高考化学《微专题小练习》统考版专练 35

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这是一份高考化学《微专题小练习》统考版专练 35，共5页。试卷主要包含了可逆反应mA等内容，欢迎下载使用。

1．[广东卷]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（）
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D.使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v（X）＝1.0 ml·L－1·min－1
2．[北京卷]CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是（）
A．反应①为CaO＋CO2===CaCO3；反应②为CaCO3＋CH4 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) CaO＋2CO＋2H2
B．t1 min～t3 min，n（H2）比n（CO）多，且生成H2的速率不变，推测有副反应CH4 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) C＋2H2
C．t2 min时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率
D．t3 min之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
3．一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100 mL）中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
下列说法正确的是（）
A．600～1 200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4ml·L－1·s－1
B．反应2 220 s时，放出的O2体积为11.8 L（标准状况）
C．反应达到平衡时，v正（N2O5）＝2v逆（NO2）
D．推测上表中的x为3 930
4．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。反应①的速率可表示为v1＝k1c2（M），反应②的速率可表示为v2＝k2c2（M）（k1、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（）
A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－3 ml·L－1·min－1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
5．[辽宁卷]某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 ml X发生反应2X（s）⇌Y（g）＋2Z（g），有关数据如下：
下列说法错误的是（）
A．1 min时，Z的浓度大于0.20 ml·L－1
B．2 min时，加入0.20 ml Z，此时v正（Z）C．3 min时，Y的体积分数约为33.3%
D．5 min时，X的物质的量为1.4 ml
6.
如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）
A．发生的反应可表示为：
2A（g）⇌2B（g）＋C（g）
B．前2 min A的分解速率为0.1 ml·L－1·min－1
C．开始时，正逆反应同时开始
D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
7．可逆反应mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g）的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为（）
A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
8．其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3C＋D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是（）
A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变
B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大
C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D．减小外界压强，反应速率一定减小
9.
某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40 mL 2.5 ml·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL（若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL），在该温度下，下列说法不正确的是（）
A．锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 ml·（L·s）－1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 ml·（L·s）－1
D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 ml·（L·s）－1
10．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是（）
A．t1C．V6＝7.5 D．V111．[黑龙江省鹤岗一中第一次月考]下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是（）
A．对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子总数增大，故反应速率增大
B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了有效碰撞频率，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，故反应速率增大
D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
t/s
0
600
1 200
1 710
2 220
2 820
x
c（N2O5）/
（ml·L－1）
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
时间段/min
产物Z的平均生成速率/
（ml·L－1·min－1）
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4 ml·L－1 H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液/mL
0
2.5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集气体所需时间/s
t1
t2
t3
t4