【化学up】高考化学全国版+ 结构与性质 03 考点二 晶体的性质（教师版）+讲义

这是一份【化学up】高考化学全国版+ 结构与性质 03 考点二 晶体的性质（教师版）+讲义，共5页。学案主要包含了知识清单，跟踪练习等内容，欢迎下载使用。
【知识清单】
一、四种常见晶体类型的比较
二、晶体类型与物质类别
三、物质熔沸点比较
物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。
1、不同类型晶体熔、沸点比较
共价晶体>离子晶体>分子晶体
2、同一类型晶体熔、沸点比较
（1）原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞晶体硅（Si—Si）。
（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，熔、沸点越高，反之越低。如KCl＞KBr。
（3）分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。
①因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质。如：乙醇＞氯乙烷；H2O>HF＞NH3。而分子内氢键会使熔沸点降低。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
③两者的相对分子质量相同(或相近)，分子极性大，熔、沸点高
（4）金属晶体
①一般而言，金属元素的原子半径越小，金属键越强。
②一般而言，金属原子的价层电子数越多，金属键越强。
四、物质硬度
物质硬度也是由构成物质质点间作用力大小决定的。比较方式与熔点相同。
例1、完成下列问题
(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，熔融态时能导电，可溶于水 D．固态、熔融态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们可能的晶体类型：A.________；D.________。
(2)下图所示的物质结构中，请填写虚线所表示的作用力(离子键、共价键、范德华力、氢键)，若以上作用力都不是填“无”。
A．________；B.________；C.________；D.__________；E._________；F.________；G.____________。
【答案】 (1)金属晶体 共价晶体 (2)范德华力 共价键 无 共价键 无 氢键 氢键
例2、按要求回答下列问题
(1)金刚石的熔点比NaCl高，原因是金刚石是共价晶体，而NaCl是离子晶体。
(2)SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2是共价晶体，而CO2是分子晶体。
(3)NH3的沸点比PH3高，原因是同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力。
(4)CO2比CS2的熔、沸点低，原因是同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高。
(5)CO比N2的熔、沸点高，原因是同为分子晶体，两者相对分子质量相同，CO的极性大，熔、沸点高。
(6)的沸点比高，原因是形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键会使沸点升高。
(7)Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是晶体硅与SiC均属于共价晶体，晶体硅中的Si—Si比SiC中Si—C的键长长，键能低，所以熔点低。
(8)ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是ZnO和ZnS同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO晶格能大(或离子键强)，熔点高。
(9)FeO的熔点小于Fe2O3的熔点，原因是同为离子晶体，Fe2＋半径比Fe3＋大，所带电荷数也小于Fe3＋，FeO的晶格能比Fe2O3小。
(10)从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的硬度依次下降，理由是金刚石、硅和锗都为共价晶体，因为原子半径CGe-Ge，所以金刚石、硅和锗的硬度依次下降。
【跟踪练习】
1、下列性质适合于离子晶体的是（ ）
A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3
【答案】 A
2、下列有关晶体类型的判断正确的是( )
【答案】 D
3、下列说法错误的是( )
A．只含分子的晶体一定是分子晶体 B．碘晶体升华时破坏了共价键
C．几乎所有的酸都属于分子晶体 D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
【答案】 B
【解析】 分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确；稀有气体是由原子直接构成的，只含原子，故稀有气体的晶体属于分子晶体，故D正确。
4、（2022·天津卷）下列物质沸点的比较，正确的是（ ）
A． B．HF>HCl C．H2S>H2Se D．
【答案】B
【解析】A．甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故A错误；B．HF存在分子间氢键，因此沸点HF＞HCl，故B正确；
C．H2S、H2Se组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点H2S3 550
2 600
1 415
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
﹣24.12
38.3
155
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°C
1570
2800
23.8
−75.5
物质
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解温度
100 ℃
540 ℃
960 ℃
1 289 ℃
1 360 ℃