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    高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 7

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    这是一份高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 7,共5页。
    A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+===H2S↑
    B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O===AlO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(2)) +4NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4))
    C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) +CO2+H2O===HSiO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) +HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3))
    D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) ===BaSO4↓+2H2O
    2.[广东模拟]下列反应的离子方程式书写正确的是( )
    A.等体积、等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:H++SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) +Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
    B.将Fe2O3溶于过量HI溶液:
    Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
    C.向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液:
    AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+Cl-(aq)
    D.向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液:2MnO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) +5SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) +6H+===2Mn2++5SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) +3H2O
    3.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是( )
    A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:
    CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) +CaSO4===CaCO3+SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4))
    B.过量铁粉加入稀硝酸中:
    Fe + 4H++NO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) === Fe3++NO↑+2H2O
    C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:
    Al3++4OH-===AlO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(2)) + 2H2O
    D.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-===CuS↓
    4.[福建卷]实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是( )
    A.用硫黄处理洒落在地上的水银:
    S+Hg===HgS
    B.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银:2Ag+2H+===2Ag++H2↑
    C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体:SO3+2OH-===SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) +H2O
    D.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
    5.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
    A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色:
    CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
    B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体:
    4Na+O2===2Na2O
    C.铝溶于氢氧化钠溶液,有无色气体产生:
    2Al+2OH-+2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(2)) +3H2↑
    D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀:
    2H2S+SO2===3S↓+2H2O
    6.对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式是( )
    A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸:
    H++OH-===H2O
    B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:
    Ag++I-===AgI↓
    C.向烧碱溶液中加入一小段铝片:
    2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
    D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:
    ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3))
    7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
    A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O===2NaOH+O2↑
    B.H2O(g)通过灼热铁粉:
    3H2O+2Fe===Fe2O3+3H2
    C.铜丝插入热的浓硫酸中:
    Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
    D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:
    5SO2+2H2O+2MnO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) ===
    5SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) +4H++2Mn2+
    8.[安徽淮北高三摸底]下列离子方程式正确的是( )
    A.0.01 ml·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 ml·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:
    NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) +Al3++2SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) +2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
    B.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:
    2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2O
    C.用CH3COOH溶解CaCO3:
    CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
    D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:
    2Cl-+2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) H2↑+Cl2↑+2OH-
    9.下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
    10.[角度创新]一种生产高铁酸钾的流程如图所示,涉及反应的离子方程式书写错误的是( )
    A.反应①:2Cl-+2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) Cl2↑+H2↑+2OH-
    B.反应②:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
    C.反应③:3Fe3O4+28H++NO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ===9Fe3++NO↑+14H2O
    D.反应④:2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) +3Cl-+5H2O
    11.[北京朝阳期中]下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
    A.向碘的CCl4溶液中加入浓KI溶液,振荡,下层溶液颜色变浅:I2+I-⇌I eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3))
    B.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:
    CaSO4(s)+CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) (aq)⇌
    CaCO3(s)+SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) (aq)
    C.铜溶于浓硝酸,产生红棕色气体:3Cu+8H++2NO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ===3Cu2++2NO↑+4H2O
    D.向Al(OH)3浊液中滴加NaOH溶液,浊液变清:Al(OH)3+OH-===AlO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(2)) +2H2O
    12.[安徽江淮质检]下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
    13.[湖北九师联盟开学考]下列用于解释实验现象的离子方程式正确的是( )
    选项
    微粒组
    所加试剂
    离子方程式
    A
    NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) 、Mg2+、
    SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4))
    少量
    Ba(OH)2
    溶液
    NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) +SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) +Ba2++OH-===BaSO4↓+NH3·H2O
    B
    Mg2+、
    HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 、
    Cl-
    过量
    NaOH溶液
    Mg2++2HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) +4OH-===Mg(OH)2↓+2CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) +2H2O
    C
    Fe2+、NO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 、
    Cl-
    NaHSO4
    溶液
    3Fe2++4H++NO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ===3Fe3++NO↑+2H2O
    D
    K+、
    NH3·H2O、
    CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3))
    通入过
    量CO2
    NH3·H2O+CO2===NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) +HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3))
    选项
    离子方程式
    评价
    A
    将2 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2
    正确,Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
    B
    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++2HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) +2OH-===MgCO3↓+CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) +2H2O
    正确,酸式盐与碱反应生成正盐和水
    C
    过量H2S通入到FeCl3溶液中:H2S+2Fe3+===2Fe2++S↓+2H+
    错误,过量的H2S会与Fe2+反应生成FeS沉淀
    D
    1 ml·L-1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L-1的盐酸等体积均匀混合:2AlO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(2)) +5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O
    正确,AlO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(2)) 与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3
    选项
    实验现象
    离子方程式
    A
    向FeCO3悬浊液中加入硝酸变澄清
    FeCO3+2H+===Fe2++CO2↑+H2O
    B
    将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液逐渐褪色
    2MnO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) +10H++3H2O2===2Mn2++3O2↑+8H2O
    C
    将a ml·L-1的KHSO4与b ml·L-1的Ba(OH)2溶液混合,测得浊液呈中性
    H++SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) +Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
    D
    向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水,产生白色沉淀
    NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) +HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) +Ca2++2OH-===NH3·H2O+CaCO3↓+H2O

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