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盐 化学肥料---江苏三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编
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这是一份盐 化学肥料---江苏三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编，共44页。
A．硫酸钾B．硝酸钾C．尿素D．碳酸氢铵
2．（2023•镇江一模）“侯氏制碱”主要反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝X+NH4Cl。下列说法不正确的是（ ）
A．该条件下X的溶解度较小
B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得
C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多
D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用
3．（2021•南京模拟）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．NaOH H2SO4 BaCl2B．NaOH CuSO4 NaCl
C．Na2SO4 FeCl3 KClD．HCl KNO3 K2SO4
4．（2023•江阴市校级二模）碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于生活洗涤、食品加工等。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色
实验二：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴于pH试纸，测定碳酸钠溶液的pH
实验三：向碳酸钠溶液中滴入足量稀盐酸，产生大量气泡
实验四：向碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀产生
下列说法正确的是（ ）
A．实验一说明碳酸钠属于碱
B．实验二测得碳酸钠溶液的pH约为7
C．实验三生成的气体可用如图装置干燥
D．实验四反应后所得溶液中一定含有氢氧化钠
5．（2023•天宁区校级模拟）十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是（ ）
A．①属于置换反应B．②属于复分解反应
C．③属于分解反应D．④属于化合反应
6．（2022•阜宁县校级模拟）如图是制取与贮存氢气的一种方法，Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物（M），MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+3价
B．循环制氢反应中无需加入ZnFe2O4
C．反应1和反应2的总方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
D．M与足量稀盐酸反应生成的H2质量大于反应2产生的H2质量
7．（2022•阜宁县校级模拟）向一定质量的MgSO4和Na2SO4的混合溶液中依次滴加Ba（OH）2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点产生的沉淀有两种成分
B．c点溶液中有3种溶质
C．b点到c点发生了两个反应
D．原溶液中MgSO4的质量为12g
8．（2022•阜宁县校级模拟）硫酸铝铵晶体【NH4Al（SO4）2•xH2O】在空气中持续加热生成某金属氧化物。加热该晶体时剩余固体质量和成分随温度变化的如图。下列说法错误的是（ ）
A．硫酸铝铵性质不稳定受热易分解生成Al2O3
B．当甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x＝12
C．当T2℃～T3℃时生成的气体是氨气
D．固体乙的成分是Al2（SO4）3
9．（2023•如东县二模）胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，相对分子质量为250。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，已知：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。根据图示判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．x＝16.0
B．650℃时，CuSO4开始发生分解反应，只生成CuO和SO2
C．固体a为氧化亚铜（Cu2O）
D．由图可知，CuO分解成固体a产生了0.8g氧气
10．（2023•镇江一模）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Ba（NO3）2、KOH、Na2SO4、FeCl3
B．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4
C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3
D．MgSO4、NaOH、Ba（OH）2、NaNO3
11．（2023•镇江一模）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．H2O2H2H2O
B．CaCO3CaOCu（OH）2悬浊液
C．BaCl2BaCO3Ba（OH）2溶液
D．K2CO3溶液K2SO4溶液KNO3溶液
12．（2023•广陵区校级三模）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列四种试剂中，不能将他们鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4溶液B．无色酚酞试液
C．CuSO4溶液D．K2CO3溶液
13．（2021•沭阳县二模）草酸钙（CaC2O4）受热分解的产物中可能含有CaCO3、CaO、CO或CO2，也可几种都有。用如图装置研究产物，下列说法不正确的是（ ）
A．实验时，先加热CaC2O4，后加热Fe2O3
B．装置②中红色固体变黑，说明分解产物中有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，放热，证明有CaO生成
14．（2023•天宁区校级二模）如图是化学肥料分类图。可以归入①处的物质是（ ）
A．NH4HCO3B．KH2PO4C．KNO3D．NH3•H2O
15．（2023•镇江二模）氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O；CaCO3高温下分解。某兴趣小组为测定CaCO3和Mg（OH）2混合物中各成分的质量分数，取12.9g固体加热一段时间后，剩余固体质量为9.8g，把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀质量为5.0g。下列说法不正确的是（ ）
A．把加热后得到的固体放入水中，水温升高
B．原混合物中Ca元素的质量分数为31.0%
C．原混合物中CaCO3和Mg（OH）2质量比为100：29
D．向反应后的固体中加稀盐酸，若要使所得固体完全反应，则需10%的稀盐酸73.0g
16．（2023•镇江二模）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，已知V1：V2＝2：3。下列说法不正确的是（ ）
A．取a点对应溶液，通入CO2气体，会出现白色浑浊
B．m＝79.7
C．参加反应的NaOH溶液质量为40.0g
D．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为98：80
17．（2021•惠山区校级一模）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
18．（2023•宝应县三模）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法正确的是（ ）
已知：①反应I：CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2；
②反应Ⅱ：2HCuCl2+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A．反应I中有两种元素的化合价发生了变化
B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C．工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
19．（2023•镇江一模）利用如图装置研究FeCl3•6H2O受热分解产物。下列说法不正确的是（ ）
A．装置②中固体变蓝可证明有H2O生成
B．装置③中溶液变浑浊，可证明有HCl生成
C．若将装置②、③调换位置，则不可证明有H2O生成
D．加热一段时间后，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，证明分解产物中有Fe2O3或Fe（OH）3
20．（2023•润州区二模）如图为探究Na2CO3、NaHCO3性质实验的装置。下列说法不正确的是（ ）
A．棉花的作用是防止粉末堵塞导管
B．乙烧杯中石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性弱于纯碱
C．若将乙中澄清石灰水换成NaOH溶液也能检验CO2
D．实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯
二．填空题（共1小题）
21．（2023•海门市校级模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。氮及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图。
（1）甲在空气中的体积分数为 ；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是 。
（2）若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是 。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，AgNO2微溶于水。）
三．实验题（共4小题）
22．（2023•仪征市二模）乳酸亚铁（C6H10FeO6）是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸（C3H6O3）与碳酸亚铁（FeCO3）反应制得。
已知：
（1）Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。
（2）乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。
Ⅰ.制备碳酸亚铁（装置如图所示）
【实验步骤】
①检查装置气密性，添加药品；
②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2；
③调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO3，同时产生（NH4）2SO4和CO2；
④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。
【交流反思】
（1）仪器A的名称是 。
（2）步骤③中应打开活塞 （填“K1”、“K2”或“K3”），并关闭其它活塞。
（3）氢气在该实验中的作用是 。
（4）装置C中三颈烧瓶内反应的化学方程式为 。
（5）若装置C中三颈烧瓶内改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下搅拌反应。
（6）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是 （填字母）。
A．盐酸
B．乳酸
C．CuSO4
（7）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下， 、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。
①请将上述主要步骤补充完整 。
②用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、 。
③最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体的化学性质有 （任写一条）。
23．（2023•涟水县校级二模）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。（天平称量时0.1g以下使用游码）
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为 （填字母）、称量精盐、计算产率。
A．①⑤③⑥②④
B．①⑤②③⑥④
C．①②③⑤⑥④
D．①⑤②⑥③④
（2）进行操作④时，当观察到 时，停止加热。
【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。
（3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。
（4）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
（5）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母）。
A．氯化钠固体不纯
B．称量时将砝码放在左盘，食盐放在右盘
C．量取水时，俯视读数
D．将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出
24．（2023•京口区校级模拟）有一包白色固体粉末，可能含有FeCl3、Na2CO3、Ba（NO3）2、（NH4）2SO4、NaCl、NaOH中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体中一定含有 。
（2）另取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 ，向固体A中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，则原固体中还一定含有 。
（3）向滤液B中先加入足量的稀硝酸和硝酸钡，静置，在上层清液中再加入AgNO3溶液，无现象，则原固体中一定不含有 ，可能含有 。
25．（2023•京口区校级模拟）请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取较干燥的氧气可选用装置A和 （填字母）组合，反应的化学方程式为 ，发现水槽中变成紫红色可能原因是 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，选用装置C相对B的优点是 。
（4）对实验室制取CO2反应后的滤液行探究。向滤液中逐滴加入Na2CO3溶液，用pH传感器连续监测，得到如图1的曲线图。
①滤液中溶质的成分是 。
②BC段的现象是 。
③DE段的pH几乎不变的原因是 。
江苏中考三年（2021-2023）化学模拟题分类汇编---盐 化学肥料
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2023•锡山区校级模拟）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．硫酸钾B．硝酸钾C．尿素D．碳酸氢铵
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确。
C、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误。
D、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
2．（2023•镇江一模）“侯氏制碱”主要反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝X+NH4Cl。下列说法不正确的是（ ）
A．该条件下X的溶解度较小
B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得
C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多
D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用
【考点】常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据物质的性质进行分析判断。
B、根据二氧化碳的工业制法，进行分析判断。
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
D、根据含有氮元素的肥料称为氮肥，进行分析判断。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、1、1、5、1、3，反应后的生成物中钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为0、1、1、4、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3。
A、该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，能形成沉淀，符合复分解反应的条件，故选项说法正确。
B、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，CO2可由海边的贝壳煅烧获得，故选项说法正确。
C、物质X的化学式为NaHCO3，故选项说法错误。
D、NH4Cl可作化肥，与碱性物质混合施用，草木灰显碱性，不能与草木灰混合施用，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确常见盐的用途、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
3．（2021•南京模拟）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．NaOH H2SO4 BaCl2B．NaOH CuSO4 NaCl
C．Na2SO4 FeCl3 KClD．HCl KNO3 K2SO4
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】D
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、H2SO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。
D、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
4．（2023•江阴市校级二模）碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于生活洗涤、食品加工等。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色
实验二：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴于pH试纸，测定碳酸钠溶液的pH
实验三：向碳酸钠溶液中滴入足量稀盐酸，产生大量气泡
实验四：向碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀产生
下列说法正确的是（ ）
A．实验一说明碳酸钠属于碱
B．实验二测得碳酸钠溶液的pH约为7
C．实验三生成的气体可用如图装置干燥
D．实验四反应后所得溶液中一定含有氢氧化钠
【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析判断。
C、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，不能说明碳酸钠属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
B、碳酸钠溶液显碱性，测得碳酸钠溶液的pH大于7，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应，实验三生成的气体不能用如图装置干燥，故选项说法错误。
D、向碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则反应后所得溶液中一定含有氢氧化钠，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱和盐的特征、溶液的酸碱性和pH的关系等是正确解答本题的关键。
5．（2023•天宁区校级模拟）十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是（ ）
A．①属于置换反应B．②属于复分解反应
C．③属于分解反应D．④属于化合反应
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定．
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】根据四大基本反应类型的特征进行分析。
【解答】解：A、①反应中绿矾受热分解生成多种物质，属于分解反应，故A错误；
B、三氧化硫与水反应生成硫酸，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；
C、硫酸与氯化钠反应生成硫酸钠和氯化氢，属于复分解反应，故C错误；
D、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查反应类型的判定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2022•阜宁县校级模拟）如图是制取与贮存氢气的一种方法，Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物（M），MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+3价
B．循环制氢反应中无需加入ZnFe2O4
C．反应1和反应2的总方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
D．M与足量稀盐酸反应生成的H2质量大于反应2产生的H2质量
【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；金属的化学性质．
【专题】物质的制备．
【答案】C
【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为零进行分析；
B、根据循环制氢反应中不需要不断加入ZnFe2O4，是因为反应1中消耗，反应2中又产生进行分析；
C、根据反应1和反应2的中的反应物、生成我、反应条件进行分析；
D、根据M与稀盐酸反应时，盐酸中的氢元素也转化成了氢气进行分析。
【解答】解：A、ZnFe2O4中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+3价，故A正确；
B、循环制氢反应中不需要不断加入ZnFe2O4，是因为反应1中消耗，反应2中又产生，故B正确；
C、反应1和反应2的总方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故C错误；
D、M与足量稀盐酸反应生成的H2质量大于反应2产生的H2质量，是因为M与稀盐酸反应时，盐酸中的氢元素也转化成了氢气，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2022•阜宁县校级模拟）向一定质量的MgSO4和Na2SO4的混合溶液中依次滴加Ba（OH）2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点产生的沉淀有两种成分
B．c点溶液中有3种溶质
C．b点到c点发生了两个反应
D．原溶液中MgSO4的质量为12g
【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】向一定质量的 MgSO4和 Na2SO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，b点表示MgSO4、Na2SO4和Ba（OH）2恰好完全反应，b点之后继续加氢氧化钡，不再产生沉淀；接着再滴加HCl溶液，稀盐酸不和硫酸钡反应，但可以和过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠反应，也可以溶解氢氧化镁沉淀；据此分析解答。
【解答】解：A、0～b表示有沉淀生成，且前半段斜率更大，证明生成的沉淀更多；由分析可知，a点时硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以产生的沉淀有两种成分，故选项说法正确。
B、由分析可知，加入稀盐酸前，溶质是氢氧化钠和氢氧化钡，沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，c点之前加入了稀盐酸但沉淀质量不变，说明稀盐酸在和氢氧化钠、氢氧化钡反应，则c点的溶质是氯化钠、氯化钡，故选项说法错误。
C、由分析可知，b点到c点发生了两个反应，分别是稀盐酸和氢氧化钠、氢氧化钡反应，故选项说法正确。
D、滴加HCl溶液时，稀盐酸不能和硫酸钡反应，稀盐酸先和过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠反应，再和氢氧化镁沉淀反应，由图可知，氢氧化镁沉淀的质量为：52.4g﹣46.6g＝5.8g，
设原溶液中硫酸镁的质量为x。
MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
120 58
x 5.8g
x＝12g
则原溶液中MgSO4的质量为12g，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2022•阜宁县校级模拟）硫酸铝铵晶体【NH4Al（SO4）2•xH2O】在空气中持续加热生成某金属氧化物。加热该晶体时剩余固体质量和成分随温度变化的如图。下列说法错误的是（ ）
A．硫酸铝铵性质不稳定受热易分解生成Al2O3
B．当甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x＝12
C．当T2℃～T3℃时生成的气体是氨气
D．固体乙的成分是Al2（SO4）3
【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据题意分析；
B、根据图像计算x的数值；
C、根据质量守恒定律分析NH4Al（SO4）2分解的产物；
D、根据反应前后铝元素的质量不变进行分析。
【解答】解：A、由题意“硫酸铝铵晶体【NH4Al（SO4）2•xH2O】在空气中持续加热生成某金属氧化物”，可知硫酸铝铵性质不稳定受热易分解生成Al2O3，故正确；
B、结晶水质量：45.3g﹣23.7g＝21.6g，根据题意有：（237+18x）：18x＝45.3g：21.6g，x＝12，故正确；
C、T1℃刚好完全失去结晶水的产物，甲为NH4Al（SO4）2；丙固体为Al2O3，可推知T3℃时固体乙中应含有Al3+和，45.3g硫酸铝铵晶体中铝元素的质量为：45.3g×＝2.7g，由于反应前后铝元素的质量不变，质量为17.1g﹣2.7g＝14.4g，固体乙中含有Al3+和个数比为：＝2：3，所以乙的化学式为Al2（SO4）3，根据反应前后元素守恒，当T2℃～T3℃时，NH4Al（SO4）2受热分解为硫酸铝、氨气、水蒸气、三氧化硫，故错误；
D、由C分析可知，固体乙的成分是Al2（SO4）3，故正确；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9．（2023•如东县二模）胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，相对分子质量为250。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，已知：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。根据图示判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．x＝16.0
B．650℃时，CuSO4开始发生分解反应，只生成CuO和SO2
C．固体a为氧化亚铜（Cu2O）
D．由图可知，CuO分解成固体a产生了0.8g氧气
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据固体质量与成分随温度变化的曲线分析物质的变化，结合质量守恒定律分析。
【解答】解：A、x即为25.0g胆矾失去结晶水后得到硫酸铜的质量，即为，故x＝16.0，故A选项说法正确，故该选项不符合题意；
B、加热到650℃时，CuSO4开始分解，16.0g硫酸铜中硫元素的质量为，氧元素的质量为，生成的氧化铜中氧元素的质量为，故另一生成物中硫原子与氧原子的个数比为，为SO3，该反应方程式为，故B选项说法错误，故该选项符合题意；
C、CuSO4完全分解后生成的CuO质量为8.0g，8.0g氧化铜中铜元素的质量为，氧元素的质量为8.0g﹣6.4g＝1.6g，加热到1000℃，CuO开始分解，完全分解后生成的固体a的质量为7.2g，继续加热减少的质量为8.0g﹣7.2g＝0.8g，减少的质量即为生成氧气的质量，故剩余7.2g固体a中铜原子和氧原子的个数比为，故固体a为Cu2O，故C选项说法正确，故该选项不符合题意；
D、CuO分解成固体a产生了8.0g﹣7.2g＝0.8g氧气，故D选项说法正确，故该选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2023•镇江一模）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Ba（NO3）2、KOH、Na2SO4、FeCl3
B．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4
C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3
D．MgSO4、NaOH、Ba（OH）2、NaNO3
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【答案】B
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，Ba（NO3）2、Na2SO4混合会产生硫酸钡白色沉淀，无法鉴别Ba（NO3）2、Na2SO4，不加其它试剂不能鉴别，故选项错误。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸、硫酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是硫酸，无明显现象的为盐酸；不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与KCl、稀HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4溶液与NaOH、Ba（OH）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
11．（2023•镇江一模）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．H2O2H2H2O
B．CaCO3CaOCu（OH）2悬浊液
C．BaCl2BaCO3Ba（OH）2溶液
D．K2CO3溶液K2SO4溶液KNO3溶液
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】B
【分析】根据给出物质名称结合适当试剂推断反应是否可以发生。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，不会生成氢气，选项A不符合题意；
B、碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与硫酸铜溶液中水先反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜再反应生成氢氧化铜，选项B符合题意；
C、氯化钡与二氧化碳不反应，碳酸钡也不与氢氧化钠反应，选项C不符合题意；
D、碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，硫酸钾与硝酸钾不反应，选项D不符合题意；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12．（2023•广陵区校级三模）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列四种试剂中，不能将他们鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4溶液B．无色酚酞试液
C．CuSO4溶液D．K2CO3溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【答案】A
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、Na2SO4溶液与稀硫酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、红色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
C、CuSO4溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，与稀硫酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
D、K2CO3溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
13．（2021•沭阳县二模）草酸钙（CaC2O4）受热分解的产物中可能含有CaCO3、CaO、CO或CO2，也可几种都有。用如图装置研究产物，下列说法不正确的是（ ）
A．实验时，先加热CaC2O4，后加热Fe2O3
B．装置②中红色固体变黑，说明分解产物中有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，放热，证明有CaO生成
【考点】盐的化学性质；生石灰的性质与用途；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据CaC2O4受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸来分析解答；
B、根据CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来分析解答；
C、根据CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铁反应生成二氧化碳来分析解答；
D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热来分析解答。
【解答】解：A、由题中信息可知，草酸钙（CaC2O4）受热分解的产物中可能含有CaCO3、CaO、CO或CO2，一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸，故先加热CaC2O4，排净装置内的空气，后加热Fe2O3，故A说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，能够与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，故B说法正确；
C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铁反应生成二氧化碳，也能使装置③中澄清石灰水变浑浊，则不能说明分解产物中有CO2，故C说法错误；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，则取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成，故D说法正确。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
14．（2023•天宁区校级二模）如图是化学肥料分类图。可以归入①处的物质是（ ）
A．NH4HCO3B．KH2PO4C．KNO3D．NH3•H2O
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。由化学肥料分类图可知，①处的物质应属于钾和氮的复合肥。
【解答】解：A、NH4HCO3含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项A不符合题意；
B、KH2PO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于钾和磷的复合肥，故选项B不符合题意；
C、KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于钾和氮的复合肥，故选项C符合题意；
D、NH3•H2O含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项D不符合题意；
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
15．（2023•镇江二模）氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O；CaCO3高温下分解。某兴趣小组为测定CaCO3和Mg（OH）2混合物中各成分的质量分数，取12.9g固体加热一段时间后，剩余固体质量为9.8g，把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀质量为5.0g。下列说法不正确的是（ ）
A．把加热后得到的固体放入水中，水温升高
B．原混合物中Ca元素的质量分数为31.0%
C．原混合物中CaCO3和Mg（OH）2质量比为100：29
D．向反应后的固体中加稀盐酸，若要使所得固体完全反应，则需10%的稀盐酸73.0g
【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】A、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙进行分析；
B、根据CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，Mg（OH）2MgO+H2O进行分析；
C、根据原混合物中碳酸钙的质量为10g，氢氧化镁质量为2.9g进行分析；
D、根据CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑进行分析。
【解答】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，把加热后得到的固体放入水中，水温升高，故A正确；
B、设反应生成5g碳酸钙需二氧化碳质量为x。
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
44 100
x 5g
x＝2.2g。
取12.9g固体加热一段时间后，剩余固体质量为9.8g，则生成水和二氧化碳质量和＝12.9g﹣9.8g＝3.1g，反应生成水质量＝3.1g﹣2.2g＝0.9g。设反应生成0.9g水需要氢氧化镁质量为y。
Mg（OH）2MgO+H2O
58 18
y 0.9g
y＝2.9g。
根据题意可知，氢氧化镁受热易分解，碳酸钙高温分解，固体加热一段时间后，首先分解的是氢氧化镁。
原混合物中碳酸钙的质量＝12.9g﹣2.9g＝10g，Ca元素的质量分数＝，故B正确；
C、根据B选项分析可知，原混合物中碳酸钙的质量为10g，氢氧化镁质量为2.9g；原混合物中CaCO3和Mg（OH）2质量比＝10g：2.9g＝100：29，故C正确；
D、根据B选项分析可知，反应后的固体中钙元素质量为，根据化学方程式CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑则有：Ca⁓2HCl；
设与反应后的固体中含钙元素化合物反应的盐酸质量为m。则有：
Ca∽2HCl
40 73
4g m•10%
m＝73g。
反应后的固体中氧化镁质量＝2.9g﹣0.9g＝2g。
设与2g氧化镁反应的盐酸质量为n。
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
40 73
2g n•10%
n＝36.5g。
向反应后的固体中加稀盐酸，若要使所得固体完全反应，则需10%的稀盐酸质量＝73g+36.5g＝109.5g。故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2023•镇江二模）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，已知V1：V2＝2：3。下列说法不正确的是（ ）
A．取a点对应溶液，通入CO2气体，会出现白色浑浊
B．m＝79.7
C．参加反应的NaOH溶液质量为40.0g
D．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为98：80
【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】根据向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，充分反应后溶液中含有过量的氯化钡和反应生成的氯化铜、盐酸，再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，分析图像可知：加入V1g的氢氧化钠时，盐酸恰好反应完，加入到V2g的氢氧化钠时，氯化铜恰好反应完，a点处，氢氧化钠过量进行分析。
【解答】解：向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，充分反应后溶液中含有过量的氯化钡和反应生成的氯化铜、盐酸，再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，分析图像可知：加入V1g的氢氧化钠时，盐酸恰好反应完，加入到V2g的氢氧化钠时，氯化铜恰好反应完，a点处，氢氧化钠过量。
解：A、由分析可知，a点处，氢氧化钠过量，通入二氧化碳后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故A错误；
B、由分析可知，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，又由图可知，生成的硫酸钡的质量为69.9g，根据质量守恒定律，反应的氯化钡中的钡离子全部转化为硫酸钡，氯离子全部转化为氯化钠，即存在对应关系：BaSO4～BaCl2 ～2NaCl，再根据钠原子守恒，NaCl～NaOH，则可得关系：
BaSO4～2NaOH
233 80
69.9g V2×20%
V2＝120g，已知V1：V2＝2：3，故V1＝80g，则生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量为120g﹣80g＝40g，设生成的氢氧化铜的质量为x，则
Cu（OH）2～2NaOH
98 80
x 40g×20%
x＝9.8g，则m＝69.9g+9.8g＝79.7g，故B正确；
C、由（2）的分析可知，V2＝120g，故参加反应的NaOH溶液质量为120.0g，故C错误；
D、根据铜元素守恒，设硫酸铜的质量为y，则
Cu（OH）2～CuSO4
98 160
9.8g y
y＝16g，根据氢元素守恒，可知H2SO4 ～2HCl，由于与盐酸反应消耗的氢氧化钠的质量为V1，即80g，设硫酸的质量为z，则
H2SO4～2NaOH
98 80
z 80g×20%
z＝19.6g，则原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为19.6g：16g＝98：80，故D正确。
故选：D。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
17．（2021•惠山区校级一模）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】B
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故不正确；
B、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl，一定没有硫酸钠、硫酸钾，故正确；
C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故不正确；
D、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故不正确。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
18．（2023•宝应县三模）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法正确的是（ ）
已知：①反应I：CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2；
②反应Ⅱ：2HCuCl2+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A．反应I中有两种元素的化合价发生了变化
B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C．工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】A、根据反应I和反应Ⅱ的化学方程式以及化合价的计算来分析；
B、根据反应Ⅱ中生成的CuCl2中铜元素的质量等于反应I中铜单质中铜元素的质量与氯化铜中铜元素的质量之和来分析；
C、根据反应I和反应Ⅱ的化学方程式及其质量关系来分析；
D、根据Cu、CuCl、CuCl2中铜元素的质量分数来分析。
【解答】解：A、反应I的氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显﹣1价，铜单质中铜元素的化合价为0，HCl中氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，HCuCl2中氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得铜元素显+1价，则反应I中只有铜元素的化合价发生了变化，故选项不符合题意。
B、由化学方程式2HCuCl2+H2O2＝2CuCl2+2H2O可知，反应Ⅱ中生成的CuCl2中铜元素的质量等于反应I中铜单质中铜元素的质量与氯化铜中铜元素的质量之和，则反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量不相同，故选项不符合题意。
C、根据反应I和反应Ⅱ的化学方程式可得关系式：Cu～2HCuCl2～H2O2，
设需要10%的双氧水的质量为x。
Cu～2HCuCl2～H2O2
64 34
6.4kg 10%x
x＝34kg
则每溶解6.4kgCu，理论上需要双氧水的质量为34kg，但是该过程需要在50℃条件下进行，过氧化氢不稳定，受热易分解，所以实际工业生产中，需要提供双氧水的质量大于34kg，故选项不符合题意。
D、该混合物中铜元素的质量分数为：×100%≈60.0%，铜单质中铜元素的质量分数为100%。氯化铜中铜元素的质量分数为：×100%≈47.4%，CuCl中铜元素的质量分数为：×100%≈64.3%，则该混合物中一定含CuCl2，故选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2023•镇江一模）利用如图装置研究FeCl3•6H2O受热分解产物。下列说法不正确的是（ ）
A．装置②中固体变蓝可证明有H2O生成
B．装置③中溶液变浑浊，可证明有HCl生成
C．若将装置②、③调换位置，则不可证明有H2O生成
D．加热一段时间后，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，证明分解产物中有Fe2O3或Fe（OH）3
【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】FeCl3•6H2O受热分解，产生氯化氢、水和及含铁化合物；无水硫酸铜用来检验水的，硝酸银溶液用来检验氯化氢的，据以上分析解答。
【解答】解：A.无水硫酸铜用来检验水的，无水硫酸铜遇水会变蓝色，因此装置②中固体变蓝可证明有H2O生成，故A说法正确；
B.硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；③中溶液为AgNO3，装置③中溶液变浑浊，由于 FeCl3•6H2O中含氯元素和氢元素，则可推出和 AgNO3反应生成氯化银白色沉淀的气体为HCl，因此可证明有HCl生成，故B说法正确；
C.若将装置②③调换位置，由于硝酸银溶液中也含水，则使无水硫酸铜溶液变蓝的水不一定来自FeCl3•6H2O受热分解生成的水，因此不可证明有H2O生成，故C说法正确；
D.加热一段时间后，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，说明加入稀盐酸后的溶液中含铁离子，由于FeCl3•6H2O中也含铁离子，如果FeCl3•6H2O受热后部分分解，未分解的FeCl3•6H2O固体加入稀盐酸后，溶液也呈黄色，因此无法证明分解产物中有Fe2O3或Fe（OH）3，故D说法错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（2023•润州区二模）如图为探究Na2CO3、NaHCO3性质实验的装置。下列说法不正确的是（ ）
A．棉花的作用是防止粉末堵塞导管
B．乙烧杯中石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性弱于纯碱
C．若将乙中澄清石灰水换成NaOH溶液也能检验CO2
D．实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】根据碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、棉花的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管，故选项说法正确。
B、乙烧杯中石灰水变浑浊，甲烧杯中石灰水无明显现象，说明小苏打受热分解产生二氧化碳气体；而碳酸钠受热不分解，由此可知小苏打热稳定性弱于纯碱，故选项说法正确。
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，若将②中澄清石灰水换成NaOH溶液不能检验CO2，故选项说法错误。
D、实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、二氧化碳的检验方法等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共1小题）
21．（2023•海门市校级模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。氮及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图。
（1）甲在空气中的体积分数为 78% ；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是 硝酸 。
（2）若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是 无色酚酞溶液 。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，AgNO2微溶于水。）
【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；化合价规律和原则．
【专题】物质的鉴别题；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
【答案】（1）78%；硝酸；
（2）无色酚酞溶液。
【分析】根据氮气大约占空气体积的78%，亚硝酸钠的水溶液显碱性进行分析。
【解答】解：（1）甲为含有氮元素的单质，是氮气，氮气大约占空气体积的78%；丙中氮元素化合价为+5价，属于酸，其化学式为HNO3，该物质的名称是硝酸；
（2）若丁是工业用盐NaNO2，其水溶液呈碱性，食盐水呈中性，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是无色酚酞试液，能使无色酚酞试液变红色的是NaNO2，不变色的是氯化钠；
故答案为：
（1）78%；硝酸；
（2）无色酚酞溶液。
【点评】本题考查了酸、碱、盐的鉴别，常见物质的分类等相关知识，掌握题文信息及已学知识即可解答。
三．实验题（共4小题）
22．（2023•仪征市二模）乳酸亚铁（C6H10FeO6）是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸（C3H6O3）与碳酸亚铁（FeCO3）反应制得。
已知：
（1）Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。
（2）乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。
Ⅰ.制备碳酸亚铁（装置如图所示）
【实验步骤】
①检查装置气密性，添加药品；
②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2；
③调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO3，同时产生（NH4）2SO4和CO2；
④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。
【交流反思】
（1）仪器A的名称是 分液漏斗 。
（2）步骤③中应打开活塞 K2 （填“K1”、“K2”或“K3”），并关闭其它活塞。
（3）氢气在该实验中的作用是 排尽装置中的空气，将FeSO4溶液压入C中 。
（4）装置C中三颈烧瓶内反应的化学方程式为 FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O 。
（5）若装置C中三颈烧瓶内改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是 Na2CO3溶液呈碱性，会生成Fe（OH）2沉淀 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下搅拌反应。
（6）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是 B （填字母）。
A．盐酸
B．乳酸
C．CuSO4
（7）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下， 蒸发浓缩 、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。
①请将上述主要步骤补充完整 减少乳酸亚铁晶体溶解损耗（或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率） 。
②用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、 乙醇易挥发，便于快速烘干 。
③最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体的化学性质有 受热易分解 （任写一条）。
【考点】物质的相互转化和制备；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）分液漏斗；
（2）K2；
（3）排尽装置中的空气，将FeSO4溶液压入C中；
（4）FeSO4+2NH4HCO3 FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
（5）Na2CO3溶液呈碱性，会生成Fe（OH）2沉淀；
（6）B；
（7）①蒸发浓缩；
②减少乳酸亚铁晶体溶解损耗（或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率）；
③乙醇易挥发，便于快速烘干；受热易分解。
【分析】（1）根据仪器的名称进行分析；
（2）根据步骤③中调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO3，同时产生（NH4）2SO4和CO2进行分析；
（3）根据向装置C中通入一段时间氢气，用于排尽装置内的空气，步骤③中打开活塞K2，关闭活塞K1和K3，此时氢气可以将B中产生的FeSO4溶液压入C中进行分析；
（4）根据方程式进行分析；
（5）根据Na2CO3 溶液呈碱性，会生成Fe（OH）2沉淀，会大大降低FeCO3的纯度进行分析；
（6）根据制备乳酸亚铁，将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下搅拌反应，反应结束后，无需过滤，除去过量的铁粉进行分析；
（7）根据从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤，用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、还可以减少乳酸亚铁晶体溶解损耗，最后需要低温烘干进行分析。
【解答】解：（1）仪器A的名称是分液漏斗；
（2）步骤③中调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO3，同时产生（NH4）2SO4和CO2；由图可知，应打开活塞K2（由于K2导管伸入液面以下），并关闭其它活塞；
（3）步骤②中打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间氢气，用于排尽装置内的空气，步骤③中打开活塞K2，关闭活塞K1和K3，此时氢气可以将B中产生的FeSO4溶液压入C中；
（4）装置C中反应的化学方程FeSO4+2NH4HCO3 FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
（5）若装置C中三颈烧瓶内改用Na2CO3溶液，由于Na2CO3 溶液呈碱性，会生成Fe（OH）2沉淀，会大大降低FeCO3的纯度；
（6）制备乳酸亚铁，将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下搅拌反应，反应结束后，无需过滤，除去过量的铁粉，
A、加入盐酸，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，会引入新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，不符合题意；
B、加入乳酸，乳酸与铁反应生成乳酸亚铁和氢气，除去了杂质铁，没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、加入硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，不符合题意；
故选B；
（7）①从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干；
②用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、还可以减少乳酸亚铁晶体溶解损耗（或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率）；乙醇易挥发，便于快速烘干；
③最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体受热易分解的化学性质。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）K2；
（3）排尽装置中的空气，将FeSO4溶液压入C中；
（4）FeSO4+2NH4HCO3 FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
（5）Na2CO3溶液呈碱性，会生成Fe（OH）2沉淀；
（6）B；
（7）①蒸发浓缩；
②减少乳酸亚铁晶体溶解损耗（或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率）；
③乙醇易挥发，便于快速烘干；受热易分解。
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
23．（2023•涟水县校级二模）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。（天平称量时0.1g以下使用游码）
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为 B （填字母）、称量精盐、计算产率。
A．①⑤③⑥②④
B．①⑤②③⑥④
C．①②③⑤⑥④
D．①⑤②⑥③④
（2）进行操作④时，当观察到 大部分固体析出 时，停止加热。
【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。
（3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 胶头滴管 （填一种仪器名称）。
（4）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡 。
（5）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 AD （填字母）。
A．氯化钠固体不纯
B．称量时将砝码放在左盘，食盐放在右盘
C．量取水时，俯视读数
D．将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出
【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）B；
（2）大部分固体析出；
（3）胶头滴管；
（4）继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；
（5）AD。
【分析】（1）根据粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、转移、称量精盐并计算产率进行分析；
（2）根据蒸发操作的注意事项进行分析；
（3）根据配制溶液需要的仪器进行分析；
（4）根据发现指针偏右，说明固体质量偏小进行分析；
（5）根据配制好的溶液溶质质量分数偏小，可能是溶质少了或者溶剂多了进行分析。
【解答】解：（1）粗盐提纯的实验步骤为：溶解（用托盘天平称取适量粗盐，倒入烧杯中，量取适量水，倒入烧杯中，溶解）、过滤、蒸发，所以顺序为：①⑤②③⑥④，故选：B；
（2）操作④为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管；
（4）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，说明氯化钠质量偏小，则应继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；
（5）A、氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、所需氯化钠的质量为：100g×15%＝15g，没有用到游码，称量时将砝码放在左盘，食盐放在右盘，不影响称取的溶质质量，溶质质量分数不受影响，不符合题意；
C、量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选：AD。
故答案为：（1）B；
（2）大部分固体析出；
（3）胶头滴管；
（4）继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；
（5）AD。
【点评】本题主要考查氯化钠与粗盐的提纯等，注意理解过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
24．（2023•京口区校级模拟）有一包白色固体粉末，可能含有FeCl3、Na2CO3、Ba（NO3）2、（NH4）2SO4、NaCl、NaOH中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体中一定含有 （NH4）2SO4 。
（2）另取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 FeCl3 ，向固体A中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，则原固体中还一定含有 Na2CO3、Ba（NO3）2 。
（3）向滤液B中先加入足量的稀硝酸和硝酸钡，静置，在上层清液中再加入AgNO3溶液，无现象，则原固体中一定不含有 NaCl ，可能含有 NaOH 。
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】（1）（NH4）2SO4；
（2）FeCl3；Na2CO3、Ba（NO3）2；
（3）NaCl；NaOH。
【分析】根据铵根离子和碱性物质混合产生氨气，氯化铁的水溶液呈黄色，硝酸钡会形成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀遇酸溶解，硫酸钡遇酸不溶解，银离子能与氯离子结合产生白色沉淀等知识进行分析。
【解答】解：（1）取少量固体加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铵根离子和碱性物质混合产生氨气，则原固体中一定含有（NH4）2SO4，Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，无法确定二者只存在其一，还是二者都存在；
（2）另取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，氯化铁的水溶液呈黄色，则原固体中一定不含有FeCl3，向固体A中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，硝酸钡会形成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀遇酸溶解，硫酸钡遇酸不溶解，则原固体中还一定含有Na2CO3、Ba（NO3）2；
（3）向滤液B中先加入足量的稀硝酸和硝酸钡，静置，在上层清液中再加入AgNO3溶液，无现象，银离子能与氯离子结合产生白色沉淀，则原固体中一定不含有NaCl，可能含有NaOH。
故答案为：（1）（NH4）2SO4；
（2）FeCl3；Na2CO3、Ba（NO3）2；
（3）NaCl；NaOH。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
25．（2023•京口区校级模拟）请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：① 酒精灯 ，② 长颈漏斗 。
（2）用高锰酸钾制取较干燥的氧气可选用装置A和 E （填字母）组合，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，发现水槽中变成紫红色可能原因是 试管口没有放一团棉花 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，选用装置C相对B的优点是 可以控制反应的发生和停止 。
（4）对实验室制取CO2反应后的滤液行探究。向滤液中逐滴加入Na2CO3溶液，用pH传感器连续监测，得到如图1的曲线图。
①滤液中溶质的成分是 CaCl2、HCl 。
②BC段的现象是 产生白色沉淀 。
③DE段的pH几乎不变的原因是 溶液中氢氧根离子的浓度与加入的碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度几乎相同 。
【考点】盐的化学性质；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放一团棉花；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；
（4）CaCl2、HCl；产生白色沉淀；溶液中氢氧根离子的浓度与加入的碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度几乎相同。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水进行分析；
（3）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①为酒精灯，仪器②为长颈漏斗；
（2）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，要收集较干燥的氧气，收集装置可选E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；发现水槽中变成紫红色可能原因是试管口没有放一团棉花；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）①石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，一开始，pH＜7，说明盐酸过量，则滤液中的溶质是CaCl2、HCl；
②碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故BC段发生反应为碳酸钠和氯化钙的反应，实验现象是：产生白色沉淀；
③DE段溶液中氢氧根离子的浓度与加入的碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度几乎相同，故DE段pH几乎不变。
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放一团棉花；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；
（4）CaCl2、HCl；产生白色沉淀；溶液中氢氧根离子的浓度与加入的碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度几乎相同。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础
A．硫酸钾B．硝酸钾C．尿素D．碳酸氢铵
2．（2023•镇江一模）“侯氏制碱”主要反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝X+NH4Cl。下列说法不正确的是（ ）
A．该条件下X的溶解度较小
B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得
C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多
D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用
3．（2021•南京模拟）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．NaOH H2SO4 BaCl2B．NaOH CuSO4 NaCl
C．Na2SO4 FeCl3 KClD．HCl KNO3 K2SO4
4．（2023•江阴市校级二模）碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于生活洗涤、食品加工等。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色
实验二：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴于pH试纸，测定碳酸钠溶液的pH
实验三：向碳酸钠溶液中滴入足量稀盐酸，产生大量气泡
实验四：向碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀产生
下列说法正确的是（ ）
A．实验一说明碳酸钠属于碱
B．实验二测得碳酸钠溶液的pH约为7
C．实验三生成的气体可用如图装置干燥
D．实验四反应后所得溶液中一定含有氢氧化钠
5．（2023•天宁区校级模拟）十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是（ ）
A．①属于置换反应B．②属于复分解反应
C．③属于分解反应D．④属于化合反应
6．（2022•阜宁县校级模拟）如图是制取与贮存氢气的一种方法，Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物（M），MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+3价
B．循环制氢反应中无需加入ZnFe2O4
C．反应1和反应2的总方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
D．M与足量稀盐酸反应生成的H2质量大于反应2产生的H2质量
7．（2022•阜宁县校级模拟）向一定质量的MgSO4和Na2SO4的混合溶液中依次滴加Ba（OH）2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点产生的沉淀有两种成分
B．c点溶液中有3种溶质
C．b点到c点发生了两个反应
D．原溶液中MgSO4的质量为12g
8．（2022•阜宁县校级模拟）硫酸铝铵晶体【NH4Al（SO4）2•xH2O】在空气中持续加热生成某金属氧化物。加热该晶体时剩余固体质量和成分随温度变化的如图。下列说法错误的是（ ）
A．硫酸铝铵性质不稳定受热易分解生成Al2O3
B．当甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x＝12
C．当T2℃～T3℃时生成的气体是氨气
D．固体乙的成分是Al2（SO4）3
9．（2023•如东县二模）胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，相对分子质量为250。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，已知：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。根据图示判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．x＝16.0
B．650℃时，CuSO4开始发生分解反应，只生成CuO和SO2
C．固体a为氧化亚铜（Cu2O）
D．由图可知，CuO分解成固体a产生了0.8g氧气
10．（2023•镇江一模）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Ba（NO3）2、KOH、Na2SO4、FeCl3
B．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4
C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3
D．MgSO4、NaOH、Ba（OH）2、NaNO3
11．（2023•镇江一模）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．H2O2H2H2O
B．CaCO3CaOCu（OH）2悬浊液
C．BaCl2BaCO3Ba（OH）2溶液
D．K2CO3溶液K2SO4溶液KNO3溶液
12．（2023•广陵区校级三模）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列四种试剂中，不能将他们鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4溶液B．无色酚酞试液
C．CuSO4溶液D．K2CO3溶液
13．（2021•沭阳县二模）草酸钙（CaC2O4）受热分解的产物中可能含有CaCO3、CaO、CO或CO2，也可几种都有。用如图装置研究产物，下列说法不正确的是（ ）
A．实验时，先加热CaC2O4，后加热Fe2O3
B．装置②中红色固体变黑，说明分解产物中有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，放热，证明有CaO生成
14．（2023•天宁区校级二模）如图是化学肥料分类图。可以归入①处的物质是（ ）
A．NH4HCO3B．KH2PO4C．KNO3D．NH3•H2O
15．（2023•镇江二模）氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O；CaCO3高温下分解。某兴趣小组为测定CaCO3和Mg（OH）2混合物中各成分的质量分数，取12.9g固体加热一段时间后，剩余固体质量为9.8g，把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀质量为5.0g。下列说法不正确的是（ ）
A．把加热后得到的固体放入水中，水温升高
B．原混合物中Ca元素的质量分数为31.0%
C．原混合物中CaCO3和Mg（OH）2质量比为100：29
D．向反应后的固体中加稀盐酸，若要使所得固体完全反应，则需10%的稀盐酸73.0g
16．（2023•镇江二模）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，已知V1：V2＝2：3。下列说法不正确的是（ ）
A．取a点对应溶液，通入CO2气体，会出现白色浑浊
B．m＝79.7
C．参加反应的NaOH溶液质量为40.0g
D．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为98：80
17．（2021•惠山区校级一模）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
18．（2023•宝应县三模）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法正确的是（ ）
已知：①反应I：CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2；
②反应Ⅱ：2HCuCl2+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A．反应I中有两种元素的化合价发生了变化
B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C．工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
19．（2023•镇江一模）利用如图装置研究FeCl3•6H2O受热分解产物。下列说法不正确的是（ ）
A．装置②中固体变蓝可证明有H2O生成
B．装置③中溶液变浑浊，可证明有HCl生成
C．若将装置②、③调换位置，则不可证明有H2O生成
D．加热一段时间后，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，证明分解产物中有Fe2O3或Fe（OH）3
20．（2023•润州区二模）如图为探究Na2CO3、NaHCO3性质实验的装置。下列说法不正确的是（ ）
A．棉花的作用是防止粉末堵塞导管
B．乙烧杯中石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性弱于纯碱
C．若将乙中澄清石灰水换成NaOH溶液也能检验CO2
D．实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯
二．填空题（共1小题）
21．（2023•海门市校级模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。氮及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图。
（1）甲在空气中的体积分数为 ；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是 。
（2）若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是 。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，AgNO2微溶于水。）
三．实验题（共4小题）
22．（2023•仪征市二模）乳酸亚铁（C6H10FeO6）是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸（C3H6O3）与碳酸亚铁（FeCO3）反应制得。
已知：
（1）Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。
（2）乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。
Ⅰ.制备碳酸亚铁（装置如图所示）
【实验步骤】
①检查装置气密性，添加药品；
②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2；
③调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO3，同时产生（NH4）2SO4和CO2；
④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。
【交流反思】
（1）仪器A的名称是 。
（2）步骤③中应打开活塞 （填“K1”、“K2”或“K3”），并关闭其它活塞。
（3）氢气在该实验中的作用是 。
（4）装置C中三颈烧瓶内反应的化学方程式为 。
（5）若装置C中三颈烧瓶内改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下搅拌反应。
（6）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是 （填字母）。
A．盐酸
B．乳酸
C．CuSO4
（7）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下， 、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。
①请将上述主要步骤补充完整 。
②用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、 。
③最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体的化学性质有 （任写一条）。
23．（2023•涟水县校级二模）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。（天平称量时0.1g以下使用游码）
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为 （填字母）、称量精盐、计算产率。
A．①⑤③⑥②④
B．①⑤②③⑥④
C．①②③⑤⑥④
D．①⑤②⑥③④
（2）进行操作④时，当观察到 时，停止加热。
【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。
（3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。
（4）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
（5）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母）。
A．氯化钠固体不纯
B．称量时将砝码放在左盘，食盐放在右盘
C．量取水时，俯视读数
D．将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出
24．（2023•京口区校级模拟）有一包白色固体粉末，可能含有FeCl3、Na2CO3、Ba（NO3）2、（NH4）2SO4、NaCl、NaOH中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体中一定含有 。
（2）另取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 ，向固体A中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，则原固体中还一定含有 。
（3）向滤液B中先加入足量的稀硝酸和硝酸钡，静置，在上层清液中再加入AgNO3溶液，无现象，则原固体中一定不含有 ，可能含有 。
25．（2023•京口区校级模拟）请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取较干燥的氧气可选用装置A和 （填字母）组合，反应的化学方程式为 ，发现水槽中变成紫红色可能原因是 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，选用装置C相对B的优点是 。
（4）对实验室制取CO2反应后的滤液行探究。向滤液中逐滴加入Na2CO3溶液，用pH传感器连续监测，得到如图1的曲线图。
①滤液中溶质的成分是 。
②BC段的现象是 。
③DE段的pH几乎不变的原因是 。
江苏中考三年（2021-2023）化学模拟题分类汇编---盐 化学肥料
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2023•锡山区校级模拟）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．硫酸钾B．硝酸钾C．尿素D．碳酸氢铵
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确。
C、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误。
D、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
2．（2023•镇江一模）“侯氏制碱”主要反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝X+NH4Cl。下列说法不正确的是（ ）
A．该条件下X的溶解度较小
B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得
C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多
D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用
【考点】常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据物质的性质进行分析判断。
B、根据二氧化碳的工业制法，进行分析判断。
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
D、根据含有氮元素的肥料称为氮肥，进行分析判断。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、1、1、5、1、3，反应后的生成物中钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为0、1、1、4、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3。
A、该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，能形成沉淀，符合复分解反应的条件，故选项说法正确。
B、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，CO2可由海边的贝壳煅烧获得，故选项说法正确。
C、物质X的化学式为NaHCO3，故选项说法错误。
D、NH4Cl可作化肥，与碱性物质混合施用，草木灰显碱性，不能与草木灰混合施用，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确常见盐的用途、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
3．（2021•南京模拟）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．NaOH H2SO4 BaCl2B．NaOH CuSO4 NaCl
C．Na2SO4 FeCl3 KClD．HCl KNO3 K2SO4
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】D
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、H2SO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。
D、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
4．（2023•江阴市校级二模）碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于生活洗涤、食品加工等。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色
实验二：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴于pH试纸，测定碳酸钠溶液的pH
实验三：向碳酸钠溶液中滴入足量稀盐酸，产生大量气泡
实验四：向碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀产生
下列说法正确的是（ ）
A．实验一说明碳酸钠属于碱
B．实验二测得碳酸钠溶液的pH约为7
C．实验三生成的气体可用如图装置干燥
D．实验四反应后所得溶液中一定含有氢氧化钠
【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析判断。
C、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，不能说明碳酸钠属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
B、碳酸钠溶液显碱性，测得碳酸钠溶液的pH大于7，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应，实验三生成的气体不能用如图装置干燥，故选项说法错误。
D、向碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则反应后所得溶液中一定含有氢氧化钠，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱和盐的特征、溶液的酸碱性和pH的关系等是正确解答本题的关键。
5．（2023•天宁区校级模拟）十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是（ ）
A．①属于置换反应B．②属于复分解反应
C．③属于分解反应D．④属于化合反应
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定．
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】根据四大基本反应类型的特征进行分析。
【解答】解：A、①反应中绿矾受热分解生成多种物质，属于分解反应，故A错误；
B、三氧化硫与水反应生成硫酸，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；
C、硫酸与氯化钠反应生成硫酸钠和氯化氢，属于复分解反应，故C错误；
D、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查反应类型的判定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2022•阜宁县校级模拟）如图是制取与贮存氢气的一种方法，Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物（M），MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+3价
B．循环制氢反应中无需加入ZnFe2O4
C．反应1和反应2的总方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
D．M与足量稀盐酸反应生成的H2质量大于反应2产生的H2质量
【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；金属的化学性质．
【专题】物质的制备．
【答案】C
【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为零进行分析；
B、根据循环制氢反应中不需要不断加入ZnFe2O4，是因为反应1中消耗，反应2中又产生进行分析；
C、根据反应1和反应2的中的反应物、生成我、反应条件进行分析；
D、根据M与稀盐酸反应时，盐酸中的氢元素也转化成了氢气进行分析。
【解答】解：A、ZnFe2O4中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+3价，故A正确；
B、循环制氢反应中不需要不断加入ZnFe2O4，是因为反应1中消耗，反应2中又产生，故B正确；
C、反应1和反应2的总方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故C错误；
D、M与足量稀盐酸反应生成的H2质量大于反应2产生的H2质量，是因为M与稀盐酸反应时，盐酸中的氢元素也转化成了氢气，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2022•阜宁县校级模拟）向一定质量的MgSO4和Na2SO4的混合溶液中依次滴加Ba（OH）2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点产生的沉淀有两种成分
B．c点溶液中有3种溶质
C．b点到c点发生了两个反应
D．原溶液中MgSO4的质量为12g
【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】向一定质量的 MgSO4和 Na2SO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，b点表示MgSO4、Na2SO4和Ba（OH）2恰好完全反应，b点之后继续加氢氧化钡，不再产生沉淀；接着再滴加HCl溶液，稀盐酸不和硫酸钡反应，但可以和过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠反应，也可以溶解氢氧化镁沉淀；据此分析解答。
【解答】解：A、0～b表示有沉淀生成，且前半段斜率更大，证明生成的沉淀更多；由分析可知，a点时硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以产生的沉淀有两种成分，故选项说法正确。
B、由分析可知，加入稀盐酸前，溶质是氢氧化钠和氢氧化钡，沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，c点之前加入了稀盐酸但沉淀质量不变，说明稀盐酸在和氢氧化钠、氢氧化钡反应，则c点的溶质是氯化钠、氯化钡，故选项说法错误。
C、由分析可知，b点到c点发生了两个反应，分别是稀盐酸和氢氧化钠、氢氧化钡反应，故选项说法正确。
D、滴加HCl溶液时，稀盐酸不能和硫酸钡反应，稀盐酸先和过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠反应，再和氢氧化镁沉淀反应，由图可知，氢氧化镁沉淀的质量为：52.4g﹣46.6g＝5.8g，
设原溶液中硫酸镁的质量为x。
MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
120 58
x 5.8g
x＝12g
则原溶液中MgSO4的质量为12g，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2022•阜宁县校级模拟）硫酸铝铵晶体【NH4Al（SO4）2•xH2O】在空气中持续加热生成某金属氧化物。加热该晶体时剩余固体质量和成分随温度变化的如图。下列说法错误的是（ ）
A．硫酸铝铵性质不稳定受热易分解生成Al2O3
B．当甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x＝12
C．当T2℃～T3℃时生成的气体是氨气
D．固体乙的成分是Al2（SO4）3
【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据题意分析；
B、根据图像计算x的数值；
C、根据质量守恒定律分析NH4Al（SO4）2分解的产物；
D、根据反应前后铝元素的质量不变进行分析。
【解答】解：A、由题意“硫酸铝铵晶体【NH4Al（SO4）2•xH2O】在空气中持续加热生成某金属氧化物”，可知硫酸铝铵性质不稳定受热易分解生成Al2O3，故正确；
B、结晶水质量：45.3g﹣23.7g＝21.6g，根据题意有：（237+18x）：18x＝45.3g：21.6g，x＝12，故正确；
C、T1℃刚好完全失去结晶水的产物，甲为NH4Al（SO4）2；丙固体为Al2O3，可推知T3℃时固体乙中应含有Al3+和，45.3g硫酸铝铵晶体中铝元素的质量为：45.3g×＝2.7g，由于反应前后铝元素的质量不变，质量为17.1g﹣2.7g＝14.4g，固体乙中含有Al3+和个数比为：＝2：3，所以乙的化学式为Al2（SO4）3，根据反应前后元素守恒，当T2℃～T3℃时，NH4Al（SO4）2受热分解为硫酸铝、氨气、水蒸气、三氧化硫，故错误；
D、由C分析可知，固体乙的成分是Al2（SO4）3，故正确；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9．（2023•如东县二模）胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，相对分子质量为250。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，已知：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。根据图示判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．x＝16.0
B．650℃时，CuSO4开始发生分解反应，只生成CuO和SO2
C．固体a为氧化亚铜（Cu2O）
D．由图可知，CuO分解成固体a产生了0.8g氧气
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据固体质量与成分随温度变化的曲线分析物质的变化，结合质量守恒定律分析。
【解答】解：A、x即为25.0g胆矾失去结晶水后得到硫酸铜的质量，即为，故x＝16.0，故A选项说法正确，故该选项不符合题意；
B、加热到650℃时，CuSO4开始分解，16.0g硫酸铜中硫元素的质量为，氧元素的质量为，生成的氧化铜中氧元素的质量为，故另一生成物中硫原子与氧原子的个数比为，为SO3，该反应方程式为，故B选项说法错误，故该选项符合题意；
C、CuSO4完全分解后生成的CuO质量为8.0g，8.0g氧化铜中铜元素的质量为，氧元素的质量为8.0g﹣6.4g＝1.6g，加热到1000℃，CuO开始分解，完全分解后生成的固体a的质量为7.2g，继续加热减少的质量为8.0g﹣7.2g＝0.8g，减少的质量即为生成氧气的质量，故剩余7.2g固体a中铜原子和氧原子的个数比为，故固体a为Cu2O，故C选项说法正确，故该选项不符合题意；
D、CuO分解成固体a产生了8.0g﹣7.2g＝0.8g氧气，故D选项说法正确，故该选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2023•镇江一模）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Ba（NO3）2、KOH、Na2SO4、FeCl3
B．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4
C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3
D．MgSO4、NaOH、Ba（OH）2、NaNO3
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【答案】B
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，Ba（NO3）2、Na2SO4混合会产生硫酸钡白色沉淀，无法鉴别Ba（NO3）2、Na2SO4，不加其它试剂不能鉴别，故选项错误。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸、硫酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是硫酸，无明显现象的为盐酸；不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与KCl、稀HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4溶液与NaOH、Ba（OH）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
11．（2023•镇江一模）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．H2O2H2H2O
B．CaCO3CaOCu（OH）2悬浊液
C．BaCl2BaCO3Ba（OH）2溶液
D．K2CO3溶液K2SO4溶液KNO3溶液
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】B
【分析】根据给出物质名称结合适当试剂推断反应是否可以发生。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，不会生成氢气，选项A不符合题意；
B、碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与硫酸铜溶液中水先反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜再反应生成氢氧化铜，选项B符合题意；
C、氯化钡与二氧化碳不反应，碳酸钡也不与氢氧化钠反应，选项C不符合题意；
D、碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，硫酸钾与硝酸钾不反应，选项D不符合题意；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12．（2023•广陵区校级三模）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列四种试剂中，不能将他们鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4溶液B．无色酚酞试液
C．CuSO4溶液D．K2CO3溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【答案】A
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、Na2SO4溶液与稀硫酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、红色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
C、CuSO4溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，与稀硫酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
D、K2CO3溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
13．（2021•沭阳县二模）草酸钙（CaC2O4）受热分解的产物中可能含有CaCO3、CaO、CO或CO2，也可几种都有。用如图装置研究产物，下列说法不正确的是（ ）
A．实验时，先加热CaC2O4，后加热Fe2O3
B．装置②中红色固体变黑，说明分解产物中有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，放热，证明有CaO生成
【考点】盐的化学性质；生石灰的性质与用途；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据CaC2O4受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸来分析解答；
B、根据CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来分析解答；
C、根据CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铁反应生成二氧化碳来分析解答；
D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热来分析解答。
【解答】解：A、由题中信息可知，草酸钙（CaC2O4）受热分解的产物中可能含有CaCO3、CaO、CO或CO2，一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸，故先加热CaC2O4，排净装置内的空气，后加热Fe2O3，故A说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，能够与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，故B说法正确；
C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铁反应生成二氧化碳，也能使装置③中澄清石灰水变浑浊，则不能说明分解产物中有CO2，故C说法错误；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，则取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成，故D说法正确。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
14．（2023•天宁区校级二模）如图是化学肥料分类图。可以归入①处的物质是（ ）
A．NH4HCO3B．KH2PO4C．KNO3D．NH3•H2O
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。由化学肥料分类图可知，①处的物质应属于钾和氮的复合肥。
【解答】解：A、NH4HCO3含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项A不符合题意；
B、KH2PO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于钾和磷的复合肥，故选项B不符合题意；
C、KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于钾和氮的复合肥，故选项C符合题意；
D、NH3•H2O含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项D不符合题意；
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
15．（2023•镇江二模）氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O；CaCO3高温下分解。某兴趣小组为测定CaCO3和Mg（OH）2混合物中各成分的质量分数，取12.9g固体加热一段时间后，剩余固体质量为9.8g，把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀质量为5.0g。下列说法不正确的是（ ）
A．把加热后得到的固体放入水中，水温升高
B．原混合物中Ca元素的质量分数为31.0%
C．原混合物中CaCO3和Mg（OH）2质量比为100：29
D．向反应后的固体中加稀盐酸，若要使所得固体完全反应，则需10%的稀盐酸73.0g
【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】A、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙进行分析；
B、根据CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，Mg（OH）2MgO+H2O进行分析；
C、根据原混合物中碳酸钙的质量为10g，氢氧化镁质量为2.9g进行分析；
D、根据CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑进行分析。
【解答】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，把加热后得到的固体放入水中，水温升高，故A正确；
B、设反应生成5g碳酸钙需二氧化碳质量为x。
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
44 100
x 5g
x＝2.2g。
取12.9g固体加热一段时间后，剩余固体质量为9.8g，则生成水和二氧化碳质量和＝12.9g﹣9.8g＝3.1g，反应生成水质量＝3.1g﹣2.2g＝0.9g。设反应生成0.9g水需要氢氧化镁质量为y。
Mg（OH）2MgO+H2O
58 18
y 0.9g
y＝2.9g。
根据题意可知，氢氧化镁受热易分解，碳酸钙高温分解，固体加热一段时间后，首先分解的是氢氧化镁。
原混合物中碳酸钙的质量＝12.9g﹣2.9g＝10g，Ca元素的质量分数＝，故B正确；
C、根据B选项分析可知，原混合物中碳酸钙的质量为10g，氢氧化镁质量为2.9g；原混合物中CaCO3和Mg（OH）2质量比＝10g：2.9g＝100：29，故C正确；
D、根据B选项分析可知，反应后的固体中钙元素质量为，根据化学方程式CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑则有：Ca⁓2HCl；
设与反应后的固体中含钙元素化合物反应的盐酸质量为m。则有：
Ca∽2HCl
40 73
4g m•10%
m＝73g。
反应后的固体中氧化镁质量＝2.9g﹣0.9g＝2g。
设与2g氧化镁反应的盐酸质量为n。
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
40 73
2g n•10%
n＝36.5g。
向反应后的固体中加稀盐酸，若要使所得固体完全反应，则需10%的稀盐酸质量＝73g+36.5g＝109.5g。故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2023•镇江二模）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，已知V1：V2＝2：3。下列说法不正确的是（ ）
A．取a点对应溶液，通入CO2气体，会出现白色浑浊
B．m＝79.7
C．参加反应的NaOH溶液质量为40.0g
D．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为98：80
【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】根据向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，充分反应后溶液中含有过量的氯化钡和反应生成的氯化铜、盐酸，再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，分析图像可知：加入V1g的氢氧化钠时，盐酸恰好反应完，加入到V2g的氢氧化钠时，氯化铜恰好反应完，a点处，氢氧化钠过量进行分析。
【解答】解：向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，充分反应后溶液中含有过量的氯化钡和反应生成的氯化铜、盐酸，再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，分析图像可知：加入V1g的氢氧化钠时，盐酸恰好反应完，加入到V2g的氢氧化钠时，氯化铜恰好反应完，a点处，氢氧化钠过量。
解：A、由分析可知，a点处，氢氧化钠过量，通入二氧化碳后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故A错误；
B、由分析可知，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，又由图可知，生成的硫酸钡的质量为69.9g，根据质量守恒定律，反应的氯化钡中的钡离子全部转化为硫酸钡，氯离子全部转化为氯化钠，即存在对应关系：BaSO4～BaCl2 ～2NaCl，再根据钠原子守恒，NaCl～NaOH，则可得关系：
BaSO4～2NaOH
233 80
69.9g V2×20%
V2＝120g，已知V1：V2＝2：3，故V1＝80g，则生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量为120g﹣80g＝40g，设生成的氢氧化铜的质量为x，则
Cu（OH）2～2NaOH
98 80
x 40g×20%
x＝9.8g，则m＝69.9g+9.8g＝79.7g，故B正确；
C、由（2）的分析可知，V2＝120g，故参加反应的NaOH溶液质量为120.0g，故C错误；
D、根据铜元素守恒，设硫酸铜的质量为y，则
Cu（OH）2～CuSO4
98 160
9.8g y
y＝16g，根据氢元素守恒，可知H2SO4 ～2HCl，由于与盐酸反应消耗的氢氧化钠的质量为V1，即80g，设硫酸的质量为z，则
H2SO4～2NaOH
98 80
z 80g×20%
z＝19.6g，则原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为19.6g：16g＝98：80，故D正确。
故选：D。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
17．（2021•惠山区校级一模）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】B
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故不正确；
B、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl，一定没有硫酸钠、硫酸钾，故正确；
C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故不正确；
D、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故不正确。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
18．（2023•宝应县三模）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法正确的是（ ）
已知：①反应I：CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2；
②反应Ⅱ：2HCuCl2+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A．反应I中有两种元素的化合价发生了变化
B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C．工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】A、根据反应I和反应Ⅱ的化学方程式以及化合价的计算来分析；
B、根据反应Ⅱ中生成的CuCl2中铜元素的质量等于反应I中铜单质中铜元素的质量与氯化铜中铜元素的质量之和来分析；
C、根据反应I和反应Ⅱ的化学方程式及其质量关系来分析；
D、根据Cu、CuCl、CuCl2中铜元素的质量分数来分析。
【解答】解：A、反应I的氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显﹣1价，铜单质中铜元素的化合价为0，HCl中氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，HCuCl2中氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得铜元素显+1价，则反应I中只有铜元素的化合价发生了变化，故选项不符合题意。
B、由化学方程式2HCuCl2+H2O2＝2CuCl2+2H2O可知，反应Ⅱ中生成的CuCl2中铜元素的质量等于反应I中铜单质中铜元素的质量与氯化铜中铜元素的质量之和，则反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量不相同，故选项不符合题意。
C、根据反应I和反应Ⅱ的化学方程式可得关系式：Cu～2HCuCl2～H2O2，
设需要10%的双氧水的质量为x。
Cu～2HCuCl2～H2O2
64 34
6.4kg 10%x
x＝34kg
则每溶解6.4kgCu，理论上需要双氧水的质量为34kg，但是该过程需要在50℃条件下进行，过氧化氢不稳定，受热易分解，所以实际工业生产中，需要提供双氧水的质量大于34kg，故选项不符合题意。
D、该混合物中铜元素的质量分数为：×100%≈60.0%，铜单质中铜元素的质量分数为100%。氯化铜中铜元素的质量分数为：×100%≈47.4%，CuCl中铜元素的质量分数为：×100%≈64.3%，则该混合物中一定含CuCl2，故选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2023•镇江一模）利用如图装置研究FeCl3•6H2O受热分解产物。下列说法不正确的是（ ）
A．装置②中固体变蓝可证明有H2O生成
B．装置③中溶液变浑浊，可证明有HCl生成
C．若将装置②、③调换位置，则不可证明有H2O生成
D．加热一段时间后，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，证明分解产物中有Fe2O3或Fe（OH）3
【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】FeCl3•6H2O受热分解，产生氯化氢、水和及含铁化合物；无水硫酸铜用来检验水的，硝酸银溶液用来检验氯化氢的，据以上分析解答。
【解答】解：A.无水硫酸铜用来检验水的，无水硫酸铜遇水会变蓝色，因此装置②中固体变蓝可证明有H2O生成，故A说法正确；
B.硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；③中溶液为AgNO3，装置③中溶液变浑浊，由于 FeCl3•6H2O中含氯元素和氢元素，则可推出和 AgNO3反应生成氯化银白色沉淀的气体为HCl，因此可证明有HCl生成，故B说法正确；
C.若将装置②③调换位置，由于硝酸银溶液中也含水，则使无水硫酸铜溶液变蓝的水不一定来自FeCl3•6H2O受热分解生成的水，因此不可证明有H2O生成，故C说法正确；
D.加热一段时间后，取装置①中固体加入稀盐酸，溶液呈黄色，说明加入稀盐酸后的溶液中含铁离子，由于FeCl3•6H2O中也含铁离子，如果FeCl3•6H2O受热后部分分解，未分解的FeCl3•6H2O固体加入稀盐酸后，溶液也呈黄色，因此无法证明分解产物中有Fe2O3或Fe（OH）3，故D说法错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（2023•润州区二模）如图为探究Na2CO3、NaHCO3性质实验的装置。下列说法不正确的是（ ）
A．棉花的作用是防止粉末堵塞导管
B．乙烧杯中石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性弱于纯碱
C．若将乙中澄清石灰水换成NaOH溶液也能检验CO2
D．实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】根据碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、棉花的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管，故选项说法正确。
B、乙烧杯中石灰水变浑浊，甲烧杯中石灰水无明显现象，说明小苏打受热分解产生二氧化碳气体；而碳酸钠受热不分解，由此可知小苏打热稳定性弱于纯碱，故选项说法正确。
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，若将②中澄清石灰水换成NaOH溶液不能检验CO2，故选项说法错误。
D、实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、二氧化碳的检验方法等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共1小题）
21．（2023•海门市校级模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。氮及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图。
（1）甲在空气中的体积分数为 78% ；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是 硝酸 。
（2）若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是 无色酚酞溶液 。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，AgNO2微溶于水。）
【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；化合价规律和原则．
【专题】物质的鉴别题；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
【答案】（1）78%；硝酸；
（2）无色酚酞溶液。
【分析】根据氮气大约占空气体积的78%，亚硝酸钠的水溶液显碱性进行分析。
【解答】解：（1）甲为含有氮元素的单质，是氮气，氮气大约占空气体积的78%；丙中氮元素化合价为+5价，属于酸，其化学式为HNO3，该物质的名称是硝酸；
（2）若丁是工业用盐NaNO2，其水溶液呈碱性，食盐水呈中性，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是无色酚酞试液，能使无色酚酞试液变红色的是NaNO2，不变色的是氯化钠；
故答案为：
（1）78%；硝酸；
（2）无色酚酞溶液。
【点评】本题考查了酸、碱、盐的鉴别，常见物质的分类等相关知识，掌握题文信息及已学知识即可解答。
三．实验题（共4小题）
22．（2023•仪征市二模）乳酸亚铁（C6H10FeO6）是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸（C3H6O3）与碳酸亚铁（FeCO3）反应制得。
已知：
（1）Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。
（2）乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。
Ⅰ.制备碳酸亚铁（装置如图所示）
【实验步骤】
①检查装置气密性，添加药品；
②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2；
③调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO3，同时产生（NH4）2SO4和CO2；
④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。
【交流反思】
（1）仪器A的名称是 分液漏斗 。
（2）步骤③中应打开活塞 K2 （填“K1”、“K2”或“K3”），并关闭其它活塞。
（3）氢气在该实验中的作用是 排尽装置中的空气，将FeSO4溶液压入C中 。
（4）装置C中三颈烧瓶内反应的化学方程式为 FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O 。
（5）若装置C中三颈烧瓶内改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是 Na2CO3溶液呈碱性，会生成Fe（OH）2沉淀 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下搅拌反应。
（6）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是 B （填字母）。
A．盐酸
B．乳酸
C．CuSO4
（7）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下， 蒸发浓缩 、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。
①请将上述主要步骤补充完整 减少乳酸亚铁晶体溶解损耗（或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率） 。
②用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、 乙醇易挥发，便于快速烘干 。
③最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体的化学性质有 受热易分解 （任写一条）。
【考点】物质的相互转化和制备；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）分液漏斗；
（2）K2；
（3）排尽装置中的空气，将FeSO4溶液压入C中；
（4）FeSO4+2NH4HCO3 FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
（5）Na2CO3溶液呈碱性，会生成Fe（OH）2沉淀；
（6）B；
（7）①蒸发浓缩；
②减少乳酸亚铁晶体溶解损耗（或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率）；
③乙醇易挥发，便于快速烘干；受热易分解。
【分析】（1）根据仪器的名称进行分析；
（2）根据步骤③中调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO3，同时产生（NH4）2SO4和CO2进行分析；
（3）根据向装置C中通入一段时间氢气，用于排尽装置内的空气，步骤③中打开活塞K2，关闭活塞K1和K3，此时氢气可以将B中产生的FeSO4溶液压入C中进行分析；
（4）根据方程式进行分析；
（5）根据Na2CO3 溶液呈碱性，会生成Fe（OH）2沉淀，会大大降低FeCO3的纯度进行分析；
（6）根据制备乳酸亚铁，将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下搅拌反应，反应结束后，无需过滤，除去过量的铁粉进行分析；
（7）根据从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤，用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、还可以减少乳酸亚铁晶体溶解损耗，最后需要低温烘干进行分析。
【解答】解：（1）仪器A的名称是分液漏斗；
（2）步骤③中调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO3，同时产生（NH4）2SO4和CO2；由图可知，应打开活塞K2（由于K2导管伸入液面以下），并关闭其它活塞；
（3）步骤②中打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间氢气，用于排尽装置内的空气，步骤③中打开活塞K2，关闭活塞K1和K3，此时氢气可以将B中产生的FeSO4溶液压入C中；
（4）装置C中反应的化学方程FeSO4+2NH4HCO3 FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
（5）若装置C中三颈烧瓶内改用Na2CO3溶液，由于Na2CO3 溶液呈碱性，会生成Fe（OH）2沉淀，会大大降低FeCO3的纯度；
（6）制备乳酸亚铁，将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下搅拌反应，反应结束后，无需过滤，除去过量的铁粉，
A、加入盐酸，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，会引入新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，不符合题意；
B、加入乳酸，乳酸与铁反应生成乳酸亚铁和氢气，除去了杂质铁，没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、加入硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，不符合题意；
故选B；
（7）①从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干；
②用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、还可以减少乳酸亚铁晶体溶解损耗（或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率）；乙醇易挥发，便于快速烘干；
③最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体受热易分解的化学性质。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）K2；
（3）排尽装置中的空气，将FeSO4溶液压入C中；
（4）FeSO4+2NH4HCO3 FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
（5）Na2CO3溶液呈碱性，会生成Fe（OH）2沉淀；
（6）B；
（7）①蒸发浓缩；
②减少乳酸亚铁晶体溶解损耗（或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率）；
③乙醇易挥发，便于快速烘干；受热易分解。
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
23．（2023•涟水县校级二模）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。（天平称量时0.1g以下使用游码）
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为 B （填字母）、称量精盐、计算产率。
A．①⑤③⑥②④
B．①⑤②③⑥④
C．①②③⑤⑥④
D．①⑤②⑥③④
（2）进行操作④时，当观察到 大部分固体析出 时，停止加热。
【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。
（3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 胶头滴管 （填一种仪器名称）。
（4）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡 。
（5）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 AD （填字母）。
A．氯化钠固体不纯
B．称量时将砝码放在左盘，食盐放在右盘
C．量取水时，俯视读数
D．将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出
【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）B；
（2）大部分固体析出；
（3）胶头滴管；
（4）继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；
（5）AD。
【分析】（1）根据粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、转移、称量精盐并计算产率进行分析；
（2）根据蒸发操作的注意事项进行分析；
（3）根据配制溶液需要的仪器进行分析；
（4）根据发现指针偏右，说明固体质量偏小进行分析；
（5）根据配制好的溶液溶质质量分数偏小，可能是溶质少了或者溶剂多了进行分析。
【解答】解：（1）粗盐提纯的实验步骤为：溶解（用托盘天平称取适量粗盐，倒入烧杯中，量取适量水，倒入烧杯中，溶解）、过滤、蒸发，所以顺序为：①⑤②③⑥④，故选：B；
（2）操作④为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管；
（4）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，说明氯化钠质量偏小，则应继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；
（5）A、氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、所需氯化钠的质量为：100g×15%＝15g，没有用到游码，称量时将砝码放在左盘，食盐放在右盘，不影响称取的溶质质量，溶质质量分数不受影响，不符合题意；
C、量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选：AD。
故答案为：（1）B；
（2）大部分固体析出；
（3）胶头滴管；
（4）继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；
（5）AD。
【点评】本题主要考查氯化钠与粗盐的提纯等，注意理解过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
24．（2023•京口区校级模拟）有一包白色固体粉末，可能含有FeCl3、Na2CO3、Ba（NO3）2、（NH4）2SO4、NaCl、NaOH中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体中一定含有 （NH4）2SO4 。
（2）另取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 FeCl3 ，向固体A中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，则原固体中还一定含有 Na2CO3、Ba（NO3）2 。
（3）向滤液B中先加入足量的稀硝酸和硝酸钡，静置，在上层清液中再加入AgNO3溶液，无现象，则原固体中一定不含有 NaCl ，可能含有 NaOH 。
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】（1）（NH4）2SO4；
（2）FeCl3；Na2CO3、Ba（NO3）2；
（3）NaCl；NaOH。
【分析】根据铵根离子和碱性物质混合产生氨气，氯化铁的水溶液呈黄色，硝酸钡会形成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀遇酸溶解，硫酸钡遇酸不溶解，银离子能与氯离子结合产生白色沉淀等知识进行分析。
【解答】解：（1）取少量固体加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铵根离子和碱性物质混合产生氨气，则原固体中一定含有（NH4）2SO4，Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，无法确定二者只存在其一，还是二者都存在；
（2）另取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，氯化铁的水溶液呈黄色，则原固体中一定不含有FeCl3，向固体A中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，硝酸钡会形成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀遇酸溶解，硫酸钡遇酸不溶解，则原固体中还一定含有Na2CO3、Ba（NO3）2；
（3）向滤液B中先加入足量的稀硝酸和硝酸钡，静置，在上层清液中再加入AgNO3溶液，无现象，银离子能与氯离子结合产生白色沉淀，则原固体中一定不含有NaCl，可能含有NaOH。
故答案为：（1）（NH4）2SO4；
（2）FeCl3；Na2CO3、Ba（NO3）2；
（3）NaCl；NaOH。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
25．（2023•京口区校级模拟）请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：① 酒精灯 ，② 长颈漏斗 。
（2）用高锰酸钾制取较干燥的氧气可选用装置A和 E （填字母）组合，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，发现水槽中变成紫红色可能原因是 试管口没有放一团棉花 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，选用装置C相对B的优点是 可以控制反应的发生和停止 。
（4）对实验室制取CO2反应后的滤液行探究。向滤液中逐滴加入Na2CO3溶液，用pH传感器连续监测，得到如图1的曲线图。
①滤液中溶质的成分是 CaCl2、HCl 。
②BC段的现象是 产生白色沉淀 。
③DE段的pH几乎不变的原因是 溶液中氢氧根离子的浓度与加入的碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度几乎相同 。
【考点】盐的化学性质；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放一团棉花；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；
（4）CaCl2、HCl；产生白色沉淀；溶液中氢氧根离子的浓度与加入的碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度几乎相同。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水进行分析；
（3）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①为酒精灯，仪器②为长颈漏斗；
（2）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，要收集较干燥的氧气，收集装置可选E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；发现水槽中变成紫红色可能原因是试管口没有放一团棉花；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）①石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，一开始，pH＜7，说明盐酸过量，则滤液中的溶质是CaCl2、HCl；
②碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故BC段发生反应为碳酸钠和氯化钙的反应，实验现象是：产生白色沉淀；
③DE段溶液中氢氧根离子的浓度与加入的碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度几乎相同，故DE段pH几乎不变。
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放一团棉花；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；
（4）CaCl2、HCl；产生白色沉淀；溶液中氢氧根离子的浓度与加入的碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度几乎相同。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础
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