浙江省北斗星盟2023-2024学年高三上学期12月适应性考试化学试题（Word版附答案）

这是一份浙江省北斗星盟2023-2024学年高三上学期12月适应性考试化学试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，烯醇式与酮式存在互变异构，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于由含极性键的极性分子组成的是
A.三氯化硼B.二氧化碳C.三氟化氮D.次氯酸钠
2.下列化学用语表示正确的是
A.N，N—二甲基甲酰胺的结构简式：
B.溴乙烷的结构式：
C.氢键的示意图：（为、、）
D.碳酸根的VSEPR模型：
3.茶卡盐湖因盛产“大青盐”而闻名，枯水季节湖水中氯化钾含量最高值达，下列有关氯化钾的说法不正确的是
A.氯化钾晶体属于离子晶体B.氯化钾溶液呈中性
C.钾元素和氯元素均位于周期表的区D.饱和氯化钾溶液能使蛋白质发生盐析
4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.电器起火时，应使用泡沫灭火器灭火
B.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
C.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
5.下列实验操作或装置能达到目的的是
6.氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是
A.反应③④⑤是工业生产的主要反应
B.反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率
C.将通入中发生反应⑤，生成时同时生成
D.实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取时，得到的气体中可能含有和
7.烯醇式与酮式存在互变异构：（R为烃基或氢）。下列事实可能不涉及此原理的是
A.乙炔能与水反应生成乙醛
B.乙烯酮与等物质的量的反应生成乙醛
C.水解生成
D.葡萄糖在酶作用下转化为果糖：
8.下列说法不正确的是
A.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
B.棉花的葡萄糖结构单元中含有羟基，具有一定的吸湿性
C.苯酚在浓氨水作用下与甲醛反应生成线型热塑性高分子化合物
D.18-冠-6（空腔直径260~320pm）能与（276pm）通过某种相互作用力形成超分子
9.下列反应的化学或离子方程式正确的是
A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
B.硫酸铜溶液遇到闪锌矿转化为铜蓝：
C.氯化铁溶于浓盐酸形成亮黄色溶液：
D.在酸或酶的作用下，麦芽糖发生水解：
10.2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的其中一种原料结构如图所示，下列说法不正确的是
A.该分子中有三种化学环境不同的氢原子
B.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.该分子中碳原子有三种杂化方式
D.一定条件下该物质最多可与反应
11.化合物可作肥料，所含的5种元素均为主族元素，在每个短周期均有分布，且仅有和为同族元素。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A.高温下单质可还原化合物制备单质
B.氧化物对应水化物的酸性：Y>M
C.由E、Z元素构成的10电子微粒有2种
D.的键角大于
12.海洋中的化学资源具有巨大的开发潜力，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是
A.向的食盐水中先通入，再通入即可析出小苏打进而制备纯碱
B.海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是提高溴的浓度
C.制镁过程中可直接蒸发溶液制备无水
D.火电厂利用物质燃烧产生的热能直接转化为电能来实现火力发电
13.近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是
A.电极连接电源的正极，发生氧化反应
B.电极发生的电极反应式为
C.电极a区电解质溶液增大
D.当电极a区生成尿素时，电极区质量减少
14.一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A.合成的反应中，第一步为反应的决速步
B.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物的比例
C.根据该反应推测，丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷
D.反应的主要产物为，是由于活性中间体比更稳定，所需活化能更低
15.室温下，通过下列实验探究溶液的性质（假设实验前后溶液体积不变）。
实验I：用试纸测定溶液的，测得约为6。
实验II：往溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀。
实验III：往溶液中通入一定量的至沉淀完全。
实验IV：往溶液中加入产生沉淀和气体
下列说法正确的是
A.溶液中由水电离出的约为
B.实验II中沉淀成分仅为
C.实验III得到的溶液中有
D.实验IV过滤后所得的溶液中一定存在：
16.探究及相关化合物的性质，下列方案设计、现象、结论都正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）氟是电负性最大的元素，人体中存在于牙齿和骨头中，自然界中主要以萤石、冰晶石和氟磷灰石存在。回答下列问题：
（1）基态氟原子的核外电子有______种空间运动状态，基态氟离子的价电子排布图为______。
（2）牙齿的主要成分是（羟基磷酸钙），人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，此时牙齿会受到腐蚀，向牙膏中添加、均可增强护齿效果。下列有关说法不正确的是______。
A.中非金属元素的原子半径和电负性最大的是氧
B.中的中心P原子采用杂化，空间构型为正四面体
C.碳酸氢钠晶体中阴阳离子总数为
D.向牙膏中添加、均可增强护齿效果，两者原理相同
（3）萤石的主要成分是，其重要用途之一是生产氢氟酸。
①氢氟酸溶液存在的氢键有______种。
②氢氟酸常用来蚀刻玻璃：，从原子结构和反应原理的角度分析该反应能发生的原因________________________
（4）冰晶石（化学式为）的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时的电离方程式为。位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则大立方体的体心处，所代表的微粒是______。
A.B.C.D.
已知晶胞参数为，则冰晶石的密度是______（用含、的式子表示）。
18.（10分）甘氨酸铜是人体摄取铜元素的主要来源之一。甘氨酸铜存在顺式和反式两种构型，其中一种构型易溶于水，另一种构型相对微溶于水。
（1）用一步离子方程式表示步骤①发生的反应____________。
（2）①甘氨酸铜中的配位数为4，画出其中一种构型的结构简式______。
②下列说法正确的是______。
A.甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
B.可向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液直接制得
C.步骤①可说明与铜离子的配位能力：大于
D.反式甘氨酸铜在水中的溶解度要小于顺式甘氨酸铜
③：甘氨酸______丙酸（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________。
（3）设计实验检验深蓝色晶体中的阴离子______。
19.（10分）为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能源的开发和利用过程常伴有气体生成。脱硫技术是当前的重点研究方向。
（1）1883年英国化学家Claus开发了氧化制硫的方法，即：

20世纪30年代，德国法本公司将的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为 ；
第二阶段反应为 ______。
（2）氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：
文献显示，工业上氧化锌法控制温度在，请分析控制此温度区间的原因________________________。
（3）热解制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：
I
II
总反应：III
投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：
①反应II能自发进行的条件是____________。
②下列说法正确的是______。
A.其他条件不变时，温度越高，的转化率越高
B.断裂键的同时断裂键，说明反应I已达平衡状态
C.恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高
D.在，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变
③在、反应条件下，只充入和气体进行热分解反应。已知反应一开始，，平衡时混合气中与的分压相等，则平衡常数______。[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
（4）栲胶脱硫技术是我国独创的湿法催化氧化脱硫技术，被广泛应用于国内。
栲胶脱硫技术机理如下，请在横线上补全第二步：
①
②______。
③栲胶（醌态）栲胶（酚态）
④栲胶（酚态）栲胶（醌态）
⑤
总反应：
20.（10分）三草酸合铁（III）酸钾的化学式为，是用于制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。实验室采用如下方案制备三草酸合铁酸钾。
步骤①：先在烧杯中加入晶体，再加入饱和草酸钾溶液，水浴加热，用滴管慢慢加入溶液，不断搅拌，充分反应后溶液为绿色并有红褐色沉淀生成。
步骤②：加热溶液至沸腾，然后将适量草酸溶液逐滴滴入上述溶液中，不断搅拌至沉淀完全溶解为透明的绿色溶液。
步骤③：最后冷却后，缓慢加入无水乙醇，结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。
已知：三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，光照时分解得到黄色晶体。
（1）步骤①中发生的化学方程式是__________________。
（2）步骤②“加热至沸腾”的目的是________________________，步骤③乙醇要缓慢加入的原因是________________________。
（3）下列有关说法正确的是______。
A.可将乙二醇滴入酸性重铬酸钾溶液中制得草酸溶液
B.光照三草酸合铁酸钾发生：
C.步骤②的目的是将氢氧化铁沉淀转化为三草酸合铁酸钾以提高产率
D.步骤③中“洗涤”可采用冷水或酒精洗涤
（4）用高锰酸钾滴定法测产品的纯度。
①标定高锰酸钾溶液浓度，请选择以下正确的操作并排序：
配制草酸基准试剂（______）配制约（______）高锰酸钾溶液（______）（______）
平行滴定三次，计算高锰酸钾溶液的浓度
a.用移液管移取草酸基准试剂于锥形瓶中
b.用移液管移取草酸基准试剂于锥形瓶中
c.d.e.
f.装入洁净干燥的酸式滴定管中g.装入洁净干燥的碱式滴定管中
h.滴定至溶液由红色变无色且内不变色
i.滴定至溶液由无色变微红色且内不褪色
j.滴定至溶液由无色变紫红色且内不褪色
三次滴定数据记录如下：
②准确称取产品三草酸合铁酸钾晶体，用上述已标定浓度的高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液，则该次实验制得的产品纯度为______
21.（12分）哌马色林是一种用于治疗帕金森精神症状的药物，H的一种合成路线如图所示：
已知：
请回答：
（1）化合物的含氧官能团名称是______。
（2）下列说法不正确的是______
A.和的反应类型均属于加成反应
B.化合物中有一个手性碳原子，能与反应
C.A与丙烯酸乙酯互为同系物，久置的丙烯酸乙酯自身聚合后所得产物具有较好的弹性
D.哌马色林的分子式为，能在酸性或碱性条件下水解
（3）化合物的结构简式是______。
（4）写出的化学方程式__________________。
（5）利用以上合成线路中的相关信息，设计以、乙烯和甲醇为原料（其他试剂任选），制备的合成路线为______。
（6）写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式______。
①分子中含有苯环，有结构。
高三化学学科试题答案
1-5CACDD6-10DBCCA11-15DBDBC16D
17.（1）5（1分） （1分）
（2）ACD（答对2个给1分，全对给2分）
（3）①4（1分） ②氟原子半径小于氧原子，Si-F键能更大，硅原子更容易与氟原子结合；是气体，反应熵增（2分）
（4）A（1分） （2分）
18.（1）（或）（2分）
（2）①或（2分）
②CD（2分）；③<（1分）；氮的电负性大于碳（氨基是吸电子基，甲基是推电子基），导致甘氨酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，更小（2分）
（3）取少量深蓝色晶体B于试管中，加水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明阴离子是硫酸根离子（1分）（其他合理答案也给分）
19.（1）（1分）
（2）温度太低，反应速率太慢；该反应为放热反应，温度太高，不利于反应向脱硫的方向进行（2分）
（3）①高温（1分） ②AD（2分） ③（2分）
（4）（2分）
20.（1）
（或）（2分）
（2）除去双氧水，防止其在后续实验中氧化草酸（1分）
避免沉淀析出过快导致晶体过小（有利于得到大晶体）（1分）
（3）BC（2分）
（4）①ad（两个均对给1分）fi（两个均对给1分）；
②（2分）（有效数字、有效位不作要求，用小数表示也正确）
21.（1）酰胺基 醚键（1分）（2）BD（2分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）
（3分，写对前2步给1分，第3、4步1分，最后一步1分）
（6）（3分，写对两个给1分）
A
B
C
D
证明乙炔可使溶液褪色
探究与的反应
检验1-氯丁烷中氯元素
实验室制少量氨气
实验方案
现象
结论
A
用试纸分别测定：①溶液；②溶液
：①②
B
用溶液分别与等体积等浓度溶液、盐酸反应，测得反应热依次为，
反应热：
C
常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的
均等于7
常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
D
常温下，将苯与混合
所得混合溶液体积为
混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
温度/
950
1000
1050
1100
1150
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
序号
1
2
3
滴定前读数
0.98
1.26
1.01
滴定后读数
11.00
10.12
10.99