高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 24

这是一份高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 24，共5页。
A．非金属性：X>Q
B．单质的熔点：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Q
D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
2．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：
下列说法正确的是 （ ）
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
3．[全国乙卷]一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（ ）
A．X的常见化合价有－1、－2
B．原子半径大小为Y>X>W
C．YX的水合物具有两性
D．W单质只有4种同素异形体
4．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：W>X>Z
B．Y的氧化物是两性氧化物
C．R、W、X只能组成共价化合物
D．最高正价：YW
B．XZ3是离子化合物
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X与Y可形成化合物X2Y3
7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
8．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序：dd
C．除去实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液
D．e、f分别与h所形成的化合物中化学键类型相同
9.
[甘肃重点中学联考]现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．最简单氢化物的沸点排序：Y>T>R
B．原子半径和离子半径均满足：YT
10．[综合创新]短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。下列说法错误的是（ ）
A. 二元化合物沸点：e>d>c
B．简单氢化物的热稳定性：Q>Y>X
C．元素的非金属性：Y>X>W
D．原子半径的大小：Z>Q>Y
11．[安徽江淮十校月考]有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分相关信息如表所示：
回答下列问题：
（1）Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（2）下列事实能说明R的非金属性比Y强的是 （填序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．简单氢化物稳定性：R>Y
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
d．Y与R各自形成的含氧酸酸性：R>Y
（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式： ，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步电离的电离方程式： 。
（4）已知I2能作X2M2分解的催化剂，X2M2分解反应可看作两步：
第一步：X2M2＋I2===2XIM；
第二步：……
请写出第二步反应的化学方程式：________________________________________________________________________
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（5）废弃印刷电路板上含有铜，R元素与某种金属形成的一种盐溶液常用于刻蚀印刷电路板，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
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12．位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为 18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置 ；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式 。
（2）用“>”或“