物质的检验、鉴别、分离和提纯---陕西三年(2021-2023)中考化学模拟题分类汇编

这是一份物质的检验、鉴别、分离和提纯---陕西三年(2021-2023)中考化学模拟题分类汇编，共77页。
A．AB．BC．CD．D
2．（2023•韩城市模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2022•碑林区校级模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2023•秦都区校级三模）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（2022•碑林区校级三模）下列实验设计能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2023•宝鸡模拟）归纳和总结是学习化学常用的方法。下列归纳和总结不正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2023•合阳县二模）劳动创造幸福。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2023•西安三模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2022•碑林区校级二模）下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2022•碑林区校级模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（2021•高新区校级模拟）下列实验方案设计均合理的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2023•横山区二模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2023•高陵区三模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2023•礼泉县三模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2023•雁塔区校级模拟）下列有关实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（2022•碑林区模拟）下列实验设计能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（2023•山阳县模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．（2021•高新区校级模拟）海水晒盐可制得粗盐，粗盐除含氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案（步骤如图所示），下列说法不正确的是（ ）
A．X可以是氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙
B．沉淀B是碳酸钙、硫酸钡和氢氧化镁
C．加入过量稀盐酸的目的是除去碳酸钠和氢氧化钠
D．所得氯化钠的质量大于原粗盐中的氯化钠
19．（2023•雁塔区校级模拟）下列实验方案设计均合理的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．（2023•周至县三模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21．（2022•碑林区校级模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）​
A．AB．BC．CD．D
22．（2023•雁塔区一模）下列实验操作或方法能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．（2022•碑林区校级三模）下列实验方案合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二．填空题（共2小题）
24．（2022•碑林区校级模拟）实验室有4瓶失去标签的溶液，已知分别为稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，现将这四瓶溶液编号为A、B、C、D，回答下列问题：
（1）观察到A溶液为蓝色，则可鉴别出A溶液中的溶质为 。
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，加入A溶液，观察到盛有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，写出A溶液和B溶液反应的化学方程式 。
（3）不借助其他试剂， （填“能”或“否”）成功鉴别出4种溶液并分类摆放回药品柜。
25．（2023•凤翔县二模）化学实验课上，老师拿出标记为A﹣D的4瓶无色溶液，它们是氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的一种，要求大家不另加试剂进行鉴别。同学们分别取少量溶液于试管中，相互滴加，现象记录如表格所示（“无”表示无明显现象，“↑”表示有气体生成，“↓”表示有沉淀产生）。
（1）分析现象可得，C是 溶液。A与D溶液反应产生的气体的化学式是 。
（2）B与D反应产生沉淀的化学方程式为 。
（3）实验结束后，同学们将所有试管中的物质倒入一个洁净的废液杯中，发现废液杯中的白色浑浊逐渐消失，并有气泡产生。再向溶液中滴加几滴无色酚酞后，溶液为无色。则废液中一定含有的溶质是NaCl和 （填化学式）。
陕西三年(2021-2023)中考化学模拟题分类汇编---物质的检验、鉴别、分离和提纯
参考答案与试题解析
一．选择题（共23小题）
1．（2023•莲湖区校级模拟）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验方案能达到相应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离出氯化钙，对滤渣进行洗涤、干燥，分离出碳酸钙，故选项实验方案不能达到相应目的。
B、取样，分别通入CO2气体，观察，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应目的。
C、K2SO4能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应目的。
D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定有，也可能是硝酸银溶液、碳酸盐溶液等，故选项实验方案不能达到相应目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
2．（2023•韩城市模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；一定溶质质量分数的溶液的配制；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、相互刻画，纯铜痕迹更明显，说明黄铜硬度比纯铜大。
B、称取3gNaCl固体，加入50mL水使之溶解，得到的溶液质量分数＝×100%≈5.7%。
C、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水。
【解答】解：A、相互刻画，纯铜痕迹更明显，说明黄铜硬度比纯铜大，该选项正确。
B、称取3gNaCl固体，加入50mL水使之溶解，得到的溶液质量分数＝×100%≈5.7%，该选项不正确。
C、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，除去了原物质铁，该选项不正确。
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2022•碑林区校级模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据物质的性质与分离方法来分析；
B、根据物质的性质与除杂方法来分析；
C、根据pH试纸的测定数据来分析；
D、根据物质的性质与鉴别方法来分析。
【解答】解：A、高温煅烧时，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，无法分离出碳酸钙，做法错误；
B、纯碱溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去了纯碱，又带入了氯化钠，做法错误；
C、pH试纸测定的数据是一个整数，不能测定出5.6，做法错误；
D、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成有刺激性气味的气体，且生成白色沉淀；而硝酸铵溶液与氢氧化钡溶液只产生有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别，做法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
4．（2023•秦都区校级三模）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；铵态氮肥的检验．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，说明气体具有还原性，进行分析判断。
B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，该气体可能是氢气或一氧化碳等具有还原性的气体，故选项说法错误。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若氢氧化钠反应完，还有稀盐酸，才能与碳酸钠反应，加入少量稀盐酸，无气泡产生，不能说明苛性钠溶液没有变质，故选项说法错误。
C、二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶内气压减小，使塑料瓶变瘪，集满二氧化碳气体的软塑料瓶中迅速倒入一定量水，拧紧瓶盖、振荡塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳与水发生了反应，也有可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项说法错误。
D、取少量氯化铵固体于研钵中，加入熟石灰粉末，研磨产生有刺激性气味的气体，即有氨气产生，二者混合使用会产生氨气，会降低肥效，则铵态氮肥与熟石灰不能共同使用，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5．（2022•碑林区校级三模）下列实验设计能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Cu粉不能与稀硫酸反应，Fe粉能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，能分离出铜粉，但无法分离出铁粉，故选项实验设计不能达到相应实验目的.
B、灼烧后闻气味，都产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故选项实验设计不能达到相应实验目的.
C、分别加入少量二氧化锰粉末，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，故选项实验设计能达到相应实验目的.
D、碳酸钠能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到相应实验目的.
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6．（2023•宝鸡模拟）归纳和总结是学习化学常用的方法。下列归纳和总结不正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；常见气体的检验与除杂方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．
【专题】物质的分离和提纯；化学与能源；溶液、浊液与溶解度；物质的分类；化学与生活．
【答案】A
【分析】A、根据消防安全知识来分析；
B、根据物质的性质、鉴别与除杂方法来分析；
C、根据化学元素与人体健康的关系、材料的分类来分析；
D、根据纯净物的构成、溶液的状态与浓稀的关系来分析。
【解答】解：A、家用电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电；煤气泄漏需要关闭阀门，并开窗通风，不能立即打开排气扇电源开关，以防发生爆炸，说法均错误，A符合题意；
B、羊毛纤维含蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，燃烧时发出的是烧纸的气味；除去氮气中的氧气，可以将气体缓缓通过灼热的铜网，氧气会和灼热的铜反应生成氧化铜，说法均正确，B不符合题意；
C、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病；聚乙烯塑料属于有机合成材料，说法均正确，C不符合题意；
D、纯净物是由一种物质组成的，一种分子只能构成一种物质，因此同种分子构成的物质一定是纯净物；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，说法均正确，D不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
7．（2023•合阳县二模）劳动创造幸福。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】生石灰的性质与用途；氧气的用途；硬水与软水；一氧化碳的化学性质．
【专题】物质的性质与用途；空气与水．
【答案】A
【分析】A.根据氢气、氧气的性质进行分析；
B.根据水垢的形成进行分析；
C.根据工业冶炼铁的原理进行分析；
D.根据生石灰的性质进行分析。
【解答】解：A.液氢可用于发射火箭，是因为液氢具有可燃性，可作燃料；液氧可用于发射火箭，是因为液氧具有助燃性，液氧不具有可燃性，不能做燃料，故错误；
B.自来水煮沸后有较多水垢，说明该自来水是硬水，含有较多的可溶性钙、镁化合物，煮沸过程中，可溶性钙、镁化合物形成沉淀，从而形成水垢，故正确；
C.一氧化碳用于工业炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，故正确；
D.自热米饭用生石灰做发热包，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学知识在生活和生产中的应用，题目较基础。
8．（2023•西安三模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸铜溶液加入水温度变化不明显，氢氧化钠溶液加入水，温度变化不明显，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
B、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤，得到的是硫酸钡和氢氧化铜的混合物，故选项不能达到实验目的。
C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，过滤得到碳酸钡沉淀和硝酸钾溶液，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，得到硝酸钡溶液，故选项能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．（2022•碑林区校级二模）下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】解：A、将红磷改为木炭，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。
B、加入稍过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，在蒸发氯化钠溶液时，过量的氯化氢气体会挥发到空气中，故选项能达到实验目的。
C、食盐水呈中性，白醋中含有醋酸，呈酸性，滴加无色酚酞溶液，均不变色，不能区分食盐水和白醋，故选项不能达到实验目的。
D、硫酸钠溶液不与氯化铁溶液反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（2022•碑林区校级模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；碱的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
【解答】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，滴加足量的氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀；然后滴入无色酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质；如果溶液不变红，说明不含氢氧化钠，完全变质；故选项实验方案能实现对应实验目的。
B、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能实现对应实验目的。
C、向溶液中滴加适量NaOH溶液，HCl与NaOH反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能实现对应实验目的。
D、点燃该气体，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察是否有水雾产生，不能验证某气体是氢气，也可能是甲烷等气体，故选项实验方案不能实现对应实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11．（2021•高新区校级模拟）下列实验方案设计均合理的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、取样，加水溶解，滴加硝酸银溶液，碳酸钾、氯化钾均能与硝酸银反应生成，分别生成碳酸银、氯化银白色沉淀，不能检验碳酸钾中是否混有氯化钾，故选项实验方案设计不合理。
B、将Fe2（SO4）3和适量Ba（OH）2溶液混合，两者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，过滤，得到的是硫酸钡和氢氧化铁的混合物，故选项实验方案设计不合理。
C、将混合气体通过浓硫酸，能除去水蒸气；再通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，但又引入了水蒸气，故选项实验方案设计不合理。
D、碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取样，分别滴加碳酸钠溶液，能产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能产生气体的是稀硫酸，无明显现象的是NaOH溶液，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．（2023•横山区二模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；一定溶质质量分数的溶液的配制；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。
B、溶质质量分数＝×100%。
C、Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
D、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳。
【解答】解：A、鉴别稀盐酸和稀硫酸，取样，分别加入Ba（NO3）2溶液，观察现象，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有白色沉淀生成的是稀盐酸，该选项正确。
B、向100g水中，加入2g氯化钠固体，充分溶解，配制氯化钠溶液质量分数＝，该选项不正确。
C、将Na2CO3溶液与饱和石灰水混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，得到氢氧化钠溶液，该选项正确。
D、将混合气体通过灼热的碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2023•高陵区三模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；一定溶质质量分数的溶液的配制；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。
【解答】解：A、取样，分别加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、将混合气体通过灼热的碳，二氧化碳和碳在高温条件下可生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
C、Na2CO3溶液与饱和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，恰好完全反应后，再过滤，可制备NaOH溶液，故选项实验方案能达到实验目的。
D、向100g水中，加入2g氯化钠固体，充分溶解，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．（2023•礼泉县三模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；中和反应及其应用；铵态氮肥的检验；质量守恒定律及其应用．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，加入过量稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项实验方案能达到实验目的。
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
C、硫酸铵固体和氯化铵固体均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁，是否出现水珠，若烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15．（2023•雁塔区校级模拟）下列有关实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。
B、银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。
C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，根据实验现象可以判断氢氧化钠是否变质及其变质程度，该选项正确。
B、银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，不能区分两种物质，该选项不正确。
C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该选项不正确。
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去氯化氢带入二氧化碳，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2022•碑林区模拟）下列实验设计能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；硬水与软水；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、肥皂水不能除去溶于水的钙、镁化合物，不能软化水。
B、硫酸铜易溶于水，氢氧化铜不溶于水。
C、尿素不能和氢氧化钙反应，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味。
D、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。
【解答】解：A、肥皂水不能除去溶于水的钙、镁化合物，不能软化水，该选项不正确。
B、硫酸铜易溶于水，氢氧化铜不溶于水，加足量的水溶解，过滤得到硫酸铜溶液和氢氧化铜，不能得到硫酸铜，该选项不正确。
C、尿素不能和氢氧化钙反应，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，能够区分两种物质，该选项正确。
D、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去硫酸钠带入硝酸钠，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2023•山阳县模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，滴加少量BaCl2溶液，碳酸钠能与少量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，可检验NaOH溶液是否变质，故选项实验方案能达到实验目的。
B、取样，点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥可分离出二氧化锰，再对滤液进行蒸发，可分离出氯化钾，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18．（2021•高新区校级模拟）海水晒盐可制得粗盐，粗盐除含氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案（步骤如图所示），下列说法不正确的是（ ）
A．X可以是氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙
B．沉淀B是碳酸钙、硫酸钡和氢氧化镁
C．加入过量稀盐酸的目的是除去碳酸钠和氢氧化钠
D．所得氯化钠的质量大于原粗盐中的氯化钠
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：A、X是用于除去镁离子的，X可以是氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙，故选项说法正确。
B、氯化镁溶液和碱溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；沉淀B是碳酸钙、硫酸钡和氢氧化镁、碳酸钡，故选项说法错误。
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入过量稀盐酸的目的是除去碳酸钠和氢氧化钠，故选项说法正确。
D、由于反应过程中有氯化钠生成，所得氯化钠的质量大于原粗盐中的氯化钠，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
19．（2023•雁塔区校级模拟）下列实验方案设计均合理的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；碱的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据变质后的氢氧化钙中含有碳酸钙，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、变质后的氢氧化钙中含有碳酸钙，碳酸钙难溶于水，取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红，不能说明是否存在碳酸钙，不能检验Ca（OH）2是否变质，故选项实验方案设计不合理。
B、CuSO4能与过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。
C、取样与熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显气味的是CO（NH2）2，故选项实验方案设计合理。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离出氯化钾，再对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰，故选项实验方案设计不合理。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20．（2023•周至县三模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；中和反应及其应用；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、根据铵盐的性质来分析；
B、根据物质的性质与除杂方法来分析；
C、根据物质的性质与检验方法来分析；
D、根据物质溶于水的温度变化来分析。
【解答】解：A、硫酸铵和氯化铵均属铵盐，均能与熟石灰反应生成刺激性气味的氨气，现象相同，不能区分，符合题意；
B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，能除去铜粉中的少量氧化铜，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能使酚酞变红色，加入过量稀盐酸，溶液为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸铵固体溶于水吸收热量，取样，分别加水，测量变化前后的温度，温度升高的是氢氧化钠固体，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
21．（2022•碑林区校级模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）​
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据四种气体性质的不同，设计的方案能出现四种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出四瓶气体的目的。
B、根据常见离子的检验方法，进行分析判断。
C、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氧气能使燃着的木条燃烧更旺；空气中燃着的木条正常燃烧；二氧化碳、氮气都不能燃烧也不支持燃烧，使燃着的木条熄灭，无法鉴别二氧化碳和氮气，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、取样先加入氯化钡溶液再加入稀硝酸，产生白色沉淀，不能验证某溶液中是否有银离子，也可能是含有硫酸根离子，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加适量水溶解、过滤、蒸发滤液，可以分离出KCl，洗涤、干燥得到MnO2，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、碳酸钠和过量的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
22．（2023•雁塔区一模）下列实验操作或方法能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据物质的性质与鉴别方法来分析；
B、根据离子的检验方法来分析；
C、根据物质的性质及检验方法来分析；
D、根据氢氧化钠的化学性质来分析。
【解答】解：A、氢气和甲烷燃烧均能生成水，罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法区分，故选项不能达到实验目的；
B、氯化钠与氯化钡不反应，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Na2SO4，故选项能达到实验目的；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，而碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项不能达到实验目的；
D、CO2、HCl都与氢氧化钠溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
23．（2022•碑林区校级三模）下列实验方案合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，加入适量的氧化铜粉末，若稀盐酸过量，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可检验反应后盐酸是否过量，故选项实验方案合理。
B、碳酸钠和过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
C、滴加适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能检验某未知溶液是否是硫酸，也可能是硫酸盐溶液、碳酸盐溶液和硝酸银溶液等，故选项实验方案不合理。
D、向氢氧化钡溶液中滴加适量的硫酸铁溶液，氢氧化钡与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到的是氢氧化铁和硫酸钡的混合物，故选项实验方案不合理。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二．填空题（共2小题）
24．（2022•碑林区校级模拟）实验室有4瓶失去标签的溶液，已知分别为稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，现将这四瓶溶液编号为A、B、C、D，回答下列问题：
（1）观察到A溶液为蓝色，则可鉴别出A溶液中的溶质为 CuSO4 。
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，加入A溶液，观察到盛有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，写出A溶液和B溶液反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）不借助其他试剂， 能 （填“能”或“否”）成功鉴别出4种溶液并分类摆放回药品柜。
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】（1）CuSO4；
（2）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）能。
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：（1）硫酸铜溶液呈蓝色，其他三种物质的溶液均为无色。若观察到A溶液为蓝色，则可鉴别出A溶液中的溶质为CuSO4；
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，加入A溶液，观察到盛有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，说明B溶液为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）硫酸铜溶液呈蓝色，先鉴别出硫酸铜溶液，然后再向硫酸铜溶液中分别滴加其它三种溶液，有白色沉淀生成的是氯化钡溶液，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，无明显现象发生的是稀硫酸，所以不借助其他试剂，能成功鉴别出4种溶液并分类摆放回药品柜。
故答案为：（1）CuSO4；
（2）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）能。
【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
25．（2023•凤翔县二模）化学实验课上，老师拿出标记为A﹣D的4瓶无色溶液，它们是氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的一种，要求大家不另加试剂进行鉴别。同学们分别取少量溶液于试管中，相互滴加，现象记录如表格所示（“无”表示无明显现象，“↑”表示有气体生成，“↓”表示有沉淀产生）。
（1）分析现象可得，C是 氯化钠 溶液。A与D溶液反应产生的气体的化学式是 CO2 。
（2）B与D反应产生沉淀的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
（3）实验结束后，同学们将所有试管中的物质倒入一个洁净的废液杯中，发现废液杯中的白色浑浊逐渐消失，并有气泡产生。再向溶液中滴加几滴无色酚酞后，溶液为无色。则废液中一定含有的溶质是NaCl和 CaCl2 （填化学式）。
【考点】酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】（1）氯化钠；CO2；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）CaCl2。
【分析】根据D与A反应有气体产生，与B反应生成沉淀，而碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则D为碳酸钠溶液，A为稀盐酸，B为氢氧化钙溶液，则C为氯化钠溶液进行分析
【解答】解：（1）A与D反应生成的气体为二氧化碳气体，化学式为CO2。
（2）B与D的反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）由于盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碱性溶液遇酚酞遇碱变红，向溶液中滴加几滴无色酚酞后，溶液为无色，说明此时溶液中不含氢氧化钙和碳酸钠，但由于不确定盐酸是否还有剩余，则说明废液中的溶质一定有氯化钠和氯化钙，化学式为NaCl和CaCl2。
故答案为：（1）氯化钠；CO2；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）CaCl2。
【点评】本题主要考查酸、碱、盐的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
考点卡片
1．化学实验方案设计与评价
【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：
1．能否达到目的．
2．所用原料是否常见易得、廉价．
3．原料的利用率高低．
4．过程是否简捷优化．
5．对环境有无污染．
6．实验误差的大小．
7．有无创意等等．
最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．
【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．
【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．
2．一定溶质质量分数的溶液的配制
【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：
1．计算时，溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶液体积×溶液密度，溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．
2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．
3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．
4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．
5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．
6．放入试剂柜时，要注意标签向外．
【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
3．溶液的酸碱度测定
【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值＝7为中性，pH值＞7为碱性．
【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况．特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等．值得注意的还有以下两点：
1．在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了．此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小．所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差．
2．使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数．当然，如果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数．并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用．由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了．
4．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：＜img alt＝“菁优网“src＝“http：“style＝“vertical﹣align：middle“/＞＜BR＞至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．＜BR＞其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．＜BR＞应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：＜BR＞一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO＜SUB＞2＜/SUB＞时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO＜SUB＞2＜/SUB＞，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．＜BR＞二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO＜SUB＞2＜/SUB＞中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO＜SUB＞2＜/SUB＞．＜BR＞【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．＜BR＞【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
5．空气组成的测定
空气组成的测定
【知识点的认识】空气组成的测定主要是指空气中氧气的含量的测定（具体敬请查阅考点21：测定空气里氧气含量的探究）；当然，也包括以下三种情况：
1．通过离开了空气，人和动物就无法呼吸，来说明空气组成中含有氧气．
2．通过放置在空气中的酥瓜子（或花生米、或饼干等）会变软，铁制品会生锈（也能说明空气组成中含有氧气），敞口的氢氧化钠会潮解且质量增大（也能说明空气组成中含有二氧化碳），敞口的浓硫酸会变稀且质量增大，敞口的浓盐酸在瓶口会形成白雾，等等；来说明空气组成中含有水蒸气．
3．通过放置在空气中的澄清的石灰水变浑浊，来说明空气组成中含有二氧化碳．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答相关的实际问题．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对空气组成的测定的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，以及与空气中的各成分有关的物质及其相关性质等；还要知道最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡．然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
6．氧气的用途
氧气的用途
【知识点的认识】氧气的用途，主要有两方面：一是支持燃烧；例如，日常生活中，我们用到的燃烧；冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质；国防工业上，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途．二是供给呼吸；例如，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对氧气的用途的掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是联系着氧气的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的用途，以及它与氧气的性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
7．硬水与软水
硬水与软水
【知识点的认识】所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水．
硬水与软水的区分方法如图所示：，就是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鉴别水质软硬，还可以在洗净的容器中把水煮沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水．
硬水的危害：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸．
硬水软化的方法：将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水．工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，如图所示：，采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度，使之软化，制取蒸馏水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、解答与硬水、软水等相关的实际问题（如硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、硬水软化的方法等）．并且，经常将其与混合物和纯净物的区分、混合物的分离方法等联系起来考查．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、混合物和纯净物的区分、混合物的分离、硬水软化的方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记硬水和软水的区别、区分方法，以及硬水的危害、硬水软化的方法、混合物的分离方法、混合物与纯净物的区分方法、有关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，通过细心地思考、探究，来解答与硬水、软水相关的实际问题等．特别注意的是，在区分硬水、软水时，如果能联系到控制变量法，将会是事半功倍．
8．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【知识点的认识】所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质．要想弄清浓溶液和稀溶液跟饱和溶液和不饱和溶液的关系，首先要明确它们各自含义或概念等．其中，溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不饱和是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不能溶的为其饱和溶液．例如，20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液；若将30g硝酸钾在此温度下溶解在100g水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液．再如，在20℃时，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液；若取0.0002gBaSO4在此温度下溶于100g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液．另外，对溶解度随温度的升高而增大的固体物质来说，其高温时的不饱和溶液有可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高；而对特殊溶质氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体物质来说，其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高．
由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液．当然，若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，其饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要高．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景或图表信息等，来考查学生对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系的理解和掌握情况，以及从两个不同角度来认识溶液性质的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“物质的溶解度随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，物质的溶解度随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和辨析、判断和相互关系，以及物质的溶解度随温度的变化情况和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律和固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．
爱心提示：如果能根据具体的实例（如“知识点的认识”中所举的）来理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）；那么就会事半功倍了．
9．合金与合金的性质
合金与合金的性质
【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．
合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：
其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
10．金属的化学性质
金属的化学性质
【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．
2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．
总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．
三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．
总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
11．二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
12．一氧化碳的化学性质
一氧化碳的化学性质
【知识点的认识】一氧化碳的化学性质主要有：
1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）．该反应的化学方程式为2CO+O2点燃¯2CO2．
2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）．例如，CO+CuO△¯Cu+CO2，Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2．
3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的一氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“碳及含碳物质的不完全燃烧”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及金属的冶炼”、“一氧化碳的毒性及煤气中毒”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对一氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查一氧化碳的前两个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的化学性质，尤其是有一氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
13．酸的化学性质
酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．
2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．
3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．
4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
14．碱的化学性质
碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
15．中和反应及其应用
中和反应及其应用
【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H₂O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：．也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：
1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．
2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．
至于中和反应的应用，主要有如下四点：
1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．
2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．
3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．
16．氯化钠与粗盐提纯
氯化钠与粗盐提纯
【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是PH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．
粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：
1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2．过滤：如图所示：，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．
3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氯化钠与粗盐提纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；（2）过滤时的作用是引流；（3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．
2．对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．
3．在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．
17．盐的化学性质
盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
18．铵态氮肥的检验
铵态氮肥的检验
【知识点的认识】铵态氮肥的检验原理是根据铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，这一共同的化学性质来检验．具体方法是取少量的待测样品于试管中，滴加NaOH溶液（将试管移到酒精灯上微热，效果更好），把湿润的红色石蕊试纸置于试管口；如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色（若闻其生成的气体的气味，会有刺激性气味），则该化肥是铵态氮肥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对铵态氮肥的检验的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常见化肥的种类和作用、铵根离子（或氯离子、硫酸根离子）的检验、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对铵态氮肥的检验及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对铵态氮肥的特性及其反应现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记铵态氮肥的检验，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．在对铵态氮肥进行检验时，一般是先物理方法上着想，闻一闻，看是否有气味；如果闻到有刺激性气味，则该氮肥为碳酸氢铵（因为它不稳定，易分解生成有刺激性气味的氨气），对没有气味的氮肥，再根据铵态氮肥的特性，考虑用化学方法进行检验．不过，有时还会联系的氯离子和硫酸根离子的检验方法．
2．在检验反应生成的氨气时，一定要使用湿润的红色石蕊试纸．因为氨气本身并不能使红色石蕊试纸变蓝，而当氨气遇到湿润的红色石蕊试纸时，会和其中的水化合生成氨水，氨水使红色石蕊试纸变蓝．
19．酸、碱、盐的鉴别
酸、碱、盐的鉴别
【知识点的认识】酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验或鉴别的核心内容，具体是指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉之功效．
1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．
2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（ ）
A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）
通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液．因此，正确答案为D．
当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸、碱、盐的鉴别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于它综合了酸碱盐的相互关系，具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它受到命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的鉴别和推断、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸、碱、盐的鉴别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见酸碱盐（如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、钾盐、钙盐、钠盐、镁盐、铁盐、亚铁盐、铵盐、钡盐、铜盐、银盐）的鉴别及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸、碱、盐的鉴别的类型、原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可．值得一提的是，当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离子或阴离子）时，可以联系着常见离子的检验方法及现象，从它们所含的不同离子上着手突破．
2．所谓的突破口或题眼，就是指物质的特殊颜色、溶解性、气味、反应时的特殊条件或现象和典型的检验方法等．（1）有特殊颜色的物质，重点记住暗紫色的高锰酸钾（其溶液呈紫红色），黑色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等，红色的铜和红磷等，蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液，黄色的铁盐溶液和金，浅绿色的亚铁盐溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物质，重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等，红褐色沉淀氢氧化铁，既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡，溶解时放热（升温）的氢氧化钠和浓硫酸（生石灰遇水反应放热）等，溶解时吸热（降温）的硝酸铵（另外，冰和干冰也有降温的作用）；（3）有特殊气味的物质，重点记忆有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等；（4）有特殊条件或现象的反应主要有：二氧化锰催化的过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应，通电时的电解水的反应，冒白烟的磷燃烧，火星四射的铁燃烧，黑变红的氧化铜还原，蓝紫色火焰的硫燃烧，蓝色火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧，等等；（5）典型的检验方法，例如：氧气、二氧化碳、氢气、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子和铵根离子的检验方法；等等．
3．利用化学反应来对酸碱盐进行鉴别时，一定要抓住反应现象的不同，细心的辨别、推断．
20．生石灰的性质与用途
生石灰、熟石灰的性质与用途
【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．
它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对生石灰的性质与用途的理解或掌握情况，以及对水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据生石灰的性质与用途来分析、推断、选择或解答有关的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关生石灰的性质与用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生石灰的性质与用途等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常见食品包装袋内的干燥剂（大多数是生石灰）及其吸水后的反应的考查，是近几年来中考命题的热点；当然也是中考考查这方面知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途，还有，水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关食品包装袋内的干燥剂的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：食品包装袋内的干燥剂大多数是生石灰（因为它的廉价易得），有时会使用硅胶（主要成分是二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸水性能）和保鲜剂活性铁粉（它不仅能吸水，而且还能吸收包装袋内残留的氧气，导致微生物缺氧而死，使食品防腐保鲜）．所以，在平时的学习和生活中，一定注意留意、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的有关化学知识，特别是一些最新的有关化学的科技前沿信息等，争取做到有备无患．
21．质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用
【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：
1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．
2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．
3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为 NH3 ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是 5g ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
22．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
23．灭火的原理和方法
灭火的原理和方法
【知识点的认识】灭火的原理和方法，主要有如下三种：
1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）．
2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖．
3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对灭火的原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“燃烧与燃烧的条件、常用物质的性质、几种常用的灭火器”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对灭火的原理和方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用灭火的原理和方法来设计灭火的方案，或分析、解决生产、生活中的实际问题”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记灭火的原理和方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．所谓灭火，实际上就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止．因此，可以根据燃烧的条件来分析、推断和理解．值得一提的是：燃烧发生时，燃烧的三个条件需要同时满足才可；但是，灭火时，就没有不要将燃烧的三个条件同时破坏，只要其一被破坏，即可达到灭火之目的．当然，三个条件同时就破坏更能灭火了．
2．如果采用第三种原理和方法来灭火，那么在表达时一定要注意是使温度降低到着火点以下（或降温至着火点以下），而不能说成降低着火点．因为着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的．
24．防范爆炸的措施
防范爆炸的措施
【知识点的认识】防范爆炸的措施，主要分为有以下四种情况：
1．防止可燃性气体爆炸的措施：各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度．特别是氢气、一氧化碳、甲烷等，在点燃或加热这些可燃性气体进行反应前，都必须检验其纯度．
2．防止加热时爆炸的措施：（1）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生．（2）给试管等玻璃仪器加热前，必需将其外壁擦干；加热的时候，应先给试管等进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰的外焰固定在放药品的部位加热．在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗；否则，这些情况都可能炸裂试管．（3）给试管里的固体加热时，试管口必须稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时放出的水蒸气，在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管．
3．防止燃烧产物引起爆炸的措施：在集气瓶中燃烧细铁丝、铝丝或铝片等金属时，会放出大量的热，使生成物熔化，如果生成的熔化物溅落下来，可能会造成集气瓶炸裂，甚至溅伤或炸伤实验人员．因此，在做这类实验时，经常在瓶底放少量水或铺一层细沙等．
4．防止倒吸引起爆裂或炸裂的措施：在加热制备气体并将气体通入溶液中进行实验时，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内．玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验人员．为此，要注意以下几点：（1）加热尽可能均匀；（2）在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；（3）在导管的末端连接一个倒扣的漏斗等等；（4）实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对防范爆炸的措施的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“燃烧和爆炸及其实验现象、易燃物和易爆物的安全知识、几种常见的与化学有关的图标、氢气的爆鸣实验、甲烷（或一氧化碳、氢气等可溶性气体）的验纯及燃烧、酒精灯的使用及给物质加热、细铁丝等金属在氧气中的燃烧实验、加热制备气体并将验证该气体的某些性质、几种常见的与化学有关的图标”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对防范爆炸的措施等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“防止甲烷（或一氧化碳、氢气等可溶性气体）燃烧、酒精灯的使用及给物质加热、细铁丝等金属在氧气中的燃烧、加热制备气体并将验证该气体的某些性质等实验时发生爆炸的措施及现象、几种常见的与化学有关的图标”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记防范爆炸的措施，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
25．合成材料的使用及其对人和环境的影响
合成材料的使用及其对人和环境的影响
【知识点的认识】合成材料的使用主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶这三大合成材料的利用．具体情况分别例谈如下“
1．塑料，它的应用十分广泛，目前工业生产的塑料已有几百种，其中常用的也有60多种，使用最多的是聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料．它们的具体应用可谓是不言而喻、举不胜举．下面略举几例，还有塑料制品的应用范围；如图所示：．
2．合成纤维，它的品种不同，各具有某些独特性能和用途也不尽相同．例如，耐高温纤维（如聚苯咪唑纤维等）、耐高温腐蚀纤维（如聚四氟乙烯等，可作不粘锅的内衬）、高强度纤维（如聚对苯二甲酰对苯二胺等）、耐辐射纤维（如聚酰亚胺纤维等）．另外，还有阻燃纤维、高分子光导纤维等．我们穿的衣服通常是由纤维织成的．棉和羊毛等属于天然纤维，涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）和腈纶等属于合成纤维．合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和能耐化学腐蚀，但它的吸水性和透气性较差．因此，合成纤维常常与棉纤维或羊毛纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又挺括．
3．合成橡胶，人们常用的合成橡胶主要有丁苯橡胶、顺丁橡胶和氯丁橡胶等．合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中．如图所示：．
至于合成材料的使用对人和环境的影响，主要是指合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活．但是，合成材料废弃物的急剧增加所带来的环境问题，其中废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重．这是因为大部分塑料在自燃环境中很难降解（即聚合物在自然环境中被微生物或光照分解为小分子），长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料（即代号“03”﹣﹣PVC聚氯乙烯塑料），会产生有刺激性气味的氯化氢气体等，从而引起空气污染．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合成材料的使用及其对人和环境的影响的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“三大合成材料及其判别和应用、白色污染、塑料制品的回收利用和降解、空气的污染、目前空气的环境问题、有机高分子材料分类及鉴别、常见污染物的来源及其危害和治理”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合成材料的使用及其对人和环境的影响等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“三大合成材料及其判别和应用、白色污染、塑料制品的回收利用和降解”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记合成材料的使用及其对人和环境的影响，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
26．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【知识点的认识】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，就是指想方设法地把棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别开来的过程。其具体鉴别方法有很多种，比如利用光泽度、手感等方法。对于经验不丰富的我们来说，采用燃烧的方法要方便稳妥一些，就是根据它们燃烧时会散发出不同的气味来鉴别它们。首先取样将其点燃，如果只闻到类似熟悉的纸张燃烧的焦糊气味，则为棉纤维；如果闻到烧焦羽毛的气味（因羊毛的主要成分是蛋白质），则为羊毛纤维；如果闻到特殊的刺激性气味，则为合成纤维。并且，棉纤维和羊毛纤维燃烧后灰烬较多，羊毛纤维接近火焰时先蜷缩，燃烧灰烬为带有光泽的硬块，用手指轻轻挤压就变成粉末；而合成纤维接近火焰时迅速蜷缩，燃烧比较缓慢，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与“有机高分子材料的分类及鉴别、物质的鉴别和推断、反应现象和本质的联系、闻气味的方法、对照实验法”等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法和现象及其表达等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：
1．做物质鉴别题时，一定要按照先取样，再实验，然后根据现象下结论的路子来进行思考、分析、探究。
2．闻气味时，切记不要采用把鼻孔靠近火焰来闻其气味，而应用“煽气入鼻法”，即用煽动少许气体飘入鼻孔，闻其气味即可。以防中毒等意外事故发生。
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实验目的
实验方案
A.
分离CaCl2和CaCO3固体混合物
加水溶解，过滤
B.
鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
取样，分别通入CO2气体，观察
C.
除去KCl溶液中少量K2SO4
加适量Ba（NO3）2溶液，过滤
D.
鉴别溶液中是否含有
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
选项
实验目的
实验方案
A
比较纯铜和黄铜的硬度
相互刻画
B
配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液
称取3gNaCl固体，加入50mL水使之溶解
C
除去Fe粉中的少量Fe2O3​
加入足量稀盐酸，过滤
D
鉴别CH4和H2​
点燃气体，分别在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
选项
实验目的
实验方案
A
分离氧化钙和碳酸钙混合物
高温煅烧
B
除去烧碱溶液中混有的纯碱
加入适量的CaCl2溶液，过滤
C
检验正常雨水的pH是否为5.6
用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上
D
鉴别（NH4）2SO4溶液和NH4NO3溶液
取样各少许，分别加入Ba（OH）2溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体
固体变红
该气体是氢气
B
向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸
无气泡产生
苛性钠溶液没有变质
C
向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中迅速倒入一定量水，拧紧瓶盖、振荡
塑料瓶变瘪
二氧化碳与水发生了反应
D
取少量氯化铵固体于研钵中，加入熟石灰粉末，研磨
产生有刺激性气味的气体
铵态氮肥与熟石灰不能共同使用
选项
实验目的
实验设计
A
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
鉴别羊毛纤维和蚕丝
灼烧后闻气味
C
鉴别水和5%的过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
D
除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
A．安全常识
B．除杂与鉴别
①家用电器着火，立即用水浇灭
②煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关
①区分棉纤维和羊毛纤维：点燃闻气味
②除去氮气中的氧气：将气体缓缓通过灼热的铜网
C．化学与生活
D．“一定”与“不一定”
①青少年缺钙会患佝偻病
②聚乙烯塑料属于有机合成材料
①同种分子构成的物质一定是纯净物
②浓溶液不一定是饱和溶液
选项
劳动项目
化学知识
A
液氢和液氧用于发射火箭
氧气可以做燃料
B
自来水煮沸后有较多水垢
该自来水是硬水
C
CO用于工业炼铁
CO具有还原性
D
自热米饭用生石灰做发热包
生石灰与水反应会放出大量热
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别CuSO4溶液和NaOH溶液
加水，观察溶液温度的变化
B
制备Cu（OH）2
将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C
除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量铁粉，过滤
D
分离KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
先加入适量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀HNO3，充分搅拌
实验目的
测定空气中氧气的含量
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
区分食盐水和白醋
验证质量守恒定律
实验方案




选项
A．将红磷改为木炭
B．将适量稀盐酸改为稍过量的稀盐酸
C．将紫色石蕊溶液改为无色酚酞溶液
D．将氢氧化钠溶液改为硫酸钠溶液
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液的变质程度
滴加过量的BaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化
B
鉴别硬水和软水
取样，分别滴加等量的肥皂水，振荡，观察产生泡沫的多少
C
除去NaCl溶液中的HCl
向溶液中滴加适量NaOH溶液
D
验证某气体是氢气
点燃该气体，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察是否有水雾产生
选项
实验目的
实验方案或用品
A
检验碳酸钾中是否混有氯化钾
取样，加水溶解，滴加硝酸银溶液
B
制备Fe（OH）3
将Fe2（SO4）3和适量Ba（OH）2溶液混合，过滤
C
除去氢气中混有的二氧化碳和水蒸气
将混合气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，收集
D
鉴别BaCl2溶液、稀硫酸、NaOH溶液
取样，分别滴加碳酸钠溶液，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，分别加入Ba（NO3）2溶液，观察现象
B
配制2%的氯化钠溶液
向100g水中，加入2g氯化钠固体，充分溶解
C
制备NaOH溶液
将Na2CO3溶液与饱和石灰水混合，恰好完全反应后，过滤
D
除去CO中少量的CO2
将混合气体通过灼热的碳
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，分别加入Ba（NO3）2溶液，观察现象
B
除去CO中少量的CO2
将混合气体通过灼热的碳
C
制备NaOH溶液
将Na2CO3溶液与饱和石灰水混合，恰好完全反应后，过滤
D
配制2%的氯化钠溶液
向100g水中，加入2g氯化钠固体，充分溶解
选项
实验目的
实验方案
A
探究NaOH与盐酸是否发生了反应
向滴有酚酞的NaOH溶液中加入过量稀盐酸，观察溶液是
否变为无色
B
除去铜粉中的少量氧化铜
将固体混合物放入硬质玻璃管内，通入一氧化碳后再加
热，直到固体全部变为红色
C
区分硫酸铵固体和氯化铵固体
分别加熟石灰，研磨、闻气味
D
证明甲烷中含有氢元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁
是否出现水珠
实验目的
实验方法
A
检验氢氧化钠变质程度
取样，先加过量的CaCl2溶液，再加FeCl3溶液
B
鉴别硝酸银溶液和硫酸钠溶液
取样，加入BaCl2溶液
C
分离铁粉和氯化铜固体
加足量水，充分溶解，过滤，再将滤液蒸发
D
除去H2中混有的HCl
将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶
选项
实验目的
实验设计
A
将硬水软化
加入肥皂水
B
除去CuSO4固体中混有的Cu（OH）2
加足量的水溶解，过滤
C
鉴别氮肥CO（NH2）2和NH4Cl
取样，分别加入熟石灰，研磨
D
除去NaCl溶液中混有的Na2SO4
加适量Ba（NO3）2溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加少量BaCl2溶液，观察现象
B
鉴别羊毛和棉线
取样，点燃，闻气味
C
除去CO2中的CO
点燃
D
分离KCl和MnO2固体
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
选项
实验目的
实验方案或用品
A
检验Ca（OH）2是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
B
除去NaNO3中混有的CuSO4
加过量氢氧化钡溶液，过滤
C
鉴别NH4Cl和CO（NH2）2
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D
分离KCl和MnO2
加水溶解，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
区分硫酸铵固体和氯化铵固体
分别加熟石灰，研磨、闻气味
B
除去铜粉中的少量氧化铜
将固体混合物放入硬质玻璃管内，通入一氧化碳后再加热，直到固体全部变为红色
C
探究NaOH与盐酸是否发生了反应
向滴有酚酞的NaOH溶液中加入过量稀盐酸，观察溶液是否变为无色
D
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
加水，搅拌后测量溶液温度
选项
实验目的
试验方案
A
鉴别O2、CO2、空气、N2
分别伸入燃着的木条，观察现象
B
验证某溶液中是否有银离子
取样先加入氯化钡溶液再加入稀硝酸
C
分离KCl和MnO2的固体混合物
加适量水溶解，过滤
D
除去NaCl固体中混有的少量Na2CO3
加入过量稀盐酸，蒸发
选项
实验目的
实验操作或方法
A
鉴别氢气和甲烷
点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象
B
检验NaCl溶液是否含Na2SO4
加入适量BaCl2溶液观察是否有沉淀生成
C
检验氢氧化钠是否变质
取样、加入几滴稀盐酸观察是否有气泡产生
D
除去CO2中混有的少量HCl
通过装有足量氢氧化钠溶液洗气瓶
选项
实验目的
实验操作
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后盐酸是否过量
加入适量的氧化铜粉末
B
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的澄清石灰水，充分反应后过滤
C
检验某未知溶液是否是硫酸
滴加适量氯化钡溶液
D
制备纯净的硫酸钡
向氢氧化钡溶液中滴加适量的硫酸铁溶液，过滤、洗涤、干燥
A
B
C
B
无
C
无
无
D
↑
↓
无
选项
实验目的
实验方案
A.
分离CaCl2和CaCO3固体混合物
加水溶解，过滤
B.
鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
取样，分别通入CO2气体，观察
C.
除去KCl溶液中少量K2SO4
加适量Ba（NO3）2溶液，过滤
D.
鉴别溶液中是否含有
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
选项
实验目的
实验方案
A
比较纯铜和黄铜的硬度
相互刻画
B
配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液
称取3gNaCl固体，加入50mL水使之溶解
C
除去Fe粉中的少量Fe2O3​
加入足量稀盐酸，过滤
D
鉴别CH4和H2​
点燃气体，分别在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
选项
实验目的
实验方案
A
分离氧化钙和碳酸钙混合物
高温煅烧
B
除去烧碱溶液中混有的纯碱
加入适量的CaCl2溶液，过滤
C
检验正常雨水的pH是否为5.6
用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上
D
鉴别（NH4）2SO4溶液和NH4NO3溶液
取样各少许，分别加入Ba（OH）2溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体
固体变红
该气体是氢气
B
向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸
无气泡产生
苛性钠溶液没有变质
C
向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中迅速倒入一定量水，拧紧瓶盖、振荡
塑料瓶变瘪
二氧化碳与水发生了反应
D
取少量氯化铵固体于研钵中，加入熟石灰粉末，研磨
产生有刺激性气味的气体
铵态氮肥与熟石灰不能共同使用
选项
实验目的
实验设计
A
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
鉴别羊毛纤维和蚕丝
灼烧后闻气味
C
鉴别水和5%的过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
D
除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
A．安全常识
B．除杂与鉴别
①家用电器着火，立即用水浇灭
②煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关
①区分棉纤维和羊毛纤维：点燃闻气味
②除去氮气中的氧气：将气体缓缓通过灼热的铜网
C．化学与生活
D．“一定”与“不一定”
①青少年缺钙会患佝偻病
②聚乙烯塑料属于有机合成材料
①同种分子构成的物质一定是纯净物
②浓溶液不一定是饱和溶液
选项
劳动项目
化学知识
A
液氢和液氧用于发射火箭
氧气可以做燃料
B
自来水煮沸后有较多水垢
该自来水是硬水
C
CO用于工业炼铁
CO具有还原性
D
自热米饭用生石灰做发热包
生石灰与水反应会放出大量热
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别CuSO4溶液和NaOH溶液
加水，观察溶液温度的变化
B
制备Cu（OH）2
将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C
除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量铁粉，过滤
D
分离KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
先加入适量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀HNO3，充分搅拌
实验目的
测定空气中氧气的含量
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
区分食盐水和白醋
验证质量守恒定律
实验方案




选项
A．将红磷改为木炭
B．将适量稀盐酸改为稍过量的稀盐酸
C．将紫色石蕊溶液改为无色酚酞溶液
D．将氢氧化钠溶液改为硫酸钠溶液
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液的变质程度
滴加过量的BaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化
B
鉴别硬水和软水
取样，分别滴加等量的肥皂水，振荡，观察产生泡沫的多少
C
除去NaCl溶液中的HCl
向溶液中滴加适量NaOH溶液
D
验证某气体是氢气
点燃该气体，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察是否有水雾产生
选项
实验目的
实验方案或用品
A
检验碳酸钾中是否混有氯化钾
取样，加水溶解，滴加硝酸银溶液
B
制备Fe（OH）3
将Fe2（SO4）3和适量Ba（OH）2溶液混合，过滤
C
除去氢气中混有的二氧化碳和水蒸气
将混合气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，收集
D
鉴别BaCl2溶液、稀硫酸、NaOH溶液
取样，分别滴加碳酸钠溶液，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，分别加入Ba（NO3）2溶液，观察现象
B
配制2%的氯化钠溶液
向100g水中，加入2g氯化钠固体，充分溶解
C
制备NaOH溶液
将Na2CO3溶液与饱和石灰水混合，恰好完全反应后，过滤
D
除去CO中少量的CO2
将混合气体通过灼热的碳
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，分别加入Ba（NO3）2溶液，观察现象
B
除去CO中少量的CO2
将混合气体通过灼热的碳
C
制备NaOH溶液
将Na2CO3溶液与饱和石灰水混合，恰好完全反应后，过滤
D
配制2%的氯化钠溶液
向100g水中，加入2g氯化钠固体，充分溶解
选项
实验目的
实验方案
A
探究NaOH与盐酸是否发生了反应
向滴有酚酞的NaOH溶液中加入过量稀盐酸，观察溶液是
否变为无色
B
除去铜粉中的少量氧化铜
将固体混合物放入硬质玻璃管内，通入一氧化碳后再加
热，直到固体全部变为红色
C
区分硫酸铵固体和氯化铵固体
分别加熟石灰，研磨、闻气味
D
证明甲烷中含有氢元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁
是否出现水珠
实验目的
实验方法
A
检验氢氧化钠变质程度
取样，先加过量的CaCl2溶液，再加FeCl3溶液
B
鉴别硝酸银溶液和硫酸钠溶液
取样，加入BaCl2溶液
C
分离铁粉和氯化铜固体
加足量水，充分溶解，过滤，再将滤液蒸发
D
除去H2中混有的HCl
将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶
选项
实验目的
实验设计
A
将硬水软化
加入肥皂水
B
除去CuSO4固体中混有的Cu（OH）2
加足量的水溶解，过滤
C
鉴别氮肥CO（NH2）2和NH4Cl
取样，分别加入熟石灰，研磨
D
除去NaCl溶液中混有的Na2SO4
加适量Ba（NO3）2溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加少量BaCl2溶液，观察现象
B
鉴别羊毛和棉线
取样，点燃，闻气味
C
除去CO2中的CO
点燃
D
分离KCl和MnO2固体
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
选项
实验目的
实验方案或用品
A
检验Ca（OH）2是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
B
除去NaNO3中混有的CuSO4
加过量氢氧化钡溶液，过滤
C
鉴别NH4Cl和CO（NH2）2
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D
分离KCl和MnO2
加水溶解，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
区分硫酸铵固体和氯化铵固体
分别加熟石灰，研磨、闻气味
B
除去铜粉中的少量氧化铜
将固体混合物放入硬质玻璃管内，通入一氧化碳后再加热，直到固体全部变为红色
C
探究NaOH与盐酸是否发生了反应
向滴有酚酞的NaOH溶液中加入过量稀盐酸，观察溶液是否变为无色
D
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
加水，搅拌后测量溶液温度
选项
实验目的
试验方案
A
鉴别O2、CO2、空气、N2
分别伸入燃着的木条，观察现象
B
验证某溶液中是否有银离子
取样先加入氯化钡溶液再加入稀硝酸
C
分离KCl和MnO2的固体混合物
加适量水溶解，过滤
D
除去NaCl固体中混有的少量Na2CO3
加入过量稀盐酸，蒸发
选项
实验目的
实验操作或方法
A
鉴别氢气和甲烷
点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象
B
检验NaCl溶液是否含Na2SO4
加入适量BaCl2溶液观察是否有沉淀生成
C
检验氢氧化钠是否变质
取样、加入几滴稀盐酸观察是否有气泡产生
D
除去CO2中混有的少量HCl
通过装有足量氢氧化钠溶液洗气瓶
选项
实验目的
实验操作
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后盐酸是否过量
加入适量的氧化铜粉末
B
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的澄清石灰水，充分反应后过滤
C
检验某未知溶液是否是硫酸
滴加适量氯化钡溶液
D
制备纯净的硫酸钡
向氢氧化钡溶液中滴加适量的硫酸铁溶液，过滤、洗涤、干燥
A
B
C
B
无
C
无
无
D
↑
↓
无