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河南省青桐鸣大联考2023-2024学年高三上学期12月月考 化学
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这是一份河南省青桐鸣大联考2023-2024学年高三上学期12月月考 化学，共11页。试卷主要包含了5 Fe等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 废物改头换面，服务日常生活。下列说法正确的是
A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快
B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体
C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂
D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物
2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是
A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应
C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等
3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 46 g和的混合气体中所含原子数目为4.5
B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 ml时，生成C—O键的数目为
C. 56 g Fe与71 g完全反应，转移电子数目为3
D. 1 ml/L溶液中含有Na+的数目为2
5. 下列离子方程式错误的是
A. 用过量氨水吸收少量气体：
B. 用溶液腐蚀覆铜板：
C. NaClO溶液中通入少量气体：
D. 向硫酸酸化的溶液中滴加少量双氧水：
6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 有机物M和N是合成药物的中间体，在一定条件下M可以转化为N，其过程如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na鉴别M和N
C. M的分子式为D. N可使酸性溶液褪色
8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。
已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是
A. “碱溶”时，所用NaOH溶液可更换氨水
B. 若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质
C. 通过控制沉淀ⅰ、ⅱi的比例可改变聚合氯化铝的组成
D. “操作X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解
9. 化合物M(结构如图所示)具有较大的阴离子，这使得其溶解度较大、电化学稳定性较高，因而被应用于电池电解液中。M的组成元素W、X、Y、Z、L均为短周期主族元素且原子半径依次增大，基态L原子仅s能级上填充电子，基态Y原子s能级上的电子数是p能级上的2倍，W的简单氢化物的沸点高于同主族相邻元素。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能：Y>X>W
B. M中属于p区的元素有4种
C. L形成的单质在X形成的单质中燃烧主要生成
D. M中L和Z元素最外层均不满足结构
10. 卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(，熔点-73.5℃、沸点111.8℃，易水解、易着火)的合成反应为：，一种合成并提纯的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 合成阶段，装置2和6均需冷水浴；提纯阶段，装置6需加热
B. 装置4作用为吸收未反应的
C. 合成阶段，从装置8逸出气体可直接排放；提纯阶段，装置9收集满产品后需将缩细处烧封
D. 为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管
11. 亚铜催化乙酰胺与溴苯偶联反应的机理如图所示，已知Ph为苯基。下列说法错误的是
A. a为反应的催化剂
B. b中Cu的化合价为＋1价
C. 反应体系中同时存在极性键和非极性键的断裂和形成
D. 反应的总方程式为PhBr++HBr
12. 微生物燃料电池是一种可以将污水中能量加以利用的技术，它可以通过产电微生物对污水中葡萄糖进行代谢，其工作原理如图所示。研究表明，溶液酸化会导致微生物活性降低，进而导致产电性能下降，其中N极上发生反应的同时还伴随着反硝化反应(转化为)，下列说法错误的是
A. 电池工作时，电流应从N极流向M极，且N极电势高
B. 该装置应选择质子交换膜，从左极室移向右极室
C. M极的电极反应为
D. 当N极消耗22.4 L (标准状况下)时，M极生成4 ml
13. 已知T℃时，难溶电解质和的饱和溶液中或与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A. x︰y=3︰1
B. T℃时，
C. T℃时，饱和溶液和饱和溶液中：
D. T℃时，若溶液中如a点所示，则加入NaOH可使溶液pH沿水平线向右移动至b点
14. 将晶体置于真空刚性容器中，升温可发生反应：和，该体系达到平衡状态时的体积分数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 700 K前，只发生反应
B. 650 K时，若容器内气体压强为，则
C. b点温度下，分解率8％
D. 在a点容器中加入催化剂，则b点将向上平移
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某化学小组利用如图流程在实验室制备硫酸亚铁铵晶体，并对产品纯度进行测定。
回答下列问题：
Ⅰ．晶体制备。
（1）废铁屑进行“碱洗”的目的为___________。
（2）“酸溶”时，判断反应结束的现象为___________；处理尾气的方法为___________。
（3）“抽滤”后，检验滤液中是否含有的试剂为___________；用离子方程式解释滤液中不含的原因为___________。
（4）“系列操作”为水浴加热蒸发至___________，冷却至室温，过滤，用无水乙醇洗涤，再用滤纸反复吸干晶体。
Ⅱ．(M=392 g／ml)晶体纯度测定。
取0.3 g样品放入锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水溶解，水浴加热至有热气产生，趁热用0.0100 ml／L酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，测得平均消耗14.50 mL酸性标准溶液。
（5）滴定终点时的现象为________，反应的离子方程式为___________。
（6）计算该样品的纯度为___________(保留三位有效数字)。
16. 一种从废钼钴催化剂中回收有价金属的工艺流程如图甲所示：
已知：Ⅰ．废钼钴催化剂的主要成分如表。
Ⅱ．“酸浸”所得溶液中主要含有、、等阳离子。
回答下列问题：
（1）钼酸铵[]中M元素的化合价为___________，其所含非金属元素的电负性由大到小排序为___________。
（2）“碱浸”时需在75℃条件下进行反应，且选择不同碱性试剂钼元素的浸出率随时间变化如图乙所示。则“碱浸”时的最佳条件为___________。
（3）“沉钼酸”时，一般控制反应温度为60℃，温度不宜太高的原因为___________。
（4）“沉铋”时，反应的化学方程式为___________。
（5）“氧化沉钴”时调节溶液pH=4，反应生成COOH和，其离子方程式为___________。
（6）“沉钴”时，选用溶液，而不用溶液的原因为加入会产生杂质，请解释产生的原因：___________。
（7）若通过该流程处理1 kg废钼钴催化剂，得到的质量为0.14 kg，则Bi元素的回收率为___________(保留三位有效数字，Bi元素的回收率)。
17. 甲硫醇()是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）计算反应的ΔH=___________。
（2）时，向恒容密闭容器中充入一定量和发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________ (填选项字母)；若按相同比例再充入一定量和，的平衡转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．容器内气体密度不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．的体积分数不再发生变化 D．和的物质的量之比不再变化
（3）时，按物质的量之比为1︰2向压强为的恒压密闭容器中充入和发生反应，达到平衡时，的转化率为80％，的体积分数为5％。
①计算的选择性为___________(的选择性)。
②反应Ⅰ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数)。
（4）在、反应压力为0.7 Mpa条件下，气体按90 mL／min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中转化率、选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。
①370℃时，用分压表示的反应速率为___________Mpa／min。
②结合催化机理分析，当温度高于370℃时，转化率随温度升高而降低的原因可能为___________。
③从化学键的角度描述ⅲ→ⅰ脱水的过程：___________。
18. 废旧铅酸蓄电池中含60％以上铅和铅的化合物，对其实施有效回收可实现铅资源的综合有效利用，减少环境污染。回答下列问题：
Ⅰ．火法炼铅：对废旧铅酸蓄电池进行拆解处理，然后用NaOH溶液对铅膏中的预脱硫，将得到的PbO固体与淀粉在700℃下共热得到粗铅。
（1）“预脱硫”反应的化学方程式为___________，淀粉的作用为___________。
Ⅱ．电化学回收：废旧铅酸蓄电池拆解得到的Pb阴极、阳极和膏熔炼获得铅电极，通过如图甲所示装置制备高纯铅。
（2）该装置的能量转化形式为___________。
（3）该离子交换膜应选择___________，M极的电极反应为___________。
Ⅲ．湿法炼铅：用溶液浸泡废铅膏，再用冰醋酸处理制得溶液，经结晶法获得晶体，然后在空气氛围中焙烧醋酸铅获得超细氧化铅产品。
（4）若不考虑碳酸的分解，已知、、、和，则用冰醋酸处理的K=___________(用含a、b、c、d、e的式子表示)。
Ⅳ．利用铅膏中的制备：以铅膏()、和NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得。
已知：ⅰ．的产率(η)随pH的变化如图乙所示。
ⅱ．。
（5）加入NaOH的作用为___________。A．制备纯净的
B．收集氨气并进行尾气处理
C．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡
D．用该装置进行喷泉实验
选项
已知物质的性质和实验
类比推测
A
CuSO4溶液和过量NaOH溶液反应生成蓝色沉淀
CuSO4溶液和过量NH3·H2O反应也生成蓝色沉淀
B
NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液反应有沉淀和气体产生
NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液反应也有沉淀和气体产生
C
向Na2CO3固体中加入少量水，伴随放热现象
向NaHCO3固体中加入少量水，也伴随放热现象
D
少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀
少量CO2通入BaCl2溶液中也产生白色沉淀
主要成分
CO
质量分数／％
44.61
6.67
14.37
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 废物改头换面，服务日常生活。下列说法正确的是
A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快
B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体
C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂
D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物
2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是
A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应
C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等
3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 46 g和的混合气体中所含原子数目为4.5
B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 ml时，生成C—O键的数目为
C. 56 g Fe与71 g完全反应，转移电子数目为3
D. 1 ml/L溶液中含有Na+的数目为2
5. 下列离子方程式错误的是
A. 用过量氨水吸收少量气体：
B. 用溶液腐蚀覆铜板：
C. NaClO溶液中通入少量气体：
D. 向硫酸酸化的溶液中滴加少量双氧水：
6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 有机物M和N是合成药物的中间体，在一定条件下M可以转化为N，其过程如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na鉴别M和N
C. M的分子式为D. N可使酸性溶液褪色
8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。
已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是
A. “碱溶”时，所用NaOH溶液可更换氨水
B. 若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质
C. 通过控制沉淀ⅰ、ⅱi的比例可改变聚合氯化铝的组成
D. “操作X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解
9. 化合物M(结构如图所示)具有较大的阴离子，这使得其溶解度较大、电化学稳定性较高，因而被应用于电池电解液中。M的组成元素W、X、Y、Z、L均为短周期主族元素且原子半径依次增大，基态L原子仅s能级上填充电子，基态Y原子s能级上的电子数是p能级上的2倍，W的简单氢化物的沸点高于同主族相邻元素。下列说法正确的是
A. 元素的第一电离能：Y>X>W
B. M中属于p区的元素有4种
C. L形成的单质在X形成的单质中燃烧主要生成
D. M中L和Z元素最外层均不满足结构
10. 卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(，熔点-73.5℃、沸点111.8℃，易水解、易着火)的合成反应为：，一种合成并提纯的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 合成阶段，装置2和6均需冷水浴；提纯阶段，装置6需加热
B. 装置4作用为吸收未反应的
C. 合成阶段，从装置8逸出气体可直接排放；提纯阶段，装置9收集满产品后需将缩细处烧封
D. 为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管
11. 亚铜催化乙酰胺与溴苯偶联反应的机理如图所示，已知Ph为苯基。下列说法错误的是
A. a为反应的催化剂
B. b中Cu的化合价为＋1价
C. 反应体系中同时存在极性键和非极性键的断裂和形成
D. 反应的总方程式为PhBr++HBr
12. 微生物燃料电池是一种可以将污水中能量加以利用的技术，它可以通过产电微生物对污水中葡萄糖进行代谢，其工作原理如图所示。研究表明，溶液酸化会导致微生物活性降低，进而导致产电性能下降，其中N极上发生反应的同时还伴随着反硝化反应(转化为)，下列说法错误的是
A. 电池工作时，电流应从N极流向M极，且N极电势高
B. 该装置应选择质子交换膜，从左极室移向右极室
C. M极的电极反应为
D. 当N极消耗22.4 L (标准状况下)时，M极生成4 ml
13. 已知T℃时，难溶电解质和的饱和溶液中或与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A. x︰y=3︰1
B. T℃时，
C. T℃时，饱和溶液和饱和溶液中：
D. T℃时，若溶液中如a点所示，则加入NaOH可使溶液pH沿水平线向右移动至b点
14. 将晶体置于真空刚性容器中，升温可发生反应：和，该体系达到平衡状态时的体积分数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 700 K前，只发生反应
B. 650 K时，若容器内气体压强为，则
C. b点温度下，分解率8％
D. 在a点容器中加入催化剂，则b点将向上平移
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某化学小组利用如图流程在实验室制备硫酸亚铁铵晶体，并对产品纯度进行测定。
回答下列问题：
Ⅰ．晶体制备。
（1）废铁屑进行“碱洗”的目的为___________。
（2）“酸溶”时，判断反应结束的现象为___________；处理尾气的方法为___________。
（3）“抽滤”后，检验滤液中是否含有的试剂为___________；用离子方程式解释滤液中不含的原因为___________。
（4）“系列操作”为水浴加热蒸发至___________，冷却至室温，过滤，用无水乙醇洗涤，再用滤纸反复吸干晶体。
Ⅱ．(M=392 g／ml)晶体纯度测定。
取0.3 g样品放入锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水溶解，水浴加热至有热气产生，趁热用0.0100 ml／L酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，测得平均消耗14.50 mL酸性标准溶液。
（5）滴定终点时的现象为________，反应的离子方程式为___________。
（6）计算该样品的纯度为___________(保留三位有效数字)。
16. 一种从废钼钴催化剂中回收有价金属的工艺流程如图甲所示：
已知：Ⅰ．废钼钴催化剂的主要成分如表。
Ⅱ．“酸浸”所得溶液中主要含有、、等阳离子。
回答下列问题：
（1）钼酸铵[]中M元素的化合价为___________，其所含非金属元素的电负性由大到小排序为___________。
（2）“碱浸”时需在75℃条件下进行反应，且选择不同碱性试剂钼元素的浸出率随时间变化如图乙所示。则“碱浸”时的最佳条件为___________。
（3）“沉钼酸”时，一般控制反应温度为60℃，温度不宜太高的原因为___________。
（4）“沉铋”时，反应的化学方程式为___________。
（5）“氧化沉钴”时调节溶液pH=4，反应生成COOH和，其离子方程式为___________。
（6）“沉钴”时，选用溶液，而不用溶液的原因为加入会产生杂质，请解释产生的原因：___________。
（7）若通过该流程处理1 kg废钼钴催化剂，得到的质量为0.14 kg，则Bi元素的回收率为___________(保留三位有效数字，Bi元素的回收率)。
17. 甲硫醇()是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）计算反应的ΔH=___________。
（2）时，向恒容密闭容器中充入一定量和发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________ (填选项字母)；若按相同比例再充入一定量和，的平衡转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．容器内气体密度不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．的体积分数不再发生变化 D．和的物质的量之比不再变化
（3）时，按物质的量之比为1︰2向压强为的恒压密闭容器中充入和发生反应，达到平衡时，的转化率为80％，的体积分数为5％。
①计算的选择性为___________(的选择性)。
②反应Ⅰ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数)。
（4）在、反应压力为0.7 Mpa条件下，气体按90 mL／min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中转化率、选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。
①370℃时，用分压表示的反应速率为___________Mpa／min。
②结合催化机理分析，当温度高于370℃时，转化率随温度升高而降低的原因可能为___________。
③从化学键的角度描述ⅲ→ⅰ脱水的过程：___________。
18. 废旧铅酸蓄电池中含60％以上铅和铅的化合物，对其实施有效回收可实现铅资源的综合有效利用，减少环境污染。回答下列问题：
Ⅰ．火法炼铅：对废旧铅酸蓄电池进行拆解处理，然后用NaOH溶液对铅膏中的预脱硫，将得到的PbO固体与淀粉在700℃下共热得到粗铅。
（1）“预脱硫”反应的化学方程式为___________，淀粉的作用为___________。
Ⅱ．电化学回收：废旧铅酸蓄电池拆解得到的Pb阴极、阳极和膏熔炼获得铅电极，通过如图甲所示装置制备高纯铅。
（2）该装置的能量转化形式为___________。
（3）该离子交换膜应选择___________，M极的电极反应为___________。
Ⅲ．湿法炼铅：用溶液浸泡废铅膏，再用冰醋酸处理制得溶液，经结晶法获得晶体，然后在空气氛围中焙烧醋酸铅获得超细氧化铅产品。
（4）若不考虑碳酸的分解，已知、、、和，则用冰醋酸处理的K=___________(用含a、b、c、d、e的式子表示)。
Ⅳ．利用铅膏中的制备：以铅膏()、和NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得。
已知：ⅰ．的产率(η)随pH的变化如图乙所示。
ⅱ．。
（5）加入NaOH的作用为___________。A．制备纯净的
B．收集氨气并进行尾气处理
C．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡
D．用该装置进行喷泉实验
选项
已知物质的性质和实验
类比推测
A
CuSO4溶液和过量NaOH溶液反应生成蓝色沉淀
CuSO4溶液和过量NH3·H2O反应也生成蓝色沉淀
B
NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液反应有沉淀和气体产生
NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液反应也有沉淀和气体产生
C
向Na2CO3固体中加入少量水，伴随放热现象
向NaHCO3固体中加入少量水，也伴随放热现象
D
少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀
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