人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学同步练习题，共7页。
1.利用海水进行下列生产,所用工艺最简单的是( )
A.晒盐
B.制液溴
C.制金属镁
D.制金属钾
2.合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是( )
A.煤干馏生成的焦炉气能使溴的CCl4溶液褪色
B.石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化
C.化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物
D.石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料
3.随着社会的发展,能源的开发和利用逐步从粗犷的燃烧转向更精细化的利用,下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是( )
A.天然气属于化石能源
B.乙烯主要是石油分馏后的产物
C.焦炉气的主要成分为C4以下的烷烃
D.煤的干馏属于物理变化
4.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分,装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出
B.蒸馏烧瓶中放入沸石可防止蒸馏时发生暴沸
C.冷凝管中的冷凝水应该从a口进b口出
D.温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
5.利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是( )
A.从海水中获取淡水,历史最久的方法是反渗透法
B.实验室中从海带中获得I2,需要用到的主要玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗、玻璃棒
C.用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时,发生的离子反应为Br2+SO2+2H2O4H++S+2Br-
D.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时,发生反应的反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
6.全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻挑战。在此背景下,“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念越来越受到人们的重视。下列有关说法不正确的是( )
A.太阳能、地热能、生物质能均属于“新能源”
B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C.如图所示,甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想
D.让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用
7.中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列说法错误的是( )
A.加大新能源汽车的研发,推进新能源汽车的使用,可减少CO2排放
B.可利用CaO或氨水捕捉废气中的CO2
C.一定条件下,将CO2转化为CH3OH,实现CO2的资源化利用
D.研发新型催化剂将CO2分解成C和O2,其能量变化如图所示
8.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下。下列说法错误的是( )
盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2Mg
A.操作①发生的反应为非氧化还原反应
B.操作②是蒸发浓缩、结晶、过滤
C.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
D.在整个制备过程中,未发生置换反应
9.沈括的《梦溪笔谈》中记载①“高奴县出脂水……颇似淳漆,燃之如麻,但烟甚浓……试扫其煤以为墨,黑光如漆,松墨不及也,遂大为之”。②“信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列说法不正确的是( )
A.①中的“脂水”指石油
B.①中的“烟”指石油中含碳个数较多的烃不完全燃烧产生的现象
C.②中制得胆矾的方法为蒸发结晶
D.②中“久之亦化为铜”发生了置换反应
10.自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础。下列有关说法正确的是( )
A.从海水中获得的潮汐能、波浪能属于新型能源
B.通过电解熔融氯化铝可以得到铝单质
C.石油的分馏是化学变化
D.金、铂、钠等少数金属是以单质形式存在于自然界中
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11.21世纪以来,国与国之间因对海洋权益的争夺而引起的摩擦不断,在捍卫主权的同时,人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列对于海水资源综合利用的认识不正确的是( )
A.海水中蕴藏着丰富的铁、锰、钴等金属元素,这些物质可以大量开发,以弥补资源的短缺
B.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等
C.晒盐浓缩后得到的苦卤中含有浓度较高的溴离子,向苦卤中通入氯气,可以得到溴单质
D.从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水、卤水等
12.溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴,工艺流程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节
B.海水中Br-经氧化、吹出、吸收后,可实现溴的富集
C.“吸收塔”内反应的化学方程式:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr
D.“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2:Br2+2Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+2NaHCO3
13.(2023·江苏苏州阶段练习)南海是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如图所示,下列说法错误的是( )
A.物质X常选用CaO
B.步骤①中为了得到干燥的MgCl2·6H2O固体,不能采用高温烘干
C.操作1中玻璃棒的作用是引流
D.步骤②中反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2OS+2HBr+2H+
14.海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、 、 (填具体操作名称)可制得精盐。
(2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用 。
②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶炼镁的方法是 (填字母)。
A.Mg(OH)2MgOMg
B.Mg(OH)2MgOMg
C.Mg(OH)2MgCl2Mg
D.Mg(OH)2MgCl2Mg
(3)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
①A装置中通入a气体的目的是
(用离子方程式表示)。
②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是 。
③反应过程中,B装置中有S生成,检验S的方法是
。
④C装置的作用是 。
15.我国有广阔的海岸线,海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如图所示。
(1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为 、 。
(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是
。
(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 (填性质)。
(4)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数。
Br2+ C Br+ Br-+ CO2↑
(5)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。若从1 000 L海水中提取溴,理论上需要SO2的质量为 。
分层作业21 海水资源的开发利用
煤、石油和天然气的综合利用
1.A 解析 晒盐只需要利用太阳能蒸发海水析出氯化钠晶体即可,所用工艺最简单,A符合题意。
2.B 解析 煤干馏生成的焦炉气中含不饱和烃,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A正确;石油的分馏是物理变化,煤的气化和煤的液化是化学变化,B错误;化石燃料的燃烧产物可能含CO、SO2、粉尘等,在一定的天气条件下会污染空气、形成酸雨等,C正确;石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料,D正确。
3.A 解析 煤、石油、天然气均属于化石能源,A正确;乙烯主要是石油裂解后的产物,B错误;焦炉气的主要成分为氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等,C错误;煤的干馏属于化学变化,D错误。
4.C 解析 石油蒸馏时,为使冷凝管中充满水,冷凝水要从b口通入,从a口流出。
5.C 解析 从海水中获取淡水,历史最久的方法是蒸馏法,A错误;从海带中获得I2,灼烧后的海带灰经浸泡后过滤,需要漏斗,B错误;从苦卤中提取镁时,不涉及置换反应,D错误。
6.B 解析 “低碳”不是指采用含碳量低的烃类作为燃料,而是指尽量减少CO2的排放,B不正确。
7.D 解析 CO2分解成C和O2的反应是吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,D错误。
8.C 解析 操作①发生的反应为复分解反应,为非氧化还原反应,A正确;由氯化镁溶液得MgCl2·6H2O晶体,需要采用蒸发浓缩、结晶、过滤的操作,B正确;由流程图可知,操作①为过滤,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,C错误;由流程图可知,整个制备过程中,发生的反应都不是置换反应,D正确。
9.C 解析 由①描述推知,“脂水”指石油,A正确;①中的“烟”指石油中含碳个数较多的烃不完全燃烧产生炭黑,B正确;②中制得胆矾晶体的方法应该是蒸发浓缩、冷却结晶,蒸发结晶会使胆矾失去结晶水,C错误;铁与硫酸铜溶液发生置换反应:Fe+Cu2+Fe2++Cu,D正确。
10.A 解析 AlCl3熔融态不导电,工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,B错误;石油的分馏是物理变化,C错误;钠是以化合态形式存在于自然界中,D错误。
11.A 解析 海水中铁、锰、钴等金属元素含量较低,A错误。
12.D 解析 D选项所给化学方程式中氧原子不守恒,D错误。
13.D 解析 物质X常选用CaO,因氧化钙与水反应生成的Ca(OH)2便宜易得,且Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶,A正确;MgCl2·6H2O固体加热会脱去结晶水,不能获得晶体,B正确;操作1是过滤,其中玻璃棒的作用是引流,C正确;步骤②中反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2OS+2Br-+4H+,D错误。
14.答案 (1)过滤 蒸发结晶
(2)①NaOH(或石灰乳) ②C
(3)①Cl2+2Br-2Cl-+Br2 ②吹出Br2 ③取少量B装置中反应后的溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有S ④吸收Cl2、Br2和SO2
解析 (3)①若想使溴离子变成溴单质,则加入的a要能与溴离子发生反应生成溴单质,氯气能与溴离子发生置换反应生成溴单质,反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。
②溴易挥发,升高温度促进其挥发,通入热空气的目的是吹出Br2。
15.答案 (1)Cl2+2Br-2Cl-+Br2 Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O
(2)富集(或浓缩)溴元素
(3)挥发性
(4)3 3 1 5 3
(5)26 g
解析 (1)步骤Ⅰ是向卤水中通入氯气,把Br-氧化为Br2,反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2;步骤Ⅲ是Br、Br-在酸性条件下反应生成Br2,发生反应的离子方程式为Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O。
(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是富集(或浓缩)溴元素。
(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的挥发性。
(4)步骤Ⅱ中溴元素化合价由0价变为+5价和-1价,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,配平方程式为3Br2+3CBr+5Br-+3CO2↑。
(5)海水中溴含量约为65mg·L-1,若从1000L海水中提取溴,设理论上需要SO2的质量为xg,
SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr
64160
xg(65×10-3×1000)g
列式:,解得x=26。