湖北3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---金属和金属矿物

这是一份湖北3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---金属和金属矿物，共38页。
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀盐酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①②B．②③C．③④D．①③
2．（2023•浠水县一模）将一定量的锌粉加入到含有硝酸铜和硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析中正确的是（ ）
A．若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
B．若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，一定没有硝
C．若过滤后的滤液为蓝色，则滤渣一定只含一种物质
D．若过滤后的滤液为无色，则滤渣一定至少含有两种物质
3．（2023•孝感模拟）某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制出参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．当溶质种类为1种时，金属单质种类不可能为1种
B．c～d间（不含两点）发生反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2
C．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
D．若m2＝6.5g，m4＝13.0g，则d点滤渣质量不大于28g
4．（2023•咸宁模拟）探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是（ ）
A．甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
B．乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量
C．乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气
D．完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物
5．（2016•鄂州模拟）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中可能含有Ag+B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+D．滤渣中一定含有单质铜
6．（2022•江岸区校级模拟）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，化学兴趣小组为了探究其成分，取样品分成两份，所做实验及现象如图所示：
下列说法中正确的是（ ）
（1）该实验可验证金属活动性Al＞Cu＞Ag
（2）该添加剂中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末
（3）“滤渣”中一定有Al2O3和Ag，没有Cu和Al
（4）“蓝色滤液”中一定存在的阳离子是Al3+、Cu2+、Ag+
A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（3）D．（2）（4）
7．（2021•老河口市校级模拟）往稀硫酸、硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入锌粉至过量，溶液质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的阳离子为H+、Zn2+、Cu2+、Fe2+
B．bc段（不含两端点）有气体产生
C．d点时溶液中的溶质只有ZnSO4
D．若ab段和cd段中析出固体质量分别是6.4g、5.6g，则参加反应的锌粉质量ab段＞cd段
8．（2023•襄阳模拟）下列常见物品所用材料属于金属材料的是（ ）
A．塑料脸盆B．玻璃花瓶C．不锈钢刀叉D．机动车轮胎
9．（2023•黄梅县模拟）某化学兴趣小组向含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定不含锌
B．若向固体乙中滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲一定呈无色
C．若溶液甲的质量等于反应前混合溶液质量，则固体乙中一定含有三种金属
D．若固体乙是纯净物，则溶液甲的质量一定小于反应前混合溶液质量
10．（2022•沙市区模拟）下列不能鉴别Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱的是（ ）
A．ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
B．Zn、FeSO4溶液、Cu
C．ZnSO4溶液、Fe、Cu
D．Zn、Fe、Cu、稀盐酸
11．（2023•南漳县模拟）我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是（ ）
A．银铅块属于合金
B．银可以和稀盐酸反应生成AgCl
C．PbO氧化物
D．灰吹法炼银过程含有化学变化
12．（2023•天门模拟）钛合金有良好的耐热强度、低温韧性。生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石（含TiO2）与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2.下列说法不正确的是（ ）
A．①中的反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
B．反应②中稀有气体的作用是做催化剂
C．可用反应①产生的气体冶炼金属
D．反应①中的钛元素化合价未发生改变
13．（2023•武汉模拟）现有某金属混合粉末，可能由Mg、Al、Fe中的两种或三种组成。取27g样品加入足量稀盐酸，充分反应后，得到氢气的质量为2g，则该金属混合粉末的组成不可能为（ ）
A．Mg、FeB．Mg、AlC．Al、FeD．Mg、Al、Fe
14．（2021•仙桃校级一模）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ）
A．B．
C．D．
15．（2023•汉阳区模拟）马踏飞燕是中国青铜艺术的奇葩，青铜乃铜锡合金，《天工开物》中记载了冶炼和使用金属锡的场景。冶炼锡时，常将含锡矿石（主要成分为SnO2）与足量木炭装入冶炼炉中，点燃并鼓入大量空气；炼锡时关键一步为“点铅勾锡”，加入铅能使铅锡合金较易熔化流出。下列说法错误的是​（ ）
A．古代锡器常用来饮酒喝茶，也可盛装陈醋等酸性物质
B．铅锡合金较易熔化流出的原因是合金的熔点比各组分的熔点低
C．冶炼锡时，木炭使SnO2还原为Sn，而自身发生了氧化反应
D．鼓入大量空气能使部分木炭完全燃烧，放出更多热量提高炉温
16．（2023•新洲区模拟）某合金除含铜和锌外，还可能含铝、铁、金中的一种或几种，为探究该合金的组成，进行实验如下：
Ⅰ.取20.0g该合金粉末于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯内剩余固体质量与加入盐酸质量的变化关系如图甲所示。
Ⅱ.将Ⅰ反应后所得的剩余固体洗涤、干燥后，在空气中充分灼烧，灼烧过程中固体质量与反应时间的变化关系如图乙所示。
下列说法错误的是（ ）
A．若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.3g，则该合金由5种物质组成，其中铜的质量分数为64%
B．若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，则b点时溶液中的溶质有2种
C．若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，且a点坐标为（146，13.5），则所用稀盐酸的溶质质量分数为5%
D．c点时固体成分有2种，且两种固体的质量比为160：7
17．（2022•巴东县二模）A、B、C、D是四种金属单质，能发生如下反应：A+2BNO3＝A（NO3）2+2B；A+HCl→不反应。C+2HCl＝盐+H2↑，D+2HCl═盐+H2↑且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D＞C＞A＞BB．B＞A＞C＞DC．A＞B＞C＞DD．D＞C＞B＞A
18．（2019•江夏区校级模拟）小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．AB 段表示铝与盐酸反应
B．CD 段压强变化的主要影响因素是温度
C．C 点生成的氢气质量大于D点
D．D 点处反应刚好结束
19．（2023•黄石模拟）下列实验组合中，能得出铁、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．甲和乙B．甲和丁C．丙和丁D．甲、乙、丙
20．（2021•石首市校级模拟）下列有关金属材料的说法中正确的是（ ）
A．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高，不容易熔化
C．多数情况下，合金的硬度比组成它的金属的硬度要小
D．金属在常温下都是固态的
二．填空题（共5小题）
21．（2021•老河口市校级模拟）金属及金属材料广泛应用在生活、生产及科学领域。
（1）诸葛亮文化广场中心的“诸葛亮铜像”是用黄铜制作，下列没有利用到的性质 。
A．有光泽
B．硬度大
C．抗腐蚀性好
D．导电性好
（2）2023年3月15日，我国使用长征十一号运载火箭成功将试验十九号卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功。
①发射塔的表面涂有油漆，利用的防锈原理是 。
②卫星的制造过程中使用了镁锂合金，该材料属于 （填“金属材料”、“天然材料”或“合成材料”）。
（3）回收利用废旧金属是保护金属的一种有效措施，某废旧电子元件含金属铁、铝、铜、金，为了将金属分离，进行了以下操作。先加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，然后把滤渣充分灼烧，再向灼烧后的物质中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，则最后过滤得到的金属是 。
22．（2023•枣阳市二模）金属资源在生活和生产中应用十分广泛，请回答下列问题。
（1）“共享单车”极大地方便了市民出行。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是 （填字母序号）。
②铝合金的硬度比纯铝 （填“大”或“小”）。
③单车链条采取的防锈措施是 。
（2）向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤液中一定含有的溶质是 （写化学式）。
23．（2023•樊城区模拟）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要 ；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）如图所示在密闭容器里，一段时间后观察到U形管液面 （填“左高右低”或“左低右高”）。写出一种生活中防止铁锅生锈的具体方法 。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 。
（4）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱，小明设计了如图实验装置。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内产生氢气的体积，实验记录如表：
①由实验结果可知：甲乙两种金属中金属活动性较强的是 。
②为使得到的实验数据准确，应该从 时开始收集气体（填“刚有气泡冒出”或“气泡连续并均匀冒出”）。
24．（2023•襄城区模拟）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）襄阳博物馆的镇馆之宝——三国青铜马，堪称“中华第一青铜马”。青铜是铜锡合金，青铜属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应的结果。
​（3）去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈（主要成分Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为 。
25．（2023•天门模拟）白钨矿的主要成分是CaWO4，工业生产钨流程如下：
（1）水洗后，进行分离操作的名称是 ，其中玻璃棒作用是 。
（2）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是 。
（3）写出生成纯钨的化学方程式是 ，写出金属钨的一种用途 。
三年湖北中考化学模拟题分类汇编之金属和金属矿物
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2023•利川市模拟）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是 （ ）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀盐酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①②B．②③C．③④D．①③
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据“愚人金”实为铜锌合金，结合金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：①铜锌合金的硬度高，黄金的硬度小，比较硬度，硬度小的是黄金，错误，不符合题意；
②灼烧，黄金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，铜锌合金中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而变黑，故灼烧，表面变色的是“愚人金”，正确，符合题意；
③浸没在稀盐酸中，铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，黄金和稀盐酸不反应，故表面有气泡产生的是“愚人金”，正确，符合题意；
④浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌、金均与硫酸锌不反应，均无明显现象，错误，不符合题意；
故选：B。
【点评】本题主要考查了金属的化学性质，掌握物质鉴别的原理、金属的化学性质是正确解答本题的关键。
2．（2023•浠水县一模）将一定量的锌粉加入到含有硝酸铜和硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析中正确的是（ ）
A．若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
B．若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，一定没有硝酸银
C．若过滤后的滤液为蓝色，则滤渣一定只含一种物质
D．若过滤后的滤液为无色，则滤渣一定至少含有两种物质
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】锌、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，将一定量的锌粉加入到含有硝酸铜和硝酸银的废液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【解答】解：A、滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，即滤渣中不含锌，锌完全反应，将一定量的锌粉加入到含有硝酸铜和硝酸银的废液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜、硝酸银，选项错误；
B、滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，即反应后锌有剩余，硝酸铜与硝酸银完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸铜和硝酸银，选项错误；
C、过滤后的滤液为蓝色，即滤液中含有硝酸铜，说明锌完全反应，可能部分硝酸铜参加反应，则滤渣一定含有银，可能含有铜，即滤渣中不一定只含一种物质，选项错误；
D、过滤后的滤液为无色，即硝酸银与硝酸铜完全反应，则滤渣一定含有铜和银，可能含有锌，所以滤渣中至少含有两种物质，选项正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了金属和金属材料的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
3．（2023•孝感模拟）某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制出参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．当溶质种类为1种时，金属单质种类不可能为1种
B．c～d间（不含两点）发生反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2
C．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
D．若m2＝6.5g，m4＝13.0g，则d点滤渣质量不大于28g
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据金属活泼性顺序Zn＞Cu＞Ag，锌粉首先和硝酸银反应，待硝酸银反应完后，再和硝酸铜反应Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。
【解答】解：A、根据图示，当溶质种类为1种时，此时溶质为Zn（NO3）2，说明锌已将硝酸铜和硝酸银中的铜和银完全置换出来，金属单质至少有2种，故选项正确；
B、c～d间（不含两点）有2种溶质，分别是Zn（NO3）2，Cu（NO3）2，说明锌和硝酸银已反应完，锌开始与硝酸铜反应，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，故选项正确；
C、从m1变化到m2，溶液种有3种溶质，分别是Zn（NO3）2，AgNO3，Cu（NO3）2，说明此时发生的是锌和硝酸银的反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，析出金属质量增加，则溶液总质量减少，该反应过程硫酸铜质量不变，根据以下公式：溶液中硫酸铜的质量分数＝×100%，得出溶液中硝酸铜的质量分数增大，故选项正确；
D、m2位于ab段，此时发生的是锌和硝酸银的反应假设m2恰好和硝酸银反应，此时生成的银质量为x
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
6.5g x
x＝21.6g，说明此时生成的滤渣含量小于21.6g，m4位于e点，此时锌已将硝酸铜和硝酸银中的铜和银完全置换出来，此时和硝酸铜反应的锌质量最大为 m4﹣m2＝13.0g﹣6.5g＝6.5g，假设6.5g为参与反应的锌质量，设生成的铜质量为y
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
6.5g y
y＝6.4g说明此时生成的铜含量小于6.4g，则d点滤渣质量应该小于216g+64g＝28g，故选项D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
4．（2023•咸宁模拟）探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是（ ）
A．甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
B．乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量
C．乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气
D．完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物
【考点】一氧化碳还原氧化铁；铁的冶炼．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】A．根据实验的步骤及注意事项分析：一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退；
B．根据焦炭为单质碳，可在氧气中燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热；可在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳分析；
C．根据高炉中发生的反应来分析；
D．根据反应的产物分析。
【解答】解：A．一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，故说法错误；
B．高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，故说法错误；
C．乙图中要通入过量的热空气，使得焦炭充分燃烧生成二氧化碳，然后在高温的条件下，焦炭将二氧化碳还原为一氧化碳，故说法错误；
D．甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，故说法正确；
故选：D。
【点评】本考点属于铁的冶炼，是结合课本知识的信息。炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理。本考点一般出现在选择题、填空题和实验题中。
5．（2016•鄂州模拟）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中可能含有Ag+B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+D．滤渣中一定含有单质铜
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。
A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错；
B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错；
C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错；
D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
6．（2022•江岸区校级模拟）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，化学兴趣小组为了探究其成分，取样品分成两份，所做实验及现象如图所示：
下列说法中正确的是（ ）
（1）该实验可验证金属活动性Al＞Cu＞Ag
（2）该添加剂中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末
（3）“滤渣”中一定有Al2O3和Ag，没有Cu和Al
（4）“蓝色滤液”中一定存在的阳离子是Al3+、Cu2+、Ag+
A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（3）D．（2）（4）
【考点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】根据活泼金属和酸反应会生成盐和氢气，铜离子在溶液中显蓝色等知识进行分析。
【解答】解：（1）依据向添加剂，加入足量稀盐酸，有气泡产生并有固体残留，说明铝的活性比铜强，再依据向添加剂加入一定量的硝酸银溶液得蓝色滤液，说明铜的活性比银强，所以通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故正确。
（2）取少量该添加剂（样品1），加入足量稀盐酸，有气泡产生并有固体残留，所以样品中一定含有铝和铜；另取少量该添加剂（样品2），加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，所以样品中一定含有铜，并且铝已经反应完全，滤渣中加入一定量稀盐酸，滤渣部分溶解，说明含有氧化铝，故正确。
（3）由（2）分析可知，“滤渣”中一定有Al2O3和Ag，没有Al，可能有Cu，故错误。
（4）“蓝色滤液”中一定存在的阳离子是Al3+、Cu2+，可能有的Ag+，故错误。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
7．（2021•老河口市校级模拟）往稀硫酸、硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入锌粉至过量，溶液质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的阳离子为H+、Zn2+、Cu2+、Fe2+
B．bc段（不含两端点）有气体产生
C．d点时溶液中的溶质只有ZnSO4
D．若ab段和cd段中析出固体质量分别是6.4g、5.6g，则参加反应的锌粉质量ab段＞cd段
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】往稀硫酸、硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入锌粉至过量，锌优先与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，剩余的锌再与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，最后锌再与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌。
【解答】解：A、ab 段（不含两端点）是指锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，此时硫酸铜没有反应完全，且锌没与稀硫酸、硫酸亚铁反应，此时溶质有稀硫酸、硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，对应溶液中含有的阳离子为 H+、Zn2+、Cu2+、Fe2+，该选项正确。
B、bc 段使锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，bc 段（不含两端点）有气体产生，该选项正确。
C、cd段时锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，且硫酸铜、硫酸都反应完全，溶质只有硫酸锌，该选项正确。
D、ab段和cd段中析出固体质量分别是 6.4g、5.6g，设参加反应的锌粉质量ab段、cd段锌的质量分别为x、y。
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
65 64
x 6.4g
＝
x＝6.5g
Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
65 56
y 5.6g
＝
y＝6.5g
参加反应的锌粉质量 ab 段＝cd段，该选项不正确。
故选：D。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
8．（2023•襄阳模拟）下列常见物品所用材料属于金属材料的是（ ）
A．塑料脸盆B．玻璃花瓶C．不锈钢刀叉D．机动车轮胎
【考点】金属材料及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】根据材料的分类来分析，金属材料包括纯金属和合金。
【解答】解：A、塑料脸盆是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，不符合题意；
B、玻璃花瓶是由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
C、不锈钢是一种铁合金，铁合金属于金属材料，符合题意；
D、机动车的轮胎是用合成纤维、钢丝与合成橡胶等组成的复合而成的，属于复合材料，不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。
9．（2023•黄梅县模拟）某化学兴趣小组向含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定不含锌
B．若向固体乙中滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲一定呈无色
C．若溶液甲的质量等于反应前混合溶液质量，则固体乙中一定含有三种金属
D．若固体乙是纯净物，则溶液甲的质量一定小于反应前混合溶液质量
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】根据越远越优先原则：锌优先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，然后锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银进行分析。
【解答】解：越远越优先原则：锌优先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，然后锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。
A、若溶液甲呈蓝色，说明溶液中有硝酸铜，而锌和硝酸铜不能共存，所以固体乙中一定不含锌，故A正确；
B、若向固体乙中滴加盐酸有气泡产生，说明固体乙中一定有锌，所以溶液甲中一定没有硝酸铜，溶液甲一定呈无色，故B正确；
C、硝酸银和65份质量的锌反应生成成硝酸锌和216份质量的银，硝酸银与64份质量铜反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后溶液质量变小，硝酸铜和锌反应生成硝酸锌和铜，锌的相对原子质量比铜大，反应后溶液质量变大，若要溶液甲的质量等于反应前混合溶液质量，则发生的反应为锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，固体乙中一定有银和铜，可能有锌，故C错误；
D、若固体乙是纯净物，乙只能是银，发生的反应锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜相对原子质量比银小，反应后溶液质量均减小，所以溶液甲的质量一定小于反应前混合溶液质量，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
10．（2022•沙市区模拟）下列不能鉴别Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱的是（ ）
A．ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
B．Zn、FeSO4溶液、Cu
C．ZnSO4溶液、Fe、Cu
D．Zn、Fe、Cu、稀盐酸
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。
【解答】解：A、Fe与CuSO4溶液反应，说明了活动性铁＞铜；Fe不能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铁铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案能鉴别。
B、Zn能与FeSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铁；Cu不能与FeSO4溶液、说明了活动性铁＞铜，由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案能鉴别。
C、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了活动性锌＞铁，锌＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱；故该方案不能鉴别。
D、Zn、Fe都能与稀盐酸反应但锌反应的比铁剧烈，Cu不能与稀盐酸反应，由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案能鉴别。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
11．（2023•南漳县模拟）我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是（ ）
A．银铅块属于合金
B．银可以和稀盐酸反应生成AgCl
C．PbO氧化物
D．灰吹法炼银过程含有化学变化
【考点】常见金属的冶炼方法；从组成上识别氧化物；化学变化和物理变化的判别；合金与合金的性质；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】A、根据物质的分类来分析；
B、根据金属的活动性来分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据是否生成新物质来分析。
【解答】解：A、将矿物银熔于铅形成银铅块，因此银铅块属于合金，说法正确；
B、在金属活动性顺序中，银排在H后面，因此银与稀盐酸不反应，说法错误；
C、PbO是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确；
D、灰吹法炼银过程中有新物质——银生成，含有化学变化，说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物质的组成与分类、金属的活动性顺序以及是否生成新物质是解题的关键。
12．（2023•天门模拟）钛合金有良好的耐热强度、低温韧性。生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石（含TiO2）与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2.下列说法不正确的是（ ）
A．①中的反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
B．反应②中稀有气体的作用是做催化剂
C．可用反应①产生的气体冶炼金属
D．反应①中的钛元素化合价未发生改变
【考点】常见金属的冶炼方法；有关元素化合价的计算．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据金红石（含TiO2）与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl4和可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该可燃性气体为CO。
【解答】解：A、根据分析，可燃性气体为CO，所以该反应的方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故A正确；
B、稀有气体的化学性质不活泼，常作为保护气，反应②中稀有气体是作为保护气，隔绝空气，防止镁被氧气氧化，故B错误；
C、反应①生成CO，CO具有还原性，可以用于冶炼金属，故C正确；
D、根据常见元素的化合价可知，TiO2中Ti元素的化合价为+4价，TiCl4中Ti元素的化合价为+4，所以反应①中，钛元素的化合价没有改变，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查有关金属的化学性质，注意题目相关信息的灵活应用结合相关的知识分析是关键的关键，难度不大。
13．（2023•武汉模拟）现有某金属混合粉末，可能由Mg、Al、Fe中的两种或三种组成。取27g样品加入足量稀盐酸，充分反应后，得到氢气的质量为2g，则该金属混合粉末的组成不可能为（ ）
A．Mg、FeB．Mg、AlC．Al、FeD．Mg、Al、Fe
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，即每24g镁能够置换出2g氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应方程式为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，即每54g的铝能够置换出6g的氢气，即每18g的铝能够置换出2g的氢气；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，即每56g的铁能够置换出2g的氢气。根据极值法，若生成2g氢气，混合物中要同时存在单一物质质量大于27g和小于27g的物质。
【解答】解：A、生成2g的氢气需要24g镁，需要56g的铁，根据极值法，符合要求，故A正确；
B、生成2g的氢气需要24g镁，需要18g的铝，根据极值法，不符合要求，故B错误；
C、生成2g的氢气需要18g铝，需要56g的铁，根据极值法，符合要求，故C正确；
D、生成2g的氢气需要24g镁，需要18g铝，需要56g的铁，根据极值法，符合要求，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查金属的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
14．（2021•仙桃校级一模）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ）
A．B．
C．D．
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，铁、铜、银三种金属的活动性顺序为：铁＞铜＞银，则铁粉先和硝酸银反应，硝酸银反应完后，铁粉再和硝酸铜反应；据此分析解答。
【解答】解：A、向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，铁粉先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，一开始试管中只有银一种金属；硝酸银反应完后，铁粉再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，此时试管中有银和铜两种金属；当硝酸铜也反应完之后，继续加入铁粉，没有物质反应，此时试管中有银、铜、铁三种金属；故选项图像正确。
B、一开始没有加入铁粉时，溶质只有硝酸银和硝酸铜两种，开始加入铁粉后，铁粉和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，溶质有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁三种，随着硝酸银反应完，溶质有硝酸铜和硝酸亚铁两种，硝酸铜也反应完后，溶质只有硝酸亚铁，故选项图像正确。
C、铁、铜、银三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是：银＞铜＞铁，一开始铁置换硝酸银中的银时，溶液总质量减小的快，硝酸银反应完后，铁置换硝酸铜中的铜时，溶液总质量减小的慢，完全反应后，溶液总质量不变，故选项图像正确。
D、铁、铜、银三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是：银＞铜＞铁，一开始铁置换硝酸银中的银时，固体总质量增加的快，硝酸银反应完后，铁置换硝酸铜中的铜时，固体总质量增加的慢，完全反应后，随着铁粉的不断加入，固体总质量不断增大，故选项图像错误。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
15．（2023•汉阳区模拟）马踏飞燕是中国青铜艺术的奇葩，青铜乃铜锡合金，《天工开物》中记载了冶炼和使用金属锡的场景。冶炼锡时，常将含锡矿石（主要成分为SnO2）与足量木炭装入冶炼炉中，点燃并鼓入大量空气；炼锡时关键一步为“点铅勾锡”，加入铅能使铅锡合金较易熔化流出。下列说法错误的是​（ ）
A．古代锡器常用来饮酒喝茶，也可盛装陈醋等酸性物质
B．铅锡合金较易熔化流出的原因是合金的熔点比各组分的熔点低
C．冶炼锡时，木炭使SnO2还原为Sn，而自身发生了氧化反应
D．鼓入大量空气能使部分木炭完全燃烧，放出更多热量提高炉温
【考点】常见金属的冶炼方法；氧化反应；合金与合金的性质；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据木炭具有还原性，进行分析判断。
D、根据木炭具有可燃性，进行分析判断。
【解答】解：A、古代锡器常用来饮酒喝茶，但不能盛装陈醋等酸性物质，因为锡能与酸反应，故选项说法错误。
B、铅锡合金较易熔化流出的原因是合金的熔点比各组分的熔点低，故选项说法正确。
C、冶炼锡时，木炭使SnO2还原为Sn，而自身夺取了SnO2中的氧，发生了氧化反应，故选项说法正确。
D、木炭具有可燃性，鼓入大量空气能使部分木炭完全燃烧，放出更多热量提高炉温，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握金属的化学性质、合金的性质、氧化反应的特征等是正确解答本题的关键。
16．（2023•新洲区模拟）某合金除含铜和锌外，还可能含铝、铁、金中的一种或几种，为探究该合金的组成，进行实验如下：
Ⅰ.取20.0g该合金粉末于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯内剩余固体质量与加入盐酸质量的变化关系如图甲所示。
Ⅱ.将Ⅰ反应后所得的剩余固体洗涤、干燥后，在空气中充分灼烧，灼烧过程中固体质量与反应时间的变化关系如图乙所示。
下列说法错误的是（ ）
A．若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.3g，则该合金由5种物质组成，其中铜的质量分数为64%
B．若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，则b点时溶液中的溶质有2种
C．若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，且a点坐标为（146，13.5），则所用稀盐酸的溶质质量分数为5%
D．c点时固体成分有2种，且两种固体的质量比为160：7
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】A、根据产生氢气的总质量为0.3g、剩余固体的质量13.5g和图乙来分析解答；
B、根据氢气的总质量为0.2g和b点时稀盐酸过量来分析解答；
C、根据氢气的总质量为0.2g和a点坐标为（146，13.5）来分析解答；
D、根据增重的质量求出铜和氧化铜的质量，再由铜的质量求出金的质量，再进行比较即可。
【解答】解：A、由图甲可知，与稀盐酸反应的金属质量为20.0g﹣13.5g＝6.5g，若6.5g全是锌，只能产生0.2g氢气，若6.5g全是铝，产生氢气0.72g，若6.5g全是铁，产生氢气0.23g，若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.3g，则一定有铝，还可能有铁，铜在空气中充分灼烧生成氧化铜，由图乙可知，增重的3.2g就是增加的氧的质量，氧化铜中，铜元素与氧元素的质量比为64：16＝4：1，则铜的质量为3.2g×4＝12.8g，则剩余固体中还含有金0.7g，其中铜元素的质量分数为×100%＝64%，则若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.3g，则该合金一定含有铜、锌、铝和金4种物质，可能含有铁，其中铜的质量分数为64%，而不是该合金由5种物质组成，故A说法错误；
B、由A分析可知，若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，则与稀盐酸反应的金属是锌，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，b点时稀盐酸过量，故b点时溶液中的溶质是氯化锌、氯化氢2种溶质，故B说法正确；
C、若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，且a点坐标为（146，13.5），由化学方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑和氢气的质量，可求出溶质HCl的质量为7.3g，则所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝5%，故C说法正确；
D、由A分析可知，13.5g固体是铜和金的混合物，铜和金的质量分别为12.8g和0.7g，c点时铜全部转化为氧化铜，氧化铜质量为16.7g﹣0.7g＝16.0g，则氧化铜与金的质量比为16.0g：0.7g＝160：7，则c点时固体成分有2种，且两种固体的质量比为160：7的说法正确，故D说法正确；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
17．（2022•巴东县二模）A、B、C、D是四种金属单质，能发生如下反应：A+2BNO3＝A（NO3）2+2B；A+HCl→不反应。C+2HCl＝盐+H2↑，D+2HCl═盐+H2↑且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D＞C＞A＞BB．B＞A＞C＞DC．A＞B＞C＞DD．D＞C＞B＞A
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答。
【解答】解：A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，A+2BNO3＝A（NO3）2+2B；说明A的金属活动性比B强，即A＞B。
但A不能与稀盐酸反应，说明A的金属活动性比氢弱，即H＞A。
C、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈，说明C、D的金属活动性比氢强，且D的金属活动性比C强。
故四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞C＞A＞B。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
18．（2019•江夏区校级模拟）小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．AB 段表示铝与盐酸反应
B．CD 段压强变化的主要影响因素是温度
C．C 点生成的氢气质量大于D点
D．D 点处反应刚好结束
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】A、根据铝的化学性质以及氧化铝和盐酸的反应进行分析；
B、根据气体的体积受温度影响进行分析；
C、根据C点生成的氢气质量等于D点，而温度不同导致压强不同进行分析；
D、根据压强变化进行分析。
【解答】解：铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大；
A、AB段 因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变，故错误；
B、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低，故正确；
C、C点生成的氢气质量等于D点，而温度不同导致压强不同，故错误；
D、由图象可知，C点压强最大，一定是容器中化学反应的结束点，故错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了铝的化学性质，气体的体积受温度影响，难度不大。
19．（2023•黄石模拟）下列实验组合中，能得出铁、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．甲和乙B．甲和丁C．丙和丁D．甲、乙、丙
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：A、甲实验中铁丝表面有气泡冒出，说明铁的活动性比氢强，乙实验中铜丝表面无明显现象，说明铜的活动性比氢弱，可得出铁的活动性比铜强，但无法比较铜与银的活动性强弱，该选项不正确。
B、甲实验中铁丝表面有气泡冒出，说明铁的活动性比氢强，丁实验中铜丝表面覆盖一层银白色物质，说明铜的活动性比银强，但无法比较铁与铜的活动性强弱，该选项不正确。
C、丙实验中铁丝表面覆盖一层红色固体，说明铁的活动性比铜强，丁实验中铜丝表面覆盖一层银白色物质，说明铜的活动性比银强，由此可得出铁、铜、银金属活动性顺序铁＞铜＞银，该选项正确。
D、甲实验中铁丝表面有气泡冒出，说明铁的活动性比氢强，乙实验中铜丝表面无明显现象，说明铜的活动性比氢弱，丙实验中铁丝表面覆盖一层红色固体，只能说明铁的活动性比铜强，但无法比较铜与银的活动性强弱，该选项不正确。
故选：C。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
20．（2021•石首市校级模拟）下列有关金属材料的说法中正确的是（ ）
A．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高，不容易熔化
C．多数情况下，合金的硬度比组成它的金属的硬度要小
D．金属在常温下都是固态的
【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】A、根据合金的性能分析；
B、根据金的性质很稳定分析；
C、根据合金硬度大于金属的硬度分析；
D、根据金属在常温下的状态分析。
【解答】解：A、由于合金比纯金属具有一些优良的导电性，在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，故A正确；
B、“真金不怕火炼”说明黄金的性质很稳定，故B说法不正确；
C、多数情况下，合金的硬度比组成它的金属的硬度要大，故C说法不正确；
D、金属在常温下大都是固态的，故D说法不正确。
故选：A。
【点评】本题较为简单，了解金属的性质、合金的性能和用途即可分析解答。
二．填空题（共5小题）
21．（2021•老河口市校级模拟）金属及金属材料广泛应用在生活、生产及科学领域。
（1）诸葛亮文化广场中心的“诸葛亮铜像”是用黄铜制作，下列没有利用到的性质 D 。
A．有光泽
B．硬度大
C．抗腐蚀性好
D．导电性好
（2）2023年3月15日，我国使用长征十一号运载火箭成功将试验十九号卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功。
①发射塔的表面涂有油漆，利用的防锈原理是 隔绝氧气和水 。
②卫星的制造过程中使用了镁锂合金，该材料属于 金属材料 （填“金属材料”、“天然材料”或“合成材料”）。
（3）回收利用废旧金属是保护金属的一种有效措施，某废旧电子元件含金属铁、铝、铜、金，为了将金属分离，进行了以下操作。先加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，然后把滤渣充分灼烧，再向灼烧后的物质中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，则最后过滤得到的金属是 金 。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；金属材料及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）D；
（2）①隔绝氧气和水；②金属材料；
（3）金。
【分析】（1）根据合金的性质和用途，进行分析解答。
（2）①铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
②根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
（3）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，结合金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）用黄铜制作铜像，主要利用黄铜有光泽、硬度大、抗腐蚀性好的性质，与导电性无关。
（2）①铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，发射塔的表面涂有油漆，是为了隔绝氧气和水，防止铁生锈。
②金属材料包括纯金属以及它们的合金，则镁锂合金属于金属材料。
（3）向铁、铝、铜、金混合物中，加入足量的稀盐酸，铁、铝能和盐酸反应，铜、金和盐酸不反应，过滤后得到铜、金混合物，充分灼烧，铜和氧气加热生成氧化铜，金不反应，再加入足量的稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，金不与硫酸反应，过滤后可得到金。
故答案为：
（1）D；
（2）①隔绝氧气和水；②金属材料；
（3）金。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、金属的化学性质、金属材料等是正确解答本题的关键。
22．（2023•枣阳市二模）金属资源在生活和生产中应用十分广泛，请回答下列问题。
（1）“共享单车”极大地方便了市民出行。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是 ade （填字母序号）。
②铝合金的硬度比纯铝 大 （填“大”或“小”）。
③单车链条采取的防锈措施是 涂油 。
（2）向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤液中一定含有的溶质是 Zn（NO3）2 （写化学式）。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属材料及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）①ade；
②大；
③涂油；
（2）Zn（NO3）2。
【分析】（1）根据金属材料的定义，铝合金是铝的合金，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，进行分析。
（2）根据金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。
【解答】解：（1）①铝合金属于合金，属于金属材料；塑料属于有机合成材料；橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料；钢是铁的合金，属于金属材料；不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故由金属材料制成的是ade；
②铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故铝合金的硬度比纯铝大；
③铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，单车链条采取的防锈措施是涂油；
（2）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，滤液呈无色，说明铜没有参与反应，说明硝酸银已经完全反应，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌。
故答案为：（1）①ade；
②大；
③涂油；
（2）Zn（NO3）2。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23．（2023•樊城区模拟）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要 使可燃物的温度达到着火点 ；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 大 （填“大”或“小”）。
（2）如图所示在密闭容器里，一段时间后观察到U形管液面 左高右低 （填“左高右低”或“左低右高”）。写出一种生活中防止铁锅生锈的具体方法 保持表面洁净干燥 。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（4）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱，小明设计了如图实验装置。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内产生氢气的体积，实验记录如表：
①由实验结果可知：甲乙两种金属中金属活动性较强的是 乙 。
②为使得到的实验数据准确，应该从 刚有气泡冒出时 时开始收集气体（填“刚有气泡冒出”或“气泡连续并均匀冒出”）。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼．
【专题】化学与能源；金属与金属材料．
【答案】（1）使可燃物的温度达到着火点；大；
（2）左高右低；保持表面洁净干燥；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）①乙；
②刚有气泡冒出时。
【分析】（1）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答；
（2）铁钉生锈会消耗氧气，据此分析解答；
（3）赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，据此解答；
（4）①根据金属与酸反应生成气体的快慢比较金属的活动性顺序；
②根据用排水法收集气体的操作来分析。
【解答】解：（1）铜片上的白磷和红磷均接触氧气，温度相同，但是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要使可燃物的温度达到着火点；
黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
（2）铁钉生锈会消耗氧气，使密闭容器内气体体积减小，压强减小，所以在密闭容器里，一段时间后观察到U形管液面左高右低；
生活中防止铁锅生锈可以采用保持表面洁净干燥的方法；
（3）赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）通过表格对比可知，当20s﹣80s时，相同时间内，乙生成气体更多，说明乙金属活动性更强；
因为要测定金属产生氢气的快慢，因此应该是收集金属反应产生的所有气体，因为两者装置中都有空气，因此可以不考虑装置中空气的印象，故导管一有气泡冒出时就要收集。
故答案为：
（1）使可燃物的温度达到着火点；大；
（2）左高右低；保持表面洁净干燥；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）①乙；
②刚有气泡冒出时。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
24．（2023•襄城区模拟）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）襄阳博物馆的镇馆之宝——三国青铜马，堪称“中华第一青铜马”。青铜是铜锡合金，青铜属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的 氧气和水蒸气 发生化学反应的结果。
​（3）去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈（主要成分Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为 Fe2O3+H22FeO+H2O 。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）混合物；
（2）氧气和水蒸气；
（3）Fe2O3+H22FeO+H2O。
【分析】（1）根据青铜是铜锡合金进行分析。
（2）根据铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果进行分析。
（3）根据铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁同时生成水进行分析。
【解答】解：（1）青铜是铜锡合金，青铜属于混合物；
（2）铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果；
（3）将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁同时生成水，该反应的化学方程式为Fe2O3+H22FeO+H2O。
故答案为：（1）混合物；
（2）氧气和水蒸气；
（3）Fe2O3+H22FeO+H2O。
【点评】本题主要考查金属生锈条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25．（2023•天门模拟）白钨矿的主要成分是CaWO4，工业生产钨流程如下：
（1）水洗后，进行分离操作的名称是 过滤 ，其中玻璃棒作用是 引流 。
（2）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是 增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率 。
（3）写出生成纯钨的化学方程式是 WO3+3COW+3CO2 ，写出金属钨的一种用途 作白炽灯的灯丝 。
【考点】常见金属的冶炼方法．
【专题】金属与金属材料．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据分离混合物的方法以及仪器的用途来分析；
（2）根据加快反应速率的做法来分析；
（3）根据化学反应的原理以及金属的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）分离固体和液体的方法是过滤，玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；
（2）2）冶炼过程中将白钨矿粉碎可使反应更快、更充分，增大反应物之间的接触面积，加快化学反应速率；故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；
（3）在高温的条件下，一氧化碳与三氧化钨反应生成钨和二氧化碳，反应的化学方程式为WO3+3COW+3CO2；金属钨的熔点高，所以可用作白炽灯的灯丝。故填：WO3+3COW+3CO2；作白炽灯的灯丝。
【点评】本题主要考查工业制备流程、金属的冶炼等，题目难度中等，注意知识积累和信息分析反应时间（秒）
20
40
60
80
100
120
140
甲金属生成氢气的体积（毫升）
25
60
95
130
160
170
170
乙金属生成氢气的体积（毫升）
30
75
120
150
150
150
150
反应时间（秒）
20
40
60
80
100
120
140
甲金属生成氢气的体积（毫升）
25
60
95
130
160
170
170
乙金属生成氢气的体积（毫升）
30
75
120
150
150
150
150