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水与常见的溶液---江苏三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编
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这是一份水与常见的溶液---江苏三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编，共40页。
A．沉降B．吸附C．过滤D．蒸馏
2．（2022•阜宁县校级模拟）对室温下的 100g 饱和硫酸铜溶液，按如图所示进行操作后，得到烧杯甲和烧杯乙（室温），有关烧杯甲和烧杯乙物质间关系判断正确的是（ ）
A．溶质质量：甲＝乙B．溶剂质量：甲＝乙
C．溶液质量：甲＜乙D．溶质质量分数：甲＞乙
3．（2023•邗江区校级一模）2022年第24届冬奥会在中国成功举办。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是（ ）
A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质
B．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
C．生理盐水中含有的微观粒子有Na+、C1﹣和H2O
D．生理盐水中溶质和溶剂的质量之比为0.9：100
4．（2023•镇江一模）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
30℃时，向两个分别盛有mg的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃，结果如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示K2CO3溶解度曲线
B．t1应介于50℃～60℃
C．55℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞K2CO3
D．m应满足22.7＜m≤57.0
5．（2023•通州区二模）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入到等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．向B点处的乙溶液中加入少量乙，固体会溶解
B．向A点时的丙溶液中加入丙物质，其溶解度会增大
C．T℃时，甲物质的溶解度为20g
D．T℃时，用等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制其饱和溶液，则三种饱和溶液的质量：甲＞乙＞丙
6．（2023•海陵区校级三模）已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：下列说法错误的是（ ）
A．曲线甲表示硝酸钾的溶解度曲线
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间
C．30℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为40%
D．硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
7．（2023•天宁区校级二模）把一定量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（ ）
A．葡萄糖B．碳酸钙C．植物油D．石蜡
8．（2021•江阴市校级二模）浙江大学联合加州大学科研人员，在﹣50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。关于冰单晶微纳光纤的说法正确的是（ ）
A．水变成冰单晶微纳光纤是分子变大了
B．冰单晶微纳光纤与冰的化学性质不同
C．水变成冰单晶微纳光纤后，分子停止运动
D．冰单晶微纳光纤由水分子构成
9．（2023•天宁区校级二模）某水厂采用的超滤膜净水技术，能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法正确的是（ ）
A．生产自来水需要除去水中所有杂质
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于纯净物
10．（2023•高新区校级模拟）水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是（ ）
A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度
B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．用150mL酒精和50mL蒸馏水混合配制200mL的医用酒精
11．（2023•苏州模拟）用如图所示装置进行电解水实验（水中加入少量硫酸钠溶液以增强导电性），反应一段时间。下列说法正确的是（ ）
A．球形容器内液面下降
B．液体中硫酸钠的浓度不变
C．与电源正极相连的玻璃管内产生的气体质量约为负极的八倍
D．与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃
12．（2023•沭阳县校级模拟）根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
13．（2021•高新区一模）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．
则下列叙述正确的是（ ）
A．①所得溶液的溶质质量分数为20%
B．③④溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
D．②中所得溶液是饱和溶液
14．（2023•金坛区二模）50℃时，等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B．加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3＞NH4Cl＞NaCl
C．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大
15．（2023•滨湖区模拟）向2只盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线，下列结论正确的是（ ）
A．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
B．①得到的溶液质量为140g
C．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．②得到的溶液为饱和溶液
16．（2023•建邺区校级三模）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如图所示，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强导电性
B．电解过程中电能转化为化学能
C．电解过程中，电极M附近产生的微粒只有O2
D．管A中的气体与管B中的气体体积比1：2
17．（2022•梁溪区二模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态
B．将t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．提纯含有少量B杂质的A固体，可先配成热饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥
18．（2023•涟水县校级三模）探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是固体成液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2023•连云港二模）将210g70℃的KNO3溶液降温到20℃不同温度时析出KNO3晶体的质量如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．70℃、60℃时均是不饱和溶液
B．70℃、60℃时KNO3溶液的溶质质量分数不同
C．随着温度降低，烧杯内KNO3溶液的质量在增大
D．已知30℃时KNO3的溶解度为45.8克，则原溶液中含有110克KNO3
20．（2023•天宁区校级二模）下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
A．用自来水洗手
B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗油腻的餐具
D．用食醋清除水垢
21．（2023•镇江一模）MgSO4和Na2CO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．温度低于t1℃时，S（Na2CO3）＞S（MgSO4）
B．a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数：a＜b＜c
C．等质量两饱和溶液从t1℃升温到t3℃，若使溶液重新达到饱和，加入固体的质量：m（Na2CO3）＞m（MgSO4）
D．t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后的溶液的溶质质量分数为25%
二．填空题（共4小题）
22．（2023•吴中区一模）20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是 。
（3）将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数 烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（4）50℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为 。（精确到0.1%）
（5）KNO3物质中混有少量的NaCl物质，若提纯KNO3物质，可采用的结晶方法是 。
23．（2023•建邺区校级三模）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向波出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时NaCl的溶解度 NH4Cl的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）t2℃时，向90g水中加入45gNH4Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 。
（3）当NH4Cl中混有少量NaCl时，提纯NH4Cl可采用的结晶方法是 。
（4）等质量的NH4Cl和NaCl两种饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液分别为甲和乙，下列说法正确的是 （填序号）。
A．甲和乙都是饱和溶液
B．溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙
D．溶质的质量分数：甲＝乙
（5）碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式 。
24．（2023•沛县校级三模）研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解
①宏观现象：按图所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为 ；
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 ；
③结论：水由氢、氧元素组成。
（2）水的净化
目前徐州很多学校都安装了直饮水机，其处理水的过程如图所示。请回答下列问题：
①活性炭能除去异味和残余氯气，是因为活性炭具有良好的 性。
②超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的 （填操作名称）。
③紫外灯管照射可杀菌消毒的原理是 。
（3）水的用途
水用途广泛，下列实验中水的用途相同的是 （填字母）。
A．配制溶液时量取一定量水
B．硫磺在盛有少量水的氧气瓶中燃烧
C．排水法收集气体时，瓶内先注满水
D．红磷在盛有少量水的氧气瓶中燃烧
E．如图探究燃烧的条件，烧杯内盛有80℃热水
25．（2023•涟水县校级三模）向装有100克水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯A、B、C中，溶质质量分数最大的是 （填“A”“B”或“C”）。
（2）现将C烧杯中溶液加水稀释得到10%的溶液，则需加入水的质量为 。
（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。
A．甲，乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙
江苏中考三年（2021-2023）化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．（2023•天宁区校级一模）下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ）
A．沉降B．吸附C．过滤D．蒸馏
【考点】水的净化．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】根据净化水的程度进行分析，蒸馏获得的水中不含有其他物质，净化的程度最高。
【解答】解：蒸馏获得的水中不含有其他物质，净化的程度最高。
故选：D。
【点评】本题考查了净化水的程度，完成此题，可以依据净化水后物质的种类进行。
2．（2022•阜宁县校级模拟）对室温下的 100g 饱和硫酸铜溶液，按如图所示进行操作后，得到烧杯甲和烧杯乙（室温），有关烧杯甲和烧杯乙物质间关系判断正确的是（ ）
A．溶质质量：甲＝乙B．溶剂质量：甲＝乙
C．溶液质量：甲＜乙D．溶质质量分数：甲＞乙
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据硫酸铜粉末会与水反应生成硫酸铜晶体，硫酸铜晶体中含有结晶水进行分析。
【解答】解：100g变化硫酸铜溶液分成相等的两份硫酸铜溶液，烧杯甲中加入的硫酸铜粉末中不含结晶水，加入溶液中会生成硫酸铜晶体，消耗原溶液中的水，致使溶液中有晶体析出；烧杯乙中加入的硫酸铜晶体中含有结晶水，会使溶质和溶剂的质量增加，所以
A、溶质质量：甲＜乙，故A错误；
B、溶剂质量：甲＜乙，故B错误；
C、烧杯甲中加入硫酸铜粉末，会与水发生反应，生成五水硫酸铜，减少了溶剂的质量，饱和溶液也会析出溶质，导致整个溶液质量减少。而烧杯乙中加入的是硫酸铜晶体，会使溶质和溶剂的质量增加。所以溶液质量：甲＜乙，故C正确；
D、将室温下100克的饱和硫酸铜溶液分成两份50克的溶液，溶液的性质没有发生变化，仍然是饱和溶液，在甲中加入m克硫酸铜粉末，硫酸铜粉末不会溶解。在乙中加入m克硫酸铜晶体，由于硫酸铜晶体中含有结晶水，溶于水后会分解出水分子，因此乙中硫酸铜会溶解一部分，所以乙溶液质量会大于甲溶液质量，乙溶剂质量也大于甲溶剂质量，由于温度相同，都为饱和溶液，所以两溶液溶质质量分数相同溶质质量分数：甲＝乙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了硫酸铜粉末和硫酸铜晶体的区别，以及饱和溶液和不饱和溶液的知识，难度不大，加强记忆的方法即可解答。
3．（2023•邗江区校级一模）2022年第24届冬奥会在中国成功举办。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是（ ）
A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质
B．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
C．生理盐水中含有的微观粒子有Na+、C1﹣和H2O
D．生理盐水中溶质和溶剂的质量之比为0.9：100
【考点】溶质的质量分数；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、这里的“钾、钙、镁”不是以单质、分子、离子、原子等形式的存在，强调的是存在的元素。
B、矿泉水中含有人体需要的多种微量元素。
C、生理盐水是NaCl的水溶液，则由NaCl与H2O组成，其中含有的微观粒子为Na+、C1﹣和H2O。
D、取100g，0.9%的生理盐水，则NaCl的质量＝100g×0.9%＝0.9g，水的质量＝100g﹣0.9g＝99.1g，溶质和溶剂的质量之比为0.9：99.1。
【解答】解：A、这里的“钾、钙、镁”不是以单质、分子、离子、原子等形式的存在，强调的是存在的元素，该选项不正确。
B、矿泉水中含有人体需要的多种微量元素，则喝矿泉水比喝纯净水更有利于人体健康，该选项不正确。
C、生理盐水是NaCl的水溶液，则由NaCl与H2O组成，其中含有的微观粒子为Na+、C1﹣和H2O，该选项正确。
D、取100g，0.9%的生理盐水，则NaCl的质量＝100g×0.9%＝0.9g，水的质量＝100g﹣0.9g＝99.1g，溶质和溶剂的质量之比为0.9：99.1，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查基础知识，比较简单。
4．（2023•镇江一模）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
30℃时，向两个分别盛有mg的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃，结果如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示K2CO3溶解度曲线
B．t1应介于50℃～60℃
C．55℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞K2CO3
D．m应满足22.7＜m≤57.0
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据题目的表格信息和溶解度曲线可知：甲是硝酸钾，乙是碳酸钾；
B、交点的含义；
C、溶质质量分数大小的比较；
D、根据图1和图2判断m的数值。
【解答】解：A、根据分析溶解度表和溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以图1中表示KNO3溶解度曲线的是甲；故选项错误；
B、曲线上M点的含义是t1℃时，硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等，由溶解度表可知，图1中t1的温度范围为60℃～80℃，介于50℃～60℃错误；故选项错误；
C、一定温度下饱和溶液的溶质分数＝，溶解度越大，质量分数越大，根据表格中数据，55℃时，K2CO3的溶解度大于KNO3，饱和溶液的溶质质量分数：K2CO3＞KNO3，KNO3＞K2CO3错误；故选项错误；
D、30℃时，KNO3的溶解度是45.4g，50g水中最多溶解22.7g；30℃时，K2CO3的溶解度是114g，50g水中最多溶解57g，所以30℃时所加入的K2CO3和KNO3质量m应满足22.7g＜m≤57.0g；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
5．（2023•通州区二模）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入到等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．向B点处的乙溶液中加入少量乙，固体会溶解
B．向A点时的丙溶液中加入丙物质，其溶解度会增大
C．T℃时，甲物质的溶解度为20g
D．T℃时，用等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制其饱和溶液，则三种饱和溶液的质量：甲＞乙＞丙
【考点】溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据乙溶液在B点时溶质质量分数达到最大来分析；
B、根据图中是T℃时固体质量与溶质质量分数的关系图来分析；
C、根据甲的饱和溶液中溶质质量分数的计算公式来分析；
D、根据该温度下三种物质的溶解度来分析。
【解答】解：A、由图可知，B点时，乙的溶质质量分数达到最大，故此时，乙溶液达到饱和，故向B点处的乙溶液中加入少量乙，固体不会溶解，故错误；
B、A点时，丙溶液是不饱和溶液，向A点时的丙溶液中加入丙物质，丙会继续溶解，但是温度不变，其溶解度不变，故错误；
C、T℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则，x＝25g，故错误；
D、由该温度下，由于三者饱和溶液的溶质质量分数关系为：丙＞乙＞甲，则说明溶解度关系：丙＞乙＞甲，则用等质量的甲、乙、丙三种固体溶解度分别配制其饱和溶液，所需溶剂的量为甲＞乙＞丙，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确图示的含义、掌握饱和溶液中溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
6．（2023•海陵区校级三模）已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：下列说法错误的是（ ）
A．曲线甲表示硝酸钾的溶解度曲线
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间
C．30℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为40%
D．硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故曲线甲表示硝酸钾的溶解度曲线，故A说法正确；
B、由图可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，由表可知，20℃时，溶解度：氯化钾＞硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钾＜硝酸钾，故20℃＜t1℃＜30℃，故t1℃时，甲、乙的溶解度应大34.0g，小于40.0g，由图可知，t2℃时，乙的溶解度为35.0g，且乙的溶解度随温度的升高而增加，则t1℃时，乙的溶解度小于35.0g，故t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，故B说法正确；
C、由表中数据可知，30℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈28.6%，故C说法错误；
D、由以上分析可知，曲线甲表示硝酸钾的溶解度曲线，曲线乙表示氯化钾的溶解度曲线，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．（2023•天宁区校级二模）把一定量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（ ）
A．葡萄糖B．碳酸钙C．植物油D．石蜡
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、碳酸钙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；
D、石蜡不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
8．（2021•江阴市校级二模）浙江大学联合加州大学科研人员，在﹣50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。关于冰单晶微纳光纤的说法正确的是（ ）
A．水变成冰单晶微纳光纤是分子变大了
B．冰单晶微纳光纤与冰的化学性质不同
C．水变成冰单晶微纳光纤后，分子停止运动
D．冰单晶微纳光纤由水分子构成
【考点】水的性质和应用；分子的定义与分子的特性．
【答案】D
【分析】根据题意分析冰光纤的形成、构成和性质分析判断有关的说法。
【解答】解：A、水变成冰单晶微纳光纤，分子不变，故A错误；
B、冰光纤与冰是由同种的水分子构成的，化学性质相同，故B错误；
C、分子是不断运动的，水变成冰单晶微纳光纤后，分子没有停止运动，故C错误。
D、由题意可知，冰单晶微纳光纤由水分子构成，故D正确；
故选：D。
【点评】本题属于信心给予题，难度不大，会根据题意结合已有的知识分析解答即可。
9．（2023•天宁区校级二模）某水厂采用的超滤膜净水技术，能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法正确的是（ ）
A．生产自来水需要除去水中所有杂质
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于纯净物
【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；纯净物和混合物的判别．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】根据净化水的方法与原理、物质的性质、组成与分类来分析。
【解答】解：A、生产自来水的过程中并没有除去水中的可溶性杂质，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中异味，故B正确；
C、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，故C错误；
D、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故D错误。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
10．（2023•高新区校级模拟）水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是（ ）
A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度
B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．用150mL酒精和50mL蒸馏水混合配制200mL的医用酒精
【考点】溶解时的吸热或放热现象；分子的定义与分子的特性；水的净化；硬水与软水．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】B
【分析】A、根据明矾净水原理，进行分析判断；
B、根据物质溶于水时的热效应，进行分析判断；
C、根据天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性杂质，进行分析判断；
D、根据分子性质，进行分析判断。
【解答】解：A、明矾净水原理是溶于水时形成的胶状物吸附水中悬浮的杂质而沉降，不能吸附可溶性的钙、镁化合物，不可降低水的硬度，选项错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，用其制成的冰袋可给高烧病人降温，选项正确；
C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性杂质，不能得纯水，选项错误；
D、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用150mL酒精和50mL水配制的医用消毒酒精体积小于200mL，选项错误。
故选：B。
【点评】本题涉及范围广泛，但难度较小，属于基本化学知识的简单应用。
11．（2023•苏州模拟）用如图所示装置进行电解水实验（水中加入少量硫酸钠溶液以增强导电性），反应一段时间。下列说法正确的是（ ）
A．球形容器内液面下降
B．液体中硫酸钠的浓度不变
C．与电源正极相连的玻璃管内产生的气体质量约为负极的八倍
D．与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据电解水时，由于两边玻璃管中有气体生成，则球形容器内液面上升进行分析；
B、根据电解过程中，水电解生成氢气和氧气进行分析；
C、根据电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气进行分析；
D、根据负极产生的为氢气，氢气不能使带火星的木条复燃进行分析。
【解答】解：A、电解水时，由于两边玻璃管中有气体生成，则球形容器内液面上升，故A不正确；
B、电解过程中，水电解生成氢气和氧气，则溶剂减少，而溶质质量不变，则硫酸钠的浓度变大，故B不正确；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且根据方程式2H2O2H2↑+O2↑，可知生成的氧气和氢气的质量比为（16×2）：（2×1×2）＝8：1，则与电源正极相连的玻璃管内产生的气体质量约为负极的八倍，故C正确；
D、负极产生的为氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，故D不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查电解水实验等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12．（2023•沭阳县校级模拟）根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
【考点】固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据t1℃时，甲的溶解度为80g，进行分析判断。
B、根据随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，进行分析判断。
C、根据溶解度曲线的含义，进行分析判断。
D、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度为80g，其含义是t1℃时，100g水中最多溶解80g甲，溶液达到饱和状态；则t1℃时，50g水最多能溶解40g甲，故t1℃时，50g甲不能完全溶于50g水，故选项说法错误。
B、随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，说明乙的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。
C、t2℃时，丙和丁的溶解度曲线交于一点，则t2℃时，丙和丁的溶解度相同，故选项说法正确。
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，加压或降温能增加戊的溶解度，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的影响因素、溶解度曲线的含义等是正确解答本题的关键。
13．（2021•高新区一模）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．
则下列叙述正确的是（ ）
A．①所得溶液的溶质质量分数为20%
B．③④溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
D．②中所得溶液是饱和溶液
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当10g水中溶解了3.6g氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态．
【解答】解：
A、①所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝16.7%，故A选项错误。
B、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B选项正确；
C、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，故C选项错误；
D、由③中数据可知，②中所得溶液是不饱和溶液，故D选项错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查不饱和溶液和饱和溶液方面的知识，解答时要紧紧围绕表中数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
14．（2023•金坛区二模）50℃时，等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B．加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3＞NH4Cl＞NaCl
C．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大
【考点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据物质溶解度与饱和溶液溶解度的关系分析回答此题；
B、根据曲线信息分析回答此题；
C、根据一定温度下，饱和溶液不会再溶解固体分析回答此题；
D、根据物质溶解度与温度有关分析回答此题。
【解答】解：A、50℃时氯化钠溶液最大溶质质量分数为27%，设该温度下氯化钠的溶解度为S，＝27%，S＝37g，选项A错误；
B、根据图像信息可以看出，加入M质量的固体，硝酸钾溶解质量最大，其次为氯化铵，最小的为氯化钠，因此溶液质量为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，选项B正确；
C、此时温度不变，硝酸钾溶解度不变，选项C错误；
D、B点时加水，氯化铵的溶解度不会增大，因为此时温度没有改变，选项D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确图示的含义、掌握饱和溶液中溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
15．（2023•滨湖区模拟）向2只盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线，下列结论正确的是（ ）
A．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
B．①得到的溶液质量为140g
C．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．②得到的溶液为饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后溶液的状态。
【解答】解：A、在比较物质的物质的溶解度时，需要指明温度，温度不确定，溶解度的大小也不能确定，故A说法错误；
B、60℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl不能全部溶解，故B说法错误；
C、60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，所以盛有100g60℃水的烧杯中，加入40g的硝酸钾全部溶解，所以②中溶液溶质的质量分数为×100%≈28.6%，故C说法正确；
D、60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，所以盛有100g60℃水的烧杯中，加入40g的硝酸钾全部溶解，所得溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，故D说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．（2023•建邺区校级三模）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如图所示，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强导电性
B．电解过程中电能转化为化学能
C．电解过程中，电极M附近产生的微粒只有O2
D．管A中的气体与管B中的气体体积比1：2
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸钠在水中解离出Na+和，溶液中存在自由移动的带电粒子，可增强导电性，故选项说法正确。
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，是电能转化为化学能，故选项说法正确。
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，管A产生的气体减少，是氧气，故电极M附近产生的微粒有O2；电极N附近溶液显红色，说明溶液呈碱性，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色，说明电极M溶液中呈酸性，则电极M附近产生的微粒还有H+，故选项说法错误。
D、由C的解析可知，管A中的气体是氧气，管B中的气体是氢气，氧气与氢气的体积比是1：2，管A中的气体与管B中的气体体积比1：2，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
17．（2022•梁溪区二模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态
B．将t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．提纯含有少量B杂质的A固体，可先配成热饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，阴影区域在AC溶解度曲线上方，在B溶解度曲线下方，所以阴影区域中，B处于不饱和状态，A、C处于饱和状态，故A错误；
B、A物质的溶解度随温度升高而增大，t1℃时，A物质的溶解度为20g，将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液溶质的质量分数为，故B错误；
C、不能确定饱和溶液的质量，不能比较析出晶体质量，故C错误；
D、A物质的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，提纯含有少量B杂质的A固体，可采用先配成热饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（2023•涟水县校级三模）探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是固体成液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；催化剂的特点与催化作用．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】A
【分析】当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大，则液体与装置内的物质反应后或溶解后，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，瓶内压强减小，气球变大，选项正确。
B、水和生石灰反应产生氢氧化钙，同时放出大量的热，装置内压强增大，会观察到气球变小，选项错误。
C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解产生水和氧气，装置内压强增大，会观察到气球变小，选项错误。
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，瓶内压强增大，气球变小，选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握使装置中的小气球变大的原理（反应或溶解吸热或造成气体体积减少等）是正确解答本题的关键。
19．（2023•连云港二模）将210g70℃的KNO3溶液降温到20℃不同温度时析出KNO3晶体的质量如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．70℃、60℃时均是不饱和溶液
B．70℃、60℃时KNO3溶液的溶质质量分数不同
C．随着温度降低，烧杯内KNO3溶液的质量在增大
D．已知30℃时KNO3的溶解度为45.8克，则原溶液中含有110克KNO3
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据将210g70℃的KNO3溶液降温60℃时，无晶体析出，进行分析判断。
B、根据将210g70℃的KNO3溶液降温60℃时，无晶体析出，进行分析判断。
C、根据随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，进行分析判断。
D、根据30℃时KNO3的溶解度为45.8g，进行分析判断。
【解答】解：A、将210g70℃的KNO3溶液降温60℃时，无晶体析出，说明70℃的溶液为不饱和溶液；降温到50℃时，析出24.5g晶体，但不能说明60℃的溶液为饱和溶液，故选项说法错误。
B、将210g70℃的KNO3溶液降温60℃时，无晶体析出，说明70℃、60℃时KNO3溶液的溶质质量相等，溶质质量分数相同，故选项说法错误。
C、随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，析出的硝酸钾晶体增多，则烧杯内 KNO3 溶液的质量在减少，故选项说法错误。
D、30℃时KNO3溶液的质量为210g﹣64.2g＝145.8g；已知 30℃时KNO3的溶解度为45.8g，则溶液中有100g水，则原溶液中含有硝酸钾的质量为210g﹣100g＝110g，故故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解晶体、溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
20．（2023•天宁区校级二模）下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
A．用自来水洗手
B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗油腻的餐具
D．用食醋清除水垢
【考点】乳化现象与乳化作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据已有的知识进行分析，洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污。
【解答】解：A．用自来水洗手不是利用乳化原理，故选项错误。
B．用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解，故选项错误。
C．用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故选项正确。
D．用食醋清除水垢是利用了醋酸能与水垢发生化学反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21．（2023•镇江一模）MgSO4和Na2CO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．温度低于t1℃时，S（Na2CO3）＞S（MgSO4）
B．a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数：a＜b＜c
C．等质量两饱和溶液从t1℃升温到t3℃，若使溶液重新达到饱和，加入固体的质量：m（Na2CO3）＞m（MgSO4）
D．t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后的溶液的溶质质量分数为25%
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度可以进行有关的计算性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，温度低于t1℃，S（MgSO4）＞S（Na2CO3），故A说法错误；
B、饱和溶液中溶质质量分数大小与溶解度有关，a、b、c三点的溶解度关系是b＝c＞a，则a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数b＝c＞a，故B说法错误；
C、t1℃时，MgSO4和Na2CO3的溶解度相等，此时等质量的两饱和溶液同时升温到t3℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液；t3℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，要使溶液重新达到饱和，加入固体的质量：m（Na2CO3）＞m（MgSO4），故C说法正确；
D、t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后，溶液仍然饱和，此时溶液的溶质质量分数为，故D说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二．填空题（共4小题）
22．（2023•吴中区一模）20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液属于 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是 氯化钠 。
（3）将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ＝ 烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（4）50℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为 46.1% 。（精确到0.1%）
（5）KNO3物质中混有少量的NaCl物质，若提纯KNO3物质，可采用的结晶方法是 降温结晶 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）饱和；
（2）氯化钠；
（3）＝；
（4）46.1%；
（5）降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）由于烧杯②中含有未溶解的固体，其中上层清液属于饱和溶液；
（2）20℃，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，而烧杯①中溶解的固体更多，则说明烧杯①中溶解的溶质为氯化钠；
（3）将温度升高到50℃，由于该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则烧杯②中的固体全部溶解，则两个烧杯中的溶质、溶剂质量均相等，则它们的溶质质量分数相等；
（4）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，所以饱和溶液的质量分数＝；
（5）硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯硝酸钾。
故答案为：（1）饱和；
（2）氯化钠；
（3）＝；
（4）46.1%；
（5）降温结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（2023•建邺区校级三模）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向波出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时NaCl的溶解度 ＜ NH4Cl的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）t2℃时，向90g水中加入45gNH4Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 81：180 。
（3）当NH4Cl中混有少量NaCl时，提纯NH4Cl可采用的结晶方法是 降温结晶 。
（4）等质量的NH4Cl和NaCl两种饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液分别为甲和乙，下列说法正确的是 ABD （填序号）。
A．甲和乙都是饱和溶液
B．溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙
D．溶质的质量分数：甲＝乙
（5）碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）＜；
（2）81：180；
（3）降温结晶；
（4）ABD；
（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，NaCl 的溶解度＜NH4Cl 的溶解度；
（2）t2℃时，氯化铵的溶解度为45g，即100g水中最多溶解45g氯化铵固体，所以向 90g 水中加入 45gNH4Cl，经充分溶解，最多溶解氯化铵，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为40.5g：90g＝81：180；
（3）氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，当NH4Cl中混有少量NaCl，可用降温结晶方法提纯NH4Cl；
（4）A、氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低而减少，因此等质量的 NH4Cl 和 NaCl 两种饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃，都析出晶体，得到的甲和乙都是饱和溶液，说法正确；
B、t2℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，等质量的两种物质的饱和溶液，氯化钠溶液中的溶剂质量大于氯化铵溶剂的质量，降低温度，溶剂的质量不变，则降温至t1℃，溶剂的质量：甲＜乙，说法正确；
C、t1℃时，氯化铵的溶解度与氯化钠的溶解度相等，而氯化钠溶液中的溶剂质量大于氯化铵溶剂的质量，则t1℃时，溶液质量甲＜乙，说法错误；
D、氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低而减少，因此等质量的 NH4Cl 和 NaCl 两种饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃，都析出晶体，得到的甲和乙都是饱和溶液，而t1℃时，氯化铵的溶解度与氯化钠的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数＝，所以溶质质量分数也相等，说法正确。
故选：ABD；
（5）碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）＜；
（2）81：180；
（3）降温结晶；
（4）ABD；
（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24．（2023•沛县校级三模）研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解
①宏观现象：按图所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为 2：1 ；
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 水分子 ；
③结论：水由氢、氧元素组成。
（2）水的净化
目前徐州很多学校都安装了直饮水机，其处理水的过程如图所示。请回答下列问题：
①活性炭能除去异味和残余氯气，是因为活性炭具有良好的 吸附 性。
②超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的 过滤 （填操作名称）。
③紫外灯管照射可杀菌消毒的原理是 使蛋白质失去生理活性 。
（3）水的用途
水用途广泛，下列实验中水的用途相同的是 BD （填字母）。
A．配制溶液时量取一定量水
B．硫磺在盛有少量水的氧气瓶中燃烧
C．排水法收集气体时，瓶内先注满水
D．红磷在盛有少量水的氧气瓶中燃烧
E．如图探究燃烧的条件，烧杯内盛有80℃热水
【考点】电解水实验；水的净化；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与环境保护；空气与水．
【答案】（1）①2：1；
②水分子；
（2）①吸附；
②过滤；
③使蛋白质失去生理活性；
（3）BD。
【分析】（1）根据电解水实验与电源正极相连的电极产生的是氧气，与电源负极相连的电极产生的是氢气，产生氧气与氢气的体积比为1：2，进行分析。
（2）根据物质的性质决定用途，让小分子通过，大分子无法通过，其原理类似于化学实验中的过滤操作，紫外线可以使蛋白质变性失去生理活性，进行分析。
（3）根据水做溶剂作用是溶解溶质，水的作用进行分析。
【解答】解：（1）①电解水实验与电源正极相连的电极产生的是氧气，与电源负极相连的电极产生的是氢气，产生氧气与氢气的体积比为1：2，由电解水实验装置图可知，试管A与负极相连，试管B与正极相连，故一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为2：1；
②电解水实验过程中，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，从微观上分析发生分解的微粒为水分子；
（2）①物质的性质决定用途，活性炭因具有疏松多孔的结构而具有很强的吸附性，因此可以除去自来水中的异味和残余氯气；
②让小分子通过，大分子无法通过，其原理类似于化学实验中的过滤操作；
③紫外线可以使蛋白质变性失去生理活性，从而用于杀菌消毒；
（3）A、配制溶液时量取一定量水，水做溶剂作用是溶解溶质；
B、硫磺在盛有少量水的氧气瓶中燃烧，其水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；
C、排水法收集气体时，瓶内先注满水，水的作用是排尽集气瓶内的空气，使收集的气体较纯；
D、红磷在盛有少量水的氧气瓶中燃烧，其水的作用是吸收反应生成的五氧化二磷，防止五氧化二磷污染空气；
E、探究燃烧的条件实验中，烧杯内盛有80℃热水，其水的作用是提供热量和隔绝氧气；
故上述实验中水的用途相同的是BD。
故答案为：（1）①2：1；
②水分子；
（2）①吸附；
②过滤；
③使蛋白质失去生理活性；
（3）BD。
【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25．（2023•涟水县校级三模）向装有100克水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯A、B、C中，溶质质量分数最大的是 C （填“A”“B”或“C”）。
（2）现将C烧杯中溶液加水稀释得到10%的溶液，则需加入水的质量为 125g 。
（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）。
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 BD （填序号）。
A．甲，乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）C；
（2）125g；
（3）甲；
（4）BD。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）三个烧杯中都装有100g的水，分别加入10g、20g、25g该固体，C烧杯中的固体完全溶解，故C烧杯中溶液的溶质质量分数最大；
（2）C烧杯溶液中溶质质量为25g，溶剂质量为100g，溶液稀释过程溶质质量不变，稀释后溶质质量分数为10%，稀释后溶液质量＝，所以要加入水的质量＝250g﹣100g﹣25g＝125g；
（3）30℃时，烧杯C中100g水能全部溶解了25g固体物质，而20℃时烧杯B中100g水溶解不了20g固体物质，说明固体物质的溶解度是随温度的升高而增大的，故图二能表示该固体溶解度曲线的是甲；
（4）A.甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，甲的溶液仍为饱和溶液，乙的溶液会变成不饱和溶液，故A错误；
B.从t2℃降温到t1℃的过程中溶剂的质量没有发生变化，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故等质量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；
C.从t2℃降温到t1℃后，甲物质溶解度减小有晶体析出，溶剂质量不变，溶质质量减少，溶液质量也减少，乙物质溶解度增大，溶质和溶剂的质量都不变，溶液的质量也不变，故从t2℃降温到t1℃后，溶液质量乙＞甲，故C错误；
D.饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，从t2℃降温到t1℃后，甲物质的溶液为仍为饱和状态，乙物质变为不饱和状态，但质量分数不变，与t2℃时乙溶液的溶质质量分数相同，由图二可知t1℃时甲溶解度大于t2℃时乙的溶解度，故t1℃时溶质质量分数甲＞乙，故D正确。
故答案为：（1）C；
（2）125g；
（3）甲；
（4）BD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.4
85.5
110
167
温度（℃）
0
20
30
60
溶解度（g）
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
实验序号
水的质量（g）
加入NaCl的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
组合
滴管中
烧瓶中
A
水
硝酸铵
B
水
生石灰
C
过氧化氢溶液
二氧化锰
D
浓硫酸
水
温度/℃
70
60
50
40
30
20
析出KNO3的质量/g
0
0
24.5
46.1
64.2
78.4
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.4
85.5
110
167
温度（℃）
0
20
30
60
溶解度（g）
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
实验序号
水的质量（g）
加入NaCl的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
组合
滴管中
烧瓶中
A
水
硝酸铵
B
水
生石灰
C
过氧化氢溶液
二氧化锰
D
浓硫酸
水
温度/℃
70
60
50
40
30
20
析出KNO3的质量/g
0
0
24.5
46.1
64.2
78.4
A．沉降B．吸附C．过滤D．蒸馏
2．（2022•阜宁县校级模拟）对室温下的 100g 饱和硫酸铜溶液，按如图所示进行操作后，得到烧杯甲和烧杯乙（室温），有关烧杯甲和烧杯乙物质间关系判断正确的是（ ）
A．溶质质量：甲＝乙B．溶剂质量：甲＝乙
C．溶液质量：甲＜乙D．溶质质量分数：甲＞乙
3．（2023•邗江区校级一模）2022年第24届冬奥会在中国成功举办。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是（ ）
A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质
B．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
C．生理盐水中含有的微观粒子有Na+、C1﹣和H2O
D．生理盐水中溶质和溶剂的质量之比为0.9：100
4．（2023•镇江一模）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
30℃时，向两个分别盛有mg的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃，结果如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示K2CO3溶解度曲线
B．t1应介于50℃～60℃
C．55℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞K2CO3
D．m应满足22.7＜m≤57.0
5．（2023•通州区二模）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入到等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．向B点处的乙溶液中加入少量乙，固体会溶解
B．向A点时的丙溶液中加入丙物质，其溶解度会增大
C．T℃时，甲物质的溶解度为20g
D．T℃时，用等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制其饱和溶液，则三种饱和溶液的质量：甲＞乙＞丙
6．（2023•海陵区校级三模）已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：下列说法错误的是（ ）
A．曲线甲表示硝酸钾的溶解度曲线
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间
C．30℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为40%
D．硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
7．（2023•天宁区校级二模）把一定量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（ ）
A．葡萄糖B．碳酸钙C．植物油D．石蜡
8．（2021•江阴市校级二模）浙江大学联合加州大学科研人员，在﹣50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。关于冰单晶微纳光纤的说法正确的是（ ）
A．水变成冰单晶微纳光纤是分子变大了
B．冰单晶微纳光纤与冰的化学性质不同
C．水变成冰单晶微纳光纤后，分子停止运动
D．冰单晶微纳光纤由水分子构成
9．（2023•天宁区校级二模）某水厂采用的超滤膜净水技术，能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法正确的是（ ）
A．生产自来水需要除去水中所有杂质
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于纯净物
10．（2023•高新区校级模拟）水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是（ ）
A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度
B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．用150mL酒精和50mL蒸馏水混合配制200mL的医用酒精
11．（2023•苏州模拟）用如图所示装置进行电解水实验（水中加入少量硫酸钠溶液以增强导电性），反应一段时间。下列说法正确的是（ ）
A．球形容器内液面下降
B．液体中硫酸钠的浓度不变
C．与电源正极相连的玻璃管内产生的气体质量约为负极的八倍
D．与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃
12．（2023•沭阳县校级模拟）根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
13．（2021•高新区一模）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．
则下列叙述正确的是（ ）
A．①所得溶液的溶质质量分数为20%
B．③④溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
D．②中所得溶液是饱和溶液
14．（2023•金坛区二模）50℃时，等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B．加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3＞NH4Cl＞NaCl
C．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大
15．（2023•滨湖区模拟）向2只盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线，下列结论正确的是（ ）
A．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
B．①得到的溶液质量为140g
C．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．②得到的溶液为饱和溶液
16．（2023•建邺区校级三模）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如图所示，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强导电性
B．电解过程中电能转化为化学能
C．电解过程中，电极M附近产生的微粒只有O2
D．管A中的气体与管B中的气体体积比1：2
17．（2022•梁溪区二模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态
B．将t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．提纯含有少量B杂质的A固体，可先配成热饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥
18．（2023•涟水县校级三模）探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是固体成液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2023•连云港二模）将210g70℃的KNO3溶液降温到20℃不同温度时析出KNO3晶体的质量如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．70℃、60℃时均是不饱和溶液
B．70℃、60℃时KNO3溶液的溶质质量分数不同
C．随着温度降低，烧杯内KNO3溶液的质量在增大
D．已知30℃时KNO3的溶解度为45.8克，则原溶液中含有110克KNO3
20．（2023•天宁区校级二模）下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
A．用自来水洗手
B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗油腻的餐具
D．用食醋清除水垢
21．（2023•镇江一模）MgSO4和Na2CO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．温度低于t1℃时，S（Na2CO3）＞S（MgSO4）
B．a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数：a＜b＜c
C．等质量两饱和溶液从t1℃升温到t3℃，若使溶液重新达到饱和，加入固体的质量：m（Na2CO3）＞m（MgSO4）
D．t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后的溶液的溶质质量分数为25%
二．填空题（共4小题）
22．（2023•吴中区一模）20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是 。
（3）将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数 烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（4）50℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为 。（精确到0.1%）
（5）KNO3物质中混有少量的NaCl物质，若提纯KNO3物质，可采用的结晶方法是 。
23．（2023•建邺区校级三模）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向波出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时NaCl的溶解度 NH4Cl的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）t2℃时，向90g水中加入45gNH4Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 。
（3）当NH4Cl中混有少量NaCl时，提纯NH4Cl可采用的结晶方法是 。
（4）等质量的NH4Cl和NaCl两种饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液分别为甲和乙，下列说法正确的是 （填序号）。
A．甲和乙都是饱和溶液
B．溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙
D．溶质的质量分数：甲＝乙
（5）碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式 。
24．（2023•沛县校级三模）研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解
①宏观现象：按图所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为 ；
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 ；
③结论：水由氢、氧元素组成。
（2）水的净化
目前徐州很多学校都安装了直饮水机，其处理水的过程如图所示。请回答下列问题：
①活性炭能除去异味和残余氯气，是因为活性炭具有良好的 性。
②超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的 （填操作名称）。
③紫外灯管照射可杀菌消毒的原理是 。
（3）水的用途
水用途广泛，下列实验中水的用途相同的是 （填字母）。
A．配制溶液时量取一定量水
B．硫磺在盛有少量水的氧气瓶中燃烧
C．排水法收集气体时，瓶内先注满水
D．红磷在盛有少量水的氧气瓶中燃烧
E．如图探究燃烧的条件，烧杯内盛有80℃热水
25．（2023•涟水县校级三模）向装有100克水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯A、B、C中，溶质质量分数最大的是 （填“A”“B”或“C”）。
（2）现将C烧杯中溶液加水稀释得到10%的溶液，则需加入水的质量为 。
（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。
A．甲，乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙
江苏中考三年（2021-2023）化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．（2023•天宁区校级一模）下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ）
A．沉降B．吸附C．过滤D．蒸馏
【考点】水的净化．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】根据净化水的程度进行分析，蒸馏获得的水中不含有其他物质，净化的程度最高。
【解答】解：蒸馏获得的水中不含有其他物质，净化的程度最高。
故选：D。
【点评】本题考查了净化水的程度，完成此题，可以依据净化水后物质的种类进行。
2．（2022•阜宁县校级模拟）对室温下的 100g 饱和硫酸铜溶液，按如图所示进行操作后，得到烧杯甲和烧杯乙（室温），有关烧杯甲和烧杯乙物质间关系判断正确的是（ ）
A．溶质质量：甲＝乙B．溶剂质量：甲＝乙
C．溶液质量：甲＜乙D．溶质质量分数：甲＞乙
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据硫酸铜粉末会与水反应生成硫酸铜晶体，硫酸铜晶体中含有结晶水进行分析。
【解答】解：100g变化硫酸铜溶液分成相等的两份硫酸铜溶液，烧杯甲中加入的硫酸铜粉末中不含结晶水，加入溶液中会生成硫酸铜晶体，消耗原溶液中的水，致使溶液中有晶体析出；烧杯乙中加入的硫酸铜晶体中含有结晶水，会使溶质和溶剂的质量增加，所以
A、溶质质量：甲＜乙，故A错误；
B、溶剂质量：甲＜乙，故B错误；
C、烧杯甲中加入硫酸铜粉末，会与水发生反应，生成五水硫酸铜，减少了溶剂的质量，饱和溶液也会析出溶质，导致整个溶液质量减少。而烧杯乙中加入的是硫酸铜晶体，会使溶质和溶剂的质量增加。所以溶液质量：甲＜乙，故C正确；
D、将室温下100克的饱和硫酸铜溶液分成两份50克的溶液，溶液的性质没有发生变化，仍然是饱和溶液，在甲中加入m克硫酸铜粉末，硫酸铜粉末不会溶解。在乙中加入m克硫酸铜晶体，由于硫酸铜晶体中含有结晶水，溶于水后会分解出水分子，因此乙中硫酸铜会溶解一部分，所以乙溶液质量会大于甲溶液质量，乙溶剂质量也大于甲溶剂质量，由于温度相同，都为饱和溶液，所以两溶液溶质质量分数相同溶质质量分数：甲＝乙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了硫酸铜粉末和硫酸铜晶体的区别，以及饱和溶液和不饱和溶液的知识，难度不大，加强记忆的方法即可解答。
3．（2023•邗江区校级一模）2022年第24届冬奥会在中国成功举办。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是（ ）
A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质
B．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
C．生理盐水中含有的微观粒子有Na+、C1﹣和H2O
D．生理盐水中溶质和溶剂的质量之比为0.9：100
【考点】溶质的质量分数；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、这里的“钾、钙、镁”不是以单质、分子、离子、原子等形式的存在，强调的是存在的元素。
B、矿泉水中含有人体需要的多种微量元素。
C、生理盐水是NaCl的水溶液，则由NaCl与H2O组成，其中含有的微观粒子为Na+、C1﹣和H2O。
D、取100g，0.9%的生理盐水，则NaCl的质量＝100g×0.9%＝0.9g，水的质量＝100g﹣0.9g＝99.1g，溶质和溶剂的质量之比为0.9：99.1。
【解答】解：A、这里的“钾、钙、镁”不是以单质、分子、离子、原子等形式的存在，强调的是存在的元素，该选项不正确。
B、矿泉水中含有人体需要的多种微量元素，则喝矿泉水比喝纯净水更有利于人体健康，该选项不正确。
C、生理盐水是NaCl的水溶液，则由NaCl与H2O组成，其中含有的微观粒子为Na+、C1﹣和H2O，该选项正确。
D、取100g，0.9%的生理盐水，则NaCl的质量＝100g×0.9%＝0.9g，水的质量＝100g﹣0.9g＝99.1g，溶质和溶剂的质量之比为0.9：99.1，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查基础知识，比较简单。
4．（2023•镇江一模）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
30℃时，向两个分别盛有mg的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃，结果如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示K2CO3溶解度曲线
B．t1应介于50℃～60℃
C．55℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞K2CO3
D．m应满足22.7＜m≤57.0
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据题目的表格信息和溶解度曲线可知：甲是硝酸钾，乙是碳酸钾；
B、交点的含义；
C、溶质质量分数大小的比较；
D、根据图1和图2判断m的数值。
【解答】解：A、根据分析溶解度表和溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以图1中表示KNO3溶解度曲线的是甲；故选项错误；
B、曲线上M点的含义是t1℃时，硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等，由溶解度表可知，图1中t1的温度范围为60℃～80℃，介于50℃～60℃错误；故选项错误；
C、一定温度下饱和溶液的溶质分数＝，溶解度越大，质量分数越大，根据表格中数据，55℃时，K2CO3的溶解度大于KNO3，饱和溶液的溶质质量分数：K2CO3＞KNO3，KNO3＞K2CO3错误；故选项错误；
D、30℃时，KNO3的溶解度是45.4g，50g水中最多溶解22.7g；30℃时，K2CO3的溶解度是114g，50g水中最多溶解57g，所以30℃时所加入的K2CO3和KNO3质量m应满足22.7g＜m≤57.0g；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
5．（2023•通州区二模）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入到等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．向B点处的乙溶液中加入少量乙，固体会溶解
B．向A点时的丙溶液中加入丙物质，其溶解度会增大
C．T℃时，甲物质的溶解度为20g
D．T℃时，用等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制其饱和溶液，则三种饱和溶液的质量：甲＞乙＞丙
【考点】溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据乙溶液在B点时溶质质量分数达到最大来分析；
B、根据图中是T℃时固体质量与溶质质量分数的关系图来分析；
C、根据甲的饱和溶液中溶质质量分数的计算公式来分析；
D、根据该温度下三种物质的溶解度来分析。
【解答】解：A、由图可知，B点时，乙的溶质质量分数达到最大，故此时，乙溶液达到饱和，故向B点处的乙溶液中加入少量乙，固体不会溶解，故错误；
B、A点时，丙溶液是不饱和溶液，向A点时的丙溶液中加入丙物质，丙会继续溶解，但是温度不变，其溶解度不变，故错误；
C、T℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则，x＝25g，故错误；
D、由该温度下，由于三者饱和溶液的溶质质量分数关系为：丙＞乙＞甲，则说明溶解度关系：丙＞乙＞甲，则用等质量的甲、乙、丙三种固体溶解度分别配制其饱和溶液，所需溶剂的量为甲＞乙＞丙，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确图示的含义、掌握饱和溶液中溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
6．（2023•海陵区校级三模）已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：下列说法错误的是（ ）
A．曲线甲表示硝酸钾的溶解度曲线
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间
C．30℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为40%
D．硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故曲线甲表示硝酸钾的溶解度曲线，故A说法正确；
B、由图可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，由表可知，20℃时，溶解度：氯化钾＞硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钾＜硝酸钾，故20℃＜t1℃＜30℃，故t1℃时，甲、乙的溶解度应大34.0g，小于40.0g，由图可知，t2℃时，乙的溶解度为35.0g，且乙的溶解度随温度的升高而增加，则t1℃时，乙的溶解度小于35.0g，故t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，故B说法正确；
C、由表中数据可知，30℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈28.6%，故C说法错误；
D、由以上分析可知，曲线甲表示硝酸钾的溶解度曲线，曲线乙表示氯化钾的溶解度曲线，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．（2023•天宁区校级二模）把一定量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（ ）
A．葡萄糖B．碳酸钙C．植物油D．石蜡
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、碳酸钙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；
D、石蜡不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
8．（2021•江阴市校级二模）浙江大学联合加州大学科研人员，在﹣50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。关于冰单晶微纳光纤的说法正确的是（ ）
A．水变成冰单晶微纳光纤是分子变大了
B．冰单晶微纳光纤与冰的化学性质不同
C．水变成冰单晶微纳光纤后，分子停止运动
D．冰单晶微纳光纤由水分子构成
【考点】水的性质和应用；分子的定义与分子的特性．
【答案】D
【分析】根据题意分析冰光纤的形成、构成和性质分析判断有关的说法。
【解答】解：A、水变成冰单晶微纳光纤，分子不变，故A错误；
B、冰光纤与冰是由同种的水分子构成的，化学性质相同，故B错误；
C、分子是不断运动的，水变成冰单晶微纳光纤后，分子没有停止运动，故C错误。
D、由题意可知，冰单晶微纳光纤由水分子构成，故D正确；
故选：D。
【点评】本题属于信心给予题，难度不大，会根据题意结合已有的知识分析解答即可。
9．（2023•天宁区校级二模）某水厂采用的超滤膜净水技术，能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法正确的是（ ）
A．生产自来水需要除去水中所有杂质
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于纯净物
【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；纯净物和混合物的判别．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】根据净化水的方法与原理、物质的性质、组成与分类来分析。
【解答】解：A、生产自来水的过程中并没有除去水中的可溶性杂质，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中异味，故B正确；
C、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，故C错误；
D、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故D错误。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
10．（2023•高新区校级模拟）水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是（ ）
A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度
B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．用150mL酒精和50mL蒸馏水混合配制200mL的医用酒精
【考点】溶解时的吸热或放热现象；分子的定义与分子的特性；水的净化；硬水与软水．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】B
【分析】A、根据明矾净水原理，进行分析判断；
B、根据物质溶于水时的热效应，进行分析判断；
C、根据天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性杂质，进行分析判断；
D、根据分子性质，进行分析判断。
【解答】解：A、明矾净水原理是溶于水时形成的胶状物吸附水中悬浮的杂质而沉降，不能吸附可溶性的钙、镁化合物，不可降低水的硬度，选项错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，用其制成的冰袋可给高烧病人降温，选项正确；
C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性杂质，不能得纯水，选项错误；
D、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用150mL酒精和50mL水配制的医用消毒酒精体积小于200mL，选项错误。
故选：B。
【点评】本题涉及范围广泛，但难度较小，属于基本化学知识的简单应用。
11．（2023•苏州模拟）用如图所示装置进行电解水实验（水中加入少量硫酸钠溶液以增强导电性），反应一段时间。下列说法正确的是（ ）
A．球形容器内液面下降
B．液体中硫酸钠的浓度不变
C．与电源正极相连的玻璃管内产生的气体质量约为负极的八倍
D．与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据电解水时，由于两边玻璃管中有气体生成，则球形容器内液面上升进行分析；
B、根据电解过程中，水电解生成氢气和氧气进行分析；
C、根据电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气进行分析；
D、根据负极产生的为氢气，氢气不能使带火星的木条复燃进行分析。
【解答】解：A、电解水时，由于两边玻璃管中有气体生成，则球形容器内液面上升，故A不正确；
B、电解过程中，水电解生成氢气和氧气，则溶剂减少，而溶质质量不变，则硫酸钠的浓度变大，故B不正确；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且根据方程式2H2O2H2↑+O2↑，可知生成的氧气和氢气的质量比为（16×2）：（2×1×2）＝8：1，则与电源正极相连的玻璃管内产生的气体质量约为负极的八倍，故C正确；
D、负极产生的为氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，故D不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查电解水实验等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12．（2023•沭阳县校级模拟）根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
【考点】固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据t1℃时，甲的溶解度为80g，进行分析判断。
B、根据随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，进行分析判断。
C、根据溶解度曲线的含义，进行分析判断。
D、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度为80g，其含义是t1℃时，100g水中最多溶解80g甲，溶液达到饱和状态；则t1℃时，50g水最多能溶解40g甲，故t1℃时，50g甲不能完全溶于50g水，故选项说法错误。
B、随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，说明乙的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。
C、t2℃时，丙和丁的溶解度曲线交于一点，则t2℃时，丙和丁的溶解度相同，故选项说法正确。
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，加压或降温能增加戊的溶解度，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的影响因素、溶解度曲线的含义等是正确解答本题的关键。
13．（2021•高新区一模）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．
则下列叙述正确的是（ ）
A．①所得溶液的溶质质量分数为20%
B．③④溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
D．②中所得溶液是饱和溶液
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当10g水中溶解了3.6g氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态．
【解答】解：
A、①所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝16.7%，故A选项错误。
B、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B选项正确；
C、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，故C选项错误；
D、由③中数据可知，②中所得溶液是不饱和溶液，故D选项错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查不饱和溶液和饱和溶液方面的知识，解答时要紧紧围绕表中数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
14．（2023•金坛区二模）50℃时，等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B．加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3＞NH4Cl＞NaCl
C．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大
【考点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据物质溶解度与饱和溶液溶解度的关系分析回答此题；
B、根据曲线信息分析回答此题；
C、根据一定温度下，饱和溶液不会再溶解固体分析回答此题；
D、根据物质溶解度与温度有关分析回答此题。
【解答】解：A、50℃时氯化钠溶液最大溶质质量分数为27%，设该温度下氯化钠的溶解度为S，＝27%，S＝37g，选项A错误；
B、根据图像信息可以看出，加入M质量的固体，硝酸钾溶解质量最大，其次为氯化铵，最小的为氯化钠，因此溶液质量为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，选项B正确；
C、此时温度不变，硝酸钾溶解度不变，选项C错误；
D、B点时加水，氯化铵的溶解度不会增大，因为此时温度没有改变，选项D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确图示的含义、掌握饱和溶液中溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
15．（2023•滨湖区模拟）向2只盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线，下列结论正确的是（ ）
A．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
B．①得到的溶液质量为140g
C．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．②得到的溶液为饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后溶液的状态。
【解答】解：A、在比较物质的物质的溶解度时，需要指明温度，温度不确定，溶解度的大小也不能确定，故A说法错误；
B、60℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl不能全部溶解，故B说法错误；
C、60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，所以盛有100g60℃水的烧杯中，加入40g的硝酸钾全部溶解，所以②中溶液溶质的质量分数为×100%≈28.6%，故C说法正确；
D、60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，所以盛有100g60℃水的烧杯中，加入40g的硝酸钾全部溶解，所得溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，故D说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．（2023•建邺区校级三模）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如图所示，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强导电性
B．电解过程中电能转化为化学能
C．电解过程中，电极M附近产生的微粒只有O2
D．管A中的气体与管B中的气体体积比1：2
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸钠在水中解离出Na+和，溶液中存在自由移动的带电粒子，可增强导电性，故选项说法正确。
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，是电能转化为化学能，故选项说法正确。
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，管A产生的气体减少，是氧气，故电极M附近产生的微粒有O2；电极N附近溶液显红色，说明溶液呈碱性，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色，说明电极M溶液中呈酸性，则电极M附近产生的微粒还有H+，故选项说法错误。
D、由C的解析可知，管A中的气体是氧气，管B中的气体是氢气，氧气与氢气的体积比是1：2，管A中的气体与管B中的气体体积比1：2，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
17．（2022•梁溪区二模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态
B．将t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．提纯含有少量B杂质的A固体，可先配成热饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，阴影区域在AC溶解度曲线上方，在B溶解度曲线下方，所以阴影区域中，B处于不饱和状态，A、C处于饱和状态，故A错误；
B、A物质的溶解度随温度升高而增大，t1℃时，A物质的溶解度为20g，将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液溶质的质量分数为，故B错误；
C、不能确定饱和溶液的质量，不能比较析出晶体质量，故C错误；
D、A物质的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，提纯含有少量B杂质的A固体，可采用先配成热饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（2023•涟水县校级三模）探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是固体成液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；催化剂的特点与催化作用．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】A
【分析】当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大，则液体与装置内的物质反应后或溶解后，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，瓶内压强减小，气球变大，选项正确。
B、水和生石灰反应产生氢氧化钙，同时放出大量的热，装置内压强增大，会观察到气球变小，选项错误。
C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解产生水和氧气，装置内压强增大，会观察到气球变小，选项错误。
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，瓶内压强增大，气球变小，选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握使装置中的小气球变大的原理（反应或溶解吸热或造成气体体积减少等）是正确解答本题的关键。
19．（2023•连云港二模）将210g70℃的KNO3溶液降温到20℃不同温度时析出KNO3晶体的质量如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．70℃、60℃时均是不饱和溶液
B．70℃、60℃时KNO3溶液的溶质质量分数不同
C．随着温度降低，烧杯内KNO3溶液的质量在增大
D．已知30℃时KNO3的溶解度为45.8克，则原溶液中含有110克KNO3
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据将210g70℃的KNO3溶液降温60℃时，无晶体析出，进行分析判断。
B、根据将210g70℃的KNO3溶液降温60℃时，无晶体析出，进行分析判断。
C、根据随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，进行分析判断。
D、根据30℃时KNO3的溶解度为45.8g，进行分析判断。
【解答】解：A、将210g70℃的KNO3溶液降温60℃时，无晶体析出，说明70℃的溶液为不饱和溶液；降温到50℃时，析出24.5g晶体，但不能说明60℃的溶液为饱和溶液，故选项说法错误。
B、将210g70℃的KNO3溶液降温60℃时，无晶体析出，说明70℃、60℃时KNO3溶液的溶质质量相等，溶质质量分数相同，故选项说法错误。
C、随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，析出的硝酸钾晶体增多，则烧杯内 KNO3 溶液的质量在减少，故选项说法错误。
D、30℃时KNO3溶液的质量为210g﹣64.2g＝145.8g；已知 30℃时KNO3的溶解度为45.8g，则溶液中有100g水，则原溶液中含有硝酸钾的质量为210g﹣100g＝110g，故故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解晶体、溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
20．（2023•天宁区校级二模）下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
A．用自来水洗手
B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗油腻的餐具
D．用食醋清除水垢
【考点】乳化现象与乳化作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据已有的知识进行分析，洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污。
【解答】解：A．用自来水洗手不是利用乳化原理，故选项错误。
B．用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解，故选项错误。
C．用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故选项正确。
D．用食醋清除水垢是利用了醋酸能与水垢发生化学反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21．（2023•镇江一模）MgSO4和Na2CO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．温度低于t1℃时，S（Na2CO3）＞S（MgSO4）
B．a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数：a＜b＜c
C．等质量两饱和溶液从t1℃升温到t3℃，若使溶液重新达到饱和，加入固体的质量：m（Na2CO3）＞m（MgSO4）
D．t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后的溶液的溶质质量分数为25%
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度可以进行有关的计算性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，温度低于t1℃，S（MgSO4）＞S（Na2CO3），故A说法错误；
B、饱和溶液中溶质质量分数大小与溶解度有关，a、b、c三点的溶解度关系是b＝c＞a，则a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数b＝c＞a，故B说法错误；
C、t1℃时，MgSO4和Na2CO3的溶解度相等，此时等质量的两饱和溶液同时升温到t3℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液；t3℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，要使溶液重新达到饱和，加入固体的质量：m（Na2CO3）＞m（MgSO4），故C说法正确；
D、t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后，溶液仍然饱和，此时溶液的溶质质量分数为，故D说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二．填空题（共4小题）
22．（2023•吴中区一模）20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液属于 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是 氯化钠 。
（3）将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ＝ 烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（4）50℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为 46.1% 。（精确到0.1%）
（5）KNO3物质中混有少量的NaCl物质，若提纯KNO3物质，可采用的结晶方法是 降温结晶 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）饱和；
（2）氯化钠；
（3）＝；
（4）46.1%；
（5）降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）由于烧杯②中含有未溶解的固体，其中上层清液属于饱和溶液；
（2）20℃，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，而烧杯①中溶解的固体更多，则说明烧杯①中溶解的溶质为氯化钠；
（3）将温度升高到50℃，由于该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则烧杯②中的固体全部溶解，则两个烧杯中的溶质、溶剂质量均相等，则它们的溶质质量分数相等；
（4）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，所以饱和溶液的质量分数＝；
（5）硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯硝酸钾。
故答案为：（1）饱和；
（2）氯化钠；
（3）＝；
（4）46.1%；
（5）降温结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（2023•建邺区校级三模）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向波出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时NaCl的溶解度 ＜ NH4Cl的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）t2℃时，向90g水中加入45gNH4Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 81：180 。
（3）当NH4Cl中混有少量NaCl时，提纯NH4Cl可采用的结晶方法是 降温结晶 。
（4）等质量的NH4Cl和NaCl两种饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液分别为甲和乙，下列说法正确的是 ABD （填序号）。
A．甲和乙都是饱和溶液
B．溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙
D．溶质的质量分数：甲＝乙
（5）碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）＜；
（2）81：180；
（3）降温结晶；
（4）ABD；
（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，NaCl 的溶解度＜NH4Cl 的溶解度；
（2）t2℃时，氯化铵的溶解度为45g，即100g水中最多溶解45g氯化铵固体，所以向 90g 水中加入 45gNH4Cl，经充分溶解，最多溶解氯化铵，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为40.5g：90g＝81：180；
（3）氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，当NH4Cl中混有少量NaCl，可用降温结晶方法提纯NH4Cl；
（4）A、氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低而减少，因此等质量的 NH4Cl 和 NaCl 两种饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃，都析出晶体，得到的甲和乙都是饱和溶液，说法正确；
B、t2℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，等质量的两种物质的饱和溶液，氯化钠溶液中的溶剂质量大于氯化铵溶剂的质量，降低温度，溶剂的质量不变，则降温至t1℃，溶剂的质量：甲＜乙，说法正确；
C、t1℃时，氯化铵的溶解度与氯化钠的溶解度相等，而氯化钠溶液中的溶剂质量大于氯化铵溶剂的质量，则t1℃时，溶液质量甲＜乙，说法错误；
D、氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低而减少，因此等质量的 NH4Cl 和 NaCl 两种饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃，都析出晶体，得到的甲和乙都是饱和溶液，而t1℃时，氯化铵的溶解度与氯化钠的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数＝，所以溶质质量分数也相等，说法正确。
故选：ABD；
（5）碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）＜；
（2）81：180；
（3）降温结晶；
（4）ABD；
（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24．（2023•沛县校级三模）研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解
①宏观现象：按图所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为 2：1 ；
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 水分子 ；
③结论：水由氢、氧元素组成。
（2）水的净化
目前徐州很多学校都安装了直饮水机，其处理水的过程如图所示。请回答下列问题：
①活性炭能除去异味和残余氯气，是因为活性炭具有良好的 吸附 性。
②超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的 过滤 （填操作名称）。
③紫外灯管照射可杀菌消毒的原理是 使蛋白质失去生理活性 。
（3）水的用途
水用途广泛，下列实验中水的用途相同的是 BD （填字母）。
A．配制溶液时量取一定量水
B．硫磺在盛有少量水的氧气瓶中燃烧
C．排水法收集气体时，瓶内先注满水
D．红磷在盛有少量水的氧气瓶中燃烧
E．如图探究燃烧的条件，烧杯内盛有80℃热水
【考点】电解水实验；水的净化；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与环境保护；空气与水．
【答案】（1）①2：1；
②水分子；
（2）①吸附；
②过滤；
③使蛋白质失去生理活性；
（3）BD。
【分析】（1）根据电解水实验与电源正极相连的电极产生的是氧气，与电源负极相连的电极产生的是氢气，产生氧气与氢气的体积比为1：2，进行分析。
（2）根据物质的性质决定用途，让小分子通过，大分子无法通过，其原理类似于化学实验中的过滤操作，紫外线可以使蛋白质变性失去生理活性，进行分析。
（3）根据水做溶剂作用是溶解溶质，水的作用进行分析。
【解答】解：（1）①电解水实验与电源正极相连的电极产生的是氧气，与电源负极相连的电极产生的是氢气，产生氧气与氢气的体积比为1：2，由电解水实验装置图可知，试管A与负极相连，试管B与正极相连，故一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为2：1；
②电解水实验过程中，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，从微观上分析发生分解的微粒为水分子；
（2）①物质的性质决定用途，活性炭因具有疏松多孔的结构而具有很强的吸附性，因此可以除去自来水中的异味和残余氯气；
②让小分子通过，大分子无法通过，其原理类似于化学实验中的过滤操作；
③紫外线可以使蛋白质变性失去生理活性，从而用于杀菌消毒；
（3）A、配制溶液时量取一定量水，水做溶剂作用是溶解溶质；
B、硫磺在盛有少量水的氧气瓶中燃烧，其水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；
C、排水法收集气体时，瓶内先注满水，水的作用是排尽集气瓶内的空气，使收集的气体较纯；
D、红磷在盛有少量水的氧气瓶中燃烧，其水的作用是吸收反应生成的五氧化二磷，防止五氧化二磷污染空气；
E、探究燃烧的条件实验中，烧杯内盛有80℃热水，其水的作用是提供热量和隔绝氧气；
故上述实验中水的用途相同的是BD。
故答案为：（1）①2：1；
②水分子；
（2）①吸附；
②过滤；
③使蛋白质失去生理活性；
（3）BD。
【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25．（2023•涟水县校级三模）向装有100克水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯A、B、C中，溶质质量分数最大的是 C （填“A”“B”或“C”）。
（2）现将C烧杯中溶液加水稀释得到10%的溶液，则需加入水的质量为 125g 。
（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）。
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 BD （填序号）。
A．甲，乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）C；
（2）125g；
（3）甲；
（4）BD。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）三个烧杯中都装有100g的水，分别加入10g、20g、25g该固体，C烧杯中的固体完全溶解，故C烧杯中溶液的溶质质量分数最大；
（2）C烧杯溶液中溶质质量为25g，溶剂质量为100g，溶液稀释过程溶质质量不变，稀释后溶质质量分数为10%，稀释后溶液质量＝，所以要加入水的质量＝250g﹣100g﹣25g＝125g；
（3）30℃时，烧杯C中100g水能全部溶解了25g固体物质，而20℃时烧杯B中100g水溶解不了20g固体物质，说明固体物质的溶解度是随温度的升高而增大的，故图二能表示该固体溶解度曲线的是甲；
（4）A.甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，甲的溶液仍为饱和溶液，乙的溶液会变成不饱和溶液，故A错误；
B.从t2℃降温到t1℃的过程中溶剂的质量没有发生变化，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故等质量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；
C.从t2℃降温到t1℃后，甲物质溶解度减小有晶体析出，溶剂质量不变，溶质质量减少，溶液质量也减少，乙物质溶解度增大，溶质和溶剂的质量都不变，溶液的质量也不变，故从t2℃降温到t1℃后，溶液质量乙＞甲，故C错误；
D.饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，从t2℃降温到t1℃后，甲物质的溶液为仍为饱和状态，乙物质变为不饱和状态，但质量分数不变，与t2℃时乙溶液的溶质质量分数相同，由图二可知t1℃时甲溶解度大于t2℃时乙的溶解度，故t1℃时溶质质量分数甲＞乙，故D正确。
故答案为：（1）C；
（2）125g；
（3）甲；
（4）BD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.4
85.5
110
167
温度（℃）
0
20
30
60
溶解度（g）
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
实验序号
水的质量（g）
加入NaCl的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
组合
滴管中
烧瓶中
A
水
硝酸铵
B
水
生石灰
C
过氧化氢溶液
二氧化锰
D
浓硫酸
水
温度/℃
70
60
50
40
30
20
析出KNO3的质量/g
0
0
24.5
46.1
64.2
78.4
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.4
85.5
110
167
温度（℃）
0
20
30
60
溶解度（g）
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
实验序号
水的质量（g）
加入NaCl的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
组合
滴管中
烧瓶中
A
水
硝酸铵
B
水
生石灰
C
过氧化氢溶液
二氧化锰
D
浓硫酸
水
温度/℃
70
60
50
40
30
20
析出KNO3的质量/g
0
0
24.5
46.1
64.2
78.4
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