江苏省常熟地区2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题.
展开
这是一份江苏省常熟地区2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题.,共9页。试卷主要包含了 化学元素与人体健康密切相关, 下列物质由分子构成的是, 下列实验操作正确的是等内容,欢迎下载使用。
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意。)
1.下列做法不符合绿色可持续发展理念的是
A.绿色低碳出行 B.工业废水直接排放
C.开发清洁能源 D.生活垃圾分类处理
2. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A. B. C. D.
3. 嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是
A. 漫步月面B. 采集月壤C. 展示国旗D. 点火返航
4. 化学元素与人体健康密切相关。缺少下列元素可能会引起骨质疏松、佝偻病的是
A. 碘B. 钙C. 锌D. 铁
5. 下列物质由分子构成的是
A. 铜B. 干冰C. 氯化钠D. 金刚石
6. 下列高锰酸钾的性质中,属于化学性质的是
A. 紫黑色固体B. 受热易分解C. 可溶于水D. 熔点较高
7. 下列实验操作正确的是
A. 氧气验满B. 倾倒液体
C. 铁丝在氧气中燃烧D. 检查气密性
8. 下列物质的性质与其用途对应关系正确的是
A. 干冰升华会吸收热量,可用于人工降雨
B. 氮气化学性质不活泼,可用于制造氮肥
C. 一氧化碳有毒,可用作气体燃料
D. 氧气无色无味,可用于医疗急救吸氧
9.下列化学用语中,既能表示一种物质,还能表示一种元素的是
A. Fe B. H C. CI2 D.2N
10.在研究“铜绿”性质实验中,下列操作不规范的是
A.取用“铜绿” B.加入盐酸 C.加热“铜绿” D.熄灭酒精灯
11.检查装置气密性操作如右图所示,对导管口有气泡冒出这一现象的微观解释正确的是
A.装置内气体分子的间隔变大
B.装置内气体分子的数目增多
C.装置内气体分子的种类发生变化
D.装置内气体分子的大小发生变化
12.安全无小事,关系你我他。下列做法正确的是
A.在加油站、加气站接打电话 B.炒菜时油锅着火.用锅盖盖灭
C.冬天燃煤取暖时,紧闭门窗 D.电器着火,立即用大量水泼灭
13.由太湖水生产自来水的部分处理过程如下:
有关说法不正确的是
A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C.上述处理过程应包含“蒸馏”
D.自来水出厂前要用药剂杀菌消毒
14.下列物质的性质与其用途对应关系正确的是
A.氧气无色无味,可用于医疗急救 B.干冰升华吸收热量,可用于人工降雨
C.金刚石不溶于水,可用于切割玻璃 D.氮气化学性质稳定,可用于制造氮肥
15.鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是
A.硬水和软水:肥皂水
B.氧气和二氧化碳:带火星的木条;
C.氢氧化钠与硝酸铵:加水溶解测温度
D.蔗糖溶液与酒精溶液:测导电性
16.配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。下图所示操作不正确的是
17.对下列事实的解释合理的是
A.洗洁精能清洗碗筷的油污一一洗洁精起到了乳化作用
B.干冰能营造云雾缭绕效果一一干冰升华形成白色气体
C.水电解能生成氢气和氧气一一水是由氢气和氧气组成
D.分离液态空气可得到氧气一一液氧沸点比液氮沸点低
18.某反应的微观示意图如下。下列有关该反应的叙述正确的是
A.反应前后分子的数目不变
B.反应前后物质的总质量增加
C.生成丙和丁的分子个数比是1:3
D.参加反应的甲与乙的质量比是17:32
19.在给定条件下,下列选项所示的物质间转换不能实现的是
A. NH4HCO3CO2H2CO3
B.CuCuSO4 Cu(OH)2
C. H2O2 O2H2O
D. Cu2(OH)2CO3CuOCu
20.下列有关物质鉴别或除杂的实验方法正确的是
A.鉴别硬水和软水;加肥皂水后振荡 B.除去粗盐中的泥沙;加水溶解后蒸发
C.鉴别氧化铜和二氧化锰;观察颜色 D.除去CO2中的CO;通入氧气后点燃
非选择题(共60分)
21. 回答下列问题
(1)洗洁精可以洗去餐具上的油污,是因为洗洁精在水中对油污有___________作用。
(2)要使块状冰糖加速溶解,通常先将冰糖___________(填操作),再放入热水中搅拌。
(3)铝制品在空气中不易锈蚀,是因为其表面易生成致密的___________(填化学式)膜。
(4)碘酒可用于医疗消毒,碘酒中的溶剂是___________(填名称)。
(5)食盐水能导电原因是食盐水中存在大量能自由移动的___________(填微粒符号)。
22. 我国有着悠久的金属冶炼史。
(1)《天工开物》中有多处关于金属的记载。
①根据“凡黄金为五金之长,熔化成形之后,住世永无变更”,可说明黄金___________(选填“易”或“不易”)与空气中的成分反应。
②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出,原因是___________。
(2)“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。
①黄铜是铜的一种合金,常用于制造机器零件,它的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。
②黄铜(铜锌合金)的色泽和黄金相似,可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后,固体颜色变为___________。
③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”(胆矾为硫酸铜晶体),由CuSO4转化为Cu的反应原理为___________(用化学方程式表示)
④铜长期暴露在空气中,与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的化学方程式为___________。
23. 阅读信息,回答相关问题。
过氧化氢易溶于水,其水溶液俗称双氧水,对金属有一定腐蚀性。双氧水是一种常用的消毒剂,其分解产生初生态的氧能破坏细菌菌体,杀死细菌。通常情况下,双氧水会缓慢分解成水和氧气,二氧化锰或某些金属离子能加快其分解速率。
过氧化氢常规生产方法是一个多步骤过程,能耗大。某研究团队在《Science》杂志上提出一种一步合成法:在双金属催化剂作用下,氢气和氧气化合得到过氧化氢。其中参加反应的氢气有超过95%转化为过氧化氢,最终获得过氧化氢的稀溶液。
(1)双氧水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验,结果如下:
下列金属制品用3%的H2O2溶液浸泡消毒时,最易被腐蚀的是___________(填字母)。
A. 不锈钢保温杯B. 铝制水壶C. 铜火锅
(3)“一步合成法”生成H2O2的化学方程式为___________。
(4)“一步合成法”中参加反应的氢气有超过95%转化为H2O2,但最终获得的双氧水浓度较低,其原因有___________。
24.(9分)“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。
I.瓷碗成分
“秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。
(1)瓷胎的成分中的 Na2SiO3也可以表示为 xNa2O·ySiO2,
其中x:y=_____。
(2)种面的“秘色”来源十分复杂,其中一个反应是在高温条件下,CO将原料中的Fe2O3转化为 FeO 和 CO2,其化学方程式为___________________。
Ⅱ.瓷碗清洗
瓷器表面附有的泥土、沉积膜、氯化钠等物质对瓷器有伤害,同时影响观赏。
瓷器出土后需要及时去除表面杂质,并覆膜保护。
(3)醇洗:用酒精溶液使泥土松散,便于脱离。酒精化学式为C2H5OH,其中氢元素和氧元素的质量之比为______________。
(4)除膜:用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。
① 250g溶质质量分数为10%的稀盐酸中,溶质的质量为__________。
② 碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为________________________。
(5)脱盐:文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。氯化钠溶于水生成自由移动的_________(填化学符号)使水的导电性增强。多次浸泡,当最后一次的浸出液的导电性与______基本相同时,可判断文物表面氯化钠基本除尽。
25.(12分)金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。
I.金属的性质
(1)用铜制导线,是利用了铜的延展性和____。
(2)下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是_________(填字母)。
A. Mg B. Zn C. Cu
Ⅱ.金属的冶炼
(3)某铁矿石中含Fe2O3的质量分数为60%(无其他含铁物质),该铁矿石中铁元素的质量分数为_____。
(4)实验室模拟炼铁的装置如题25图1所示,其中CO与Fe2O3中氧元素结合,使其失氧转化为 Fe。除了 CO,从左侧通入的物质X还可以是_____(填字母)
A.水煤气(CO和H2) B.CO2 C.木炭
点燃
高温
工业上炼铁高炉的结构如题25图-2所示。
① 高炉中产生CO的主要反应为C+O2===CO、C+CO2====2CO。其中A区域主要发生“C→CO2”反应的原因是________(从影响燃烧的因素角度分析)。
② 炼铁时加入石灰石,可将铁矿石中的SiO2转化为CaSiO3与铁水分离除去。加入的石灰石还有利于Fe2O3转化,其原理是________________。
一定条件
Ⅲ.金属的应用
金属镁通过反应Mg+H2======MgH2可储存氢气。常温下,MgH2可以与水反应释放氢气,同时生成难溶于水的Mg(OH)2。
(6)① 理论上,240g镁通过上述反应最多能储存多少氢气?(写出计算过程)
② MgH2与水反应时释氢速率逐渐减慢,且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是_____________________________________
26.(10分)兴趣小组对一次性发热贴的发热原理展开研究。
取10g铁粉与5g活性炭粉混合形成铁炭混合物。将其加入如题26图-1所示装置的三颈瓶内,再加入2mL饱和氯化钠溶液,立即塞紧胶塞。反应开始一段时间,三颈瓶内气体温度和压强随时间的变化如题26图-2所示。
(1)氯化钠和水存在时,铁和氧气发生锈蚀反应的化学方程式为:
4Fe+3O2+xH2O===4Fe(OH)3,x的值为_____。
(2)已知:当气体体积不变时,气体压强与气体分子数目、气体温度有关。
① 反应一段时间,三颈瓶内气体温度升高,是因为铁的锈蚀是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
② 反应一段时间,气体温度升高,三颈瓶内气体压强不升反降的原因是___________。
(3)实验装置长时间放置后,三颈瓶会冷却至室温,此时气体压强约为初始气压的 QUOTE 45 。
① 此时三颈瓶内气体的主要成分为___________。
② 打开弹簧夹,从导管a处向三颈瓶内通入空气后再关闭弹簧夹。一段时间后,三颈瓶内气体温度又逐渐升高,其原因是_______________________。
(4)某同学将2mL10%的稀盐酸加入铁炭混合物中,进行相同的实验。发现开始时三颈瓶内气体压强增大,但温度无明显变化,其原因是____________(用化学方程式表示)。
(5)有同学提出,铁炭混合物中的炭有加快铁锈蚀的作用。利用题26图1所示装置,验证该观点的实验方案是:另取10g铁粉加入三颈瓶内,再加入2mL饱和氯化钠溶液,立即塞紧胶塞,与原实验比较____________________________。
27.(7分)溶液在人类的生产生活中到处可见。
(1)某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaC1溶液。
①量取一定体积的水,需要的仪器有量筒、 ▲ 。
②根据图1信息,请在试剂瓶的标签上填写相应内容 ▲ 。(水的密度1 g·cm-3)
(2)硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。t2℃时,100克水中加入60克硝酸钾,充分搅拌,直到固体完全消失,然后按图3进行实验,分别采用不同方法(每种方法只改变一个量),得到C、D、E三份恰好饱和的溶液,且溶液质量依次减小。
①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的 ▲ (填“甲”或“乙”)。
②图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为 ▲ (填字母)。
a. b点→a点 b. c点→a点 c. b点→c点d. c点→d点
③图3中得到E溶液的“某一步操作”是 ▲ (填具体操作)。
④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数大小关系是 ▲ (用“ > ”或“ < ”或“ = ”连接)。
28.(10分)铁是应用最广泛的金属,通过冶炼铁矿可以得到铁。
(1)高炉是工业炼铁的主要设备(如图1)。
①高炉炼铁中,焦炭的作用是 ▲ (用化学方程式表示)。
②写出高炉中以赤铁矿为原料得到铁的化学方程式: ▲ 。
铁矿石、焦炭、石灰石
(2)实验室用氧化铁粉末模拟炼铁(如图2),并探究产物成分。
①实验中观察到硬质玻璃管内团体全部变为黑色,澄清石灰水变浑浊;实验结束时,硬质玻璃管内物质冷却后才停止通一氧化碳的主要原因是 ▲ ;该装置的一个明显缺陷是 ▲ 。
②查阅资料发现:
一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由四氧化三铁、氧化亚铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成;进一步查得三种铁的氧化物的某些性质如下表:
由实验中 ▲ 的现象,确认剩余固体中已无氧化铁。
③继续探究剩余固体的组成:
金属种类
不锈钢片
铝片
铜片
腐蚀速度(mg/h)
0.00l
0.010
0.404
相关试卷
这是一份147,江苏省宿迁地区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题,共15页。试卷主要包含了5 As, 重视生态文明,建设美丽泉城, 某冶炼厂处理尾气时有下列转化, 下列图像与其对应关系正确的是等内容,欢迎下载使用。
这是一份江苏省苏州市昆山地区2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题.,共11页。试卷主要包含了 下列物质属于氧化物的是, 下列有关镓的说法不正确的是,72, GaN中Ga的化合价为,某净水装置如题10图所示等内容,欢迎下载使用。
这是一份江苏省宿迁地区2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题,共6页。试卷主要包含了单项选择题,填空与简答题,实验探究题,推理计算题等内容,欢迎下载使用。