人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第2课时测试题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第2课时测试题，共7页。试卷主要包含了下列物质常温下不能与铁反应的是，下列离子的检验方法中合理的是等内容，欢迎下载使用。

A组·基础达标
1．下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是( )
A．Fe2+的水溶液为浅绿色
B．Fe3+的水溶液为黄色
C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
D．向Fe3+溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
【答案】D
【解析】向Fe3+溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色溶液，不是红色沉淀，D错误。
2．欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是( )
A．氨水B．铝粉
C．铁粉D．NaOH溶液
【答案】C
【解析】加入铁粉后，Cu2+＋Fe===Cu＋Fe2+，2Fe3+＋Fe===3Fe2+，然后将过量的铁粉及Cu过滤即可。
3．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②
C．③①D．①②③
【答案】C
【解析】先加入少量KSCN溶液，若无红色，证明无Fe3+，然后加足量的氯水，若出现红色，说明有Fe2+存在。不用酸性KMnO4溶液的原因是酸性KMnO4溶液是紫红色，会干扰Fe2+检验。
4．下列物质常温下不能与铁反应的是( )
A．硫酸铜溶液B．氯化铁溶液
C．稀盐酸D．氯化镁溶液
【答案】D
5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液，有关反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是( )
A．有铜粉无铁粉B．有铁粉无铜粉
C．铁粉、铜粉都有D．铁粉、铜粉都无
【答案】B
【解析】向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于铁粉的还原性较强，故铁粉首先与氯化铁溶液反应，当铁粉完全反应后，若氯化铁还有剩余，铜粉才与氯化铁溶液反应。若铁粉较少，铜粉较多，会出现A中情况；由前面的分析可知，B中情况不会出现；若铁粉较多，会出现C中情况；若铁粉和铜粉都较少，会出现D中情况。
6．(2021·广东学业水平)检验FeCl3溶液中的Cl－，需要用到( )
A．KSCN溶液B．NaOH溶液
C．KNO3溶液D．AgNO3溶液
【答案】D
7．某学生小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验。根据实验流程回答相关问题。
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：____________________________________。
(2)物质②为____________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：____________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________________________________________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)________________________________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是________________________________。
【答案】(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)
(3)Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(4)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(5)Fe(OH)3胶体 分散质粒子直径大小不同
8．黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下：
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的________(填字母)。
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物。酸浸的目的是___________________。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有________；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。
(5)实验结束，离开实验室前，下列做法正确的有________(填字母)。
A．废弃药品直接倒入水池冲走
B．药品仪器归位
C．清洁实验仪器、打扫实验室卫生
D．关闭水电、门窗
【答案】(1)A (2)溶解铁的氧化物，使铁元素浸出
(3)Fe3+ 还原性
(4)①Fe2+具有还原性 ②2Fe3+＋Fe===3Fe2+
(5)BCD
B组·能力提升
9．(2023·广东广州六中阶段检测)下列离子的检验方法中合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
B．用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3
C．向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
【答案】C
10．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性良好)，下列推断不合理的是( )
A．B中收集到的气体是氢气
B．烧杯中双氧水的作用是将Fe2+还原为Fe3+
C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
D．烧杯中的溶液在一定条件下，可以经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体
【答案】B
【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A正确；双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，B错误；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C正确；FeCl3溶液在一定条件下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D正确。
11．已知下述三个实验均能发生化学反应：
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
【答案】A
【解析】实验①中铁钉作还原剂，氧化性：Cu2+＞Fe2+；实验②中Fe2+只表现还原性；实验③中反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，不是置换反应，分析可知，氧化性：Fe3+＞Cu2+。综上可知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A正确，B、C、D均错误。
12．通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
【答案】D
【解析】I－具有还原性，Fe3+具有氧化性，两者反应生成Fe2+与I2，I2与淀粉溶液发生显色反应，A错误；铁表面的一层红棕色斑点是氧化铁，B错误；原溶液中可能含有其他具有还原性的离子(如I－等)，C错误。
13．(2023·广东学业水平，改编)某学生探究小组将FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：
(1)“腐蚀废液”中除Fe3+外，一定存在的金属离子还有________(填字母，下同)。
A．Fe2+B．Ag＋
C．Na＋D．Cu2+
(2)“步骤a”中包含的操作有________。
A．搅拌 B．过滤
C．蒸馏 D．结晶
(3)实验室里利用MnO2和浓盐酸制备Cl2。下列做法正确的是________。
A．用①作气体发生装置
B．②中加入生石灰干燥氯气
C．用③收集氯气
D．用④中的NaOH溶液吸收尾气
(4)为达成实验目的，“氧化再生”中，可以替代Cl2的最佳试剂为________。
A．KMnO4B．KSCN
C．H2O2D．HNO3
(5)小组讨论认为：“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉，常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为________。
A．磁铁 B．稀盐酸
C．浓硫酸 D．NaOH溶液
【答案】(1)AD (2)AB (3)ACD (4)C (5)AB
14．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是______________，证明Fe3+存在的现象是________________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：__________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①______________；②_____________________；
③______________；④_____________________；
⑤______________；⑥_____________________。
B．请写出相关反应的化学方程式：
__________________________________；
__________________________________；
__________________________________；
__________________________________。
【答案】(1)KSCN溶液 溶液变成红色
(2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(3)A．①Fe ②FeCl2 ③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2 ⑥Cl2
B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
【解析】(3)从腐蚀铜的废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，流程如下。
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
向FeCl2溶液中滴加新制氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
①________________
向FeCl3溶液中加入足量铁粉
铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
②_______________________
Fe3+具有氧化性
实验①
实验②
实验③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
选项
操作、现象
解释
A
向KI－淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成
Fe(OH)3
C
向某溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
说明原溶液中一定含有Fe2+
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3