广东省广州市十校联考2023-2024学年四年级上学期12月期末数学试题

这是一份广东省广州市十校联考2023-2024学年四年级上学期12月期末数学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 试卷满分：100分
姓名： 座号： 班级：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于胶体的叙述正确的是
A实验窒将FeCl3溶液与氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁胶体
B.实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电
C.向Fe(OH)3胶体中逐流滴加稀盐酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
D.胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应
2.室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是
A.、K+、Na+、 B.Na+、Fe3+、S2-、Cl-
C.K+、Zn2+、、 D.、、、Cl-
3.下列离子方程式书写正确的是
A.FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
C向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+
D.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+
4.己知Br2(溴单质)与Cl2的化学性质相似，下列关于Br2的说法不正确的是
A. Br2能与H2发生化合反应 B. Br2能与氢氧化钠溶液反应
C. Br2能与水反应 D. Br2不能与铁单质反应
5.下列对某溶液所含离子的检验，叙边正确的是
A.滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
B.滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
C.检验溶液中是否含有：取少量待测液向其中加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生
D.滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+
6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1mlH2O中含有的电子数为18NA
B.lml/LNa2CO3溶液中所含Na+数目为2NA
C.常温常压下，14gN2和CO的混合气体所含原子数为NA
D.3mlFe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 7.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2溶液反应生成沉淀的条件(已知：氨气极易溶于水)，下列判断错误的是
A.e、f两管中的试剂可以分别是KMnO4固体和浓盐酸
B.e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水
C.为了使气体充分反应，c、d两导管均要插入液面下
D.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，也可连接尾气处理装置
8.碱式氯化铜CuaClb(OH)c·xH2O]制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是
A.上述转化过程中Cu2+与O2个数比1：1
B.图中M、N分别为Fe3+、Fe2+
C.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c
D.N参加的反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
9.有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是
A.要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气
B.氧化性强弱顺序为>Cl2>Fe3+>I2
C.Mn2+是的氧化产物，I2是I-的还原产物
D.在溶液中不可能发生反应：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
10.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是
A.装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，说明气密性良好
B.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
C.为达到实验目的需在装置B中盛放无水CaCl2
D.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
11.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程
下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是
A.过程ⅱ的目的是除去 B.过程ⅰ和ⅱ的顺序可互换
C.过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3 D.沉淀3的成分是BaCO3
12认识和利用SO2的性质可有效防治SO2对环境的污染，并实现SO2的综合利用。某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO2=2CaSO3+3S、2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有关说法错误的是
A.脱硫塔中生成的S既是氧化产物又是还原产物
B.再生塔中生成CO2和X的比例为1：1
C将CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔有利反应充分进行
D.经冷凝器得到的几种单质(S2、S4、S6和S8)互为同素异形体
二、非选择题：(共4题，52分)
13.(17分)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.图一是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。
(1)A是一种钠盐，它的电离方程式是________。
加入氯水，可完成从A→B的转化，氯水起到的作用是_________。
(2)D的化学式是__________，写出C→D的化学方程式_________。
(3)常温下，写出E→C的化学方程式____________。
Ⅱ.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图二所示。
(4)过程Ⅰ的化学方程式是________，该反应中，含S元素物质发生了类别间的转化，具体来说是________，
类物质向_____类物质的转化。
(5)过程Ⅱ中含硫元素物质发生了_______反应(填"氧化"或者“还原门，反应中氧化剂是__________，写出该反应的化学方程式_____________。
(6)该过程中可以循环利用的物质是____________。
14.(12分)某校化学兴趣小组设计了如图装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(已知该反应为放热反应)。
(1)装置A中所用溶液浓度为11.6 ml/L，现欲用其配制100mL0.6ml/L的稀溶液。则需量取_______mL浓溶液，量取所用量筒的规格是_______(填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液依度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.量取浓溶液时，仰视液面
C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D.仰视定容
(2)仪器A的名称为__________，用离子方程式表示D中的化学反应____________。
(3)结果实验所得Ca(ClO)2产率太低.经查阅资料发现主要原因是U形管中存在两个反应。温度较高时氯气与石灰乳反应生成了Ca(ClO3)2，该反应方程式为________，为避免该反应的发生可采取的措施是___________。
(4)向含1.0mlCa(OH)2的潮湿消石灰中通入足量氯气，若反应后测得产物中Cl-的物质的量为1.2ml，溶液中Ca(C1O)2、Ca(C1O3)2两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线表示为如图(不考虑氢气和水及其他副反应).则图中a：b=____。
15.(11分)已知三氧化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并月有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
(1)为达到实验目的，其连接顺序a→____________。
(2)反应开始时，应先点燃________装置的酒精灯(填“A"或"B")。
(3)碱石灰的作用是__________。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后格硬质玻璃管及收集器中的物质-并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达______________。
(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2，该小组同学对红色提去的原因进行探究。通过查阅资料获知：H2O2在Fe3+催化作用下可分解：SCN-可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明______(填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除_____；得出结论：红色褪去的原因是______。
16.(12分)某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁(FeSO4)，说明书中建议“本品与维生素C同服”。小组同学为探究其原理，用放置7天的FeSO4溶液(pH>4)进行下列实验。
资料：维生素C(C6H8O6)又称抗坏血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。
Ⅰ.检验铁元素的价态
(1)i中观察到________，说明溶液中存在Fe3+，将FeSO4氧化的物质是_________。
(2)①小组同学推测，i中溶液仍为无色是因为维生素C与Fe2+发生了反应。补全该反应的离子方程式。C6H8O6+_____Fe3+=_____+C6H6O6+_____H+
②甲同学认为，可以取ⅱ中溶液加入酸性KMnO4溶液验证反应产物。乙同学认为该方法不可行，理由是_______________。
(3)丙同学认为i中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是_____.
Ⅱ.探究pH对ⅱ中反应的影响
小组同学补充了如下实验，维续探究pH对ⅱ中反应的影响。
(4)判断下列关于实验结论的说法是否正确(填*对"或"错")。
①pH对Fe3+与SCN-的显色反应有影响。
②加维生素C后pH<3，导致ii中未检测出Fe3+________
(5)反思实验ⅰ--ⅲ，下列说法合理的是____(镇序号)。
a.维生素C具有氧化性和酸性
b.同服维生素C可减级补铁剂中FeSO4被氧化
c.使用KSCN检验Fe3+时，宜先将溶液酸化实验序号
试管中的试剂
实验操作及现象
ⅰ
2mL放置后的FeSO4溶液
滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色
ⅱ
2mL放置后的FeSO4溶液，0.1g维生素C
维生素C溶解，溶液pH<3，滴加5滴KSCN溶液后，溶液仍呈无色
实验序号
试剂
实验操作及现象
ⅲ
滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比i中加深