广西钦州市重点中学2023-2024学年高二上学期1月考试化学试卷

这是一份广西钦州市重点中学2023-2024学年高二上学期1月考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第 = 1 \* ROMAN I卷 （选择题，共45分）
一、单选题（共15题，每题3分）
1．已知常温下，，现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是
A．若向AgI清液加入固体，则溶液中增大，不变
B．若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
C．若向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加4滴的KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证
D．若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量固体，则AgCl和AgI都可沉淀，以AgI为主
2．常温下，向[]均为2的NaOH与YOH溶液中分别加水稀释，溶液pOH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．水的电离程度：B．稀释前NaOH与YOH的物质的量浓度均为
C．稀释到pOH均为3时，加水量：
D．无限稀释，NaOH与YOH的pOH仍按图示比例一直增大
3．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用xml/L盐酸标准溶液测定ymL某Na2CO3样品溶液中NaHCO3的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂
B．a点溶液中：
C．b到c过程中存在，水的电离程度：b100c(NH3·H2O)
10．一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3
B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出
C．“母液”加热后可返回溶浸工序循环使用
D．“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，检验沉淀洗涤干净的试剂是盐酸
11．甲、乙两位同学分别进行盐酸滴定碳酸钠溶液的实验。甲同学采用传统的酸碱中和滴定法，利用双指示剂共产生两次颜色变化；乙同学采用电位滴定法，其电位滴定曲线如下图所示。
已知：电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终点的。在滴定到达终点前后，溶液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。关于两位同学的实验，下列说法错误的是
A．甲同学先后使用的指示剂依次是酚酞和甲基橙
B．甲同学滴定时第一次颜色变化是：浅红色变为无色
C．电位滴定法相较于传统滴定法的优点之一是：不需要任何指示剂
D．a点到b点(不包含b点)对应溶液中存在
12．关于化学在生活中的应用，下列说法错误的是
A．热的纯碱溶液去油污，效果更好
B．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
C．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石
13．下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．化学中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为。下列有关叙述不正确的是
A．0.1ml/L盐酸和0.1ml/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多
B．等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4
D．向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
15．海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：
下列有关说法正确的是
A．从经济角度，试剂X最适合的是氢氧化钠
B．直接将溶液加热蒸干得
C．可用或代替吸收含溴的空气
D．虚线框内流程的主要目的是减少环境污染
第 = 2 \* ROMAN II卷 （非选择题，共55分）
16．以下是生产、生活中常见的物质。
①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨氨水；⑩BaCO3
(1)其中属于强电解质的有 (用序号填空)
(2)常温下，pH=2的①溶液和④溶液，分别加水稀释100倍，pH较大的是 。(用序号填空)
(3)25℃时，现向10mL0.1 ml/L⑨中滴加同浓度的①溶液。
①当溶液的pH=7时，此时c(H+)水 10-7ml/L (Ka与Kb相等，填“>”、“=”或“c(Na+)>c(CH3COOH) b．c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(Na+)
c．2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) d．c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(CH3COOH)+ c(H+)
(4)已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。
A．B．
C．D．
(5)已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10-2。写出次磷酸与足量NaOH反应后形成的正盐的化学式： 。
(6)常温下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
① 。②b点溶液中 。
17．稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸(含、、、、等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl3)的一种工艺流程如下：
已知：为砖红色固体；，。
请回答下列问题：
(1)萃取操作使用到的仪器如何检漏 。
(2)在钛白水解工业废酸中，加入是为了使转化为，若该离子中Ti的化合价为+4价，则黑点标的氧元素价态为 价，该反应的离子方程式为 。
(3)若温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，一般合适的萃取温度为10~15℃，其理由是 。
(4)反萃取步骤中，强碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成MnO2，则该反应的离子方程式为 。
(5)上述工艺流程在“灼烧”步骤中可得到Sc2O3，已知在后续的“加热氯化”步骤中可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体，请依题写出此时由Sc2O3制备ScCl3的化学方程式： 。
(6)现取制得的ScCl3粗产品(只含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，当达到滴定终点，溶液中Cl－恰好沉淀完全［假设此时c(Cl－)为］时，则此时溶液中c()的浓度为
18．三氯化六氨合钴(Ⅲ)是科研和化工上一种常用的化学试剂，在工业上用途广泛。实验室制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物的反应方程式为。制备的实验步骤如图所示：
已知：①不易被氧化，具有较强还原性，；
②在不同温度下水中的溶解度曲线如图所示；
③在强碱热溶液中可以生成。
回答下列问题：
(1)1ml中含有的共价键数目为 。该实验中用到的浓氨水也可用代替，实验室制备的化学方程式是 。
(2)制备过程中的作用：①作反应物；②防止生成 (填化学式)。
(3)步骤④中要冷却至10℃，再缓慢地边搅拌边加入溶液，这样操作的目的是 。
(4)步骤⑦中操作A的名称为 。
(5)步骤⑨晶体依次用稀盐酸、乙醇洗涤，用稀盐酸洗涤的原因是 。
(6)测定产品中的含量：
①蒸氨：三颈烧瓶中依次加入xg样品和过量浓NaOH溶液，并加热，蒸出的通入盛有mLml/L溶液的锥形瓶中。
②滴定：滴定时选用甲基橙为指示剂，用ml/LNaOH溶液滴定剩余的，消耗mLNaOH溶液。的质量分数为 。若用NaOH溶液滴定结束时俯视读数，测得的含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19．二氯异氰尿酸钠[(CNO) 3Cl2Na]常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略)。
己知：2NaClO + (CNO)3H3 = (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O
(1)C中所装试剂为 (填化学式)
(2)A中反应的化学方程式为 。
(3)待装置B中出现 现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是 。
(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是 。
(5)通过下列实验，可以测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)3Cl2]－+ H+ + 2H2O = (CNO)3H3 + 2HClO；HClO + 2I－+ H+ = I2+ Cl－ + H2O； 。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取12.50 mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应，用c ml/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为 。
②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式) 。
(提示：该样品的有效氯=)
20．废旧金属的回收利用是重要研究课题。某小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：
已知Ksp[Fe(OH) 3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，回答下列问题：
(1)上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是 。
(2)操作1所得的滤液的主要成分是 。
(3)请写出“酸溶”过程中单质铜主要发生反应的化学方程式 ，可以用另一种试剂替代氧气，该试剂是 。
(4)调pH =5.2的目的是 。
(5)为测定胆矾的纯度，称量5g胆矾固体配置成250 mL溶液，移取25.00 mL溶液，加入H2SO4溶液酸化，再加过量的KI溶液，混匀并放置，用0.1000ml/L Na2S2O3溶液滴定，至棕色较浅时加入淀粉溶液，继续滴至蓝紫色恰好消失，消耗16.00 mL，测得胆矾的纯度为 (已知：2Cu2++ 4I− = 2CuI↓ + I2；I2 + 2 = 2I− +)。滴定过程中CuI表面会吸附I2，则该测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(热水浴气体颜色较深，冰水浴气体颜色较浅)
A．测定Fe2+的浓度
B．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C．测定中和热
D．探究温度对平衡移动
的影响
化学式
HCOOH
HCN
电离平衡常数
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
T/℃
5
10
15
25
30
钪的萃取率/%
91.3
96
97.1
97.3
98.0
钛的萃取率/%
0.94
0.95
2.10
3.01
4.20
参考答案：
1．D2．C3．D4．C5．C6．B7．C8．C9．D10．D11．D12．B13．D14．B15．C
16．(1)②③⑥⑩(2)④(3) > b a、c(4)B(5)(6) 3
17．(1)向分液漏斗中加少量水，检查活塞处是否漏水，旋转1800再看活塞处是否漏水。将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水
(2) −1 H2O2+TiO2++4H2O = [TiO2(OH)(H2O)4]++H+
(3)温度为10~15℃时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低
(4)
(5)(6)或0.005
18．(1) 24 (2)
(3)防止温度过高分解；降低反应速率，防止反应过于剧烈(4)趁热过滤
(5)降低晶体在洗涤过程中的溶解损失
(6) 或 偏高
19．(1)NaOH(2)6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
(3) 液面上方有黄绿色气体 使生成的 NaOH再次生成 NaClO，提高原料的利用率
(4) 冰水洗涤 在装置 A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(5) 滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去(颜色恰好由蓝色变无色)，且半分钟不恢复
20．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2)NaAlO2
(3) 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4 +2H2O H2O2
(4)使溶液中的Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀除去(5) 80% 偏小