广西钦州市重点中学2023-2024学年高二上学期12月考试化学试卷

这是一份广西钦州市重点中学2023-2024学年高二上学期12月考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第 = 1 \* ROMAN I卷 （选择题，共45分）
一、单选题（共15题，每题3分）
1．一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法正确的是
A．末，用表示的反应速率为
B．末，的浓度为C．内，生成的水的质量为
D．内，的物质的量减少了
2．反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是
A．B．温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍
C．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态
D．温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率为
3． 代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是
A．及时分离出B．加入气体C．升高温度D．使用合适的催化剂
4．已知： ，一定条件下与0.3mlY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是
A．B．C．D．
5．某温度下，将和充入密闭的刚性容器中发生反应，该反应的图像如图所示，时刻测定容器内的物质的量为时刻保持等温等容，抽走。下列有关叙述正确的是

A．该温度下的平衡常数
B．反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断反应是否达到平衡
C．时刻，抽取HI的瞬间，v (逆)在图像上的变化应该是点
D．时刻，抽取后再次达到平衡，的百分含量减少
6．硫酸工业生产中，为了有利于SO2氧化成SO3，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如图)。下列说法不正确的是
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．SO2氧化成SO3的反应是放热过程
7．向一个密闭容器中充入1ml和3ml H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是
A．、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2B．完全转化为
C．正反应速率和逆反应速率都为零D．单位时间内消耗aml，同时消耗2aml
8．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mlCH4和1.2mlNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是
A．组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25mlL−1min−1
B．由实验数据可知温度T1>T2
C．40min时，表格中M对应的数据为0.15D．该反应在高温下不能自发进行
9．五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．平衡时，的转化率是20%
C．该温度下，反应的平衡常数
D．内的平均反应速率
10．已知反应： ，该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．是该反应的活化能
B．曲线Ⅰ未使用催化剂，每生成，吸收热量
C．曲线Ⅱ使用了催化剂，该反应的D．
11．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4ml NH3和3ml O2，4min后，测得H2O(g)的体积分数为40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）
A．v(O2)=0.225ml/(L∙min) B．v(H2O)=0.375ml/(L∙min)
C．v(N2)=0.125ml/(L∙min) D．v(NH3)=0.250ml/(L∙min)
12．下列说法正确的是（ ）
A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．熵增的放热反应一定是自发反应
C．NH4NO3溶于水时吸热，故该过程不是自发的
D．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应是熵减反应
13．已知反应： ，取等量分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率随时间变化的关系曲线（）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线代表20℃下的曲线
B．反应到时，0℃和20℃下反应放出的热量相等
C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出热量
D．反应都达到平衡后，正反应速率：
14．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处与平衡状态
B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06ml/(L•min)
C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线
15．已知2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） （正反应放热）。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
A．若降低温度，可以减慢反应速率
B．催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO2的转化率
C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
第 = 2 \* ROMAN II卷 （非选择题，共55分）
16．写出下列反应的化学平衡常数表达式及单位，并回答下列问题。
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1= ，单位： 。
(2)N2(g)+H2(g)NH3(g) K2= ，单位： 。
(3)2NH3(g)N2(g)+3H2(g) K3= ，单位： 。
(4)对于某一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗 ？平衡常数表达式的书写哪些因素有关 ？
(5)由K1、K3可知，正向反应和逆向反应的平衡常数有什么关系 ？
(6)由K1、K2可知，化学方程式的化学计量数变为原来的倍，化学平衡常数K1、K2有何关系 ？
(7)以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例，说明化学平衡常数的单位与反应方程式中气态物质的系数有何关系 ？
17．硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。
(1)T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：
①20s后反应达到平衡，和相等， ，平衡后向容器中再充入和，此时，v(正) v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)
②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率 。(填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和反应，生成和硫蒸气()。
①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，中x= 。
②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。
700℃时，催化剂 (填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是 (填字母)。
18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)⇌cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：
分析图像，回答下列问题：
(1)在反应I中，若p1>p2，则此正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数 (填“减少”或“增大”)的反应。
(2)在反应II中，T1 (填“＞”“＜”或“=”)T2，该正反应为 (填“吸热”或“放热")反应。
(3)在反应III中，若T2＞T1，则此正反应为 (填“吸热”或“放热")反应。
(4)在反应IV中，a+b (填“＞”“＜”或“=”)c，若T1＞T2，则该反应 (填“能"或“不能")自发进行。
19．甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。
(1)利用、在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示：
已知：

则：①过程Ⅱ中第二步反应的化学方程式为 。
②只有过程Ⅰ投料比 ，过程Ⅱ中催化剂组成才会保持不变。
③该技术总反应的热化学方程式为 。
(2)乙炔是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：。甲烷裂解时还发生副反应：。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lg P与温度(℃)之间的关系如图1所示。
①1725℃时，向恒容密闭容器中充入，达到平衡时生成的平衡转化率为 。
②1725℃时，若图中的，则反应的平衡常数 (注：用平衡分压Pa代替平衡浓度进行计算)。
③根据图判断， 0(填“＞”或“＜”)。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有 。
(3)工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、)，发生反应为： 图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是 (填字母)。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是 。
组别
温度/K
物质的量/ml
时间/min
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
M
0.15
0
50
150
250
350
0
0.24
0.36
0.40
0.40
参考答案：
1．C2．D3．B4．C5．C6．B7．D8．C9．C10．D11．A12．B13．B14．A15．D
16．(1) (ml·L-1)-2或ml-2·L2
(2) (ml·L-1)-1或ml-1·L
(3) (ml·L-1)2或ml2·L-2
(4) 不唯一 对于某一化学反应，化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，由于方程式书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，化学平衡常数表达式就不同。对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入化学平衡常数表达式中
(5)互为倒数(或K1·K3=1)(6)K2= K1(7)(ml·L-1)(p+q)-(m+n)
17．(1) 0.02 ＞ 减小(2) 2 乙 B
18．(1) 放热 减少(2) ＜ 放热(3)放热(4) = 不能
19．(1) (或， 1∶3
(2) 62.5％ ＞ 充入适量乙烯或使用选择性更高的催化剂等
(3) b 与2MPa的压强相比，1MPa条件下的平衡转化率更高，对设备要求不高，有利于降低成本；虽然温度越高越有利于提高的平衡转化率，但700℃时的平衡转化率已经较高，再升高温度，平衡转化率变化不大；700℃时催化剂活性高，反应的速率快