江苏省连云港新海重点中学2022-2023学年高一上学期10月学情调研考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省连云港新海重点中学2022-2023学年高一上学期10月学情调研考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A.我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚是同种核素
B.为防止馅饼等富含脂肪的食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C.DAC法能实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应
D.对含、的自来水，可采用过滤法得到蒸馏水
2、下列有关化学用语表示正确的是( )
A.原子核内有10个中子的氧原子：
B.氩原子的结构示意图：
C.和原子的核外电子排布相同
D.轴(U)原子的中子数为238、质子数为92
3、完成下列实验所选择的装置或仪器或试剂都正确的是( )
A.图甲是除去气体中的HCl气体
B.图乙是分离植物油和氯化钠溶液
C.图丙是分离中的
D.图丁是除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体
4、下列有关说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.中Fe元素的化合价：+6
C.明矾的化学式：
D.的电离方程式为：
5、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
6、设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
CO和的混合气体中所含的碳原子数一定是
B.标准状况下，33.6L中含有的原子数是7.5
NaCl溶液中含有数是0.1
D.1ml (碳正离子)中有8个电子
7、下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是( )
A.B.
C.D.
8、若X元素的原子最外电子层有2个电子，Y元素的最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A.B.C.D.
9、0.30ml/L溶液和0.20ml/L溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，混合溶液中的物质的量浓度约为( )
10、下列有关物质的说法正确的是( )
A.用适量澄清石灰水除去NaOH溶液中的少量
B.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.盐类物质一定含有金属离子
D.明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能
11、下列有关实验的叙述正确的是( )
A.向某无色溶液中加入；溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有
B.所有的金属都有特殊焰色，可用焰色反应鉴定金属元素
C.将一定量的蒸馏水加入到浓硫酸中可以得到一定浓度的稀硫酸
D.用苯萃取碘水中的碘，有机层从分液漏斗的上口倒出
12、有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )
A.物质X可能是一种常见的酸性氧化物
B.反应②一定有盐参加反应
C.图中的所有反应均属于复分解反应
D.向溶液中加入，所得溶液中溶质质量分数一定增大
13、取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液
②取白色滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生
③取①中无色溶液，通入适量，产生白色沉淀
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )
A.、、B.、、
C.、、D.、、
14、“食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是( )
A.①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液
B.试剂添加顺序为②③①或③②①
C.实验操作中玻璃棒作用均为引流
D.向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则沉淀完全
15、把含有和KCl的500mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为的硫酸钠溶液，恰好使完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为的硝酸银溶液，恰好使完全沉淀。则原溶液中的浓度为( )
A.B.
C.D.
16、某样品中含有和三种杂质中的一种或两种，现将6.9g该样品溶于足量水中，得到澄清溶液，再加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，沉淀的质量为4.5g。下列对该样品中所含杂质的判断正确的是( )
A.一定有和，没有
B.一定有，没有，可能有
C.一定没有和，可能有
D.以上判断都不正确
二、填空题
17、现有下列十种物质：①铁丝；②液氨；③稀盐酸；④CaO；⑤乙酸；⑥；⑦熔融；⑧氢氧化铁胶体；⑨高锰酸钾；⑩冰水混合物
（1）以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
（2）属于混合物的是_______。
（3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。
（4）鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_______。
18、回答下列问题
（1）3.4g与标准状况下的_______L的含有相同数目的氢原子。
（2）由与CO组成的混合气体对的相对密度为20，则混合气体中与CO的物质的量之比_______。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入ag气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_______。
（4）在0.2L由、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。
该混合液中的物质的量为_______；将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。
（5）溶液中含有，取mL该溶液用水稀释至，则物质的量浓度为_______。
（6）向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应。
①该反应的化学方程式为_______。
②反应所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。
19、实验室用的浓(其密度为)配制稀。
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_______，需要量筒量取的浓硝酸_______。
（2）实验时还需选用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、_______。
（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是_______。
①量取浓硝酸时俯视读数
②量取浓硝酸后量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶
③容量瓶使用时未干燥
④定容时俯视刻度线
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
20、某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：
已知：①易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。
②加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是_______。
（2）固体A的成分是_______(填化学式)。
（3）操作Ⅲ将所得溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，醇洗，干燥得到晶体。其中氮气的作用是_______；用乙醇洗涤晶体的原因是_______。
三、计算题
21、现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
由此推断，该溶液中肯定含有的离子，并分别求出它们的物质的量浓度。(请写出计算过程)。______
参考答案
1、答案：C
解析：A.三者是质子数相同、中子数不同的氢原子，互为同位素，不是同种核素，A 错误;
B.生石灰用于吸水，为防止馅饼等富含脂肪的食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉，B 错误;
C.捕获空气中二氧化碳可使空气中二氧化碳的含量降低，能够减缓温室效应，C 正确;
D.过滤用于分离液体和固体，无法除去自来水中，D 错误;
故选C。
2、/答案：B
解析：A.原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18，则该原子符号为:!O，A错误；
B.氩原子核电荷数为18，其原子结构示意图:，B正确；
C.有6个核外电子而有7个核外电子，则二者原子的核外电子排布不相同，C错误；
D.轴(U)原子的质量数为238、质子数为92、中子数为238—92=146，D错误；
故选B。
3、答案：B
解析：A.由于NaOH与反应，故不能用NaOH除去中的HCl，而应该用饱和溶液除去气体中的HC1气体，A错误;
B.植物油和氯化钠溶液不互溶，故可用分液的操作即图乙来分离植物油和氯化钠溶液，B正确;
C.易溶于中，故分离中的不能采用过滤操作，C错误;
D.除去氯化钠品体中混有的硝酸钾晶体应该采用蒸发结晶的操作而不是蒸馏操作，D错误
故答案为B。
4、答案：B
解析：A.纯碱为碳酸钠，不属于碱，属于盐，A 错误；
B.中K元素的化合价为+价，0 元素的化合价为-2 价，则 Fe 元素的化合价:+6，B 正确；
C.明矶的化学式，C错误；
D.的电离方程式为，D错误；
故选B。
5、答案：C
解析：
6、答案：D
解析：A.未指明温度与压强，无法计算22.4LCO和的混合气体的物质的量，也就无法计算所含的碳原子数，A不正确;
B.标准状况下，呈液态，无法将33.6L转化为物质的量，也就不能求出含有的原子数，B不正确；
溶液的体积未知，无法计算所含溶质的物质的量，也就不能求出含有的数，C不正确;
D.1个中含有8个电子，则lml(碳正离子)中有个电子，D正确;
故选D。
7、答案：D
解析：
8、答案：A
解析：若X元素的原子最外电子层有2个电子，X易失去最外层电子形成+2价阳离子，Y元素的最外层有7个电子，Y易得1个电子形成-1价阴离子，根据化合价代数和等于0，X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是，A正确。
9、答案：B
解析：
10、答案：A
解析：
11、答案：D
解析：A.澄清石灰水与反应生成沉淀和NaOH则可用适量澄清石灰水除去NaOH溶液中的少量，A正确；
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应,B错误；
C.盐类物质不一定含有金属离子，例如碳酸饺，C错误;
D，明矶常用作净水剂，是因为明矶中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，D错误；
故选A。
12、答案：A
解析：A.物质X是是一种常见的酸性氧化物，故A项正确；
B.②可以是与反应，故B项错误；
C.图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应，除了复分解反应外还有化合反应和分解反应，故C项错误；
D.若溶液饱和，加入后所得溶液的溶质质量分数不变，故D项错误；
答案选A。
13、答案：C
解析：A.加水充分溶解产生和沉淀，其中为蓝色沉淀，与题意不符，A错误；
B.取①中无色溶液，通入适量产生白色沉淀，和溶液中通入气体，不会产生沉淀，与题意不符，B错误；
C.加水充分溶解，可得到白色沉淀，加入稀，滤渣全部溶解，有气体产生，①中无色溶液中可以有剩余，与氢氧化钠同时存在时，通入气体，可以产生白色沉淀，C正确；
D.①加水产生沉淀，但加入稀，没有气体产生，与题意不符，D错误；
答案选C。
14、答案：C
解析：A.钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离子反应、镁离子和氢氧根离子反应，则①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液，A正确；
B.碳酸钠必须在氯化钡之后加入，则试剂添加顺序为②③①或③②①，B正确；
C.实验操作中玻璃棒作用包括过滤时用玻璃棒引流、溶解和蒸发结晶时用来搅拌，C错误；
D.检验离子是否沉淀完全可以检测上层清液，则向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则沉淀完全，D正确；
答案选C。
15、答案：A
解析：
16、答案：B
解析：取该样品溶于足量水中，得到澄清溶液，因与不能大量共存，二者会反应生成白色沉淀，则该样品中不可能含有；再加入过量的溶液，产生4.5g白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙。假设6.9g样品全部为，则加入过量的溶液后生成沉淀的质量为，则实际该样品中含有碳酸根的质量分数应小于中碳酸根的质量分数，故该样品中一定有，可能还有。综上分析可知，该样品中一定有，没有，可能有。
17、答案：（1）④⑤⑦⑨⑩；②⑥
（2）③⑧
（3）
（4）丁达尔效应
解析：（1）据分析可知，以上物质中，属于电解质的是④⑤⑦⑨⑩；属于非电解质的是②⑥；
（2）据分析可知，属于混合物的是③⑧；
（3）为强电解质，在水溶液中电离出、、，其在水溶液中的电离方程式为；
（4）丁达尔效应是胶体特有的性质，则鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是丁达尔效应。
18、答案：
（1）672
（2）3:1
（3）44g/ml
（4）①0.1ml；②0.1ml/L
（5）
（6）①；0.8ml/L
解析：（1）3.4g物质的量为，含有的氢原子数目为0.6， 与其含有相同数目的氢原子的的物质的量为0.3ml，则标准状况下的体积为；
（2）根据相同条件下(相对密度)可知，混合气体的平均相对分子质量为40，设混合气体中与CO的物质的量分别为、，则，解得，则混合气体中与CO的物质的量之比为3:1；
（3）温度、体积相同时，压强之比等于气体物质的量之比，则4:11=，解得；
（4）由图可知，，，，根据原子守恒可知，，故由提供的，则，该混合液中的物质的量为，稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中的物质的量浓度为；
（5）mL溶液中的物质的量为，稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后溶液中的物质的量浓度为，；
（6）①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为；
②10.8g铝的物质的量为，根据反应方程式可知，则反应所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。
19、答案：（1）；8.9
（2）量筒；容量瓶
（3）②④
解析：（1），溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有，解得，即；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签可知，实验时还需选用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶；
（3）①量取浓硝酸时俯视读数，会导致量取浓硝酸的体积偏小，则会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低；
②量取浓硝酸后的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质偏多，则会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高；
③定容时需要补加蒸馏水，则容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响；
④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，则会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高；
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线会导致溶液体积偏大，则会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低；
故答案为：②④。
20、答案：（1）过滤
（2）Fe、Cu
（3）冷却结晶；保护气，防止被空气中的氧气氧化；难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水
解析：（1）由分析可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ都是分离固体与溶液的操作，所以方法是过滤。答案为：过滤；
（2）由分析可知，固体A的成分是Fe、Cu。答案为：Fe、Cu；
（3）已知：①易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。操作Ⅲ将所得溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，醇洗，干燥得到晶体。为防止被溶解的氧化，充入氮气，则氮气的作用是：保护气，防止被空气中的氧气氧化。已知：②加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。则用乙醇洗涤晶体的原因是：难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水。答案为：冷却结晶；保护气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化；难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水。
21、答案：、、，、、
解析：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生，则至少含有、、中的一种；向第二份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，则混合溶液一定含有、，一定不含、，根据溶液呈电中性可知，混合溶液一定含有，可能含有，12.54g沉淀为、，其中的质量为4.66g，故的质量为12.54g-4.66g=7.88g，，，根据电荷守恒可知，故，，；故答案为：、、，、、。