黑龙江省佳木斯市抚远市2023-2024学年九年级上学期12月期末化学试题

这是一份黑龙江省佳木斯市抚远市2023-2024学年九年级上学期12月期末化学试题，共22页。试卷主要包含了考试时间90分钟，全卷共五道大题，总分100分， 下列实验操作正确的是， 分类是研究物质的常用方法， 下列物质不属于合金的是， 下列事实或现象的解释正确的是， 下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.考试时间90分钟。
2.全卷共五道大题，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ca-40
一、选择题(本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项)
1. 下列实验中没有发生化学变化的是（ ）
A. 蜡烛燃烧产生炭黑B. 石墨制金刚石
C. 活性炭净水D. 农村制沼气
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】A、蜡烛燃烧生成炭黑的过程属于化学变化；
B、石墨制金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、活性炭净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、农村制沼气过程中有新物质甲烷生成，属于化学变化；故选C。
【点睛】掌握物理变化与化学变化的本质区别是正确解答本题的关键。
2. 下列物质的俗名正确的是
A. 固态二氧化碳——干冰B. 乙醇——医用酒精
C. 甲烷——天然气D. 碳酸钙——石灰石
【答案】A
【解析】
【详解】A.固态二氧化碳俗称干冰，选项正确；更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 B.乙醇，俗称酒精，选项错误；
C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷俗称包括沼气、坑气、瓦斯、天然气等，用不同的俗称来描述甲烷在不同的环境中的应用和存在形式不同，选项错误；
D.石灰石的主要成分是碳酸钙，选项错误；
故选A。
3. 下列实验操作正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
B、闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意。
故选D。
4. 分类是研究物质的常用方法。下列物质属于纯净物的是
A. 洁净的空气B. 氧化钙C. 石油D. 黄铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、氧化钙由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、黄铜是由铜、锌等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
5. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A. 铜的导电性好——作导线B. 氧气支持燃烧——作燃料
C. 金刚石硬度大——作钻探机钻头D. 氮气的化学性质不活泼——作保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜具有良好的导电性，可作导线，故选项性质和用途对应正确；
B、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，故选项性质和用途对应不正确；
C、金刚石是天然存在最硬的物质，可作钻探机钻头，故选项性质和用途对应正确；
D、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可作保护气，故选项性质和用途对应正确。
故选B。
6. 下列物质不属于合金的是
A. 18K黄金B. 金刚石C. 黄铜D. 硬铝
【答案】B
【解析】
【详解】A、18K黄金是黄金和杂质的混合物，属于合金，故选项错误；
B、金刚石是碳单质，不属于合金，故选项正确；
C、黄铜是铜和锌的合金，故选项错误；
D、硬铝是铝的一种合金，属于合金，故选项错误。
故选B。
7. 下列事实或现象的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气和臭氧分子的组成及排列方式不同，故物理性质不同，不符合题意；
B、水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，故水银温度计可以指示体温，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，不符合题意；
C、向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸，是因为钠离子和氯离子是不断运动的，钠离子和氯离子扩散到了水中，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，故一氧化碳有毒性，二氧化碳无毒，符合题意。
故选D。
8. 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是

A. 钕属于非金属元素B. 一个钕原子的质量为144.2g
C. Nd3+的核外电子数为60D. 一个钕原子含60个质子
【答案】D
【解析】
【详解】A、钕是“钅”字旁，属于金属元素，错误；
B、元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量。相对原子质量的单位是“1”。钕元素的相对原子质量为144.2，错误；
C、元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数=核外电子数，则Nd的核外电子数为60，Nd3+由Nd失去3个电子形成，则核外电子数为60-3=57，错误；
D、原子中质子数=原子序数=核外电子数，所以一个钕原子含60个质子，正确；
故选D。
9. 下列实验现象描述正确的是
A. 高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜
B. 铁丝在空气中点燃：剧烈燃烧，放出大量热，产生黑色固体
C. 电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1
D. 铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭具有还原性，高温条件下木炭还原氧化铜，黑色固体逐渐变成光亮的铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
B、、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误；
C、电解水实验两个电极表面产生气泡，一段时间正负极产生气体体积比约1：2，故选项说法错误；
D、铜片放入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，会观察带紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确。
故选D。
10. 丁烷(化学式C4H10)是液化石油气的主要成分之一，下列有关叙述正确的是
A. 丁烷是由碳、氢原子构成的
B. 丁烷分子中质子数和中子数相等
C. 丁烷分子中碳、氢元素的个数比为2：5
D. 丁烷中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、丁烷由丁烷分子构成，丁烷分子由碳、氢原子构成，不符合题意；
B、碳原子的质子数为6，相对原子质量为12，故碳原子的中子数约为：12-6=6，氢原子的质子数为1，氢原子中不含中子，故每个丁烷分子中质子数为：，中子数为：，故丁烷分子中质子数和中子数不相等，不符合题意；
C、由化学式可知，丁烷分子中碳、氢原子的个数比为：4:10=2:5，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
D、丁烷中C、H元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意。
故选D。
11. 学好化学可以用化学知识解决生产、生活中的问题。用你所学的化学知识判断，下列说法中不正确的是
A. 用肥皂水可以鉴别硬水和软水
B. 废旧电池回收，可以节约金属资源，减少环境污染
C. 燃气泄漏时，打开排气扇
D. 生铁和钢的含碳量不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，可用肥皂水鉴别硬水和软水，该选项说法正确；
B、回收废旧金属可以节约金属资源，减少环境污染，该选项说法正确；
C、燃气泄漏时不能打开排气扇，以防产生的电火花将燃气引爆，该选项说法不正确；
D、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢的含碳量不同，该选项说法正确。
故选C。
12. 下列有关铝合金的说法正确的是
A. 铝合金是混合物B. 铝合金的抗腐蚀性能比纯铝差
C. 铝合金的熔点比纯铝更高D. 铝合金的硬度比纯铝小
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝合金是由铝和其他物质混合而成，属于混合物，符合题意；
B、铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属抗腐蚀性好，故铝合金的抗腐蚀性比纯铝好，不符合题意；
C、铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属熔点低，故铝合金的熔点比纯铝低，不符合题意；
D、铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故铝合金的硬度比纯铝大，不符合题意。
故选A。
13. 下列有关化学知识的说法错误的是
A. 用生石灰作食品干燥剂
B. 木材着火，用水浇灭，原理是降温至着火点以下
C. 区分甲烷和一氧化碳，点燃观察火焰颜色
D. 钛合金用作人造骨，因为钛合金与人体有很好的相容性
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故选项说法正确；
B、木材着火，用水浇灭，原理是将可燃物的温度降低至着火点以下，故选项说法正确；
C、甲烷和一氧化碳燃烧，均产生蓝色火焰，现象相同，不能鉴别，故选项说法不正确；
D、钛合金用作人造骨，因为钛合金与人体有很好的相容性，故选项说法正确。
故选C。
14. 下列有关叙述对应的化学方程式书写及所属基本反应类型都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝的自我保护，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化铝的化学式错误，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，生成物是氯化亚铁，不是氯化铁，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。
故选D。
15. 明代宋应星的《天工开物》中记载了炼锌的工艺，炼锌主要发生反应的化学方程式为：2C+ZnCO3Zn+3X↑。下列说法错误的是
A. X的化学式是CO
B. 反应前后固体的质量不变
C. 该反应符合质量守恒定律
D. ZnCO3中碳元素的化合价为+4
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式2C+ZnCO3Zn+3X↑可知，反应前有3个C、1个Zn、3个O，反应后有1个Zn，则3X中含有3个C、3个O，所以X的化学式为CO，说法正确；
B、由反应的化学方程式2C+ZnCO3Zn+3CO↑可知，反应后生成了一氧化碳气体，则固体的质量减小，说法错误；
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，则该反应符合质量守恒定律，说法正确；
D、ZnCO3中锌元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合价原则，化合物中各元素的化合价代数和为零，则碳元素的化合价为+4，说法正确。
故选B。
16. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小西设计了如图所示的四个实验，下列说法中不正确的是
A. 通过实验①②能验证锌的金属活动性比铜的强
B. 实验③中反应后溶液的质量变大
C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D. 只做实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
【答案】B
【解析】
【详解】A、①可验证 Zn 的活动性比 H 强，②可验证 Cu 的活动性比 H 弱，①②对比能验证锌的金属活动性比铜的强，选项正确；
B、③中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由化学方程式可知每 56 份质量的铁置换出 64 份质量的 Cu，根据质量守恒定律，反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和，故反应后溶液质量变小，选项错误；
C、①可验证 Zn 的活动性比 H 强，②可验证 Cu 的活动性比 H 弱，③可验证Fe的活动性比Cu强，则①②③对比，只能验证锌的金属活动性比铜的强，以及铁的金属活动性比铜强，需要验证锌的活动性比铁强，若④中 X 为 Zn，Y 为 FeSO4，则可验证锌的活动性比铁强，选项正确；
D、①可验证 Zn 的活动性比 H 强，②可验证 Cu 的活动性比 H 弱，③可验证Fe的活动性比Cu强，则①②③对比，只能验证锌的金属活动性比铜的强，以及铁的金属活动性比铜强，则④需要验证锌的活动性比铁强，再结合③可验证Fe的活动性比Cu强，则只做实验③和④，即可验证锌铁、铜的金属活动性强弱，选项正确；
故选B。
17. 逻辑推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A. 离子是带电的粒子，带电的粒子都是离子
B. 氢气点燃前需要验纯，甲烷点燃前也要验纯
C. 燃烧都会放出热量，有热量放出的反应一定是燃烧
D. 活泼金属和稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故氢气点燃前需要验纯，甲烷也具有可燃性，故甲烷点燃前也要验纯，符合题意；
C、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧都会放出热量，但是有热量放出的反应不一定是燃烧，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，不符合题意；
D、活泼金属和稀盐酸反应生成气体，但是能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意。
故选B。
二、不定项选择题(本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分)
18. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；
B、加水，碳酸钙难溶于水，温度几乎不变，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、将混合气体通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，符合题意；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，有水雾出现的是氢气，无水雾出现的是一氧化碳，不符合题意。
故选AC。
19. 下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾
B. 等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C. 足量红磷在充满空气的密闭容器中燃烧
D. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
【答案】CD
【解析】
【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾固体过程中，随着反应的进行剩余固体的质量不断减少，但高锰酸钾反应结束后，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，质量不会为0，图像所示错误；
B、等体积、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，如果有催化剂，反应速度较快，反应时间较短，没有用催化剂，反应速度较慢，反应时间较长，但完全反应后生成的氧气质量应该相等，图像所示错误；
C、红磷燃烧放出热量，反应过程中装置内气体受热体积膨胀，压强增大，反应结束后，随着热量的散失，装置内气体随温度下降体积缩小，压强减小，由于反应中红磷燃烧消耗了氧气，因此温度降至原来温度时，装置内气体的压强小于未反应时装置内气体的压强，图像所示正确；
D、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌的活动性大于铁，锌的反应速率快，所用的时间少，根据反应关系、可知，完全反应铁生成的氢气多，图像所示正确。
故选CD。
20. 现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物78g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量为56g，则原固体混合物中氧化钙的质量为
A. 50gB. 28gC. 32gD. 51g
【答案】B
【解析】
【详解】现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物78g，高温煅烧至完全反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，得到固体质量为56g，固体减少的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：78g-56g=22g。
解：设固体混合物中碳酸钙的质量为x
x=50g，则原固体混合物中氧化钙的质量为：78g-50g=28g。
故选B。
三、填空题(本题共6小题，每空1分，共25分)
21. 用化学用语填空。
（1）两个氮分子_______。
（2）人体中含量最多的元素是______。
（3）硝酸根离子______。
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价______。
【答案】21. 2N2
22. O 23.
24.
【解析】
【小问1详解】
分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氮分子表示为：2N2；
【小问2详解】
人体中含量最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素，故填：O；
【小问3详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硝酸根离子表示为：；
【小问4详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铁元素显+3价，故表示为：。
22. 化学支撑科技，化学改变生活。请结合所学知识回答。
（1）图A金属的用途，利用了金属的性质是_______(答一点)；图B中，两块金属片相互刻画，观察到_______，该实验探究的是_______。
（2）天然气或沼气已在城乡普遍入户，万一燃气泄漏，应采取的措施是_______并关闭阀门，为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的_______(填“上”或“下”)方安装报警器。
【答案】22. ①. 导电性(或延展性) ②. 纯铜片上出现明显划痕 ③. 比较合金和其组分金属硬度的大小
23. ①. 打开门窗 ②. 上
【解析】
【小问1详解】
金属可用于电线，说明金属具有良好的导电性，延展性；
图B中，两块金属片相互刻画，观察到纯铜片上出现明显划痕，说明黄铜片的硬度大；
黄铜是铜的合金，将黄铜片和纯铜片相互刻画，故该实验探究的是：比较合金和其组分金属硬度的大小；
【小问2详解】
天然气或沼气已在城乡普遍入户，万一燃气泄漏，，应采取的措施是：打开门窗并关闭阀门，不能立即打开排气扇，防止发生爆炸；
天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，故为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的上方安装报警器。
23. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为_______。
（2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子共表示_______种元素；B粒子的符号为______。
②与A的化学性质最相似的是______(填字母)。
（3）为减少CO2的排放，可将CO2进行转化。图中反应的化学方程式为_______，反应过程中，不发生变化的微粒是_______(填“分子”或“原子”)。
【答案】23. 101
24. ①. 四 ②. Na+ ③. E
25. ①. CO2+4H22H2O+CH4 ②. 原子
【解析】
【小问1详解】
由于原子序数等于质子数，所以钔的原子序数为101，则钔原子的质子数为101；
【小问2详解】
①由元素的定义：具有相同核电荷数的一类原子或离子的总称可知，图中粒子共表示四种核电荷数，即四种元素；B粒子质子数是11，核外电子数是10，是带一个单位正电荷的钠离子，符号为：Na+；
②一般情况下，原子最外层电子数相同，化学性质相似可知，A与E原子最外层电子数都为7，化学性质相似；
小问3详解】
由反应的微观示意图可知，此反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，所以化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4；由微观反应示意图可知，该反应中，没有发生变化的微粒是原子。
24. 以下四个实验中采用控制变量方法的两个实验是B和_______(填字母)，另外两个实验反应时产生的相同现象是______。
【答案】 ①. C ②. 放出热量
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气的含量，是利用红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，没有采用控制变量方法；
B、该实验中，左边试管中铁钉只与水接触，不生锈，中间试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，左边试管和中间试管对比，可得出铁生锈需要与氧气接触，中间试管与右边试管对比，可得出铁生锈需要与水接触，采用了控制变量方法；
C、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，采用了控制变量方法；
D、该实验中，铁丝在氧气中燃烧，没有采用控制变量方法。
故采用控制变量方法的两个实验是B和C；
A实验中，红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，D实验中，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体，故产生相同现象是：放出热量。
25. 把炉甘石(主要成为是ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”。
（1）炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式为_______。
（2）在炼锌罐中，煤炭中的碳与氧化锌混合加热到800℃后开始发生反应，其反应的化学方程式为________。
（3）“其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧柴火的作用是：_______。
（4）将一定质量的锌粒投入到含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有_______，滤液中的溶质是_______。
【答案】25. CO2
26. C+2ZnO2Zn+CO2↑
27. 使温度达到煤炭的着火点
28. ①. Cu、Fe ②. Zn(NO3)2
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Zn、C、O，生成物中含Zn、O，故生成物中还应含碳元素，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故该氧化物是二氧化碳，化学式为：CO2；
【小问2详解】
煤炭中的碳与氧化锌在800℃下反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2ZnO2Zn+CO2↑；
【小问3详解】
“其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧柴火的作用是提供热量，使温度达到煤炭的着火点；
【小问4详解】
由于金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁。
26. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于物质A的知识网络，A、B、C、D中都含有相同的一种元素，其中B为黑色单质，C和A是组成元素相同的气体，D为大理石的主要成分(反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题。
（1）写出B物质的化学式：_______。
（2）若D→A属于分解反应，则反应的化学方程式是：_______。
（3）写出一个C的用途_______。
【答案】26. C 27.
28. 作气体燃料(或冶炼金属，合理即可)
【解析】
【分析】A、B、C、D中都含有相同的一种元素，D为大理石的主要成分，可推出D为碳酸钙，A能与D相互转化，A为气体，可推出A为二氧化碳，B为黑色固体，B能转化为A、C，可推出B为碳，C和A是组成元素相同的气体，可推出C为一氧化碳，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，B为碳，化学式为：C；
【小问2详解】
若D→A属于分解反应，则反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
C为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作气体燃料，一氧化碳具有还原性，也可用于冶炼金属。
四、实验题(本题共4小题，每空1分，共25分)
27. 如图是初中化学中常见的四个基本实验，请回答下列问题。
（1）图A是利用燃烧法测定空气中氧气含量的实验装置，如果测得的结果偏低，可能的原因之一是_______。
（2）图B实验中酒精灯加网罩的作用是_______，该反应中_______发生了还原反应。
（3）图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到______先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是_______。
（4）图D实验中称取氯化钠的实际质量为______g。
【答案】27. 红磷的量不足(或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹)
28 ①. 集中火焰，提高温度 ②. CuO##氧化铜
29. ①. 乒乓球碎片 ②. 需要温度达到可燃物的着火点
30. 12
【解析】
【小问1详解】
如果测得的结果偏低，可能的原因之一是：红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
【小问2详解】
图B实验中，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应条件是高温，故酒精灯加网罩的作用是：集中火焰、提高温度；
木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应中，氧化铜失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应；
【小问3详解】
铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，乒乓球碎片和滤纸碎片温度相同，均与氧气接触，乒乓球碎片着火点低，故观察到乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
【小问4详解】
用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，故氯化钠的质量=砝码质量-游码质量，由图可知，图D实验中称取氯化钠的实际质量为：10g+5g-3g=12g。
28. 根据如图所示装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①_______。
（2）实验室用氯酸钾制备并收集较干燥的氧气，从图中选择装置，应选用_______(填字母)，该反应的化学方程式为_______，验满的方法是_______。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气，开始收集的最佳时刻是_______。
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，检验的方法是_______，发生装置若选择A，与装置B相比，该装置的优点是_______。
【答案】28. 集气瓶
29. ①. CD ②. 2KClO32KCl+3O2↑ ③. 将带火星的木条放在瓶口，复燃则满
30. 导管口气泡连续且均匀冒出时
31. ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 ③. 能控制反应速率
【解析】
小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是集气瓶；
【小问2详解】
实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置用C，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气的密度略大，不易溶于水；可以用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气干燥，收集装置选D；氧气可使带火星的木条复燃，因此将带火星的木条置于瓶口，观察木条是否复燃，判断是否集满；
【小问3详解】
排水法收集氧气，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口气泡连续均匀冒出时可以开始收集；
【小问4详解】
实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验的方法是：将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体；装置A中有分液漏斗，通过调节活塞可以控制反应速率。
29. 某化学兴趣小组用下列所示装置做有关CO2气体性质的实验，请据图回答下面的问题。
（1）王亮同学将集气瓶中的二氧化碳沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中(如图A)。通过观察现象说明二氧化碳的物理性质是_______，根据该实验说明二氧化碳可用于_______。
（2）李峰同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液里(如图B)。并轻轻振荡试管，观察到的现象是_______、_______，写出该反应的化学方程式_______。
（3）王丽同学轻轻挤压C中滴管胶头。看到的现象是_______、______，写出产生该现象的化学方程式_______。
【答案】29. ①. 密度比空气大 ②. 灭火（合理表述即可）
30. ①. 试管中液面上升 ②. 溶液变红 ③.
31. ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 烧瓶中气球变大 ③.
【解析】
【小问1详解】
将集气瓶中的二氧化碳沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故二氧化碳可用于灭火；
【小问2详解】
将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液里，二氧化碳溶于水，且二氧化碳和水反应生成碳酸，试管内气体减少，压强减小，故试管内液面上升，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红，故现象是：试管中液面上升，溶液变红；
二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
轻轻挤压C中滴管胶头，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，故烧瓶中气球变大；
产生该现象的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
30. 化学学习小组对铁制品锈蚀的条件进行探究。
【提出问题】铁制品锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】
取四枚相同的洁净无绣铁钉分别放入试管，进行如图实验，现象如表。
（1）对比A、B、C试管中现象，说明铁锈蚀主要是铁与空气中_______发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与_______有关。
（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是_______。
【答案】（1）氧气和水蒸气
（2）氯化钠 （3）铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀
【解析】
【小问1详解】
A中铁钉同时和水和空气（氧气）接触，B中没有空气（氧气），C中没有水，A中铁钉表面有一层铁锈，B、C中铁钉没有生锈，说明铁生锈是铁与空气（氧气）和水共同作用的结果；
【小问2详解】
分析A、D实验可知，D实验比A实验多了氯化钠这个变量，D中铁钉比A中铁钉生锈严重，则说明铁生锈除与空气（氧气）和水有关外，还与氯化钠有关；
【小问3详解】
铁锈具有疏松多孔的结构，能够吸附空气和水分，加快了铁的生锈过程。
五、计算题(本题共2小题，31小题3分，32小题7分，共10分)
31. 茶叶是人们喜爱的饮品之一，科学研究证实茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算：
（1）茶氨酸的相对分子质量为_______。
（2）茶氨酸中氢、氮元素的质量比为______。
（3）34.8g茶氨酸中氮元素的质量为______。
【答案】31. 174
32. 1:2 33. 5.6g
【解析】
【小问1详解】
茶氨酸的相对分子质量为12×7+1×14+14×2+16×3=174，故填：174；
【小问2详解】
茶氨酸中氢、氮元素的质量比为(1×14):(14×2)=1:2，故填：1:2；
【小问3详解】
34.8g茶氨酸中氮元素的质量为34.8g××100%=5.6g，故填：5.6g。
32. 铜锌合金又称假黄金。向盛有20g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。
（2）求此铜锌合金中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2 （2）解：设铜锌合金中锌的质量为x。
解得：x=6.5g
此铜锌合金中铜的质量分数：
答：此铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g，故填：0.2。
【小问2详解】
见答案。选项
事实或现象
解释
A
氧气和臭氧物理性质不同
物质分子所含原子种类不同
B
水银温度计可以指示体温
温度升高，分子间间隔变大
C
向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸
氯化钠离子是不断运动的
D
一氧化碳有毒性，二氧化碳无毒
两种分子不同
选项
叙述
化学方程式
基本反应类型
A
铝的自我保护
3Al+O2=Al3O2
化合反应
B
一氧化碳还原氧化铜
CuO+COCO2+Cu
置换反应
C
铁与盐酸混合
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
置换反应
D
碳在空气中燃烧
C+O2CO2
化合反应
选项
实验目的
实验操作
A
除去水中的异味和色素
用明矾吸附
B
区别CaO和CaCO3
加水，测温度变化
C
除去CO2中混有的少量CO气体
通入澄清石灰水中
D
鉴别一氧化碳和氢气
点燃，火焰上方罩干冷烧杯
A.测定空气中氧气的含量
B.探究铁生锈的条件
C.探究燃烧的条件
D.铁丝在氧气中燃烧
试管
一周后现象
A
铁钉表面有一层铁锈
B
铁钉表面无明显变化
C
铁钉表面无明显变化
D
铁钉表面有较厚铁锈