稀有气体可以发出不同颜色的光，在电光源中有广泛用途，故正确；
B、活性炭具有吸附性，用于净水，焦炭常用于金属的冶炼，故错误；
C、石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，常用石灰浆粉刷墙壁，故正确；
D、钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可以用于制造人造骨，故正确。
故选B。
5. “关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是
A. 鸡蛋、瘦肉能为我们提供蛋白质
B. 因缺钙而导致骨质疏松的患者应在医生的指导下服用补钙药品
C. 亚硝酸钠误作食盐烹调食物会引起中毒
D. 缺乏维生素A，会引起贫血
【答案】D
【解析】
【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清等主要成分都是蛋白质，该选项说法正确；
B、因缺钙而导致骨质疏松的患者应在医生的指导下服用补钙药品，该选项说法正确；
C、亚硝酸钠是剧毒物，亚硝酸钠误作食盐烹调食物会引起中毒，该选项说法正确；
D、缺乏维生素A会患夜盲症，该选项说法错误。
故选D。
6. 下列叙述错误的是
A. 氮气是空气中含量最多的气体
B. 地球上可利用的淡水资源有限
C. 埋藏于海底的可燃冰可再生、热值高，燃烧产物无污染
D. 用塑料代替钢制造管道可以保护金属资源
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，氮气是空气中含量最多的气体，故选项说法正确；
B、可利用的陆地淡水不足全球总储水量的 1%，地球上可利用的淡水资源非常有限，故选项说法正确；
C、埋藏于海底的可燃冰是不可再生能源，故选项说法错误；
D、用塑料代替钢和其他合金制造管道可以保护金属资源，故选项说法正确；
故选：C。
7. 下列参与家务劳动过程中的做法错误的是
A. 燃气灶火焰呈现黄色或橙色时，调大炉具进风口
B. 用食醋除去水壶中的水垢
C. 用餐具洗涤剂洗去碗碟上的油污
D. 将发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)先与水混合，再加入面粉中制作发面食品
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，说明燃烧不充分，可调大炉具进风口，故选项正确；
B、水壶中水垢的主要成分是碳酸钙，可与食醋反应生成溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，所以可用食醋除去水壶中的水垢，故选项正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，可用餐具洗涤剂洗去碗碟上的油污，故选项正确；
D、碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳气体，应将发酵粉、水和面粉直接混合，用于发酵，故选项错误；
故选：D。
8. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是
A. 测定空气里氧气的含量4P+3O22P2O5 化合反应
B. 煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
C. 高炉炼铁的主要反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应
D. 配制波尔多液的反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定空气里氧气的含量实验中，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项错误；
B、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确；
C、置换反应是指单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，而该反应的反应物是两种化合物，故选项错误；
D、配制波尔多液的反应为：硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：，故选项错误；
故选：B。
9. 对下列事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、能闻到酒精的特殊气味，是因为酒精分子在不断运动，运动到人的鼻子使人闻到气味，故选项错误；
B、酒精溶液不导电，是因为酒精溶液中没有自由移动的离子，故选项正确；
C、酒精溶液中有酒精分子和水分子两种不同分子，由不同种物质组成，是混合物，故选项正确；
D、酒精具有挥发性，酒精分子在不断运动着，所以酒精要密封保存，故选项正确；
故选：A。
10. 下列叙述正确的是
A. 家用电器着火，用水扑灭
B. 氢氧化钠溶液如果不慎滴到皮肤上，应立即涂上稀硫酸
C. 为增强作物的抗寒、抗旱能力，可适量施用钾肥
D. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为C2H4，生成物中氧元素的化合价为-2价
【答案】D
【解析】
【详解】A、家用电器着火，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能用水灭火，以损坏电器、触电或电器爆炸伤人，故选项说法错误；
B、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，不能涂上稀硫酸溶液，稀硫酸具有腐蚀性，故选项说法错误；
C、为增强作物的抗寒、抗旱能力，可适量施用磷肥，故选项说法错误；
D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应的化学方程式可知，反应前氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4，故选项说法正确；
故选：D。
11. 区分下列各组物质的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、呼出的气体中插入带火星的木条，火星熄灭，空气中插入带火星的木条也极可能熄灭，故无法区分，该选项方法错误；
B、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水，该选项方法正确；
C、灼烧时有烧焦羽毛气味的是蚕丝纤维，没有烧焦羽毛气味的是涤纶纤维，该选项方法正确；
D、硝酸铵能与熟石灰反应生成氨气，尿素不能，加入熟石灰，研磨，有氨味的是硝酸氨，无氨味的是尿素，该选项方法正确。
故选A。
12. 依据所学知识和提供的信息判断下列叙述正确的是
A. 分类观念：HCl由金属、非金属元素组成
B. 宏微结合：相同质量的Ne、Ar两种稀有气体，所含原子的数目相等
C. 模型认知：化学反应中，氯原子容易得到电子变成Cl-
D. 证据推理：氟原子核外有7个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢元素、氯元素汉字名称中都含有“气”头，都属于非金属元素，HCl由非金属元素组成，错误；
B、原子的数目=物质的质量÷1个原子的质量，Ne、Ar两种稀有气体中Ne的相对原子质量小于Ar，则1个Ne原子质量小于Ar，相同质量的Ne、Ar两种稀有气体，所含原子的数目不相等，Ne多于Ar，错误；
C、最外层电子数是7，多于4个，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣，正确；
D、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，则氢元素的原子序数为9，原子中，原子序数=核外电子数，氟原子核外有9个电子，错误。
故选C。
13. 晾晒海水可以得到粗盐(含有氯化镁等杂质)，氯化钠和氯化镁(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是
A. 海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐
B. 氯化镁溶液从t℃降温到20℃一定会析出氯化镁晶体
C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9：25
D. t℃时，不可能配制成溶质质量分数相等的氯化钠、氯化镁的饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法获得晶体，因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故选项说法正确；
B、氯化镁的饱和溶液降温一定会析出氯化镁晶体，不饱和溶液降温到不一定会析出晶体，故选项说法错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，在100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，故氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36g:100g=9：25，故选项说法正确；
D、t℃时，氯化钠和氯化镁的溶解度不同，在该温度下两者形成的饱和溶液溶质质量分数不同，故选项说法正确。
故选B。
14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、明矾溶于水生成的胶状物能对杂质进行吸附，使杂质沉降，应再过滤，错误；
B、Ca(OH)2 、CaCO3 都能与盐酸反应，混合物加适量稀盐酸，充分反应最后得到是氯化钙溶液，错误；
C、浓硫酸不能与CO2 反应， 具有吸水性，能吸收水蒸气 混合气体通过盛足量浓硫酸的洗气瓶，能除去水蒸气，不引入新的杂质，正确；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，错误。
故选C。
15. 加碘食盐是在食盐中添加碘元素(通常添加碘酸钾)制成的，用于防治碘缺乏症。如图是某加碘食盐的商品标签，生产100kg该加碘食盐，需碘酸钾(KIO3)的质量为
A. 2.14gB. 2.54gC. 3.64gD. 4.28g
【答案】D
【解析】
【详解】生产100kg该加碘食盐，需碘元素的质量=100kg×25.4mg/kg=2540mg=2.54g，欲获取2.54g碘，需要碘酸钾的质量=。
故选D。
二、非选择题(请根据题意填写空白，28—35题，共40分)
16. “废弃物是被放错位置的资源”，化学为科学利用废弃物(垃圾)贡献智慧与思路。通过对废弃物进行分类投放、回收和利用等实现可持续发展。请回答下列问题：
（1）生活中废弃的塑料瓶、饮料罐、包装纸盒等是可回收物。链状结构的聚乙烯等有机高分子材料加热熔化，冷却凝固，具有_______(填字母)。
A. 热固性B. 热塑性
（2）这种材料可以回收加工，多次使用。制造碳酸饮料罐的铝属于_______材料，从化学性质的角度解释铝罐可用于包装碳酸饮料的原因是_______，从而阻止铝进一步被腐蚀。工业上以铝土矿为原料用电解法冶炼铝，冶炼4t铝土矿约可得到1t铝。据此，你认为回收废旧铝制品的意义是_______。分类后的垃圾经焚烧可发电，变废为能，此过程中_______能最终转化为电能。“生活垃圾的减量化是指在生产、流通和消费等过程中避免和减少资源消耗和废物产生，以及采取适当措施使废物量减少(含体积和重量)的过程”。据此信息，请你为实现城市生活垃圾减量化提出一条可行性建议______。
【答案】16. B 17. ①. 金属 ②. 铝在空气中易形成致密氧化铝薄膜，能避免碳酸饮料直接与铝接触 ③. 节约资源，减少污染 ④. 化学 ⑤. 尽量购买可重复使用的耐用品，不买一次性用品（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
链状结构的聚乙烯等有机高分子材料加热熔化，冷却凝固，具有热塑性，故填：B；
【小问2详解】
金属材料包括合金和纯金属。制造碳酸饮料罐的铝是合金，属于金属材料；从化学性质的角度解释铝罐可用于包装碳酸饮料的原因是铝在空气中易形成致密氧化铝薄膜，能避免碳酸饮料直接与铝接触；回收废旧铝制品的意义是节约资源，减少污染；分类后的垃圾经焚烧可发电，变废为能，此过程中化学能最终转化为电能；实现城市生活垃圾减量化可行性建议：尽量购买可重复使用的耐用品，不买一次性用品。
17. 为应对全球气候变化，我国提出“碳达峰、碳中和”目标。需要我们担当使命，以生态环境高水平保护推动经济社会高质量发展！请结合图示回答问题：
（1）煤、石油、天然气等化石燃料因含有_______元素，燃烧后会成CO。减少使用化石燃料，更多地利用清洁能源能减少CO2的排放。氢气作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用是由于_______。
（2）“碳中和”的另一种思想是加强二氧化碳的固定(转化或封存)。我国科研团队潜心研究、突破二氧化碳人工合成淀粉的技术，其中一步反应如图乙所示，甲醇属于化合物中的________(填物质类别)，该反应的化学方程式为______。
（3）生活中，为践行“碳中和”，你的一种做法是_______，这种做法体现图甲中“碳中和”的思想是_______。
（4）“碳”见未来—CCUS(碳捕集、利用和封存)技术与应用
CCUS是实现“双碳”目标的一项关键技术。我国CCUS技术应用处于工业示范阶段，其中一种是利用二氧化碳驱油。我国有些油田中的石油“沉睡”在细密的岩石当中，采用传统的水力压裂技术，已很难把岩石孔隙中的石油“顶”出来。将二氧化碳注入油田中，在一定的压强和温度下，二氧化碳易达到超临界(处于液态和气态之间)状态。超临界二氧化碳渗透到岩石孔隙的油层中，迅速溶解石油，驱动难以开采的石油流出，与此同时，二氧化碳则留在孔隙中。根据上述资料，回答下列问题：
超临界二氧化碳与气态二氧化碳相比，分子间的间隔______(填“大”或“小”)。你认为资料中CCUS技术应用的价值是_______(写两点)。
【答案】17. ①. 碳 ②. 制取成本高且储存困难
18. ①. 有机物 ②.
19. ①. 随时关灯、骑自行车上学等 ②. 减少二氧化碳的排放
20. ①. 小 ②. 减少二氧化碳向空气中的排放量、实现对二氧化碳的再利用
【解析】
【小问1详解】
煤、石油、天然气等化石燃料因含有碳元素，燃烧后会成CO；氢气作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用是由于制取成本高且储存困难；
【小问2详解】
甲醇含碳、氢、氧三种元素，属于化合物中的含氧化合物有机物；氢气和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
生活中，为践行“碳中和”，我们可以随时关灯、骑自行车上学等；这种做法体现图甲中“碳中和”的减少二氧化碳的排放；
小问4详解】
在一定的压强和温度下，二氧化碳易达到超临界(处于液态和气态之间)状态，称为超临界二氧化碳，与气态二氧化碳相比，分子间的间隔小；CCUS技术的应用可减少二氧化碳向空气中的排放量、实现对二氧化碳的再利用。
18. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）图甲是氮气和氢气在一定条件下合成氨气的微观示意图：
①根据质量守恒定律，应在I中补充1个______(填“A”或“B”)。
A. B.
②氨气的化学式可表示为______(填“A”或“B”)。
A.N3H B.NH3
（2）图乙是氧化汞在加热条件下分解的微观示意图，Ⅳ→V变化的微观实质是______。
（3）根据对图甲、图乙的分析，可以总结出在化学变化中_______不能再分，它是化学变化中的最小粒子。
【答案】18. ①. A ②. B
19. 两个氧原子结合成一个氧分子 20. 原子
【解析】
【小问1详解】
①质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有6个氢原子和2个氮原子，反应前有2个氮原子和4个氢原子，故还差2个氢原子即应在I中补充1个氢分子，故选：A；②一个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，其化学式可表示为NH3，故选：B；
【小问2详解】
由反应的微观示意图可知，Ⅳ→V变化的微观实质为：两个氧原子结合成一个氧分子；
【小问3详解】
根据对图甲、图乙的分析，可以总结出在化学变化中原子能再分，它是化学变化中的最小粒子。
19. 研究“反应条件”对化学反应产生的影响，可以帮助我们调控化学反应，更好地利用化学反应为生产、生活服务。请回答下列问题：
（1）A实验现象说明燃烧的剧烈程度与_______有关，进而说明反应物浓度影响化学反应，B实验说明二氧化锰能加速过氧化氢分解，进而说明_______能影响化学反应速率。
（2）D实验铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧的事实说明可燃物燃烧需要的条件是_______，从而说明温度是影响化学反应的因素。
（3）C实验说明反应物相互接触化学反应才能发生。C与上述实验中的______(填字母)均采用控制变量的实验设计方法。
（4）生产、生活中有许多调控化学反应的措施或事例.如：I.汽车车身(主要考虑钢板)喷漆能防锈；II.鲜牛奶冷藏于冰箱比置于室温中能保存更久。请在I、II中选择一个，说明其是如何通过控制“反应条件”调控化学反应的?______。
【答案】19. ①. 氧气的浓度 ②. 催化剂
20. 可燃物的温度达到着火点
21. D 22. 汽车车身(主要考虑钢板)喷漆能防锈是通过隔绝氧气、水来减缓铁生锈速度##鲜牛奶冷藏于冰箱比置于室温中能保存更久是通过温度降低来控制鲜牛奶变质的速度。
【解析】
【小问1详解】
硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧:发出淡蓝色火焰,放出热量生成有刺激性气味的气体。硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，氧气和空气不同之处是氧气的浓度不同，A实验现象说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，进而说明反应物浓度影响化学反应；B实验中过氧化氢溶液在常温几乎不能放出氧气，加入二氧化锰后，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢较快放出氧气，说明二氧化锰能加速过氧化氢分解，进而说明催化剂能影响化学反应速率；
【小问2详解】
铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，D实验铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧的事实说明可燃物燃烧需要的条件是可燃物的温度达到着火点，从而说明温度是影响化学反应的因素；
【小问3详解】
C实验中，铁只与水接触，铁不能生锈，只与氧气接触，铁不能生锈，铁与水、氧气同时接触，铁能生锈，说明反应物相互接触化学反应才能发生，该实验采用了控制变量法；D实验中铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧；水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能发生燃烧，说明可燃物燃烧的条件是与氧气接触，可燃物的温度达到着火点，该实验采用了控制变量法。C与上述实验中的D均采用控制变量的实验设计方法；
【小问4详解】
Ⅰ、汽车车身(主要考虑钢板)喷漆能隔绝铁与氧气、水接触，防锈是通过隔绝氧气、水来减缓铁生锈速度；
II、鲜牛奶冷藏于冰箱比置于室温中能保存更久是通过温度降低来控制鲜牛奶变质的速度。
20. 实验室现有氯酸钾、大理石、二氧化锰、盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题：
I.制取氧气时：
（1）写出利用上述药品制取氧气的化学方程式_______。
（2）收集较纯净的氧气，需选择收集装置_______(填字母)，当________时，再把导管口伸入_______。
Ⅱ.制取二氧化碳时：
（3）为检验二氧化碳，将B与E连接，观察到E中导管口有气泡冒出，其原因是装置B中发生反应，使其中的气体增多，压强________，______，在压强差作用下，二氧化碳从B中逸出进入E中。试剂均未失效，但却未观察到E中澄清石灰水变白色浑浊。经反思，同学们认为可能与________(填药品名称)有关，连接B与F，观察到F(Ⅰ)和F(Ⅱ)中都出现白色沉淀。请结合图像分析，t1～t2期间，F(Ⅱ)的溶液中减少的阳离子是_______(填离子符号)。
【答案】20.
21. ①. D ②. 导管口气泡连续均匀冒出 ③. 盛满水的集气瓶中
22. ①. 增大（或变大等） ②. 大于外界压强 ③. 盐酸 ④. Ca2+
【解析】
【小问1详解】
根据所给药品，应选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D；
当导管口气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，收集氧气，因为一开始排出的是空气；
【小问3详解】
观察到E中导管口有气泡冒出，其原因是装置B中发生反应，使其中的气体增多，压强增大，大于外界压强，在压强差作用下，二氧化碳从B中逸出进入E中；
试剂均未失效，但却未观察到E中澄清石灰水变白色浑浊。经反思，同学们认为可能与盐酸有关，可能是盐酸的浓度过多，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体进入E中，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故未出现白色浑浊；
连接B与F，观察到F(Ⅰ)和F(Ⅱ)中都出现白色沉淀，说明二氧化碳中混有氯化氢气体，F(Ⅰ)中氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，F(Ⅱ)中出现白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故t1～t2期间，F(Ⅱ)的溶液中减少的阳离子是钙离子，表示为：Ca2+。
21. 图甲中A~F六种物质及他们之间的反应和转化关系均是初中化学常见的。A是单质，E是胃液中含有的酸，D是湿法炼铜的一种原料，B、C是图乙侯氏制碱法得到的产物，C是制得的“碱”。(图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示物质能转化或能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：
（1）D与E反应时溶液颜色的变化是_______。
（2）图乙中依次通入两种气体充分反应后的操作是______，反应II的化学方程式为______。
（3）写出物质或溶质的化学式：A_______；F_______。
【答案】21. 由无色变为浅绿色
22. ①. 过滤 ②.
23. ①. H2 ②. AgNO3
【解析】
【分析】E是胃液中含有的酸，故E是盐酸；D与E能发生反应，D又是湿法炼铜的一种原料，故D是Fe；B、C是图乙侯氏制碱法得到的产物，C是制得的“碱”，故C是Na2CO3；B是H2O；F既能与金属反应，又能和酸反应、还能和盐反应，根据酸和盐的通性及金属的性质判断，F只能是盐类，且为金属活动性顺序表铁后面的金属的可溶性盐，和HCl及Na2CO3反应生成沉淀，故F为AgNO3；A是单质，又能和H2O、Fe和HCl相互转化，H2O能转化的单质为氢气和氧气，氢气还原氧化铁可以转化为Fe，氢气和氯气反应生成HCl，氧气不能转化为铁和氯化氢，故A为H2。带入图检验，各物质判断正确。
【小问1详解】
根据分析，D与E反应既铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁为浅绿色溶液，故填：由无色变为浅绿色；
【小问2详解】
图乙中依次通入两种气体充分反应后，经操作物质被分为固体和液体。过滤是将固体和液体分离开的操作，故填：过滤；
反应II为NaHCO3受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
根据分析，A为H2，F为AgNO3，故填：H2；AgNO3。
22. 石建发现一瓶久置的过氧化氢样品，根据所学知识，他质疑该样品标示的浓度。为确定此过氧化氢溶液的浓度并利用其配制5%的稀过氧化氢溶液，进行如图实验。
（1）上述实验中发生反应化学方程式为_______。
（2）根据已知条件列出求解参加反应的过氧化氢质量(x)的比例式为_______。
（3）该过氧化氢溶液的真实浓度(溶质的质量分数)为______。
（4）配制150g5%的稀过氧化氢溶液，需要该过氧化氢溶液的质量为______g。
【答案】22.
23.
24. 25% 25. 30
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在硫酸铜催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
过氧化氢在硫酸铜催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出，根据质量是守恒定律可知，反应生成的氧气质量=27.2g+6g-30g=3.2g；
设：参加反应的过氧化氢质量为x。
x=6.8g。
【小问3详解】
根据第2小题分析，该过氧化氢溶液的真实浓度(溶质的质量分数)=；
【小问4详解】
设：配制150g5%的稀过氧化氢溶液，需要该过氧化氢溶液的质量为y。
溶液在稀释过程中，溶质质量不变，则有：150g×5%=y×25%，y=30g。
23. 秦思发现含氢氧化镁、氢氧化铝等碱的药物能用于治疗胃酸过多，据此，预测酸与碱能反应。为证明猜想，他和小组同学合作，进行下列实验活动。
【依据及问题】酸在水溶液中都能解离出相同离子，酸有相似的化学性质；同理，碱也有相似的化学性质，酸与碱若能发生反应，又是如何反应呢?
【实验与结论】
（1）小组同学分别选了不同的酸、碱进行实验A、B。A中现象，证明氢氧化钡与稀硫酸发生了反应，反应的化学方程式为_______。B中现象，不能证明氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应，为获得证据，继续探究.进行实验C，通过_______的现象，证明_______(填一种离子的变化情况)，进而证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
【证据与解释】
（2）为使实验B过程“可视化”，小组同学进行实验D，测定反应中溶液pH和温度的变化，得到曲线图E和F。E中y点溶液中的溶质是______(填化学式)，能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是_______。根据实验分析F中m→n温度变化的原因有______。
【归纳与总结】
（3）观察上述两个化学反应的反应物与生成物，发现酸与碱反应互相______，生成盐和水，这类反应的微观实质是_______。实验A、C与D，从明显现象到变化实质，从宏观到微观，由定性到定量，从不同角度，用不同的证据，证明了酸与碱能发生化学反应且发生中和反应。
【答案】23. ①. ②. 溶液由红色变为无色 ③. OH－被完全反应掉
24. ①. NaCl ②. 溶液pH逐渐增大，当pH=7时，说明恰好完全反应 ③. 稀盐酸与氢氧化钠反应是放热反应
25. ①. 交换成分 ②. 氢离子与氢氧根反应生成水
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钡与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，方程式为：；
向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，OH-使酚酞溶液变红，然后逐渐滴加稀盐酸，红色消失说明溶液中的OH-全部被反应掉，从而说明两者发生了反应，故现象为：溶液由红色变为无色，证明OH-被完全反应掉，进而证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应；
【小问2详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，E中y点溶液pH等于7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故溶液中只有氯化钠，化学式：NaCl；
盐酸溶液显酸性，实验中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH逐渐增大，当pH=7时，说明溶液中已经没有H+，从而说明两者恰好完全反应；
根据实验分析F中m→n温度升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出了热量，是放热反应；
【小问3详解】
氢氧化钠与盐酸互相交换成分，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠，氢离子和氢氧根离子结合生成了水，所以酸与碱反应互相交换，生成盐和水，这类反应的微观实质是氢离子与氢氧根反应生成水。选项
事实
解释
A
闻到酒精有特殊气味
酒精分子有特殊气味
B
酒精溶液不导电
溶液中没有自由移动的离子
C
酒精溶液是混合物
溶液中含有两种分子
D
酒精要密封保存
酒精分子不断运动
选项
需区分的物质
方法
A
空气和呼出气体
插入带火星的木条，观察
B
等量的硬水和软水
滴入等量肥皂水，振荡，观察
C
蚕丝纤维和涤纶纤维
灼烧，观察
D
硝酸铵和尿素
加入熟石灰，研磨，闻气味
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
水
悬浮物
加入明矾，吸附沉降
B
Ca(OH)2
CaCO3
加适量稀盐酸
C
CO2
水蒸气
通过盛足量浓硫酸的洗气瓶
D
NaCl
泥沙
加入水、溶解、过滤、洗涤、干燥
××加碘食盐
【配料】
氯化钠：＞985g/kg
碘元素：25.4mg/kg
【储存】密封、避光、防潮
A
B
C
D