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高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 37
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这是一份高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 37，共4页。试卷主要包含了[海南卷]某温度下，反应，已知反应X，[山东历城二中月考]已知反应，[湖北腾云联盟联考]已知反应等内容，欢迎下载使用。
CH2===CH2（g）＋H2O（g）⇌CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH（g）的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2（g），
CH2===CH2（g）的平衡转化率增大
2．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为：CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH1，研究发现，反应过程中会发生副反应：CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g） ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A.ΔH1<0，ΔH2>0
B．增大压强有利于加快合成反应的速率
C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K＝ eq \f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）)
3．[专题模块测试]K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）
A．在500 ℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
B．室温下K（HCN）C.25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等
D．2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
4．[福建福州质检]在1 L的密闭容器中充入2 ml N2和7 ml H2，发生反应N2＋3H2⇌2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．a、c两点对应的压强：paC．温度为T1 K时，N2的平衡转化率为50%
D．温度为T1 K时，再加入1 ml N2和1 ml NH3，平衡向正反应方向移动
5．在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 ml CO，控制在不同温度下发生反应：Fe（s）＋5CO（g）⇌Fe（CO）5（g），当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A．反应进行到5 min时，b容器中v（正）＝v（逆）
B．该反应的正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）>K（T2）
C．b中v（正）大于a中v（逆）
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a
6．已知反应X（g）＋Y（g）⇌R（g）＋Q（g）的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 ml X和0.8 ml Y，反应初始4 s内v（X）＝0.005 ml·（L·s）－1。下列说法正确的是（ ）
A.4 s时容器内c（Y）＝0.76 ml·L－1
B．830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1 200 ℃时反应R（g）＋Q（g）⇌X（g）＋Y（g）的平衡常数K＝0.4
7．[山东历城二中月考]已知反应：
A（g）＋B（g）⇌C（g）＋D（g），在一定压强下，按x＝ eq \f(n（B）,n（A）) （A的物质的量始终为1 ml）向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数（V%）与温度（T）、x的关系。图乙表示x＝2时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是（ ）
A．图甲中，x2<1
B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数变化
C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3%
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强与起始状态相比将减小
8．[湖北腾云联盟联考]已知反应
2C（s）＋2NO2（g）⇌N2（g）＋2CO2（g），在密闭容器中1 ml NO2和足量C发生反应，相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图甲；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图乙。下列说法错误的是（ ）
A.图甲中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点
B．图乙中K（E）＝K（G）
C．图乙中E点的v逆小于F点的v正
D．图乙中NO2的浓度：c（E）＝c（G）
9．一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）＋CO2（g）⇌2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是 （ ）
A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正和v逆均减小，平衡不移动
B．650 ℃时，反应达到平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T ℃时，若再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
CH2===CH2（g）＋H2O（g）⇌CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH（g）的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2（g），
CH2===CH2（g）的平衡转化率增大
2．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为：CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH1，研究发现，反应过程中会发生副反应：CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g） ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A.ΔH1<0，ΔH2>0
B．增大压强有利于加快合成反应的速率
C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K＝ eq \f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）)
3．[专题模块测试]K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）
A．在500 ℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
B．室温下K（HCN）
D．2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
4．[福建福州质检]在1 L的密闭容器中充入2 ml N2和7 ml H2，发生反应N2＋3H2⇌2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．a、c两点对应的压强：pa
D．温度为T1 K时，再加入1 ml N2和1 ml NH3，平衡向正反应方向移动
5．在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 ml CO，控制在不同温度下发生反应：Fe（s）＋5CO（g）⇌Fe（CO）5（g），当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A．反应进行到5 min时，b容器中v（正）＝v（逆）
B．该反应的正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）>K（T2）
C．b中v（正）大于a中v（逆）
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a
6．已知反应X（g）＋Y（g）⇌R（g）＋Q（g）的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 ml X和0.8 ml Y，反应初始4 s内v（X）＝0.005 ml·（L·s）－1。下列说法正确的是（ ）
A.4 s时容器内c（Y）＝0.76 ml·L－1
B．830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1 200 ℃时反应R（g）＋Q（g）⇌X（g）＋Y（g）的平衡常数K＝0.4
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A（g）＋B（g）⇌C（g）＋D（g），在一定压强下，按x＝ eq \f(n（B）,n（A）) （A的物质的量始终为1 ml）向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数（V%）与温度（T）、x的关系。图乙表示x＝2时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是（ ）
A．图甲中，x2<1
B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数变化
C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3%
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强与起始状态相比将减小
8．[湖北腾云联盟联考]已知反应
2C（s）＋2NO2（g）⇌N2（g）＋2CO2（g），在密闭容器中1 ml NO2和足量C发生反应，相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图甲；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图乙。下列说法错误的是（ ）
A.图甲中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点
B．图乙中K（E）＝K（G）
C．图乙中E点的v逆小于F点的v正
D．图乙中NO2的浓度：c（E）＝c（G）
9．一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）＋CO2（g）⇌2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是 （ ）
A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正和v逆均减小，平衡不移动
B．650 ℃时，反应达到平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T ℃时，若再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
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