化学九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质教案配套ppt课件

这是一份化学九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质教案配套ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了胶头滴管，酒精灯，玻璃棒，蒸发皿，坩埚钳，铁架台，变成蓝色，变成红色，不变色，有蓝色沉淀生成等内容，欢迎下载使用。
前面的课程中我们学习酸和碱的化学性质。今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱中和滴定实验。
1. 参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！
2. 取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约 2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去 掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗 净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将 铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色。②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。
铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色
光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O
3. 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢 氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐 酸，观察现象。
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
4. 在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶 液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管， 至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色溶液约1mL， 置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
5. 匙的柄把一端挑一点) ，然后各加入1mL水，振荡； 再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。 继续向其中 一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加 入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
有固体未溶解溶液由无色变为红色
有固体未溶解，溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色
氢氧化钙微溶于水，水溶液成碱性
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O
①用酸碱指示剂；②用pH试纸；③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案。如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。
通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成 蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液 变成红色。原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。