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第4讲 中考化学坐标曲线题-【精美课件】备战2023年中考化学一轮复习课件
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这是一份第4讲 中考化学坐标曲线题-【精美课件】备战2023年中考化学一轮复习课件，共59页。PPT课件主要包含了考点1pH变化曲线，考点2溶解度曲线，答案C，中考题汇，模拟题汇，蒸发结晶，加水合理即可，降温结晶，答案A，答案D等内容，欢迎下载使用。
坐标曲线题是各地中考的重要化学题型之一，常出现在选择、填空、实验、计算等各种题型之中，其特点是通过函数图像（坐标曲线）给出有关量之间的关系，要求据此做出有关判断或进行有关计算。这类题主要考查同学们对初中化学知识的整合能力，题目难度较大。解答此类题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横坐标、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与曲线是否符合。重点要抓住曲线中关键的三点（起点、折点、终点）、曲线的变化趋势及横坐标、纵坐标的比例关系。
考点3 金属和酸反应的变化曲线
考点4 物质质量变化曲线
考点1 pH变化曲线［2022年贵港14(C)、玉林20(A)；2021年贺州19(C)］
典型真题1（2021年山东枣庄市中考题）在通常情况下，某实验小组的同学借助pH仪探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到图2-4-1所示的pH曲线。下列有关该实验的说法正确的是（ ）。A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.a点对应溶液能使紫色石蕊溶液变红色
C.b点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D.c点对应溶液的溶质只有氯化钠
【名师精讲】 由图像可知，pH由开始时大于7逐渐减小到7、小于7，说明原溶液是氢氧化钠溶液，滴入的溶液是稀盐酸；a点对应溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；b点对应溶液的pH等于7，显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；c点对应溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明加入的稀盐酸过量，对应溶液的溶质为HCl和NaCl。【思维点拨】 pH曲线的变化规律如下：
考点2 溶解度曲线［2022年贵港17（3）、河池25、玉林17、百色25、梧州21（3）、贺州23；2021年北部湾22（3）、桂林19（2）、贵港11、河池25、玉林18、百色25、梧州14、贺州13］
典型真题2（2022年广西柳州市中考题）图2-4-2是甲、乙两种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）在______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）40 ℃时，乙的溶解度为______g。
（3）甲的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
（4）若40 ℃时甲、乙溶液中溶质的质量分数相等且均为M%，则M不超过_______%（计算结果精确到1%）。
【思维点拨】溶解度曲线题是考查溶液知识的一种常见题型，了解溶解度曲线中点、线、面的含义是解决此类题的关键所在。解题时注意以下几点：①比较两种物质的溶解度大小必须指明是在同一温度下，否则没有意义；②比较析出晶体的多少需指明等质量的饱和溶液；③饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶的方法需根据溶解度随温度的变化趋势来确定。
考点3 金属和酸反应的变化曲线［2022年玉林20(D)；2021年玉林20、贺州19(D)］典型真题3（2020年广西玉林市中考题）下面四个图像分别对应四种过程，其中正确的是（ ）。
A.图像①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸B.图像②表示向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C.图像③表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸D.图像④表示向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
【名师精讲】 本题是金属与酸反应的图像题，主要考查金属的活动性，以及金属与酸反应时产生氢气的质量与加入金属或酸的质量之间的关系。解题时要结合横坐标、纵坐标的意义进行分析、判断。图像①的横坐标表示加入稀硫酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸，开始时酸不足，当所加稀硫酸的质量相等时，生成氢气的质量相等，但最后铁比锌与稀硫酸反应所得氢气的质量大，图像①错误。等质量、等溶质质量分数的稀硫酸与过量的金属反应时生成氢气的质量相等，金属活动性较强的锌与稀硫酸反应生成氢气的速率较大，图像②错误。向等质量的铝粉和铁粉中分别加入
溶质质量分数相等的稀硫酸，参加反应的稀硫酸的质量相等时生成氢气的质量相等，但最终铝与稀硫酸反应生成的氢气比铁多，图像③正确。向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉，参加反应的稀硫酸的质量相等，最终生成氢气的质量相等，图像④错误。
【思维点拨】金属与酸反应有关量的变化规律如下：
考点4 物质质量变化曲线［（2022年北部湾18、柳州19、贵港14、河池20、贺州19；2021年北部湾20、桂林15、贵港13、河池20、贺州19）］
典型真题4（2022年广西柳州市中考题）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量的关系如图2-4-3所示。下列说法正确的是（ ）。
【思维点拨】这类题的变化曲线比较复杂，应根据具体情况进行具体分析。做题时一定要仔细看清楚横坐标、纵坐标表示的物质的量，认真分析曲线的变化，明确曲线各部分的含义，由此做出正确的判断。化学变化中反应物和生成物的质量的变化曲线主要有以下几种情况：（1）化学反应中反应物的质量变化。
（2）化学反应中生成物的质量变化。
1.（2022年黔西南，基础达标）化学学习小组的同学用盐酸和烧碱溶液探究中和反应的pH变化。他们将一定量的稀盐酸注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴加边振荡，通过传感器测定并绘制出溶液pH的变化图像如图2-4-4所示。下列分析错误的是（ ）。A.ab段，锥形瓶中溶液的温度逐渐升高B.取a点对应溶液，向其中滴加石蕊溶液，溶液变为红色C.取b点对应溶液，向其中加入小苏打，有气泡产生D.c点对应溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
2.（2022年济南，基础达标）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。他向20 mL 0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞溶液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸，并利用数字化传感器和计算机绘制出溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化曲线（如图2-4-5所示）。下列说法不正确的是（ ）。A.烧杯中的溶液在a点时显红色B.b点对应溶液中H+与OH-恰好完全反应C.c点时烧杯中的溶液呈酸性D.在滴入稀盐酸的过程中溶液里的Na+在逐渐减少
3.（2022年眉山，基础达标）同学们借助图2-4-6甲所示装置中的传感器监测溶液的pH和温度的变化情况来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。图2-4-6乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图2-4-6丙为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确的是（ ）。
A.该反应属于化合反应B.由图2-4-6丙可知该反应为吸热反应C.图2-4-6乙中c点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D.图2-4-6乙中d点对应溶液的溶质为NaCl
4.(2022年北京，基础达标)图2-4-7是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大B.t1 ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等C.将t1 ℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2 ℃，溶质质量不变D.t2 ℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21
5.（2022年玉林，能力提升）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图2-4-8所示。下列说法正确的是（ ）。
A.丙一定是气体物质B.若甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯C.t1℃时，将8g乙放入25g水中，充分溶解后可获得33g乙溶液D.将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系为m（甲）＜m（乙）
（1）t1 ℃时，甲的溶解度是___ ___。（2）t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是______（填“甲”“乙”或“丙”）。（3）乙溶液中混有少量的甲，可用____________的方法提纯乙。
6.（2022年贵港，基础达标）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图2-4-9所示。
（4）将丙物质的溶液由P点转化到H点的方法是_______________。
（1）t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______________。（2）随着温度的升高，溶解度逐渐减小的物质是______。（3）t2 ℃时，向50 g水中加入30 g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1% ）。
7.（2022年贺州，基础达标）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图2-4-10所示。
（4）若甲的饱和溶液中含有少量丙，则提纯甲的方法是_________。
8.（2021年玉林，基础达标）如图2-4-11甲所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入锥形瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集锥形瓶内的气压，得到锥形瓶内的气压与时间的关系如图2-4-11乙所示。下列有关说法正确的是（ ）。
A.反应结束后，稀盐酸可能有剩余B.曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应C.比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D.a、b、c、d四点对应溶液的溶质成分相同
9.（2022年济宁，基础达标）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同溶质质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图2-4-12所示。分析图像并判断，下面说法正确的是（ ）。A.锌的反应速率最大B.锌的金属活动性最强C.镁生成的氢气质量最大D.铁消耗稀硫酸的质量最大
10.（2022年重庆，能力提升）学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片与一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢与反应时间的关系如图2-4-13所示。下列猜想正确的有（ ）。
①出现0～t1阶段的现象，可能是因为铝表面有层氧化膜。②出现t1～t2阶段的现象，可能是因为铝与稀盐酸反应放出热量。③出现t3时刻的现象，可能是因为稀盐酸过量。④出现t3时刻的现象，可能是因为稀盐酸不足。A.1项B.2项C.3项D.4项
11.（2022年贺州，能力提升）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）。
A.图像①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无MnO2的条件下制取氧气B.图像②：将一定量的浓硫酸加入适量水中C.图像③：用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末D.图像④：向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
12.（2022年玉林，能力提升）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）。
A.图像①：向一定量的稀盐酸中不断滴入水B.图像②：向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰C.图像③：向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D.图像④：向相同质量的Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸，充分反应
13.（2022年江西，能力提升）取碳和氧化铜的混合物a g，在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图2-4-14所示，下列说法正确的是（ ）。A.M点对应的固体物质只有两种B.N点对应的固体为黑色C.反应后产生气体的总质量为（a-b）gD.0～t2内，固体中铜元素的质量分数不变
【提示：已知碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减小，至完全反应后固体的总质量不再改变。结合图像分析，N点时
碳与氧化铜恰好完全反应，M点时碳和氧化铜均有剩余，对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种；N点时
固体为铜，是一种红色固体；由质量守恒定律可知，反应后固体总质量的减少量就是反应生成的气体的总质量，即（a－b）g；反应前后铜元素的质量不变，但固体的总质量减小，因此0～t2内，固体中铜元素的质量分数在逐渐增大】
1.NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图2-4-15所示。下列说法正确的是（ ）。A.反应开始前测量的是NaOH溶液的pHB.b点时，NaOH与HCl恰好完全反应C.a点处的溶液能使酚酞溶液变红色D.c点处的溶液能与Fe反应产生气体
2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2-4-16所示，下列说法不正确的是（ ）。
A.M点表示t1℃时乙和丙的溶解度相等B.t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80gC.N点表示t1℃时丙的不饱和溶液，该溶液可以通过降温或加溶质的方式变成饱和溶液D.当甲的浓溶液中含有少量丙时，可以通过降温结晶的方式提纯甲
3.常温下向一定质量的稀硫酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是（ ）。A.①②B.②③C.①④D.③④
4.常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图2-4-17所示。结合图像分析，下列说法正确的是（ ）。A.向a点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，证明有氢氧化钠生成B.取少量b点对应的溶液，向其中滴入过量的稀盐酸，无气泡产生
C.c点对应溶液中的溶质只有氢氧化钠D.该温度下，向d点对应的溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质的质量增加
【提示：向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。由图像可知，b点时碳酸钠才被完全消耗，则a点溶液中仍有碳酸钠剩余，碳酸钠呈碱性，能使酚酞溶液变红色，因此向a点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，不能证明有氢氧化钠生成；b点对应的溶液中没有
碳酸钠，向其中滴入过量的稀盐酸，不会有气泡产生；c点对应的溶液中氢氧化钡过量，溶液中的溶质有氢氧化钠和氢氧化钡；d点对应的溶液为该温
度下的氢氧化钡的饱和溶液，向其中加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡粉末不会溶解，溶质的质量不会改变。】
5.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量的变化关系如图2-4-18所示。下列说法错误的是（ ）。
A.曲线乙表示溶质质量随NaOH溶液质量的变化关系B.Q点对应溶液中的溶质为Na2SO4C.O~P过程中发生反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD.原溶液中CuSO4和H2SO4的质量相等
【提示：向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，NaOH先与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，反应的化学方程式及其质量关系为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O9880142
可知随着反应的进行，溶质质量逐渐增大。当H2SO4完全反应后，NaOH又与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式及其质量关系为：
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO416080 142可知随着反应的进行，溶质质量逐渐减小。当CuSO4完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量逐渐增大。因此，曲线乙表示溶质质量随NaOH溶液质量的变化关系。曲线甲表示沉淀质量随NaOH溶液质量的变化关系，Q点时H2SO4和CuSO4恰好完全反应，溶
液中的溶质为Na2SO4；O~P过程中发生反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。分析图像可知，H2SO4和CuSO4消耗NaOH的质量相等，则原溶液中CuSO4的质量大于H2SO4的质量】
6.下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）。
A.图像①：加热碳和氧化铜的混合物B.图像②：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件制取氧气
C.图像③：等质量的块状和粉末状的碳酸钙分别与足量的等浓度的稀盐酸反应D.图像④：分别向等质量的铁粉和锌粉中加入足量的等浓度的稀盐酸
坐标曲线题是各地中考的重要化学题型之一，常出现在选择、填空、实验、计算等各种题型之中，其特点是通过函数图像（坐标曲线）给出有关量之间的关系，要求据此做出有关判断或进行有关计算。这类题主要考查同学们对初中化学知识的整合能力，题目难度较大。解答此类题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横坐标、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与曲线是否符合。重点要抓住曲线中关键的三点（起点、折点、终点）、曲线的变化趋势及横坐标、纵坐标的比例关系。
考点3 金属和酸反应的变化曲线
考点4 物质质量变化曲线
考点1 pH变化曲线［2022年贵港14(C)、玉林20(A)；2021年贺州19(C)］
典型真题1（2021年山东枣庄市中考题）在通常情况下，某实验小组的同学借助pH仪探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到图2-4-1所示的pH曲线。下列有关该实验的说法正确的是（ ）。A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.a点对应溶液能使紫色石蕊溶液变红色
C.b点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D.c点对应溶液的溶质只有氯化钠
【名师精讲】 由图像可知，pH由开始时大于7逐渐减小到7、小于7，说明原溶液是氢氧化钠溶液，滴入的溶液是稀盐酸；a点对应溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；b点对应溶液的pH等于7，显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；c点对应溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明加入的稀盐酸过量，对应溶液的溶质为HCl和NaCl。【思维点拨】 pH曲线的变化规律如下：
考点2 溶解度曲线［2022年贵港17（3）、河池25、玉林17、百色25、梧州21（3）、贺州23；2021年北部湾22（3）、桂林19（2）、贵港11、河池25、玉林18、百色25、梧州14、贺州13］
典型真题2（2022年广西柳州市中考题）图2-4-2是甲、乙两种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）在______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）40 ℃时，乙的溶解度为______g。
（3）甲的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
（4）若40 ℃时甲、乙溶液中溶质的质量分数相等且均为M%，则M不超过_______%（计算结果精确到1%）。
【思维点拨】溶解度曲线题是考查溶液知识的一种常见题型，了解溶解度曲线中点、线、面的含义是解决此类题的关键所在。解题时注意以下几点：①比较两种物质的溶解度大小必须指明是在同一温度下，否则没有意义；②比较析出晶体的多少需指明等质量的饱和溶液；③饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶的方法需根据溶解度随温度的变化趋势来确定。
考点3 金属和酸反应的变化曲线［2022年玉林20(D)；2021年玉林20、贺州19(D)］典型真题3（2020年广西玉林市中考题）下面四个图像分别对应四种过程，其中正确的是（ ）。
A.图像①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸B.图像②表示向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C.图像③表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸D.图像④表示向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
【名师精讲】 本题是金属与酸反应的图像题，主要考查金属的活动性，以及金属与酸反应时产生氢气的质量与加入金属或酸的质量之间的关系。解题时要结合横坐标、纵坐标的意义进行分析、判断。图像①的横坐标表示加入稀硫酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸，开始时酸不足，当所加稀硫酸的质量相等时，生成氢气的质量相等，但最后铁比锌与稀硫酸反应所得氢气的质量大，图像①错误。等质量、等溶质质量分数的稀硫酸与过量的金属反应时生成氢气的质量相等，金属活动性较强的锌与稀硫酸反应生成氢气的速率较大，图像②错误。向等质量的铝粉和铁粉中分别加入
溶质质量分数相等的稀硫酸，参加反应的稀硫酸的质量相等时生成氢气的质量相等，但最终铝与稀硫酸反应生成的氢气比铁多，图像③正确。向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉，参加反应的稀硫酸的质量相等，最终生成氢气的质量相等，图像④错误。
【思维点拨】金属与酸反应有关量的变化规律如下：
考点4 物质质量变化曲线［（2022年北部湾18、柳州19、贵港14、河池20、贺州19；2021年北部湾20、桂林15、贵港13、河池20、贺州19）］
典型真题4（2022年广西柳州市中考题）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量的关系如图2-4-3所示。下列说法正确的是（ ）。
【思维点拨】这类题的变化曲线比较复杂，应根据具体情况进行具体分析。做题时一定要仔细看清楚横坐标、纵坐标表示的物质的量，认真分析曲线的变化，明确曲线各部分的含义，由此做出正确的判断。化学变化中反应物和生成物的质量的变化曲线主要有以下几种情况：（1）化学反应中反应物的质量变化。
（2）化学反应中生成物的质量变化。
1.（2022年黔西南，基础达标）化学学习小组的同学用盐酸和烧碱溶液探究中和反应的pH变化。他们将一定量的稀盐酸注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴加边振荡，通过传感器测定并绘制出溶液pH的变化图像如图2-4-4所示。下列分析错误的是（ ）。A.ab段，锥形瓶中溶液的温度逐渐升高B.取a点对应溶液，向其中滴加石蕊溶液，溶液变为红色C.取b点对应溶液，向其中加入小苏打，有气泡产生D.c点对应溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
2.（2022年济南，基础达标）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。他向20 mL 0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞溶液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸，并利用数字化传感器和计算机绘制出溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化曲线（如图2-4-5所示）。下列说法不正确的是（ ）。A.烧杯中的溶液在a点时显红色B.b点对应溶液中H+与OH-恰好完全反应C.c点时烧杯中的溶液呈酸性D.在滴入稀盐酸的过程中溶液里的Na+在逐渐减少
3.（2022年眉山，基础达标）同学们借助图2-4-6甲所示装置中的传感器监测溶液的pH和温度的变化情况来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。图2-4-6乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图2-4-6丙为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确的是（ ）。
A.该反应属于化合反应B.由图2-4-6丙可知该反应为吸热反应C.图2-4-6乙中c点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D.图2-4-6乙中d点对应溶液的溶质为NaCl
4.(2022年北京，基础达标)图2-4-7是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大B.t1 ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等C.将t1 ℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2 ℃，溶质质量不变D.t2 ℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21
5.（2022年玉林，能力提升）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图2-4-8所示。下列说法正确的是（ ）。
A.丙一定是气体物质B.若甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯C.t1℃时，将8g乙放入25g水中，充分溶解后可获得33g乙溶液D.将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系为m（甲）＜m（乙）
（1）t1 ℃时，甲的溶解度是___ ___。（2）t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是______（填“甲”“乙”或“丙”）。（3）乙溶液中混有少量的甲，可用____________的方法提纯乙。
6.（2022年贵港，基础达标）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图2-4-9所示。
（4）将丙物质的溶液由P点转化到H点的方法是_______________。
（1）t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______________。（2）随着温度的升高，溶解度逐渐减小的物质是______。（3）t2 ℃时，向50 g水中加入30 g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1% ）。
7.（2022年贺州，基础达标）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图2-4-10所示。
（4）若甲的饱和溶液中含有少量丙，则提纯甲的方法是_________。
8.（2021年玉林，基础达标）如图2-4-11甲所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入锥形瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集锥形瓶内的气压，得到锥形瓶内的气压与时间的关系如图2-4-11乙所示。下列有关说法正确的是（ ）。
A.反应结束后，稀盐酸可能有剩余B.曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应C.比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D.a、b、c、d四点对应溶液的溶质成分相同
9.（2022年济宁，基础达标）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同溶质质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图2-4-12所示。分析图像并判断，下面说法正确的是（ ）。A.锌的反应速率最大B.锌的金属活动性最强C.镁生成的氢气质量最大D.铁消耗稀硫酸的质量最大
10.（2022年重庆，能力提升）学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片与一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢与反应时间的关系如图2-4-13所示。下列猜想正确的有（ ）。
①出现0～t1阶段的现象，可能是因为铝表面有层氧化膜。②出现t1～t2阶段的现象，可能是因为铝与稀盐酸反应放出热量。③出现t3时刻的现象，可能是因为稀盐酸过量。④出现t3时刻的现象，可能是因为稀盐酸不足。A.1项B.2项C.3项D.4项
11.（2022年贺州，能力提升）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）。
A.图像①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无MnO2的条件下制取氧气B.图像②：将一定量的浓硫酸加入适量水中C.图像③：用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末D.图像④：向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
12.（2022年玉林，能力提升）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）。
A.图像①：向一定量的稀盐酸中不断滴入水B.图像②：向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰C.图像③：向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D.图像④：向相同质量的Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸，充分反应
13.（2022年江西，能力提升）取碳和氧化铜的混合物a g，在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图2-4-14所示，下列说法正确的是（ ）。A.M点对应的固体物质只有两种B.N点对应的固体为黑色C.反应后产生气体的总质量为（a-b）gD.0～t2内，固体中铜元素的质量分数不变
【提示：已知碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减小，至完全反应后固体的总质量不再改变。结合图像分析，N点时
碳与氧化铜恰好完全反应，M点时碳和氧化铜均有剩余，对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种；N点时
固体为铜，是一种红色固体；由质量守恒定律可知，反应后固体总质量的减少量就是反应生成的气体的总质量，即（a－b）g；反应前后铜元素的质量不变，但固体的总质量减小，因此0～t2内，固体中铜元素的质量分数在逐渐增大】
1.NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图2-4-15所示。下列说法正确的是（ ）。A.反应开始前测量的是NaOH溶液的pHB.b点时，NaOH与HCl恰好完全反应C.a点处的溶液能使酚酞溶液变红色D.c点处的溶液能与Fe反应产生气体
2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2-4-16所示，下列说法不正确的是（ ）。
A.M点表示t1℃时乙和丙的溶解度相等B.t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80gC.N点表示t1℃时丙的不饱和溶液，该溶液可以通过降温或加溶质的方式变成饱和溶液D.当甲的浓溶液中含有少量丙时，可以通过降温结晶的方式提纯甲
3.常温下向一定质量的稀硫酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是（ ）。A.①②B.②③C.①④D.③④
4.常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图2-4-17所示。结合图像分析，下列说法正确的是（ ）。A.向a点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，证明有氢氧化钠生成B.取少量b点对应的溶液，向其中滴入过量的稀盐酸，无气泡产生
C.c点对应溶液中的溶质只有氢氧化钠D.该温度下，向d点对应的溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质的质量增加
【提示：向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。由图像可知，b点时碳酸钠才被完全消耗，则a点溶液中仍有碳酸钠剩余，碳酸钠呈碱性，能使酚酞溶液变红色，因此向a点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，不能证明有氢氧化钠生成；b点对应的溶液中没有
碳酸钠，向其中滴入过量的稀盐酸，不会有气泡产生；c点对应的溶液中氢氧化钡过量，溶液中的溶质有氢氧化钠和氢氧化钡；d点对应的溶液为该温
度下的氢氧化钡的饱和溶液，向其中加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡粉末不会溶解，溶质的质量不会改变。】
5.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量的变化关系如图2-4-18所示。下列说法错误的是（ ）。
A.曲线乙表示溶质质量随NaOH溶液质量的变化关系B.Q点对应溶液中的溶质为Na2SO4C.O~P过程中发生反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD.原溶液中CuSO4和H2SO4的质量相等
【提示：向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，NaOH先与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，反应的化学方程式及其质量关系为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O9880142
可知随着反应的进行，溶质质量逐渐增大。当H2SO4完全反应后，NaOH又与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式及其质量关系为：
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO416080 142可知随着反应的进行，溶质质量逐渐减小。当CuSO4完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量逐渐增大。因此，曲线乙表示溶质质量随NaOH溶液质量的变化关系。曲线甲表示沉淀质量随NaOH溶液质量的变化关系，Q点时H2SO4和CuSO4恰好完全反应，溶
液中的溶质为Na2SO4；O~P过程中发生反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。分析图像可知，H2SO4和CuSO4消耗NaOH的质量相等，则原溶液中CuSO4的质量大于H2SO4的质量】
6.下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）。
A.图像①：加热碳和氧化铜的混合物B.图像②：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件制取氧气
C.图像③：等质量的块状和粉末状的碳酸钙分别与足量的等浓度的稀盐酸反应D.图像④：分别向等质量的铁粉和锌粉中加入足量的等浓度的稀盐酸
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