开学活动
搜索
    上传资料 赚现金

    江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题9金属与人类文明第二单元探究铁及其化合物的转化第一课时反应的合理选择分层作业苏教版必修第二册

    江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题9金属与人类文明第二单元探究铁及其化合物的转化第一课时反应的合理选择分层作业苏教版必修第二册第1页
    江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题9金属与人类文明第二单元探究铁及其化合物的转化第一课时反应的合理选择分层作业苏教版必修第二册第2页
    江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题9金属与人类文明第二单元探究铁及其化合物的转化第一课时反应的合理选择分层作业苏教版必修第二册第3页
    还剩8页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 探究铁及其化合物的转化第一课时课后作业题

    展开

    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 探究铁及其化合物的转化第一课时课后作业题,共11页。
    1.[2023江苏淮安马坝高中期中]铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法,正确的是( )
    A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B.FeCl2溶液可用来腐蚀电路板
    C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
    D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀
    2.[2023天津河东区期末]将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯水即可显红色的是( )
    A.FeOB.Fe2O3
    C.FeCl3D.Fe(OH)3
    3.[2023福建泉州期中]实验室有一瓶购置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O),老师将其交给化学研究小组检验该药品是否变质。这位同学取绿矾做了简单的检验,得出的结论是已经开始变质。该同学所用的试剂和现象是( )
    4.已知下述三个实验均能发生化学反应:
    下列判断正确的是( )
    A.实验①中铁钉只作还原剂
    B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
    C.实验③中发生的是置换反应
    D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
    5.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
    ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
    A.只有①B.只有①③
    C.只有②③D.全部
    6.把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中,充分反应后加入KSCN溶液不显血红色,下列情况不能成立的是( )
    A.铁不剩余,铜剩余B.铁、铜均剩余
    C.铁剩余,含Cu2+D.铜剩余,含Fe2+
    7.[2023江苏宿迁北附同文实验学校月考]要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可行的方法是( )
    A.滴入KSCN溶液
    B.通入氯气
    C.加入适量铜粉并过滤
    D.加入适量铁粉并过滤
    8.[2023福建三明一中期中]电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路铜板的腐蚀液,使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、F和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
    (1)步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将F (填“氧化”或“还原”)成Fe3+;取少量溶液A于试管中,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液显 (填“血红色”或“蓝色”)。
    (2)步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是 ;所需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和 。滤液B中的阳离子除了H+外,主要还有 。
    (3)写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的离子方程式: 。
    关键能力提升练
    9.[2023天津新华中学期末]只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是( )
    A.BaCl2溶液B.CuCl2溶液
    C.FeCl3溶液D.FeCl2溶液
    10.[2023江苏扬州统考期中]常温下,在Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸,溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是( )
    A.Fe3+、Cl-、N能大量共存
    B.在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液,紫色褪去,证明Fe2+有剩余
    C.在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液,溶液为血红色
    D.在Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式:3Fe2++4H++N3Fe3++2H2O+NO↑
    11.[2023浙江温州期中]某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收金属Cu和硫酸亚铁晶体,流程如下:
    下列说法不正确的是( )
    A.检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子时,滴加的试剂依次是KSCN溶液、氯水
    B.试剂A为铁粉,试剂B可能是稀硫酸
    C.操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥
    D.溶液Z中的离子只有Fe2+、S
    12.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示),下列说法错误的是( )
    A.碱式硫酸铁中铁元素为+3价
    B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
    C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被完全氧化
    D.(NH4)2Fe(SO4)2溶解度受温度的影响较大
    13.[2023江苏镇江统考期末]室温下,根据下列实验操作和现象能得到相应正确实验结论的是( )
    14.[2023江苏连云港海头高级中学阶段练习]铁、铜混合粉末12.0 g加入100 mL 3.0 ml·FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体的质量为2.8 g。下列说法正确的是( )
    A.剩余固体是铁、铜混合物
    B.原固体混合物中铜的质量是9.6 g
    C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 ml
    D.反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.45 ml
    15.[2023江苏盐城统考期中]将1 ml∙L-1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中,当固体混合物恰好完全溶解时,消耗稀硫酸300 mL,同时收集到标准状况下的气体3.36 L,往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液,无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为( )
    A.4∶1 B.3∶2 C.1∶1D.2∶1
    16.[2023江苏常州统考期中]铁元素的常见价态有+2、+3价,实验室可用赤血盐}溶液检验Fe2+,黄血盐}溶液检验Fe3+。硫铁矿烧渣中含有大量Fe2O3,工业上常用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下:
    下列有关说法不正确的是( )
    A.“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌,可提高铁元素的浸出率
    B.“反应”时发生的主要反应为2Fe3+
    C.“检验”时可用K4[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全
    D.将第二次“过滤”所得滤液加热,经蒸发结晶可以制得绿矾
    17.[2023江苏南通期末]据史料记载,我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺,其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生SO2、SO3和H2O三种气体。
    下列说法不正确的是( )
    A.FeSO4·7H2O中既含有离子键也含有共价键
    B.将烧渣溶于硫酸后加入KSCN可判断煅烧是否完全
    C.“吸收”过程中发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O22H2SO4
    D.加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸
    18.[2023江苏镇江中学阶段练习]以铁屑(表面含少量Fe2O3)为原料先制备FeC2O4·2H2O,再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如下:
    (1)酸溶。将铁屑溶于足量的稀H2SO4中过滤,所得溶液经检验不含Fe3+。检验酸溶后的溶液不含Fe3+的实验操作是

    (2)沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H2C2O4,过滤得FeC2O4·2H2O。沉淀中FeC2O4·2H2O含量的测定可用酸性KMnO4标准液滴定,完全反应时,FeC2O4·2H2O中的Fe2+被酸性KMnO4氧化生成Fe3+,并有气体产生,发生反应的离子方程式为 。
    (3)灼烧。在氧气流中灼烧FeC2O4·2H2O得Fe2O3、CO2。灼烧时发生反应的化学方程式为

    (4)二氧化锰是电池工业的一种非常重要的原料。含纳米Al2O3颗粒的酸性MnSO4溶液可以制备掺铝二氧化锰。悬浮纳米Al2O3颗粒会在电场作用下向电极移动,与生成的MnO2共沉淀。
    ①写出生成MnO2的电极反应式:

    ②电解液中纳米Al2O3颗粒表面所带电荷的电性为 。
    ③测定软锰矿中MnO2含量的方法如下。
    步骤一:称取0.150 0 g软锰矿样品于碘量瓶中,加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。
    步骤二:待反应完全后加入少量淀粉溶液,用0.100 0 ml·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液22.00 mL,计算软锰矿中MnO2的质量分数: 。(已知:I2+S2I-+S4)
    19.同学们用如下实验探究F、F的性质。请回答下列问题:
    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 ml·的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 。
    (2)甲同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴新制氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变血红色,说明Cl2可将F氧化。FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。
    (3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴新制氯水,溶液变血红色,煤油的作用是 。
    (4)丙同学取10 mL 0.1 ml· KI溶液,加入6 mL 0.1 ml· FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中,加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色,发生反应的离子方程式为 。
    (5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 。
    学科素养创新练
    20.[2023江苏南通统考期末]通过下列实验探究SO2与Fe3+的反应。将过量的SO2通入FeCl3溶液后,将溶液分为3份并进行以下实验。
    实验1:第一份溶液中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
    实验2:第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀
    实验3:第三份溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
    下列说法正确的是( )
    A.“实验1”中使KMnO4溶液褪色的一定是Fe2+
    B.“实验2”说明溶液中含有Fe2+,一定不含Fe3+
    C.“实验3”中产生的白色沉淀是BaSO3
    D.SO2与Fe3+反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2+++4H+
    21.[2023河北石家庄二中期末]铁是人体必需的微量元素,严重缺铁时需要服用补铁剂。某化学实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量,设计并进行了如下实验:
    [查阅资料]
    ①该补铁剂不溶于水,但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
    ②KSCN中的硫元素为-2价。
    ③K3[Fe(CN)6]与Fe2+会产生蓝色沉淀。
    实验一:检验该补铁剂中铁元素的价态。
    (1)已知甲同学为了检验药品中Fe2+的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,未出现明显现象,其主要原因为 。
    改进后进行如下操作:
    1片
    补铁剂接近无色
    的溶液①
    浅红色
    溶液②深红色溶液③,又迅
    速变为无色溶液④
    (2)试剂1是 , 试剂2是 。
    (3)加入试剂2后溶液变为浅红色,说明溶液①中含有 。
    (4)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是 。
    (5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。
    a.甲同学猜测的依据是

    b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测,其实验方案及现象是

    实验二:测定该补铁剂中铁元素的含量。
    m片
    补铁剂
    接近无色
    的溶液红褐色
    沉淀红棕色
    固体a g
    (6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量: g。
    (7)人体只能吸收Fe2+,医生建议在服用该补铁剂时,同时服用维生素C,理由是

    第二单元 探究铁及其化合物的转化
    第1课时 反应的合理选择
    1.C 解析 用于炼铁的主要有磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)和菱铁矿(FeCO3),故A错误;氯化铁和铜生成氯化亚铁和氯化铜,故FeCl3溶液可用来腐蚀电路板,故B错误;加入过量Fe单质除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2,故C正确;Fe3+与KSCN溶液产生红色的络合物,这种络合物是溶于水的,产生红色溶液,故D错误。
    2.A 解析 FeO与稀盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与KSCN不反应,加入氯水后氯化亚铁被氧化成氯化铁,三价铁遇KSCN变红色,A符合题意;Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁,滴加KSCN溶液变红色,B不符合题意;FeCl3溶于稀盐酸,电离出三价铁离子,滴加KSCN溶液变红色,C不符合题意;Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁,滴加KSCN溶液变红色,D不符合题意。
    3.D 解析 氯水能将亚铁离子氧化成铁离子,即使硫酸亚铁未变质,加入氯水后也会出现黄褐色,A错误;亚铁离子能与氢氧根离子反应,先生成氢氧化亚铁白色沉淀,随后氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁,沉淀变为红褐色,即使硫酸亚铁没有变质也是这个实验现象,B错误;高锰酸钾可氧化亚铁离子,自身紫红色褪去,即使硫酸亚铁没有变质也是这个实验现象,C错误;只含亚铁离子的溶液中加入KSCN无明显变化,含有铁离子的溶液中加入KSCN会出现血红色,现有较浅的血红色,说明部分亚铁离子变质生成铁离子,D正确。
    4.A 解析 实验①中铁钉作还原剂,氧化性Cu2+>Fe2+;实验②中Fe2+只表现还原性;实验③中反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2不是置换反应,分析可知氧化性:Fe3+>Cu2+。综上可知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,故A正确,B、C、D错误。
    5.B 解析 ①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。③溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。④中Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3,Fe可与盐酸生成FeCl2,也可与FeCl3反应,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
    6.C 解析 铁还原性大于铜,铜有剩余,铁可能不剩余,溶液中不会存在Fe3+,故A不符合题意;铁过量,会出现铁、铜均剩余,溶液中不存在Fe3+,故B不符合题意;若是铁剩余,溶液中一定不含Cu2+,不能成立,故C符合题意;铜有剩余,不会存在Fe3+,但是溶液中一定有Fe2+,故D不符合题意。
    7.B 解析 KSCN与氯化铁溶液发生反应,不与氯化亚铁反应,A错误;氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁,B正确;铜粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁,C错误;铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁,D错误。
    8.答案(1)氧化 血红色 (2)过滤 玻璃棒 Cu2+ (3)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
    解析 (1)过氧化氢具有强氧化性,步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将F氧化成Fe3+;取少量溶液A于试管中,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液显血红色。
    (2)分离固体和液体,为过滤操作,步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是过滤;所需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和玻璃棒。滤液B中的阳离子除了H+外,主要还有Cu2+。
    (3)步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
    9.C 解析 加入BaCl2溶液不能检验AgNO3和H2SO4,二者都生成沉淀,也不能检验KSCN和NaOH,与二者都不反应,A不符合;加入CuCl2溶液,硝酸银产生白色沉淀,与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀,与KSCN、稀硫酸均不反应,不能检验,B不符合;加入FeCl3溶液,AgNO3溶液生成白色沉淀,KSCN溶液变为血红色,稀H2SO4无现象,NaOH溶液生成红褐色沉淀,可鉴别,C符合;加入FeCl2溶液,硝酸银产生白色沉淀,与氢氧化钠反应生成白色沉淀,且迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀,与KSCN、稀硫酸均不反应,不能检验,D不符合。
    10.B 解析 Fe3+、Cl-、NO三者不反应,能大量共存,故A正确;在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液,紫色褪去,可能是由于高锰酸根在酸性条件下与氯离子反应,不能证明Fe2+有剩余,故B错误;溶液为浅黄色,生成了铁离子,在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液,溶液为血红色,故C正确;在溶液中滴加稀盐酸时反应生成铁离子、一氧化氮和水,其反应的离子方程式:3Fe2++4H++N3Fe3++2H2O+NO↑,故D正确。
    11.D 解析 工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+,向溶液中加入过量铁粉,充分反应生成铜和亚铁离子,还有未反应的铁粉,过滤,向固体中加入稀硫酸,铁粉溶解,铜不溶解,过滤,将滤液混合,经过一系列操作得到硫酸亚铁晶体。检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子(亚铁离子)时,滴加的试剂依次是KSCN溶液、氯水,先滴加KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,溶液出现红色,则证明含有亚铁离子,A正确;试剂A为铁粉,铁和铜离子反应生成亚铁离子和铜单质,试剂B可能是稀硫酸,稀硫酸和过量铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,B正确;操作Ⅱ是从溶液中得到晶体,一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥,C正确;工厂废水可能含有其他离子,溶液Z中的离子含有Fe2+、S,可能含有H+或其他离子,D错误。
    12.C 解析 根据化合物中元素化合价代数和为0,结合物质化学式可知,在碱式硫酸铁中铁元素为+3价,A正确;NH4HCO3不稳定,受热易分解产生氨气、水和二氧化碳,为防止 NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,B正确;检验硫酸亚铁铵是否被完全氧化,就需要检验是否含有Fe2+,KSCN溶液只能用于检验Fe3+,而无法检验Fe2+,C错误;FeSO4与(NH4)2SO4的混合溶液冷却结晶可以得到硫酸亚铁铵,说明其溶解度随温度降低会大幅度减小,即溶解度受温度的影响较大,D正确。
    13.C 解析 氯水过量,亚铁离子被氧化成铁离子,KSCN被氯水氧化成了KCl和(SCN)2,导致不变红,A错误;+2价的铁可能是因为单质铁和三价铁反应生成,而不是生锈的铁钉里有+2价的铁,B错误;碘离子过量,如果不是可逆反应,铁离子会完全反应,滴入KSCN发现其变红,证明铁离子仍然存在,即两者的反应是可逆反应,C正确;与新制氢氧化铜的反应必须在碱性环境中进行,D错误。
    14.D 解析 因为有固体剩余,所以FeCl3全部消耗,所以消耗的n(Fe3+)=0.3ml,设反应消耗的铁为xml,反应消耗的铜为yml,则可列方程组:,解得;铁比铜活泼,铁首先反应,然后铜反应,因为铜已开始消耗,所以剩余固体为铜,故A错误;因为消耗的铜为0.1ml,质量为6.4g,再加上剩余的2.8g铜,原固体混合物中铜的质量是9.2g,故B错误;铜会和铁离子反应生成亚铁离子、铜离子,铜过量,故反应后溶液中没有Fe3+,故C错误;因为反应后溶液溶质为FeCl2和CuCl2,所以2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(Cl-)=0.3×3ml,故n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45ml,故D正确。
    15.A 解析 根据题意说明溶液中为亚铁离子,产生标准状况下的气体3.36L即0.15ml氢气,根据质量守恒得到n(FeSO4)=n(H2SO4)=1ml∙L-1×0.3L=0.3ml,根据Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,有0.15mlFe与稀硫酸反应生成氢气和0.15mlFeSO4,则Fe+Fe2(SO4)33FeSO4反应中生成FeSO4物质的量为0.15ml,则消耗0.05mlFe和0.05mlFe2(SO4)3,根据Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,说明有0.05mlFe2O3被消耗,则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为(0.15ml+0.05ml)∶0.05ml=4∶1,故A符合题意。
    16.D 解析 硫铁矿烧渣酸溶后过滤,滤渣为SiO2,滤液中含Fe3+、Al3+,加过量铁粉后铁离子被还原为亚铁离子,下一步用黄血盐溶液检验Fe3+是否有剩余,再加NaOH溶液调pH值,将Al3+转化为Al(OH)3沉淀,过滤后的溶液经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得到绿矾晶体。“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌,可提高铁元素的浸出率,A正确;“反应”时加过量铁粉后铁离子被还原为亚铁离子,发生的主要反应为2Fe3+,B正确;根据分析,用黄血盐溶液检验Fe3+是否有剩余,C正确;绿矾晶体含结晶水,故根据分析,将第二次“过滤”所得滤液经过冷却结晶可以制得绿矾,D错误。
    17. B 解析 绿矾煅烧得到氧化铁和SO2、SO3、H2O,二氧化硫被氧气氧化、被水吸收得到硫酸,加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸,蒸馏得到硝酸。FeSO4·7H2O中亚铁离子与硫酸根离子形成离子键,S与O、O与H之间形成共价键,则既含有离子键也含有共价键,故A正确;将烧渣溶于硫酸后加入KSCN可检验铁离子,不能检验亚铁离子,则不能判断煅烧是否完全,故B错误;“吸收”过程中二氧化硫被氧化,则发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O22H2SO4,故C正确;因硫酸难挥发,硝酸易挥发,则加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸,故D正确。
    18.答案 (1)取样,滴加KSCN溶液,无血红色出现,则无Fe3+
    (2)5FeC2O4·2H2O+3Mn+24H+5Fe3++3Mn2++10CO2↑+22H2O
    (3)3O2+4FeC2O4·2H2O2Fe2O3+8CO2+8H2O
    (4)①Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+ ②负 ③63.8%
    解析 由工艺流程分析可知,铁屑酸溶后加入稍过量的H2C2O4溶液,得到含FeC2O4·2H2O的混合溶液,再经过过滤、洗涤、干燥得到FeC2O4·2H2O,将FeC2O4·2H2O在O2气流中灼烧得到Fe2O3,最后还原得到Fe单质,据此结合已知信息分析解答。
    (1)可用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3+。则检验酸溶后的溶液是否含Fe3+的实验操作是取少量酸溶后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液不变血红色,则不含Fe3+。
    (2)根据题意二价铁可以被酸性高锰酸钾氧化为三价铁,本身被还原为锰离子,同时草酸根离子被氧化为二氧化碳,方程式为5FeC2O4·2H2O+3Mn+24H+5Fe3++3Mn2++10CO2↑+22H2O。
    (3)在氧气流中灼烧FeC2O4·2H2O得Fe2O3、CO2。按得失电子数守恒、元素质量守恒,灼烧时发生反应的化学方程式为4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O。
    (4)①酸性MnSO4溶液被氧化为二氧化锰,可得电极反应式为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。②二氧化锰在阳极产生,电解池中阴离子移向阳极,悬浮纳米Al2O3颗粒会在电场作用下向电极移动,与生成的MnO2共沉淀,故电解液中纳米Al2O3颗粒表面所带电荷的电性为负。③二氧化锰与KI的反应为MnO2+4H++2I-Mn2++I2+2H2O,且Na2S2O3与I2的反应为I2+2S22I-+S4,由关系式可知MnO2~I2~2S2,n=0.1×22×10-3×ml=1.1×10-3ml,故软锰矿中MnO2的质量分数为×100%=63.8%。
    19.答案 (1)防止F被氧化 (2)2F+Cl22F+2Cl- (3)隔绝空气(或排除氧气对实验的影响) (4)2F+2I-2F(5)H2O2+2F+2H+2F+2H2O
    解析 (1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止氯化亚铁被氧化。
    (2)氯气具有氧化性,能将氯化亚铁氧化为氯化铁,反应的离子方程式为2F+Cl22F+2Cl-。
    (3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气,排除氧气对实验的影响。
    (4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成,发生反应的离子方程式为2F+2I-2F+I2。
    (5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子,反应的离子方程式为H2O2+2F+2H+2F+2H2O。
    20.D 解析 二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,故第一份溶液中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,不一定是Fe2+,A错误;第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明该溶液中含有Fe2+,但不能确定是否含有Fe3+,B错误;第三份溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀,说明有生成,产生的白色沉淀是BaSO4,C错误;根据实验现象可知,具有还原性的SO2与具有氧化性的FeCl3发生氧化还原反应,根据质量守恒和电子转移守恒,SO2与FeCl3溶液的离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++,D正确。
    21.答案 (1)该补铁剂不溶于水 (2)稀盐酸 KSCN溶液
    (3)铁离子(或F) (4)加入过氧化氢溶液后,溶液②变为深红色 (5)a.KSCN中的硫元素为-2价,具有还原性,过氧化氢具有氧化性,两者会发生反应导致SCN-被消耗 b.取少量的无色溶液④,滴加KSCN溶液,溶液变红色 (6) (7)亚铁离子容易被氧化,而维生素C具有还原性,可以防止Fe2+被氧化
    解析 (1)甲同学将药物碾碎、水溶后过滤。少量滤液中加入K3[Fe(CN)6]溶液未出现明显现象,主要原因为该补铁剂不溶于水。
    (2)根据资料①知,试剂1是稀盐酸。铁离子能和KSCN溶液反应使溶液变红色,而亚铁离子不行,过氧化氢具有强氧化性能将亚铁离子氧化为铁离子,结合实验流程可知,试剂2是KSCN溶液。
    (3)Fe3+遇KSCN溶液变红,加入试剂2后溶液变为浅红色,说明溶液①中含有铁离子(或F)。
    (4)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是加入过氧化氢溶液后,溶液②变为深红色,说明亚铁离子被氧化生成了更多的铁离子,Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2O。
    (5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。a. 甲同学猜测的依据是KSCN中的硫元素为-2价,具有还原性,过氧化氢具有氧化性,两者会发生反应导致SCN-被消耗,所以溶液褪色。b. 由于SCN-被消耗,溶液变无色,故乙同学通过实验要证实甲同学的猜测,其实验方案及现象是取少量的无色溶液④,滴加KSCN溶液,溶液变红色,证明甲同学的猜测正确。
    (6)根据铁元素守恒,m片补铁剂中铁元素质量等于ag氧化铁中铁元素的质量,为g,则每片该补铁剂含铁元素的质量为g。
    (7)人体只能吸收Fe2+,医生建议在服用该补铁剂时,同时服用维生素C,理由是亚铁离子容易被氧化,而维生素C具有还原性,可以防止Fe2+被氧化。
    选项
    A
    B
    C
    D
    试剂
    氯水
    氢氧化
    钠溶液
    高锰酸
    钾溶液
    KSCN
    溶液
    现象
    出现黄
    褐色
    先生成白色沉淀,最后转化成红褐色沉淀
    紫红色褪去
    有较浅的血红色
    序号



    实验
    将铁钉放入硫酸铜溶液中
    向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
    将铜丝放入氯化铁溶液中
    选项
    实验操作和现象
    实验结论
    A
    向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,无现象,再加入过量氯水,振荡,溶液不变红
    Fe2+未被氯水氧化
    B
    将生锈的铁钉溶于过量的稀H2SO4,向所得溶液中滴加酸性KMnO4溶液,振荡,紫红色褪去
    生锈的铁钉中含有+2价的铁
    C
    向5 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液中加入1 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液,再加入2mL CCl4,振荡、静置。向上层溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液变红
    Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应
    D
    向试管中加入4 mL淀粉溶液,滴入少量20%的硫酸溶液,煮沸4~5分钟,冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热,未出现砖红色沉淀
    淀粉没有水解

    相关试卷

    高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题9 金属与人类文明第三单元 金属材料的性能及应用测试题:

    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题9 金属与人类文明第三单元 金属材料的性能及应用测试题,共7页。

    苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 探究铁及其化合物的转化第二课时同步测试题:

    这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 探究铁及其化合物的转化第二课时同步测试题,共11页。

    苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 金属的冶炼方法当堂检测题:

    这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 金属的冶炼方法当堂检测题,共7页。试卷主要包含了铁是应用最广泛的金属等内容,欢迎下载使用。

    英语朗读宝
    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map