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三年辽宁中考化学模拟题分类汇编之物质的检验、鉴别、分离和提纯
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这是一份三年辽宁中考化学模拟题分类汇编之物质的检验、鉴别、分离和提纯，共33页。
A．AB．BC．CD．D
2．（2023•龙城区三模）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Fe2+、H+、、C1﹣
B．H+、Na+、C1﹣、
C．K+、Ca2+、OH﹣、
D．Na+、H+、、
3．（2021•新民市校级模拟）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、酚酞
D．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3
4．（2021•新民市校级模拟）鉴别下列物质的试剂或方法中不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（2023•振安区校级二模）下列各组离子在pH＝1的无色溶液的中能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Na+、Cl﹣、
B．Na+、K+、、
C．Na+、、、OH﹣
D．Ba2+、Cl﹣、、
6．（2023•锦州二模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2022•龙港区二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2023•鞍山二模）下列实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2023•黑山县二模）下表中有关实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2023•浑南区三模）下列鉴别物质的方法中错误的是（ ）
A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
C．用Na2CO3溶液鉴别Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体
11．（2023•站前区校级二模）下面表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2021•细河区一模）下列实验方案合理可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2023•营口一模）下列实验所用试剂或方法适宜是（ ）
A．鉴别FeCl3溶液和NaCl溶液——观察颜色
B．鉴别蔗糖固体和食盐固体——分别品尝
C．除去CaCl2溶液中少量的HCl——加入过量氢氧化钠溶液
D．除去铁粉中少量的铜粉——加入盐酸，过滤
14．（2023•清原县二模）下列化肥中，利用其物理性质即可与其它化肥区别开的一种是（ ）
A．磷矿粉B．氯化钾C．硫酸铵D．硝酸钾
15．（2023•清原县二模）下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（2023•清原县模拟）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH
C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
17．（2022•铁东区一模）只用一种试剂区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液，可选用（ ）
A．氯化钠溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸钾溶液
18．（2023•大石桥市校级三模）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2023•东洲区四模）下列除去少量杂质的方法错误的是（ ）
A．CaO中混有少量的CaCO3——高温煅烧
B．CO中混有少量CO2和水蒸气——依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
C．NaCl中混有少量NaOH——加过量的稀盐酸，蒸发结晶
D．FeCl2溶液中混有少量HCl——加入过量的氧化铁，充分反应后过滤
20．（2023•锦州一模）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21．（2023•太平区二模）除去下列各组物质中的杂质，（ ）内的物质为杂质，所选用的药品或方法正确的是（ ）
A．氧气（水蒸气）——浓硫酸
B．氧化钙（碳酸钙）——稀盐酸
C．二氧化碳（一氧化碳）——点燃
D．氯化亚铁溶液（氯化铜）——锌粒
22．（2023•望花区模拟）下列实验操作中能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．（2023•新抚区三模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
24．（2023•千山区模拟）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
25．（2022•铁东区一模）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
辽宁三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---物质的检验、鉴别、分离和提纯
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023•明山区校级模拟）下列各组实验中不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据三种物质溶于水时，溶液温度的变化进行分析判断。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
D、根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。
【解答】解：A、分别将三种物质溶于水，溶液温度升高是氢氧化钠，溶液温度降低是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钠，可以鉴别，故该实验方案可行。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、CuSO4溶液是蓝色的，能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与氢氧化钾溶液反应生成白色沉淀的是硫酸镁溶液，剩下的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
D、氯化钠能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故该实验方案不可行。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
2．（2023•龙城区三模）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Fe2+、H+、、C1﹣
B．H+、Na+、C1﹣、
C．K+、Ca2+、OH﹣、
D．Na+、H+、、
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误。
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、Ca2+、两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
3．（2021•新民市校级模拟）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、酚酞
D．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】B
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为BaCl2；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别；故正确；
B.CuCl2溶液呈蓝色，能与CuCl2反应产生白色沉淀的是AgNO3，CaCl2和MgCl2都不与CuCl2反应，都能与AgNO3反应产生白色沉淀，故不加其它试剂不能鉴别；故错误；
C.试剂间两两相互滴加，既能出现白色沉淀，又能产生气泡的是HCl，能与HCl反应产生白色沉淀的是AgNO3，能与HCl反应产生气泡的是Na2CO3，剩余的是酚酞；故不加其它试剂可以鉴别；故正确；
D.FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3反应产生红褐色沉淀的是NaOH，能与NaOH反应产生白色沉淀的是MgSO4，剩下的是KNO3；故不加其它试剂可以鉴别；故正确；
故选：B。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
4．（2021•新民市校级模拟）鉴别下列物质的试剂或方法中不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】D
【分析】A.根据氯化钠与硝酸银反应产生沉淀进行分析；
B.根据铁粉、石墨粉的化学性质进行分析；
C.根据二氧化碳气体、一氧化碳的化学性质进行分析；
D.根据纯碱（碳酸钠）和火碱（氢氧化钠）均显碱性进行分析。
【解答】解：A.食盐水里面的氯化钠可以和硝酸银反应，生成氯化银沉淀，而蒸馏水加硝酸银溶液无现象，可以鉴别，故正确；
B.铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，石墨粉不与稀盐酸反应，可以鉴别，故正确；
C.二氧化碳气体能使氢氧化钙溶液变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故正确；
D.纯碱（碳酸钠）和火碱（氢氧化钠）均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故错误；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
5．（2023•振安区校级二模）下列各组离子在pH＝1的无色溶液的中能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Na+、Cl﹣、
B．Na+、K+、、
C．Na+、、、OH﹣
D．Ba2+、Cl﹣、、
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、OH﹣、酸性溶液中的氢离子能结合生成水，、酸性溶液中的氢离子能结合生成水和二氧化碳，OH﹣、能结合生成氨气和水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、Ba2+、SO42﹣能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
6．（2023•锦州二模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；铵态氮肥的检验．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氧气不与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、氢氧化钙不能和硝酸钾、尿素反应，加入熟石灰研磨，闻气味，均无明显气味，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，将固体加入足量的水溶解，过滤能分离出二氧化锰，应再蒸发分离出氯化钾，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．（2022•龙港区二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，而氢氧化钠溶液与氯化钠不反应，过滤、洗涤得到氢氧化镁，加入稀盐酸能生成氯化镁，除去了氯化钠，能达到实验目的，符合题意；
B、尿素和硝酸钾均没有铵根离子，均不能与熟石灰反应生成刺激性气味的氨气，无法鉴别，不能达到实验目的，不合题意；
C、在加热的条件下，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中的一氧化碳，但是并不能分离二氧化碳和一氧化碳，没有得到一氧化碳，不能达到实验目的，不合题意；
D、氧化钙和水反应会放热，碳酸钙不会与水反应放热，不能检验固体中是否有碳酸钙，不能达到实验目的，不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．（2023•鞍山二模）下列实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水；
B、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变；
C、硝酸钡与硫酸、硫酸钠反应均会生成硫酸钡沉淀；
D、硝酸钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾。
【解答】解：A、硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，除去了原物质，该选项不正确；
B、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项正确；
C、硝酸钡与硫酸、硫酸钠反应均会生成硫酸钡沉淀，该选项不正确；
D、硝酸钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，引入新杂质硝酸钾，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2023•黑山县二模）下表中有关实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
B、锌与硝酸银、硝酸铜均能反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有气体产生，溶液颜色变浅绿色；碳不与稀盐酸反应，无明显现象；可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
D、NH4Cl和（NH4）2SO4均属于铵态氮肥，均能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（2023•浑南区三模）下列鉴别物质的方法中错误的是（ ）
A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
C．用Na2CO3溶液鉴别Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体
【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】C
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，可以鉴别，故选项错误。
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项错误。
C、碳酸钠与氢氧化钙、氯化钙溶液均会反应生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
11．（2023•站前区校级二模）下面表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；物质的鉴别、推断；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据物质的性质及其鉴别方法来分析；
B、根据物质的性质以及除杂的原则来分析；
C、根据物质的性质及其鉴别方法来分析；
D、根据物质的性质及其分离方法来分析。
【解答】解：A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡冒出，溶液是浅绿色的；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的；碳与硫酸不反应，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味。分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出碳酸钙，还需对滤液蒸发结晶分离出氯化钙，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．（2021•细河区一模）下列实验方案合理可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，蒸馏水呈中性，不能使无色酚酞溶液变红进行分析；
B、根据铵态氮肥是含有铵根离子的盐，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气进行分析；
C、根据氢氧化钠不仅能够与HCl反应，还能够与二氧化碳反应进行分析；
D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水进行分析。
【解答】解：A.稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，蒸馏水呈中性，不能使无色酚酞溶液变红，即滴加无色酚酞溶液，只能够鉴别出碳酸钠溶液，不能鉴别稀盐酸和蒸馏水，故A不正确；
B.铵态氮肥是含有铵根离子的盐，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，所以检验某化肥是否为铵态氮肥的方法是取样，加入少量熟石灰，研磨闻气味，故B正确；
C.氢氧化钠不仅能够与HCl反应，还能够与二氧化碳反应，会把欲保留的二氧化碳反应掉，不符合除杂原则，故C不正确；
D.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2的固体混合物的方法是加足量的水溶解，过滤，将滤渣进行洗涤、干燥，再蒸发滤液，故D不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
13．（2023•营口一模）下列实验所用试剂或方法适宜是（ ）
A．鉴别FeCl3溶液和NaCl溶液——观察颜色
B．鉴别蔗糖固体和食盐固体——分别品尝
C．除去CaCl2溶液中少量的HCl——加入过量氢氧化钠溶液
D．除去铁粉中少量的铜粉——加入盐酸，过滤
【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；物质除杂或净化的探究．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、氯化铁溶液是黄色的，氯化钠溶液是无色的，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项正确。
B、实验室中不得尝任何药品的味道，不能用品尝的方法鉴别蔗糖固体和食盐固体，故选项错误。
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠和氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误。
D、铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不和盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．（2023•清原县二模）下列化肥中，利用其物理性质即可与其它化肥区别开的一种是（ ）
A．磷矿粉B．氯化钾C．硫酸铵D．硝酸钾
【考点】化肥的简易鉴别．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】根据磷矿粉是灰白色的，氯化铵、硝酸钠、硫酸钾都是白色的晶体，结合溶解性，进行分析判断。
【解答】解：氯化钾、磷矿粉、硫酸铵、硝酸钾四种化肥中，磷矿粉呈灰白色粉末状且难溶于水，氯化钾为白色晶体易溶于水，硫酸铵为白色晶体易溶于水，硝酸钾为白色晶体易溶于水，故可以通过加水溶解或观察外观来区别磷矿粉。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查常见化肥简易鉴别，解题的关键是了解磷肥颜色与其它化肥的不同。
15．（2023•清原县二模）下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、加入足量稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤，能分离出铜，但无法分离出铁，故选项实验方案不能达到目的。
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
C、分别溶于水，测溶解前后液体温度变化，液体温度升高的是氢氧化钠，液体温度降低的是硝酸铵可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16．（2023•清原县模拟）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH
C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
【考点】离子或物质的共存问题；酸碱指示剂及其性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】A
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确。
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
C、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误。
D、HCl、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
17．（2022•铁东区一模）只用一种试剂区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液，可选用（ ）
A．氯化钠溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸钾溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】B
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、氯化钠溶液与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，与BaCl2、Na2CO3溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项正确。
C、稀硝酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与AgNO3、BaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、硝酸钾溶液与AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
18．（2023•大石桥市校级三模）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到目的。
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含氢氧化钠，说明氢氧化钠部分变质，故选项实验方案能达到目的。
C、加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，过滤，得到氢氧化镁沉淀和氯化钙、氯化钡的混合溶液，无法达到分离的目的，故选项实验方案不能达到目的。
D、石灰石中的碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，但是石灰石中还含有其它杂质，无法除去这些杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（2023•东洲区四模）下列除去少量杂质的方法错误的是（ ）
A．CaO中混有少量的CaCO3——高温煅烧
B．CO中混有少量CO2和水蒸气——依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
C．NaCl中混有少量NaOH——加过量的稀盐酸，蒸发结晶
D．FeCl2溶液中混有少量HCl——加入过量的氧化铁，充分反应后过滤
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，能除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，且盐酸具有挥发性，蒸发时能除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
20．（2023•锦州一模）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、盐酸与Fe、Fe2O3都能反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂的原则，故选项所采取的方法错误。
C、HCl与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳，不符合除杂的原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量锌粉能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
21．（2023•太平区二模）除去下列各组物质中的杂质，（ ）内的物质为杂质，所选用的药品或方法正确的是（ ）
A．氧气（水蒸气）——浓硫酸
B．氧化钙（碳酸钙）——稀盐酸
C．二氧化碳（一氧化碳）——点燃
D．氯化亚铁溶液（氯化铜）——锌粒
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
D、氯化亚铁溶液、氯化铜均能与锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
22．（2023•望花区模拟）下列实验操作中能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；物质的鉴别、推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明乙醇中一定含有氢元素，故选项实验操作中能达到实验目的。
B、二氧化碳和氮气都不能燃烧、不能支持燃烧，用燃着的木条不能鉴别，故选项实验操作中不能达到实验目的。
C、氧化铜和木炭粉均呈黑色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验操作中不能达到实验目的。
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
23．（2023•新抚区三模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据碳酸盐的检验方法，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、蒸馏水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，故选项实验方案能达到实验目的。
B、氯化钠固体溶于水，温度变化不大，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，现象不同，可以区分，故选项实验方案达到实验目的。
C、加入稀盐酸，氧化钙和水反应生成氯化钙和水，无气泡产生；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，可加入稀盐酸观察是否产生气泡，检验是否含碳酸钙，故选项实验方案能达到实验目的。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
24．（2023•千山区模拟）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用离子沉淀加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、分别取样加入适量的水，搅拌，难溶于水的是CaCO3，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
D、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
25．（2022•铁东区一模）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，温度升高的是NaOH，温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢气体溶于水形成盐酸，能使紫色石蕊溶液变红色；通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验CO2中混有HCl气体，故选项不能达到实验目的。
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干的方法分离出二氧化锰，再蒸发滤液分离出氯化钾，故选项能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体
分别取样，加水溶解
B
除去氮气中少量的氧气
通过灼热的铜网
C
鉴别CuSO4、MgSO4、NaCl、KOH四种溶液
不加其它试剂，利用物质的颜色和相互反应进行鉴别
D
除去硫酸钠中少量的氯化钠
加适量的AgNO3溶液，过滤，蒸发
物质
试剂或方法
A
食盐水和蒸馏水
加硝酸银溶液
B
铁粉和石墨粉
加稀盐酸
C
一氧化碳和二氧化碳
加氢氧化钙溶液
D
纯碱和火碱
加酚酞溶液
选项
实验目的
实验操作
A
除去N2和O2
通过灼热的氧化铜
B
鉴别KNO3和CO（NH2）2
加入熟石灰研磨，闻气味
C
分离KCl和MnO2固体混合物
加足量水溶解、过滤
D
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量碳酸钙充分反应后过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去MgCl2溶液中的NaCl
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤再向滤渣中加入适量的稀盐酸
B
鉴别尿素[CO（NH2）2]和KNO3
加入熟石灰研磨并闻气味
C
分离二氧化碳和一氧化碳气体
将混合气体通过灼热的氧化铜
D
检验氧化钙中是否含有碳酸钙
加水后观察是否放热
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuO中的炭粉
加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
鉴别氢氧化钠和氯化钠
加水溶解，触摸烧杯外壁
C
鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
加入适量的硝酸钡溶液，观察是否有白色沉淀
D
除去KOH溶液中的K2CO3
加入适量的硝酸钙溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量的氧化钙
B
除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3溶液
加入适量的锌粉，过滤
C
鉴别C、CuO和Fe粉
分别取样，滴入稀盐酸
D
鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4
分别取样，加熟石灰，研磨
选项
实验目的
所选药品或方法
A
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
B
除去MgSO4溶液中的硫酸
加入过量的氧化镁
C
区别棉纤维和羊毛纤维
抽丝灼烧，闻气味
D
分离碳酸钙和氯化钙固体混合物
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏水
分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色
B
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入少量熟石灰，研磨闻气味
C
除去CO2中混有的少量HCl气体
将气体通入足量的NaOH溶液
D
分离KCl和MnO2的固体混合物
加足量的水溶解，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
分离Fe和Cu的混合物
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D
除去CO2中混有的CO
将混合气体点燃
序号
实验目的
实验方案
A
粗略测定空气中氧气的含量
用硫粉代替红磷在空气中燃烧
B
检验氢氧化钠溶液已部分变质
取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C
分离氯化钙和氯化镁的混合溶液
加适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
D
除去氧化钙中的石灰石
高温煅烧
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Fe
Fe2O3
加入足量稀盐酸，然后过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，然后过滤
C
H2
HCl
将气体通入足量的碳酸钠溶液
D
ZnCl2溶液
CuCl2
加入过量锌粉，然后过滤
选项
实验目的
实验操作
A
证明乙醇中含有氢元素
点燃乙醇，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象
B
区分二氧化碳和氮气
分别伸入燃着的木条，观察现象
C
鉴别氧化铜和木炭粉
观察颜色
D
除去氯化钾中的氯酸钾
加适量的二氧化锰，加热
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水
加入二氧化锰观察是否产生气泡
B
鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
加水后触摸容器外壁
C
检验氧化钙中是否含有碳酸钙
加入稀盐酸观察是否产生气泡
D
除去CO2中的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水
依次加入过量的BaCl2溶液，Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D
除去KCl溶液中的少量K2CO3
向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NH4NO3固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
CO2中混有HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C
CaCl2溶液中混有稀盐酸
除杂
加入过量碳酸钙，过滤
D
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤，洗涤滤渣并烘干，蒸发滤液
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体
分别取样，加水溶解
B
除去氮气中少量的氧气
通过灼热的铜网
C
鉴别CuSO4、MgSO4、NaCl、KOH四种溶液
不加其它试剂，利用物质的颜色和相互反应进行鉴别
D
除去硫酸钠中少量的氯化钠
加适量的AgNO3溶液，过滤，蒸发
物质
试剂或方法
A
食盐水和蒸馏水
加硝酸银溶液
B
铁粉和石墨粉
加稀盐酸
C
一氧化碳和二氧化碳
加氢氧化钙溶液
D
纯碱和火碱
加酚酞溶液
选项
实验目的
实验操作
A
除去N2和O2
通过灼热的氧化铜
B
鉴别KNO3和CO（NH2）2
加入熟石灰研磨，闻气味
C
分离KCl和MnO2固体混合物
加足量水溶解、过滤
D
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量碳酸钙充分反应后过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去MgCl2溶液中的NaCl
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤再向滤渣中加入适量的稀盐酸
B
鉴别尿素[CO（NH2）2]和KNO3
加入熟石灰研磨并闻气味
C
分离二氧化碳和一氧化碳气体
将混合气体通过灼热的氧化铜
D
检验氧化钙中是否含有碳酸钙
加水后观察是否放热
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuO中的炭粉
加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
鉴别氢氧化钠和氯化钠
加水溶解，触摸烧杯外壁
C
鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
加入适量的硝酸钡溶液，观察是否有白色沉淀
D
除去KOH溶液中的K2CO3
加入适量的硝酸钙溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量的氧化钙
B
除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3溶液
加入适量的锌粉，过滤
C
鉴别C、CuO和Fe粉
分别取样，滴入稀盐酸
D
鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4
分别取样，加熟石灰，研磨
选项
实验目的
所选药品或方法
A
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
B
除去MgSO4溶液中的硫酸
加入过量的氧化镁
C
区别棉纤维和羊毛纤维
抽丝灼烧，闻气味
D
分离碳酸钙和氯化钙固体混合物
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏水
分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色
B
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入少量熟石灰，研磨闻气味
C
除去CO2中混有的少量HCl气体
将气体通入足量的NaOH溶液
D
分离KCl和MnO2的固体混合物
加足量的水溶解，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
分离Fe和Cu的混合物
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D
除去CO2中混有的CO
将混合气体点燃
序号
实验目的
实验方案
A
粗略测定空气中氧气的含量
用硫粉代替红磷在空气中燃烧
B
检验氢氧化钠溶液已部分变质
取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C
分离氯化钙和氯化镁的混合溶液
加适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
D
除去氧化钙中的石灰石
高温煅烧
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Fe
Fe2O3
加入足量稀盐酸，然后过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，然后过滤
C
H2
HCl
将气体通入足量的碳酸钠溶液
D
ZnCl2溶液
CuCl2
加入过量锌粉，然后过滤
选项
实验目的
实验操作
A
证明乙醇中含有氢元素
点燃乙醇，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象
B
区分二氧化碳和氮气
分别伸入燃着的木条，观察现象
C
鉴别氧化铜和木炭粉
观察颜色
D
除去氯化钾中的氯酸钾
加适量的二氧化锰，加热
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水
加入二氧化锰观察是否产生气泡
B
鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
加水后触摸容器外壁
C
检验氧化钙中是否含有碳酸钙
加入稀盐酸观察是否产生气泡
D
除去CO2中的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水
依次加入过量的BaCl2溶液，Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D
除去KCl溶液中的少量K2CO3
向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NH4NO3固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
CO2中混有HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C
CaCl2溶液中混有稀盐酸
除杂
加入过量碳酸钙，过滤
D
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤，洗涤滤渣并烘干，蒸发滤液
A．AB．BC．CD．D
2．（2023•龙城区三模）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Fe2+、H+、、C1﹣
B．H+、Na+、C1﹣、
C．K+、Ca2+、OH﹣、
D．Na+、H+、、
3．（2021•新民市校级模拟）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、酚酞
D．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3
4．（2021•新民市校级模拟）鉴别下列物质的试剂或方法中不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（2023•振安区校级二模）下列各组离子在pH＝1的无色溶液的中能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Na+、Cl﹣、
B．Na+、K+、、
C．Na+、、、OH﹣
D．Ba2+、Cl﹣、、
6．（2023•锦州二模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2022•龙港区二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2023•鞍山二模）下列实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2023•黑山县二模）下表中有关实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2023•浑南区三模）下列鉴别物质的方法中错误的是（ ）
A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
C．用Na2CO3溶液鉴别Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体
11．（2023•站前区校级二模）下面表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2021•细河区一模）下列实验方案合理可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2023•营口一模）下列实验所用试剂或方法适宜是（ ）
A．鉴别FeCl3溶液和NaCl溶液——观察颜色
B．鉴别蔗糖固体和食盐固体——分别品尝
C．除去CaCl2溶液中少量的HCl——加入过量氢氧化钠溶液
D．除去铁粉中少量的铜粉——加入盐酸，过滤
14．（2023•清原县二模）下列化肥中，利用其物理性质即可与其它化肥区别开的一种是（ ）
A．磷矿粉B．氯化钾C．硫酸铵D．硝酸钾
15．（2023•清原县二模）下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（2023•清原县模拟）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH
C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
17．（2022•铁东区一模）只用一种试剂区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液，可选用（ ）
A．氯化钠溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸钾溶液
18．（2023•大石桥市校级三模）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2023•东洲区四模）下列除去少量杂质的方法错误的是（ ）
A．CaO中混有少量的CaCO3——高温煅烧
B．CO中混有少量CO2和水蒸气——依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
C．NaCl中混有少量NaOH——加过量的稀盐酸，蒸发结晶
D．FeCl2溶液中混有少量HCl——加入过量的氧化铁，充分反应后过滤
20．（2023•锦州一模）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21．（2023•太平区二模）除去下列各组物质中的杂质，（ ）内的物质为杂质，所选用的药品或方法正确的是（ ）
A．氧气（水蒸气）——浓硫酸
B．氧化钙（碳酸钙）——稀盐酸
C．二氧化碳（一氧化碳）——点燃
D．氯化亚铁溶液（氯化铜）——锌粒
22．（2023•望花区模拟）下列实验操作中能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．（2023•新抚区三模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
24．（2023•千山区模拟）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
25．（2022•铁东区一模）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
辽宁三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---物质的检验、鉴别、分离和提纯
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023•明山区校级模拟）下列各组实验中不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据三种物质溶于水时，溶液温度的变化进行分析判断。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
D、根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。
【解答】解：A、分别将三种物质溶于水，溶液温度升高是氢氧化钠，溶液温度降低是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钠，可以鉴别，故该实验方案可行。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、CuSO4溶液是蓝色的，能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与氢氧化钾溶液反应生成白色沉淀的是硫酸镁溶液，剩下的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
D、氯化钠能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故该实验方案不可行。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
2．（2023•龙城区三模）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Fe2+、H+、、C1﹣
B．H+、Na+、C1﹣、
C．K+、Ca2+、OH﹣、
D．Na+、H+、、
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误。
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、Ca2+、两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
3．（2021•新民市校级模拟）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、酚酞
D．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】B
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为BaCl2；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别；故正确；
B.CuCl2溶液呈蓝色，能与CuCl2反应产生白色沉淀的是AgNO3，CaCl2和MgCl2都不与CuCl2反应，都能与AgNO3反应产生白色沉淀，故不加其它试剂不能鉴别；故错误；
C.试剂间两两相互滴加，既能出现白色沉淀，又能产生气泡的是HCl，能与HCl反应产生白色沉淀的是AgNO3，能与HCl反应产生气泡的是Na2CO3，剩余的是酚酞；故不加其它试剂可以鉴别；故正确；
D.FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3反应产生红褐色沉淀的是NaOH，能与NaOH反应产生白色沉淀的是MgSO4，剩下的是KNO3；故不加其它试剂可以鉴别；故正确；
故选：B。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
4．（2021•新民市校级模拟）鉴别下列物质的试剂或方法中不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】D
【分析】A.根据氯化钠与硝酸银反应产生沉淀进行分析；
B.根据铁粉、石墨粉的化学性质进行分析；
C.根据二氧化碳气体、一氧化碳的化学性质进行分析；
D.根据纯碱（碳酸钠）和火碱（氢氧化钠）均显碱性进行分析。
【解答】解：A.食盐水里面的氯化钠可以和硝酸银反应，生成氯化银沉淀，而蒸馏水加硝酸银溶液无现象，可以鉴别，故正确；
B.铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，石墨粉不与稀盐酸反应，可以鉴别，故正确；
C.二氧化碳气体能使氢氧化钙溶液变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故正确；
D.纯碱（碳酸钠）和火碱（氢氧化钠）均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故错误；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
5．（2023•振安区校级二模）下列各组离子在pH＝1的无色溶液的中能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Na+、Cl﹣、
B．Na+、K+、、
C．Na+、、、OH﹣
D．Ba2+、Cl﹣、、
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、OH﹣、酸性溶液中的氢离子能结合生成水，、酸性溶液中的氢离子能结合生成水和二氧化碳，OH﹣、能结合生成氨气和水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、Ba2+、SO42﹣能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
6．（2023•锦州二模）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；铵态氮肥的检验．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氧气不与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、氢氧化钙不能和硝酸钾、尿素反应，加入熟石灰研磨，闻气味，均无明显气味，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，将固体加入足量的水溶解，过滤能分离出二氧化锰，应再蒸发分离出氯化钾，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．（2022•龙港区二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，而氢氧化钠溶液与氯化钠不反应，过滤、洗涤得到氢氧化镁，加入稀盐酸能生成氯化镁，除去了氯化钠，能达到实验目的，符合题意；
B、尿素和硝酸钾均没有铵根离子，均不能与熟石灰反应生成刺激性气味的氨气，无法鉴别，不能达到实验目的，不合题意；
C、在加热的条件下，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中的一氧化碳，但是并不能分离二氧化碳和一氧化碳，没有得到一氧化碳，不能达到实验目的，不合题意；
D、氧化钙和水反应会放热，碳酸钙不会与水反应放热，不能检验固体中是否有碳酸钙，不能达到实验目的，不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．（2023•鞍山二模）下列实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水；
B、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变；
C、硝酸钡与硫酸、硫酸钠反应均会生成硫酸钡沉淀；
D、硝酸钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾。
【解答】解：A、硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，除去了原物质，该选项不正确；
B、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项正确；
C、硝酸钡与硫酸、硫酸钠反应均会生成硫酸钡沉淀，该选项不正确；
D、硝酸钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，引入新杂质硝酸钾，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2023•黑山县二模）下表中有关实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
B、锌与硝酸银、硝酸铜均能反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有气体产生，溶液颜色变浅绿色；碳不与稀盐酸反应，无明显现象；可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
D、NH4Cl和（NH4）2SO4均属于铵态氮肥，均能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（2023•浑南区三模）下列鉴别物质的方法中错误的是（ ）
A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
C．用Na2CO3溶液鉴别Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体
【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】C
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，可以鉴别，故选项错误。
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项错误。
C、碳酸钠与氢氧化钙、氯化钙溶液均会反应生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
11．（2023•站前区校级二模）下面表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；物质的鉴别、推断；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据物质的性质及其鉴别方法来分析；
B、根据物质的性质以及除杂的原则来分析；
C、根据物质的性质及其鉴别方法来分析；
D、根据物质的性质及其分离方法来分析。
【解答】解：A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡冒出，溶液是浅绿色的；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的；碳与硫酸不反应，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味。分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出碳酸钙，还需对滤液蒸发结晶分离出氯化钙，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．（2021•细河区一模）下列实验方案合理可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，蒸馏水呈中性，不能使无色酚酞溶液变红进行分析；
B、根据铵态氮肥是含有铵根离子的盐，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气进行分析；
C、根据氢氧化钠不仅能够与HCl反应，还能够与二氧化碳反应进行分析；
D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水进行分析。
【解答】解：A.稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，蒸馏水呈中性，不能使无色酚酞溶液变红，即滴加无色酚酞溶液，只能够鉴别出碳酸钠溶液，不能鉴别稀盐酸和蒸馏水，故A不正确；
B.铵态氮肥是含有铵根离子的盐，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，所以检验某化肥是否为铵态氮肥的方法是取样，加入少量熟石灰，研磨闻气味，故B正确；
C.氢氧化钠不仅能够与HCl反应，还能够与二氧化碳反应，会把欲保留的二氧化碳反应掉，不符合除杂原则，故C不正确；
D.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2的固体混合物的方法是加足量的水溶解，过滤，将滤渣进行洗涤、干燥，再蒸发滤液，故D不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
13．（2023•营口一模）下列实验所用试剂或方法适宜是（ ）
A．鉴别FeCl3溶液和NaCl溶液——观察颜色
B．鉴别蔗糖固体和食盐固体——分别品尝
C．除去CaCl2溶液中少量的HCl——加入过量氢氧化钠溶液
D．除去铁粉中少量的铜粉——加入盐酸，过滤
【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；物质除杂或净化的探究．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、氯化铁溶液是黄色的，氯化钠溶液是无色的，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项正确。
B、实验室中不得尝任何药品的味道，不能用品尝的方法鉴别蔗糖固体和食盐固体，故选项错误。
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠和氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误。
D、铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不和盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．（2023•清原县二模）下列化肥中，利用其物理性质即可与其它化肥区别开的一种是（ ）
A．磷矿粉B．氯化钾C．硫酸铵D．硝酸钾
【考点】化肥的简易鉴别．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】根据磷矿粉是灰白色的，氯化铵、硝酸钠、硫酸钾都是白色的晶体，结合溶解性，进行分析判断。
【解答】解：氯化钾、磷矿粉、硫酸铵、硝酸钾四种化肥中，磷矿粉呈灰白色粉末状且难溶于水，氯化钾为白色晶体易溶于水，硫酸铵为白色晶体易溶于水，硝酸钾为白色晶体易溶于水，故可以通过加水溶解或观察外观来区别磷矿粉。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查常见化肥简易鉴别，解题的关键是了解磷肥颜色与其它化肥的不同。
15．（2023•清原县二模）下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、加入足量稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤，能分离出铜，但无法分离出铁，故选项实验方案不能达到目的。
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
C、分别溶于水，测溶解前后液体温度变化，液体温度升高的是氢氧化钠，液体温度降低的是硝酸铵可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16．（2023•清原县模拟）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH
C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
【考点】离子或物质的共存问题；酸碱指示剂及其性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】A
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确。
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
C、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误。
D、HCl、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
17．（2022•铁东区一模）只用一种试剂区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液，可选用（ ）
A．氯化钠溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸钾溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】B
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、氯化钠溶液与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，与BaCl2、Na2CO3溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项正确。
C、稀硝酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与AgNO3、BaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、硝酸钾溶液与AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
18．（2023•大石桥市校级三模）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到目的。
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含氢氧化钠，说明氢氧化钠部分变质，故选项实验方案能达到目的。
C、加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，过滤，得到氢氧化镁沉淀和氯化钙、氯化钡的混合溶液，无法达到分离的目的，故选项实验方案不能达到目的。
D、石灰石中的碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，但是石灰石中还含有其它杂质，无法除去这些杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（2023•东洲区四模）下列除去少量杂质的方法错误的是（ ）
A．CaO中混有少量的CaCO3——高温煅烧
B．CO中混有少量CO2和水蒸气——依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
C．NaCl中混有少量NaOH——加过量的稀盐酸，蒸发结晶
D．FeCl2溶液中混有少量HCl——加入过量的氧化铁，充分反应后过滤
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，能除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，且盐酸具有挥发性，蒸发时能除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
20．（2023•锦州一模）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、盐酸与Fe、Fe2O3都能反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂的原则，故选项所采取的方法错误。
C、HCl与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳，不符合除杂的原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量锌粉能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
21．（2023•太平区二模）除去下列各组物质中的杂质，（ ）内的物质为杂质，所选用的药品或方法正确的是（ ）
A．氧气（水蒸气）——浓硫酸
B．氧化钙（碳酸钙）——稀盐酸
C．二氧化碳（一氧化碳）——点燃
D．氯化亚铁溶液（氯化铜）——锌粒
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
D、氯化亚铁溶液、氯化铜均能与锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
22．（2023•望花区模拟）下列实验操作中能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；物质的鉴别、推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明乙醇中一定含有氢元素，故选项实验操作中能达到实验目的。
B、二氧化碳和氮气都不能燃烧、不能支持燃烧，用燃着的木条不能鉴别，故选项实验操作中不能达到实验目的。
C、氧化铜和木炭粉均呈黑色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验操作中不能达到实验目的。
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
23．（2023•新抚区三模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据碳酸盐的检验方法，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、蒸馏水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，故选项实验方案能达到实验目的。
B、氯化钠固体溶于水，温度变化不大，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，现象不同，可以区分，故选项实验方案达到实验目的。
C、加入稀盐酸，氧化钙和水反应生成氯化钙和水，无气泡产生；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，可加入稀盐酸观察是否产生气泡，检验是否含碳酸钙，故选项实验方案能达到实验目的。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
24．（2023•千山区模拟）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用离子沉淀加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、分别取样加入适量的水，搅拌，难溶于水的是CaCO3，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
D、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
25．（2022•铁东区一模）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，温度升高的是NaOH，温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢气体溶于水形成盐酸，能使紫色石蕊溶液变红色；通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验CO2中混有HCl气体，故选项不能达到实验目的。
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干的方法分离出二氧化锰，再蒸发滤液分离出氯化钾，故选项能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体
分别取样，加水溶解
B
除去氮气中少量的氧气
通过灼热的铜网
C
鉴别CuSO4、MgSO4、NaCl、KOH四种溶液
不加其它试剂，利用物质的颜色和相互反应进行鉴别
D
除去硫酸钠中少量的氯化钠
加适量的AgNO3溶液，过滤，蒸发
物质
试剂或方法
A
食盐水和蒸馏水
加硝酸银溶液
B
铁粉和石墨粉
加稀盐酸
C
一氧化碳和二氧化碳
加氢氧化钙溶液
D
纯碱和火碱
加酚酞溶液
选项
实验目的
实验操作
A
除去N2和O2
通过灼热的氧化铜
B
鉴别KNO3和CO（NH2）2
加入熟石灰研磨，闻气味
C
分离KCl和MnO2固体混合物
加足量水溶解、过滤
D
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量碳酸钙充分反应后过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去MgCl2溶液中的NaCl
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤再向滤渣中加入适量的稀盐酸
B
鉴别尿素[CO（NH2）2]和KNO3
加入熟石灰研磨并闻气味
C
分离二氧化碳和一氧化碳气体
将混合气体通过灼热的氧化铜
D
检验氧化钙中是否含有碳酸钙
加水后观察是否放热
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuO中的炭粉
加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
鉴别氢氧化钠和氯化钠
加水溶解，触摸烧杯外壁
C
鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
加入适量的硝酸钡溶液，观察是否有白色沉淀
D
除去KOH溶液中的K2CO3
加入适量的硝酸钙溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量的氧化钙
B
除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3溶液
加入适量的锌粉，过滤
C
鉴别C、CuO和Fe粉
分别取样，滴入稀盐酸
D
鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4
分别取样，加熟石灰，研磨
选项
实验目的
所选药品或方法
A
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
B
除去MgSO4溶液中的硫酸
加入过量的氧化镁
C
区别棉纤维和羊毛纤维
抽丝灼烧，闻气味
D
分离碳酸钙和氯化钙固体混合物
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏水
分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色
B
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入少量熟石灰，研磨闻气味
C
除去CO2中混有的少量HCl气体
将气体通入足量的NaOH溶液
D
分离KCl和MnO2的固体混合物
加足量的水溶解，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
分离Fe和Cu的混合物
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D
除去CO2中混有的CO
将混合气体点燃
序号
实验目的
实验方案
A
粗略测定空气中氧气的含量
用硫粉代替红磷在空气中燃烧
B
检验氢氧化钠溶液已部分变质
取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C
分离氯化钙和氯化镁的混合溶液
加适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
D
除去氧化钙中的石灰石
高温煅烧
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Fe
Fe2O3
加入足量稀盐酸，然后过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，然后过滤
C
H2
HCl
将气体通入足量的碳酸钠溶液
D
ZnCl2溶液
CuCl2
加入过量锌粉，然后过滤
选项
实验目的
实验操作
A
证明乙醇中含有氢元素
点燃乙醇，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象
B
区分二氧化碳和氮气
分别伸入燃着的木条，观察现象
C
鉴别氧化铜和木炭粉
观察颜色
D
除去氯化钾中的氯酸钾
加适量的二氧化锰，加热
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水
加入二氧化锰观察是否产生气泡
B
鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
加水后触摸容器外壁
C
检验氧化钙中是否含有碳酸钙
加入稀盐酸观察是否产生气泡
D
除去CO2中的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水
依次加入过量的BaCl2溶液，Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D
除去KCl溶液中的少量K2CO3
向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NH4NO3固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
CO2中混有HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C
CaCl2溶液中混有稀盐酸
除杂
加入过量碳酸钙，过滤
D
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤，洗涤滤渣并烘干，蒸发滤液
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体
分别取样，加水溶解
B
除去氮气中少量的氧气
通过灼热的铜网
C
鉴别CuSO4、MgSO4、NaCl、KOH四种溶液
不加其它试剂，利用物质的颜色和相互反应进行鉴别
D
除去硫酸钠中少量的氯化钠
加适量的AgNO3溶液，过滤，蒸发
物质
试剂或方法
A
食盐水和蒸馏水
加硝酸银溶液
B
铁粉和石墨粉
加稀盐酸
C
一氧化碳和二氧化碳
加氢氧化钙溶液
D
纯碱和火碱
加酚酞溶液
选项
实验目的
实验操作
A
除去N2和O2
通过灼热的氧化铜
B
鉴别KNO3和CO（NH2）2
加入熟石灰研磨，闻气味
C
分离KCl和MnO2固体混合物
加足量水溶解、过滤
D
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量碳酸钙充分反应后过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去MgCl2溶液中的NaCl
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤再向滤渣中加入适量的稀盐酸
B
鉴别尿素[CO（NH2）2]和KNO3
加入熟石灰研磨并闻气味
C
分离二氧化碳和一氧化碳气体
将混合气体通过灼热的氧化铜
D
检验氧化钙中是否含有碳酸钙
加水后观察是否放热
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuO中的炭粉
加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
鉴别氢氧化钠和氯化钠
加水溶解，触摸烧杯外壁
C
鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
加入适量的硝酸钡溶液，观察是否有白色沉淀
D
除去KOH溶液中的K2CO3
加入适量的硝酸钙溶液，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量的氧化钙
B
除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3溶液
加入适量的锌粉，过滤
C
鉴别C、CuO和Fe粉
分别取样，滴入稀盐酸
D
鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4
分别取样，加熟石灰，研磨
选项
实验目的
所选药品或方法
A
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
B
除去MgSO4溶液中的硫酸
加入过量的氧化镁
C
区别棉纤维和羊毛纤维
抽丝灼烧，闻气味
D
分离碳酸钙和氯化钙固体混合物
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏水
分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色
B
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入少量熟石灰，研磨闻气味
C
除去CO2中混有的少量HCl气体
将气体通入足量的NaOH溶液
D
分离KCl和MnO2的固体混合物
加足量的水溶解，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
分离Fe和Cu的混合物
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D
除去CO2中混有的CO
将混合气体点燃
序号
实验目的
实验方案
A
粗略测定空气中氧气的含量
用硫粉代替红磷在空气中燃烧
B
检验氢氧化钠溶液已部分变质
取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C
分离氯化钙和氯化镁的混合溶液
加适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
D
除去氧化钙中的石灰石
高温煅烧
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Fe
Fe2O3
加入足量稀盐酸，然后过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，然后过滤
C
H2
HCl
将气体通入足量的碳酸钠溶液
D
ZnCl2溶液
CuCl2
加入过量锌粉，然后过滤
选项
实验目的
实验操作
A
证明乙醇中含有氢元素
点燃乙醇，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象
B
区分二氧化碳和氮气
分别伸入燃着的木条，观察现象
C
鉴别氧化铜和木炭粉
观察颜色
D
除去氯化钾中的氯酸钾
加适量的二氧化锰，加热
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水
加入二氧化锰观察是否产生气泡
B
鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
加水后触摸容器外壁
C
检验氧化钙中是否含有碳酸钙
加入稀盐酸观察是否产生气泡
D
除去CO2中的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水
依次加入过量的BaCl2溶液，Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D
除去KCl溶液中的少量K2CO3
向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NH4NO3固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
CO2中混有HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C
CaCl2溶液中混有稀盐酸
除杂
加入过量碳酸钙，过滤
D
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤，洗涤滤渣并烘干，蒸发滤液
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