吉林省长春市长春汽车经济技术开发区2022-2023学年五年级上学期期末教学质量测试数学试题

这是一份吉林省长春市长春汽车经济技术开发区2022-2023学年五年级上学期期末教学质量测试数学试题，共8页。试卷主要包含了5 Ca-40，化学与能源、材料、环境密切相关，有5种元素X、Y、Z、Q、T等内容，欢迎下载使用。

考查范围：化学反应原理、物质结构与性质
可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与能源、材料、环境密切相关。下列有关说法错误的是( )
A.我国科学家制备新型纤维聚合物锂离子电池，电池放电时将化学能转化为电能
B.锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池
C.掩埋废旧电池不会造成环境污染
D.我国科学家研制出选择性催化剂电催化还原CO2制备附加值高的乙烯等有利于实现碳中和
2.中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是( )
A.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴"具有胶体的性质
D.“煮豆燃豆荚，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能
3.液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。对于反应2NO2(g)N2O4(g)，下列说法正确的是( )
A.该反应的△H>0，△S<0
B.该反应的平衡常数表达式为K=
C.升高温度，该反应的v(正)增大，v(逆)减小
D.将容器体积压缩为原来一半，气体颜色比压缩前深
4.25℃时，等物质的量浓度的下列四种溶液：①HCl溶液②NaOH溶液③H2SO4溶液④FeCl3溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A.③>②=①>④ B.④>③>②>① C.④>①=②>③ D.③>①>②>④
5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
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6.下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是( )
A.氢原子发光 B.霓虹灯发光
C.燃放烟花 D.钠与水剧烈反应
7.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是( )
A.元素的电负性：WB.第一电离能：WC.简单气态氢化物的热稳定性：WD.简单离子的半径：W8、化合物M()常用于制备新型消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物贝诺酯。下列有关M的说法错误的是( )
A.组成元素中有3种属于同周期的p区元素
B.基态钠原子核外有7种空间运动状态不同的电子
C.电负性：O>N>C>H
D.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4
9.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M电子层上p能级有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.简单离子半径：T>X>Q
C.的中心原子价层电子对数为3 D.XQ2的空间结构是V形
10.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01ml/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。Xn-表示Cl-或。下列叙述正确的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-7
B.N点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl-)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D.常温下，Ag2C2O4 (s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数为109.04
11.工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是( )
A.反应过程中有极性键的断裂和生成
B.反应的决速步骤为Ⅲ→Ⅳ
C.使用催化剂降低了反应的△H
D.反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-1.0eV/ml
12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、、
C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、、Cl-
D.pH=11的溶液中：、Na+、、
13.己知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一种有机强碱，常用作电子工业清洗剂。以四甲基氯化铵[(CH3)4NOH]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法中错误的是( )
A.光伏并网发电装置中P型半导体电势高
B.c为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜
C.b电极反应方程式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.制备182四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)
14.常温下，亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.H3AsO3的电离方程式为H3AsO33H++
B. H3AsO3第一步电离的电离常数Ka1=1×10-9.2
C. H3AsO3溶液的pH约为9.2
D.pH=12时，溶液中c()+2c()+3c()+c(OH-)=c(H+)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(18分，每空2分)
Ⅰ.铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________，其核外电子的空间运动状态有______种
(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_____(填标号)。
A.原子光谱 B.质谱 C.红外光谱
(3)石青的化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，其中的空间构型为________。
Ⅱ.运用电解Na2CO3溶液制备小苏打和烧碱，原理如图所示。
(4)B处排出的溶液主要溶质为_____(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(5)当阳根极区收集到1.12L气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为____________。
Ⅲ.氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。
(6)a电极的电极反应式是___________。
(7)一段时间后，KOH溶液的浓度如何变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
16.(12分，每空2分)为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验(实验步骤已打乱)：
①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10%H2SO4和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500ml/LKMnO4溶液进行滴定，记录所用KMnO4溶液的体积。
②过滤并洗涤沉淀。
③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6ml/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加(NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀。经检验，Ca2+已沉淀完全。
④再重复以上操作3次并进行数据处理，得出平均所用KMnO4溶液的体积为16.00mL
完成下列各题：
(1)上面的实验步骤合理的顺序是____。(填序号)
(2)写出步骤①中加入KMnO4溶液后发生反应的离子方程式____________。
(3)滴定终点判断的依据是____________。
(4)某次实验滴定结束时滴定管内的液面如右图，则此时液面读数为________mL。
(5)根据数据计算，样品中钙元素的质量分数为_____%。(保留两位小数)
(6)同学乙重复实验，计算出的钙元素质量分数偏大，可能有的原因有_____。
A.酸性高锰酸钾溶液已部分变质
B.滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO4溶液
C.滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上
D.酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗
17.(12分，每空2分)镍粉在电磁领域应用广泛，也可用作催化剂。某厂以含镍废料(含有NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)为原料，生产镍粉的一种工艺流程如图所示：
己知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5ml/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的为________；滤渣1中主要成分的化学式为________。
(2)“转化Ⅰ”中主要反应的离子方程式为______________。
(3)“转化Ⅱ”过程中不同浓度的NaOH溶液中，含镍物质的物质的量百分比如下表所示：
①“转化Ⅱ”适宜的NaOH溶液的浓度为_________。
②“转化Ⅱ”过程主要反应的离子方程式为____________。
(4)“一系列操作”的具体操作为______________。
18.(16分，除标注外，每空2分)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
①2CH3OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(g) △H=-akJ/ml
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-bkJ/ml
③H2O(g)=H2O(1) △H=-ckJ/ml
(1)则表示CH3OH(1)燃烧热的热化学方程式为__________________。
(2)反应①在___(填高温”或“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
Ⅱ.已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，△H<0，设m为起始时的投料比，即m=
(3)图a中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。
(4)图b中m1、m2、m3从大到小的顺序为________。
(5)下列说法一定能判断该反应达到平衡状态的是______。
A.一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D.CO2和H2的物质的量之比不再改变
Ⅲ.工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为：
①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)
②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，(g)发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：
(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即v=，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=________。
(7)该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数Kp=____kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
确山县第一高级中学2023--2024学年
高二上学期月考化学试题答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分
CBDCB DBBCD ADBB
15.(18分，每空2分)
(1)3dl04s1；15
(2)A
(3)平面三角形
(4)NaHCO3；阳
(5)0.2NA或1.204×1023
(6)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
(7)减小
16.(12分，每空2分)
(1)③②①④
(2)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3)当滴入最后半滴标准溶液，无色溶液恰好变成浅红色，且半分钟内不变色
(4)16.20
(5)33.34
(6)AC
17.(12分，每空2分)
(1)增大原料的接触面积，加快"酸溶”速率，使“酸溶”更充分；SiO2
(2)ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O
(3)0.015ml/L；2Ni2++N2H4+4OH-=2Ni↓+N2↑+4H2O
(4)过滤、洗涤、干燥
18.(16分，除标注外，每空2分)
(1)CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=kJ/ml (4分)
(2)任意温度；
(3)T3>T2>T1
(4)m1>m2>m3
(5)BC
(6)0.09kPa/min
(7)0.21选项
实验操作和现象
结论
A
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
B
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉
Br2的氧化性比I2的强
溶液，溶液显蓝色
C
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
D
向两支试管中各加入2mL10%H2O2溶液，再分别加入2滴1ml/LCuCl2溶液、2滴1ml/LlMnSO4溶液。
滴加CuCl2溶液的试管产生气泡的速率快，说明Cu2+的催化效果好。
c(NaOH)
0.005ml/L
0.010ml/L
0.015ml/L
NiSO4·N2H4
100%
约65%
0%
Ni
0%
约35%
100%
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.2
65.2
61.6
57.6
57.6