四川省射洪中学2023-2024学年高二上学期第三次质量检测试题化学（Word版附答案）

这是一份四川省射洪中学2023-2024学年高二上学期第三次质量检测试题化学（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列说法中，与盐的水解有关的是，常温下，微溶于水，、难溶于水等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
第I卷 （选择题42分）
一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）
1.某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
A.两步反应均为吸热反应
B.A→B反应，反应条件一定要加热
C.A与C的能量差为E4
D.三种化合物中C最稳定
2.在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是
A. kJ/ml
B. kJ/ml
C. kJ/ml
D. kJ/ml
3.在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的
A.ΔH >0 ΔS>0 B.ΔH >0 ΔS＜0 C.ΔH＜0 ΔS>0 D.ΔH＜0 ΔS＜0
4.可逆反应aA（g）+bB（s） cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）
A.升高温度，平衡向逆反应方向移动
B.使用催化剂，C的物质的量分数增加
C.化学方程式系数a＞c+d
D.达到平衡后，P1条件V逆反应速率大于P2条件下V正反应速率
5.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
6.分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是
①升温 ②恒温加少量水 ③恒温加入少量固体
④恒温加入少量固体 ⑤恒温加入少量醋酸
A.①②B.②⑤C.①⑤D.④⑤
7.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
8.下列说法中，与盐的水解有关的是
①明矾可以做净水剂；
②加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体；
③保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤保存FeCl2溶液时，常常需要加入少量的Fe粉；
A.①②④B.①③④C.②③⑤D.③④⑤
9.常温下，微溶于水，、难溶于水。 。常温下，将一定量加入蒸馏水中得到含大量的浊液，仅改变一个条件，下列对应图像不符合事实的是（ ）
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L pH=6的纯水中含有OH—的数目为10—6NA
B.常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10—5NA
C.n(H2SO3)+n(HSO)=1ml的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA
D.1L 1ml∙L—1的盐酸中含HCl分子的数目为NA
11.25℃时，用高氯酸溶液分别滴定20.00mL溶液和20.00mL氨水，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.的数量级为
B.高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10C.Q点所示溶液中有：
D.水的电离程度：P>M>Q>N
12.下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是
A.B.
C. D.
13.如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是（ ）
已知：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。
14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是（ ）
A.锌片发生氧化反应作阴极
B.电子从铁片经过导线流向锌片
C.铁片上电极反应为：2H+ + 2e→H2↑
D.该装置可用于研究牺牲阳极法
第II卷 （非选择题58分）
二、填空题（本大题共4题，除标注外其余每空2分，共58分）
15.（24分）化学平衡是中学化学的重点研究对象
(I) 氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NOx和CO的排放。
已知：
则2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= kJ∙ml—1。
（2）在不同压强下，向恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0 ml ml•L NO、1.0
ml•L ，使其发生反应： kJ•ml。测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：
①、、由大到小的顺序为__________________。
②下列数据能表明反应处于平衡状态的是____________（填字母）。
A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变
C. D.混合气体的颜色深浅不变
③温度为时，反应的平衡常数____________（填具体数字）。
（3）对于可逆反应，若起始投料 ml，达到平衡后，增大压强，的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(II) （1）水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的 ml•L，则该电解质可能是______（填字母）。
A. B.HCl C. D.NaOH
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的增大，可以采取的措施为______（填字母）。
A.再通入B.加碳酸钙粉末C.加氯化钠溶液D.加足量NaOH
（3）常温下，为证明是弱电解质，某同学取出10 mL 0·10 ml•L氨水，用pH试纸测其pH为a；用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pH为b；只要a、b满足关系_______________（用等式或不等式表示），就可确认是弱电解质。
（4）已知：25℃时，两种常见弱酸的电离平衡常数：
①25℃时，10 mL 0.10 ml⋅L 溶液与10 mL 0.10 ml•L 溶液中，离子总数大小关系：溶液______溶液（填“>”、“<”或“=”）。
②向溶液中通入过量反应的离子方程式为_____________________________。
（5）.已知：常温下，，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于)
①的溶度积常数表达式 。
②完全沉淀的为 。
16.（11分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极反应式是___________________________。
（2）Fe电极的电极反应式为 ____________________ 。
（3）X选择 离子交换膜(填“阴”，“阳”)。
（4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在 (填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度 (填“变大”，“变小”，“不变”)。
（5）若在标况下，有11.2 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为 L。
（6）写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式___________________。
17.(10分）如图甲是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题。
(1)请写出元素p基态原子的电子排布式______________________，其有__________个未成对电子，电子填充的最高能层的能层符号是________________。
(2)甲图指定的元素中电负性最大的是__________________(填元素符号)。
(3)元素g在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。
a.吸收光谱 b.发射光谱
(4)c、d 两种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(填元素符号)。
(5)上表中、p两元素的部分电离能数据如表：
比较两元素的I2、I3可知，基态气态O2+再失去一个电子比基态气态P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________。
18.(13分)ZnO有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO、ZnFe2O4，还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2等）制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子c(Mn+)=0.1 ml·L1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_______________（任写一种）。
（2）“氧化”步骤中发生的离子方程式为______________________________________，H2O2的实际用量比理论用量要大，原因是_______________________________________。
（3）滤渣B的主要成分为______________________________；加ZnO时，为了不生成Zn(OH)2，该步骤需要控制溶液pH的范围是_________________________。
（4）“沉锌”反应中，往滤液加入NH4HCO3溶液，生成ZnCO3·Zn(OH)2及CO2，写出相应的离子方程式_________________________________________。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途________________________。
A.气体在热水中比在冷水中颜色深
B.制备氢氧化铁胶体
C.加压后气体颜色变深
D.用浓氨水和固体制取氨气
A
B
C
D
实验
目的
测定锌与稀硫酸反应速率
测定中和反应的反应热
比较AgCl和Ag2S溶解度大小
探究铁的析氢腐蚀
实验装置


A.升温
B.加少量
C.加少量水
D.加过量
选项
电极材料
电解质溶液
电解目的
A
a.碳棒，b.碳棒
饱和食盐水
制取Cl2、NaOH和H2
B
a.铜，b.铁
CuSO4溶液
铁上镀铜
C
a.粗铜，b.精铜
CuSO4溶液
电解精炼铜
D
a.铁，b.碳棒
Na2SO4稀溶液
制取少量O2和H2
酸
电离平衡常数


元素
p
eq \f(电离能,kJ·ml－1)
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
Fe2+
Fe3+
Al3+
Zn2+
开始沉淀
6.5
2.7
3.4
6.5
沉淀完全
9.7
3.7
4.7
8.5