黑龙江省肇东市2023-2024学年高一上册期末考试化学模拟试卷（附答案）

这是一份黑龙江省肇东市2023-2024学年高一上册期末考试化学模拟试卷（附答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每小题2分，共40分)
1．下列物质对应的组成不正确的是( )
A．小苏打：NaHCO3B．铁红：Fe3O4
C．软锰矿的主要成分：MnO2D．漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2
2．(聚合硫酸铁，铁为+3价)是高效水处理剂。以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：
检验“反应1”后所得溶液中是否含有，可用的试剂是( )
A．B．品红C．溶液 D．石蕊试液
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．食品包装袋中的“脱氧剂”—铁粉，具有还原性
C．可与人呼出的反应，因此属于碱性氧化物
D．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜
4．下列叙述不正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
5．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
A．AB．BC．CD．D
6．次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO+3Cl−+5H2O。下列说法中错误的是( )
A．还原性：Fe(OH)3>Cl−
B．由反应可知每2mlFe(OH)3完全反应时，反应中转移6ml电子
C．Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
7．下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是( )
A．Na2O2B．FeCl2C．Fe3O4D．Al2S3
8．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是( )
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
9．下列叙述中，正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L水所含的原子数目为3NA
B．一定条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数可能不相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．标准状况下，17 g氨气(NH3)的体积约为22.4 L
10．代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．和的混合物中的氧原子数目为
C．氮气所含的质子数为
D．溶于水，得到的物质的量浓度为的溶液
11．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、、
B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、、
C．含大量OH－的溶液中：K＋、、、Cu2＋
D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、、
12．下列实验装置与实验目的相符的是( )
A．AB．BC．CD．D
13．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为( )
A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3
14．下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A．B．
C．D．
15．下列离子方程式中，正确的是( )
A．石灰石与盐酸反应：
B．氧化铁和稀硫酸反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D．铁屑和硫酸铜溶液反应：
16．NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．NaCl属于电解质B．NaCl在水溶液中发生了电离
C．熔融NaCl能导电D．固体NaCl中离子可自由移动
17．2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油发动机。液氧为( )
A．化合物B．溶液C．混合物D．单质
18．下列反应对应的离子方程式正确的是( )
A．将溶液与酸性溶液混合：
B．氢氧化镁与稀硫酸反应：
C．向稀盐酸中加入少量铁粉：
D．碳酸钡和稀硫酸：
19．下列说法正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
D．1ml不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距
20．常温下，在酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．B．
C．D．
二、填空题（每空2分，共60分）
21．反应 在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。
(1)在该反应中： 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ；在该反应中，Fe2O3发生了 反应， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。
22．完成下列问题
(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为 。
(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为 。
(3)0.3 ml·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 ml·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度 (填“相等”或“不相等”)。
(4)100 mL 0.2 ml·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4 ml，含H＋ 个。
23．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。

请回答下列问题：
(1)实验室制取Cl2的化学方程式为 。
(2)向烧瓶里加入少量 粉末，分液漏斗中注入 。
(3)A中盛放的是 ，其作用为 。
(4)B中盛放的是 ，其作用为 。
(5)D中盛放的是 ，其作用为 。
24．实验室需要0.5 ml·L－1硫酸溶液480 mL。回答下列问题：
(1)选取 mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 mL，在量取时宜选用规格为 (填序号)的量筒。
A．10 mL B．20 mL
C．50 mL D．100 mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。

(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。
(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中： ；
②定容时俯视液面： 。
答案：
1-5．BACBC 6-10．DBCDB 11-15．DDBAD 16-20．DDABA
21． Al(铝) 失去 氧化 还原 Al Al2O3 Fe
22．(1)2 ml·L－1
(2)1 ml·L－1
(3)不相等
(4) 0.02 2.408×1022
23．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) MnO2 浓盐酸
(3) 饱和食盐水 除去氯气中的HCl气体
(4) 浓硫酸 干燥氯气
(5) NaOH溶液 吸收多余的氯气，防止污染
24．(1) 500 13.6 B
(2) AC 烧杯 玻璃棒
(3)③①④②
(4) 偏高 偏高选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
溶液
通入适量
B
(蒸气)
碱石灰
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
溶液
通入过量
实验操作及现象
实验结论
A
用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
C
向某溶液中滴加氯水后，再滴加试剂，溶液变成血红色
原溶液中不一定含
D
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色
氯气也具有漂白性
A．溶液的配制
B．氯气的净化
C．加热结晶水合物
D．制取氯气