高考化学《微专题小练习》统考版专练 18

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[广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
2.
室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）
A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
3．[江苏卷]实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
4．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
对应实验现象的“解释或结论”正确的是（）
5.[广东深圳模拟]铜与浓硫酸反应的装置
如图所示。下列描述合理的是（）
A．反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2O
B．反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色
D．为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液
6．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（）
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明硅酸比碳酸的酸性弱
7．[山西大同调研]硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧直接生成Y
B．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸
C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D．N可由其相应单质直接化合生成
8．[山东青岛预测]某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（）
9.硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是（）
浓H2SO4 eq \(――→,\s\up7(Cu，△),\s\d5(①)) SO2 eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(②)) Na2SO3溶液 eq \(――→,\s\up7(S),\s\d5(③)) Na2S2O3溶液 eq \(――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\d5(④)) S
A．反应①中浓硫酸作氧化剂
B．反应②表明SO2为酸性氧化物
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④稀H2SO4作还原剂
10．[山西临汾月考]硫酸在金星大气中较高较冷的区域以液体形式存在，离星球表面45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球。下列关于硫酸叙述正确的是（）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4（浓）＋S eq \(=====,\s\up7(△)) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
D．把足量铜粉投入到含2 ml H2SO4的热的浓硫酸中，得到气体的体积在标准状况下为22.4 L
11．[哈师大附中高三上学期测试]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（）
A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 ml Na2O2，转移1 ml电子
C．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
12．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）
途径① S eq \(――→,\s\up7(浓HNO3)) H2SO4
途径② S eq \(――→,\s\up7(O2)) SO2 eq \(――→,\s\up7(O2)) SO3 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
选项
实验现象
解释或结论
A
溶液褪色
还原性：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) B
加Na2S溶液后无现象，加稀硫酸后产生淡黄色沉淀
硫酸将S2－氧化为硫单质
C
滴入酚酞后溶液变红，加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
亚硫酸钠溶液中存在水解平衡
D
产生白色沉淀
Na2SO3溶液已变质
选项
现象
结论
A
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了SO2的漂白性
C
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有H2O
D
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生