2024浙江省北斗星盟高三上学期12月适应性考试化学试题含解析

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1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于由含极性键的极性分子组成的是
A. 三氯化硼B. 二氧化碳C. 三氟化氮D. 次氯酸钠
2. 下列化学用语表示正确的是
A. N，N—二甲基甲酰胺的结构简式：
B. 溴乙烷的结构式：
C. 氢键的示意图：(为、、)
D. 碳酸根的VSEPR模型：
3. 茶卡盐湖因盛产“大青盐”而闻名，枯水季节湖水中氯化钾含量最高值达，下列有关氯化钾的说法不正确的是
A 氯化钾晶体属于离子晶体B. 氯化钾溶液呈中性
C. 钾元素和氯元素均位于周期表的p区D. 饱和氯化钾溶液能使蛋白质发生盐析
4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 电器起火时，应使用泡沫灭火器灭火
B. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
5. 下列实验操作或装置能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 反应③④⑤是工业生产的主要反应
B. 反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率
C. 将通入中发生反应⑤，生成时同时生成
D. 实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取时，得到的气体中可能含有和
7. 烯醇式与酮式存在互变异构： (R为烃基或氢)。下列事实可能不涉及此原理的是
A. 乙炔能与水反应生成乙醛
B. 乙烯酮与等物质的量的反应生成乙醛
C. 水解生成
D. 葡萄糖在酶作用下转化为果糖：
8. 下列说法不正确是
A. 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
B. 棉花的葡萄糖结构单元中含有羟基，具有一定的吸湿性
C. 苯酚在浓氨水作用下与甲醛反应生成线型热塑性高分子化合物
D. 18-冠-6(空腔直径260~320pm)能与(276pm)通过某种相互作用力形成超分子
9. 下列反应的化学或离子方程式正确的是
A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
B. 硫酸铜溶液遇到闪锌矿转化为铜蓝：
C. 氯化铁溶于浓盐酸形成亮黄色溶液：
D. 在酸或酶的作用下，麦芽糖发生水解：
10. 2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的其中一种原料结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 该分子中有三种化学环境不同的氢原子
B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 该分子中碳原子有三种杂化方式
D. 一定条件下该物质最多可与反应
11. 化合物可作肥料，所含的5种元素均为主族元素，在每个短周期均有分布，且仅有和为同族元素。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A. 高温下单质可还原化合物制备单质
B. 氧化物对应水化物的酸性：Y>M
C. 由E、Z元素构成的10电子微粒有2种
D. 的键角大于
12. 海洋中的化学资源具有巨大的开发潜力，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 向的食盐水中先通入NH3，再通入CO2即可析出小苏打进而制备纯碱
B. 海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是提高溴的浓度
C. 制镁过程中可直接蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
D. 火电厂利用物质燃烧产生的热能直接转化为电能来实现火力发电
13. 近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极连接电源的正极，发生氧化反应
B. 电极发生电极反应式为
C. 电极a区电解质溶液增大
D. 当电极a区生成尿素时，电极区质量减少
14. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A. 合成的反应中，第一步为反应的决速步
B. 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物的比例
C. 根据该反应推测，丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷
D. 反应的主要产物为，是由于活性中间体比更稳定，所需活化能更低
15. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。
实验I：用试纸测定溶液的，测得约为6。
实验II：往溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀。
实验III：往溶液中通入一定量的至沉淀完全。
实验IV：往溶液中加入产生沉淀和气体
下列说法正确的是
A. 溶液中由水电离出的约为
B. 实验II中沉淀成分仅为
C. 实验III得到的溶液中有
D. 实验IV过滤后所得的溶液中一定存在：
16. 探究及相关化合物的性质，下列方案设计、现象、结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 氟是电负性最大的元素，人体中存在于牙齿和骨头中，自然界中主要以萤石、冰晶石和氟磷灰石存在。回答下列问题：
（1）基态氟原子的核外电子有_______种空间运动状态，基态氟离子的价电子排布图为_______。
（2）牙齿的主要成分是(羟基磷酸钙)，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，此时牙齿会受到腐蚀，向牙膏中添加、均可增强护齿效果。下列有关说法不正确的是_______。
A. 中非金属元素的原子半径和电负性最大的是氧
B. 中的中心P原子采用杂化，空间构型为正四面体
C. 碳酸氢钠晶体中阴阳离子总数为
D. 向牙膏中添加、均可增强护齿效果，两者原理相同
（3）萤石的主要成分是，其重要用途之一是生产氢氟酸。
①氢氟酸溶液存在的氢键有_______种。
②氢氟酸常用来蚀刻玻璃：，从原子结构和反应原理的角度分析该反应能发生的原因_______
（4）冰晶石(化学式为)的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时的电离方程式为。●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则大立方体的体心处，▽所代表的微粒是_______。
A． B． C． D．
已知晶胞参数为，则冰晶石的密度是_______(用含、的式子表示)。
18. 甘氨酸铜是人体摄取铜元素的主要来源之一。甘氨酸铜存在顺式和反式两种构型，其中一种构型易溶于水，另一种构型相对微溶于水。
（1）用一步离子方程式表示步骤①发生的反应_______。
（2）①甘氨酸铜中的配位数为4，画出其中一种构型的结构简式_______。
②下列说法正确的是_______。
A．甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
B．可向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液直接制得
C．步骤①可说明与铜离子的配位能力：大于
D．反式甘氨酸铜在水中的溶解度要小于顺式甘氨酸铜
③：甘氨酸_______丙酸(填“>”、“=”或“