高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 57

这是一份高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 57，共4页。试卷主要包含了[全国乙卷][化学——选修3，北宋沈括《梦溪笔谈》中记载，[全国甲卷][化学——选修3等内容，欢迎下载使用。
(1)氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填标号)
a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2
c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2
(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个______杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl________键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键( eq \i\pr\in(3,4,) )。
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是__________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强；(ⅱ)________________________________________________________。
(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为________。解释X的熔点比Y高的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)α­AgI晶体中I－离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag＋主要分布在由I－构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α­AgI晶体在电池中可作为________。
已知阿伏加德罗常数为NA，则α­AgI晶体的摩尔体积Vm＝________ m3·ml－1(列出算式)。
2．[全国乙卷][化学——选修3：物质结构与性质]
中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为________，铁的化合价为________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：
Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是____________________。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因__________________________。SiCl4的空间结构为________，其中Si的轨道杂化形式为________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有________个Mg。该物质化学式为________，B－B最近距离为________。
3．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：
(1)基态Cu原子的简化电子排布式为________；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有________个空间运动状态。
(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的空间结构为________。
(3)Cu2＋能与乙二胺四乙酸根离子形成配离子，组成该阴离子的四种元素的电负性由大到小的顺序是________，第一电离能最大的是________；C、N原子的轨道杂化类型分别为________、________。
(4)
某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K原子的配位数为________；已知金属原子半径r(Na)和r(K)，计算晶体的空间利用率：________(假设原子是刚性球体，用代数式表示)。
4．氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。
回答下列问题：
(1)Zn为30号元素，它在元素周期表中的位置是________。
(2)原料Ⅰ中阴离子空间结构为________，其等电子体为________(写出1种即可)。
(3)原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是________________(写结构简式)，原因是____________________________。
(4)关于以上几种锌盐说法正确的是________(填序号)。
A．化合物Ⅱ中电负性最大的元素是O
B．化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为sp3
C．化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键
D．化合物Ⅰ阴离子中σ键和π键数目比为2∶1
(5)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。
①图甲不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元，原因是____________________________。
②图乙闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为( eq \f(1,2) ， eq \f(1,2) ，0)，则原子2的坐标为________。
③图乙的闪锌矿型ZnO晶体中离O原子距离最近的Zn原子个数为________，其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为________ g·cm－3(列出计算式)。
5．[全国甲卷][化学——选修3：物质结构与性质]
将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为________。AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________g·cm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
物质
熔点/℃
NaCl
800.7
SiCl4
－68.8
GeCl4
－51.5
SnCl4
－34.1