1．酸雨形成的最主要原因是（）
A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多
D．汽车排出大量尾气
2．关于硝酸的说法正确的是（）
A．常温下，向浓硝酸中投入铁片，不会产生大量的红棕色气体，没有反应发生
B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．硝酸与金属反应时，是＋5价的氮得电子
3．将铜粉置于稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入一种盐后，铜粉质量减少，而且溶液变蓝，则此盐可能是（）
A．NaClB．Na2SO4
C．NaNO3D．Na2CO3
4．下列叙述正确的是（）
A．FeO与稀硝酸反应属于复分解反应
B．常温下Fe与浓硝酸不反应
C．铜片与浓硝酸发生离子反应：
Cu＋NO eq \\al(－,3) ＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸发生反应：
3Fe2＋＋4H＋＋NO eq \\al(－,3) ===
3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
5．将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）
A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
B．只含Zn2＋
C．只含Fe2＋、Zn2＋
D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋
6．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）
A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口没有红棕色气体出现
7．将0.1mlCu与40mL10ml·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amlH＋。由此可知（）
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2－a）ml
D．反应后溶液中所含NO eq \\al(－,3) 的物质的量为0.2ml
8．下列实验装置及做法对环境友好的是（）
①实验室收集NH3用甲装置 ②实验室中做Cl2与Na的反应实验时用乙装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸做氨与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中用丙装置进行铜与稀硝酸反应的实验
A．②③④B．①②③
C．①②④D．①③④
[综合性测评]
9．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）
A．－3价B．＋1价
C．＋3价D．＋5价
10．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1mlN2，转移0.5ml电子
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
11.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ①，
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O ②，
在反应①中，氧化剂是，还原剂是。在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（2）汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．某实验小组用如图装置探究炽热的木炭与浓硝酸发生的反应。
（1）按图示接好装置后，加入药品或试剂前需进行的操作是；装置A中盛装浓硝酸的仪器的名称为。
（2）浓硝酸与炽热的木炭发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）装置B中盛装的是去氧蒸馏水，写出NO2与H2O反应的化学方程式：；装置C中盛装的是氢氧化钡溶液（足量），观察到的现象是，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）有同学建议在装置A、B间补充装置E，装置E的作用是________________________________________________________________________。
（5）装置D中收集到某无色气体，同学甲猜想是NO，同学乙猜想是O2。
①若O2是由装置A中反应生成的，则生成O2的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若同学甲的猜想正确，则在空气中移开集气瓶口的玻璃片，可观察到的现象是
________________________________________________________________________。
课时跟踪检测6 硝酸酸雨及防治
1．解析：空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多，在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料（煤和石油产品）的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。
答案：B
2．答案：D
3．解析：NO eq \\al(－,3) 在酸性条件下能将Cu氧化。
答案：C
4．解析：FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应，A错误；浓硝酸使Fe钝化属于氧化还原反应，B错误；离子方程式中电荷和原子不守恒，C错误；在酸性条件下Fe2＋被NO eq \\al(－,3) 氧化，D正确。
答案：D
5．解析：微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋。
答案：D
6．解析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是BaSO4沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的O2生成了红棕色的NO2，CO2不与BaCl2反应，所以没有BaCO3生成。
答案：C
7．解析：根据题意知剩余HNO3为aml，Cu（NO3）2的量为0.1ml，被还原的HNO3为0.04×10ml－aml－0.1×2ml＝（0.2－a）ml，生成的NOx为（0.2－a）ml。
答案：C
8．解析：实验室中用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸做氨与酸反应生成铵盐的实验时，有大量NH3和HCl挥发，对大气造成污染，对环境不友好。
答案：C
9．解析：NO、NO2的体积比为1∶1，两者中氮的价态分别为＋2、＋4价，一个升高，一个降低，含氮钠盐中氮的价态是＋3价。
答案：C
10．解析：根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba（NO3）2的过程中，N元素化合价升高被氧化，A错误；根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba（NO3）2时，BaO参与储存N元素，B错误；还原过程中生成0.1mlN2，转移电子的物质的量为0.1ml×（5－0）×2＝1ml，C错误；整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，D正确。
答案：D
11．解析：（1）在反应①中二氧化氮中的氮元素化合价降低作氧化剂，一氧化氮中的氮元素化合价升高作还原剂；在反应②中氧化剂和还原剂都是二氧化氮，它们的物质的量之比为1∶1。（2）根据质量守恒定律结合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳。
答案：（1）NO2 NO 1∶1
（2）2NO＋2COeq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2
12．解析：装置A中浓硝酸和炽热的木炭反应生成水、二氧化氮和二氧化碳，在装置B中将二氧化氮转化为一氧化氮，装置C可以吸收二氧化碳，之后用排水法收集气体，以此解题。
（1）装置组装好后，要保证气密性良好，加入药品或试剂前需进行的操作是检查装置的气密性；由图可知装置A中盛装浓硝酸的仪器的名称为分液漏斗。
（2）浓硝酸与炽热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，其化学方程式为C＋4HNO3（浓）eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；经过装置B后的气体中含有二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故C中现象为产生白色沉淀，对应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。
（4）二氧化氮在水中的溶解度较大，容易发生倒吸，故在装置A、B间应该有防倒吸装置，装置E的作用是作安全瓶，防止倒吸。
（5）①浓硝酸分解可以生成氧气，化学方程式为
4HNO3eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
②一氧化氮没有颜色，容易和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故在空气中移去集气瓶口的玻璃片，观察到集气瓶的瓶口气体变为红棕色，即可证明装置D中收集到的是NO。
答案：（1）检查装置的气密性分液漏斗
（2）C＋4HNO3（浓）eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（3）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 产生白色沉淀 Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O
（4）作安全瓶，防止倒吸
（5）①4HNO3eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O ②集气瓶的瓶口气体变为红棕色