初中化学沪教版九年级下册基础实验8 酸与碱的化学性质达标测试

这是一份初中化学沪教版九年级下册基础实验8 酸与碱的化学性质达标测试，共16页。试卷主要包含了选择题，判断题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，充分搅拌
B． 常温下稀释NaOH溶液
C． 将一定质量的稀HCl平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe
D． 向一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
3．向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是
A．B．C．D．
4．在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如下图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。下图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是
A．B．C．D．
5．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中氢氧化钠的质量、水的质量、硫酸钠的质量的稀硫酸的质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．甲代表氢氧化钠的质量，乙代表水的质量
B．加入稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．b点对应的溶液中含有的阳离子只有
D．点对应的溶液中含有三种溶质
6．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用盐酸除去铁锈
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．蚊虫叮咬后涂抹含碱的溶液止痛消肿
7．下列有关实验现象描述正确的是
A．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟
B．电解水实验正极生成的气体具有可燃性
C．在烧碱溶液中滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
D．将蘸有浓硫酸的温度计放在空气中，会看到温度计的示数逐渐下降
8．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因：
B．用稀硫酸除铁锈：
C．用小苏打治疗胃酸过多症：
D．工业上用熟石灰制取烧碱：
9．(15上海改编)将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是( )
A．共生成11.1g氯化钙
B．煅烧越充分则消耗的盐酸越少
C．共生成4.4g二氧化碳
D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
10．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质是由一种元素组成的，所以有一种元素组成的纯净物一定是单质
C．碱能跟非金属氧化物反应，所以碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体
D．碳酸盐和酸反应有气泡产生，所以和酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐
二、判断题
11．检验生石灰中有未分解的石灰石：取样，加入适量的稀盐酸，看是否有气泡产生( )
12．氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有相同的OH-( )
13．请判断以下叙述的对错，对的在题前的括号里打“√”，错的打“×”。
1．医用生理盐水的质量分数一般是0.9%。( )
2．当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用。( )
3．镜子背后的涂层不是水银。( )
4．地壳中含量最多的金属元素是铝。( )
5．玻璃钢是一种金属。( )
6．“玉兔二号”月球车已在月球上正常工作超过15个月昼了。( )
7．在生活中，我们可以用食醋除热水瓶的水垢。( )
8．小明同学利用pH试纸测定出某酸性溶液的pH=0。( )
9．水银温度计、数字温度计和红外测温仪的测温原理相同。( )
10．煤炉上放一壶水就能防止CO中毒。( )
14．将铁锈加入稀盐酸中，铁锈逐渐溶解，得到无色溶液( )
15．为了除去铁制品表面的铁锈：用大量的稀盐酸长时间的浸泡( )
三、科学探究题
16．铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。
Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀
取四枚铁钉，按第图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。
（1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是 。
（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是 。
（3）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是 。
Ⅱ探究盐酸除锈时的反应
步骤1 将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。
步骤2 将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。
【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？
②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？
【查阅资料】①铁锈中主要含有Fe2O3；
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色；
③K3[Fe（CN）6]溶液为黄色，FeCl3溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀。
【实验分析】铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为 。
【提出猜想】对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：
猜想1：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致；
猜想2：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。
【实验验证1】对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验，……。
（1）仪器X的名称为 。
（2）实验是验证 （填气体的化学式）与溶液中的FeCl3是否发生反应。
【实验验证2】请设计实验对“猜想2”进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）： 。（实验中必须用到K3[Fe（CN）6]溶液、FeCl3溶液和铁钉）
四、综合应用题
17．回答问题
(1)质量守恒定律的发现，使得化学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。李明同学用如图装置进行实验，验证质量守恒定律。

①上述实验中，能直接用来验证质量守恒定律的是 (填字母序号)。
②若选择A装置进行实验，实验过程中观察到气球的变化是 ，写出该反应的化学方程式 。
③下列各项中在化学反应前后一定保持不变的是 。
a.元素化合价 b.原子种类 c.分子个数 d.原子数目 e.元素种类 f.分子种类
(2)鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，李明为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示(鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体)。

请根据图中信息，计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
18．氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备的工艺流程如图所示。

已知：“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。
(1)固体Ｄ的主要成分是 。
(2)溶液Ｂ中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由 。
(3)实验室称取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。(写出计算过程)
(4)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。
分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 ；温度与钡离子浸出率的关系为 。
19．中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。
(1)“碳”排放：CO2主要来源是化石燃料的燃烧，化石燃料是 （填“可”或“不可”）再生能源。
(2)“碳”制取：以下是实验室制取气体的常用装置

①写出A装置中的反应原理 。
②想要制取纯净、干燥的CO2，装置从左到右依次连接顺序为：A→B→C→D，写出C装置中的试剂名称 。
(3)“碳”捕集：如图是工业上利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程

①吸收器中NaOH溶液采用喷淋方式加入，其优点是 ，发生反应的化学方程式是 ；整个流程中，可以循环利用的物质是 。
②实验室除去CO2也常采用碱液吸收法，请设计实验探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分： 。（简要叙述实验步骤、现象和结论）
(4)“碳”计算：我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，在一定条件下，二氧化碳和氢气可以转化为“液态阳光燃料”甲醇（CH3OH），同时生成水。若产生4.8kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是多少？
试管
a
b
c
d
实验现象
铁钉表面无明显变化
铁钉表面无明显变化
蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀
食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀
条件
温度/℃
盐酸的浓度/%
30
55
75
10
15
20
25
钡离子的浸出率/%
74.31
69.60
68.42
59.21
74.31
74.15
55.32
参考答案：
1．D
【详解】A、碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡分别发生反应，但是碳酸钠和氯化钡都属于盐，选项错误；
B、当丁为盐酸时，甲不能是铜，铜是不活泼金属，与酸不反应，选项错误；
C、当丁为氧气时，甲不可以为红磷，因红磷和氧气都是单质，选项错误；
D、当甲为氯化铵时、乙为硫酸时，丙为二氧化碳时，丁可以为氢氧化钠，因为氯化铵、硫酸、二氧化碳都能与氢氧化钠反应，且物质类别都不同，选项正确。
故选D。
2．D
【详解】A、在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾不再溶解，溶液的质量不再改变，错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向NaOH溶液中逐滴加入水，无限稀释，则溶液的pH逐渐减小到接近7但不能小于7，错误；
C、将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe，由于锌比铁活泼，则锌反应的速度比铁快，错误；
D、在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，则氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，故刚开没有沉淀，盐酸反应完再与氯化铜反应产生沉淀，正确。
故选D。
3．A
【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，开始溶液中铜元素质量为零，随反应的进行，溶液中铜元素的质量增加，反应结束不再改变，正确；
B、反应中氧化铜的质量逐渐减少，当加入稀硫酸的量达到一定量时氧化铜完全反应，固体质量等于零，错误；
C、反应前是稀硫酸溶液，反应后是硫酸铜溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要硫酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，错误；
D、反应过程中生成水，溶剂增加较快，反应结束后溶剂水的增加较慢，错误。
故选A。
4．D
【详解】试题分析：过氧化氢和二氧化锰分解产生氧气进入到第一个试管中将第一个试管中的氢氧化钠挤入第二个试管中并和硫酸铜发生反应，产生蓝色沉淀，故选项D现象描述正确。
考点：考查实验现象表述、实验装置的有关知识。
5．D
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始溶液中没有硫酸钠，随着反应的发生生成硫酸钠，反应完全后质量不变，故丙表示硫酸钠的质量；氢氧化钠被慢慢消耗，直至消耗完毕，故甲表示氢氧化钠的质量，乙表示水的质量 ；氢氧化钠溶液中本有水，加入的稀硫酸中有水和反应过程生成水，所以开始有一定质量的水，反应过程中水的质量逐渐增大，反应完全后水增加的质量只来自于稀硫酸，所以N点后水增加速度减缓，表示二者已经反应完全。
【详解】A、根据分析甲表示氢氧化钠的质量，乙表示水的质量，故A正确；
B、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，故B正确；
C、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，b点位于N点之后，此时氢氧化钠已经反应完全，加入的硫酸过量，所以溶液中的溶质是生成物硫酸钠和过量的硫酸，则阳离子有Na+和H+，故C正确；
D、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，a点位于N点之前，此时加入的稀硫酸只反应掉一部分氢氧化钠，所以溶质有未反应完全的氢氧化钠、生成物硫酸钠，共两种溶质，故D错误。
故选D。
6．A
【详解】A、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
C、用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
D、蚊虫叮咬后涂抹含碱性物质的溶液止痛消肿，蚁酸与含碱的物质反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；
答案：A。
7．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误；
B、电解水时，正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，没有可燃性，故选项说法错误；
C、烧碱溶液中滴加氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，会出现红褐色沉淀，故选项说法正确；
D、空气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性且浓硫酸稀释放热，将蘸有浓硫酸的温度计放在空气中，会看到温度计的示数逐渐上升，故选项说法错误；
故选：C。
8．C
【详解】A．正常雨水偏弱酸性的原因是空气中的二氧化碳与水结合生成酸性物质碳酸，化学方程式为：，二氧化硫与水反应是形成了酸雨，A错误；
B．铁锈的主要成分是氧化铁，用稀硫酸除铁锈：，B错误；
C．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是HCl，故用小苏打治疗胃酸过多：，C正确；
D．工业上用熟石灰和碳酸钠反应制取烧碱：，D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应生成氯化钙，即10g CaCO3中的钙元素最终以氯化钙形式存在，根据钙元素质量守恒可知，完全反应后生成氯化钙的质量为11.1g，故A正确；
B.由于反应后钙元素与氯元素的原子个数比为1:2，所以消耗盐酸的质量与煅烧程度无关，故B错误；
C.碳酸钙煅烧后与盐酸反应，碳元素最终全以二氧化碳形式存在，10g CaCO3含碳元素1.2g，根据碳元素守恒，最终生成二氧化碳的质量为4.4g，故C正确；
D.碳酸钙中氧元素的质量分数为×100%=48%，氧化钙中氧元素的质量分数为×100%≈28.6%，所以碳酸钙中氧元素质量分数较氧化钙中高，故煅烧后固体中氧元素的质量分数减小，故D正确。
故选：B。
10．B
【详解】A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不都是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠也会生成盐和水，不是中和反应，故错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，故所有一种元素组成的的纯净物一定是单质，故正确；
C、碱能跟非金属氧化物反应，例如二氧化碳，但碱溶液不能和一氧化碳气体反应，故不能用来吸收一氧化碳气体，故错误；
D、碳酸盐和酸反应有气泡产生，但是和酸反应有气泡产生的不一定是碳酸盐，例如活泼金属和酸反应也能产生气泡，故错误；
故选：B。
11．正确
【详解】取样，加入适量的稀盐酸，生石灰和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如产生气泡，说明生石灰中有未分解的石灰石，正确。
12．正确
【详解】氢氧化钠与氢氧化钙都属于碱，溶于水后都能够解离出氢氧根离子，且氢氧根离子是溶液中的唯一的一种阴离子，所以氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，叙述正确。
13． √ × √ √ × √ √ × × ×
【详解】1．医用生理盐水的质量分数一般是0.9%的氯化钠溶液，此说法正确；
2．有毒物质是破坏人体中的蛋白质，当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如：鸡蛋清等，此说法错误；
3．镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银，此说法正确；
4．地壳中含量最多的金属元素是铝，此说法正确；
5．玻璃钢是一种复合材料，不是金属，此说法错误；
6．“玉兔二号”月球车已在月球上正常工作超过15个月昼了，此说法正确；
7．水垢主要成分是碳酸钙，可用食醋除去，此说法正确；
8．虽然pH的范围是0~14，但标准比色卡上没有对应的颜色，所以小明不能利用pH试纸测定出某酸性溶液的pH=0，此说法错误；
9．水银温度计、数字温度计都要传感器的温度与人体温度相同，此过程需要的时间较长，而红外测温仪的测温只需扫描人体的红外线就可测出人体温度，原理不相同，此说法错误；
10．CO难溶于水、与水不反应，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，此说法错误。
14．错误
【详解】铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3会与稀盐酸反应得到FeCl3和水，FeCl3溶液呈黄色。
故说法错误。
15．错误
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，但是不能用大量的稀盐酸长时间的浸泡，因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误。
16． 铁钉生锈需要与水和空气接触 食盐可以加快铁钉锈蚀 洗涤干净后擦干，放置在通风干燥处
长颈漏斗 H2 取三支试管，分别加入等量的K3[Fe（CN）6]溶液，前两支试管加入依次氯化铁溶液，铁钉，第三支试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，前两支试管不发生变色，第三支试管变色并有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致
【详解】Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀：
（1）a中的铁钉与空气接触无水，铁钉没生锈，b中铁钉完全浸入水中，但无空气，铁钉没生锈，c中铁钉既与空气接触又与水接触，铁钉生锈，故铁钉生锈需要与水和空气接触；
（2）d中铁钉生锈情况比c中铁钉严重，两试管中铁钉的环境区别是d中含有食盐，故食盐可以加快铁钉锈蚀；
（3）因为铁在潮湿的空气中易生锈，食盐可以加快铁钉锈蚀；切过咸菜的菜刀表面残留食盐及水，故洗涤干净后擦干，放置在通风干燥处。
Ⅱ探究盐酸除锈时的反应：
实验分析：
氧化铁和稀盐酸反应会生成氯化铁和水，故
实验验证1：
（1）仪器X是长颈漏斗；
（2）锌和稀硫酸会反应生成硫酸锌和氢气，氢气经过导管会进入右侧氯化铁溶液中，氯化铁溶液是黄色的，故若氢气和氯化铁溶液发生反应溶液颜色就会发生改变，故实验是验证与溶液中的氯化铁溶液是否发生反应；
实验验证2：
根据溶液为黄色，溶液遇溶液不变色，溶液遇溶液会生成蓝色沉淀的现象，设计实验得出实验结论溶液变色是与铁钉反应所致,故答案为：取三支试管，分别加入等量的溶液，前两支试管加入依次氯化铁溶液，铁钉，第三支试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，前两支试管不发生变色，第三支试管变色并有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是+与铁钉反应所致.
【点睛】
17．(1) AC/CA 气球先胀大后缩小 bde
(2)解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成CO2气体的质量为：200g+20g-213.4g=6.6g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是75％。
【详解】（1）①实验A白磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，反应在封闭体系中，可验证质量守恒定律；实验B稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应在开放体系中，有气体参与反应，不能验证质量守恒定律；实验C硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应不涉及气体，在开放体系中进行，可验证质量守恒定律；故能直接用来验证质量守恒定律的是AC；
②白磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，反应放热，装置中气体受热膨胀、气球胀大，反应后装置冷却至室温，因装置中氧气被消耗、装置中压强低于反应前装置中压强，气球缩小，故气球先胀大后缩小；反应方程式为。
③根据质量守恒定律得知，化学反应前后原子的种类、数目和元素种类保持不变，元素化合价、分子个数可能改变，而化学反应涉及新物质生成，分子种类一定发生变化，故在化学反应前后一定保持不变的是bde。
（2）见答案。
18．(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3
(2)不可以，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，影响产率(合理即可)
(3)解：设5g样品中BaCl2的质量为x，则
解得x=4.16g
答：5g样品中BaCl2的质量为4.16g。
(4) 15% 其他条件相同时，温度越低，钡离子的浸出率越高(合理即可)
【详解】（1）由于铁离子能与氢氧根结合为氢氧化铁沉淀，镁离子能与氢氧根结合为氢氧化镁沉淀，则固体Ｄ的主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。
（2）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则会影响产率，则不能用碳酸钠代替草酸。
（3）见答案。
（4）由表中数据可知，盐酸浓度为15%时，钡离子的浸出率最高，则最佳盐酸浓度为15%；
且由表中数据可知，其他条件相同时，温度越低，钡离子的浸出率越高。
19．(1)不可
(2) 浓硫酸
(3) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 NaOH和CaO 取少量溶液于试管中，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，则溶质含有Na2CO3；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，溶质含有NaOH
(4)解：理论上消耗CO2的质量为x。
答：理论上消耗CO2的质量为6.6kg。
【详解】（1）不可再生能源一般指非再生能源，非再生能源，是指在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源。“碳”排放：CO2主要来源是化石燃料的燃烧，化石燃料是不可再生能源；
（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②从A装置中导出的气体中含有二氧化碳、氯化氢和水，氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳，想要制取纯净、干燥的CO2，装置从左到右依次连接顺序为：A→B→C→D，其中C装置中的试剂名称浓硫酸；
（3）①吸收器中NaOH溶液采用喷淋方式加入，其优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式是；整个流程中，NaOH和CaO既是反应物，又是其他反应的生成物，可以循环利用；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质可能是碳酸钠，也可能是碳酸钠和氢氧化钠。 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。实验探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分方案是：取少量溶液于试管中，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，则溶质含有Na2CO3；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，溶质含有NaOH。
（4）详见答案。