江苏省常州市2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试卷

这是一份江苏省常州市2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试卷，共19页。
A．雕刻木雕B．编制盘扣
C．酿制米酒D．打磨铜器
2．（2分）下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于急救B．干冰用作人工降雨
C．液氮作冷冻剂D．活性炭吸附净水
3．（2分）下列实验操作和事故处理中，正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品后检查装置的气密性
B．为了节约药品，把实验后剩余的药品放回原瓶
C．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿布盖灭
D．碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
4．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．工业上常采用煮沸水的方法来降低水的硬度
B．地球上水资源非常丰富，淡水资源是取之不尽用之不竭的
C．过滤可以除去水中可溶性的杂质
D．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
5．（2分）下列有关实验或事实说法正确的是（ ）
A．电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的
B．铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律
C．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2呈酸性
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分
6．（2分）中国的很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（ ）
A．“百炼成钢”涉及了氧气的用途
B．“釜底抽薪”体现了燃烧需要达到着火点
C．“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与O2反应
D．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
7．（2分）人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
8．（2分）控制变量法是实验探究的重要方法。下列是甲、乙两位学生分别为探究可燃物的燃烧条件和铁生锈原理设计的实验探究方案，其中乙同学发现只有①中铁钉生锈，②③中的铁钉均没有生锈，则下列有关叙述不正确的是（ ）
A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀与氧气是否有关
D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀与氧气和水等物质是否有关
9．（2分）实验桌上的酒精灯被打翻时，最简单的灭火方法是（ ）
A．用水扑灭B．用泡沫灭火器灭火
C．用湿抹布盖灭D．用沙土盖灭
10．（2分）蜡烛（足量）在如图甲密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正确的是（ ）
A．过程中装置内物质总质量不断减少
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
D．蜡烛燃烧前装置内只有氧气
11．（2分）将 2.4g 含镁的混合物与足量盐酸反应，生成氢气质量为 0.18g，则混入的另一种物质不可能是（ ）
A．AlB．FeC．CuD．Zn
12．（2分）下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
A．“真金不怕火炼”是说金的熔点高
B．铝比铁活泼，因此铝的抗腐蚀性能不如铁
C．自然界中的金属资源，大多以化合物的形式存在
D．生铁和钢都是铁单质
13．（2分）下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A．10g水与2g食盐混合后质量为12g
B．2L一氧化碳与1L氧气完全反应可生成3L二氧化碳
C．点燃氢气和氧气的混合物18g，充分反应，生成水的质量一定等于18g
D．12g碳在40g氧气中充分燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44g
14．（2分）分子数相同的H2O和H2SO4之间氧元素的质量比是（ ）
A．1：1B．2：1C．1：4D．1：2
15．（2分）含有CO2和CO的混合气体30g，在氧气中充分燃烧后，混合气体的质量增加12.8g，原混合气体中CO2的质量是（ ）
A．15.2gB．7.6gC．3.8gD．5.4g
16．（2分）树立安全意识，掌握科学知识。下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是（ ）
A．炒菜时油锅里的油着火，用锅盖盖灭
B．用高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．提高氧气浓度可使煤燃烧得更充分
D．发生火灾时，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区域
17．（2分）被蚊虫叮咬时分泌的蚊酸（CH2O2）会使人体皮肤肿痛．下列有关蚁酸的说法正确的是（ ）
A．蚊酸中含有1个H2分子
B．蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成
C．蚁酸中氢元素质量分数最小
D．蚁酸中碳氧元素的质量比为1：2
18．（2分）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应前物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为4：5
D．物质Q可能是该反应的催化剂
19．（2分）如图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成了两种新的化合物
B．该反应属于分解反应
C．原子在化学变化中不可分割
D．化学反应前后原子的种类发生改变，但数量不变
20．（2分）下列实验设计或操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二．填空题（共9小题，满分39分）
21．（4分）写出下列符号的“2”意义
（1）2H2O 、 ；
（2）H2 ；
（3）2N ．
22．（5分）沉睡数千年，一醒惊天下!2021年，四川，广汉，三星堆遗址，新发现的6个“祭祀坑”挖掘现场，金面具残片、鸟型金饰片、青铜神树、青铜大口尊……出土重要文物500余件。
请回答下列问题。
（1）人类对金属材料的使用经历了从青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程，人类获得铜、铁、铝的先后顺序与 密切相关。
（2）历经千年的金面具残片、鸟型金饰片出土时仍光亮如新，说明黄金具有良好的延展性，其化学性质 。
（3）青铜神树、青铜大口尊出土时已经严重锈蚀。
①青铜是铜、锡合金，可用于制作机器零件如轴承、齿轮等。其主要性能有 （填序号）。
A.强度高
B.可塑性好
C.耐磨耐腐蚀
②我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，该反应的化学方程式为 。
23．（4分）炼铁高炉中发生的反应主要是：高温下氧化铁跟一氧化碳反应，其产生为铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ，发生还原反应的物质 ．
24．（4分）用“＞”、“＝”、“＜”填空。
（1）地壳中元素含量：O Fe；
（2）液体体积：10mL酒精+10mL水 20mL；
（3）质子数：Al3+ Al；
（4）含氧元素质量分数：C6H12O6 C3H6O3。
25．（4分）蓝莓富含花青素（C15H11O6）。具有保护视力增强免疫力的作用。请按要求计算。
（1）花青素中碳、氧两种元素的质量比为 （填最简比）；
（2）57.4g花青素中碳元素的质量为 g。
26．（4分）近几年，天然气逐渐进入宜昌市寻常百姓家，下面是天然气的主要成分甲烷与氧气反应的微观示意图：
通过比较．归纳，我能回答下列问题（不利用相对原子质量）：
（1）选择上图中的物质，将其化学式对应的物质类别填入下表（填单质或化合物）：
（2）一个甲烷分子和一个氧分子的不同点是 ；
（3）根据上述示意图，从微观角度描述我获得的关于化学变化的一个信息是： ．
27．（4分）结合学过的化学知识填空：
请关注以下两则新闻：
（1）随着我国“西气东输”工程的完成，沿线居民将在日常生活中用上质优价廉的天然气．
（2）我省窑街煤矿发生瓦斯爆炸事故，造成重大人员伤亡．
①天然气燃烧的化学方程式为
②请用化学知识分析瓦斯爆炸的原因 •
③上面两个例子说明，化学物质可造福于人类，但有时也给人类带来危害．请你再举出生活中的一种物质说明这个问题 ．
28．（4分）金属资源不可再生，弥足珍贵。为节约金属资源，从某固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金属铜和锌并得到硫酸镁溶液，取样品进行如图实验。
（1）溶液甲中的溶质成分有 种。
（2）步骤D发生反应的化学方程式为 。
（3）取一定量回收到的铜和锌于烧杯中，不断滴加AgNO3溶液，充分振荡后过滤，滤液呈蓝色。则可推断，滤液中的溶质一定有 （填序号）。
A.Cu（NO3）2
B.Mg（NO3）2
C.AgNO3
29．（6分）下表为元素周期表中核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图及相关信息，回答下列问题：
（1）硅原子核内质子数为 ，最外层有 个电子。
（2）第4号元素的原子在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子，其离子符号是 ；该元素氧化物的化学式是 。
（3）构成氯化钠的微粒是 （填化学符号）。
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是 （填数字序号）。
①Na和Ne
②B和Si
③N和O
④F和Cl
三．实验题（共2小题，满分14分）
30．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出标有字母a的仪器名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2，为控制反应的发生与停止，选用的发生装置是 （填字母）。要获得干燥的CO₂，应将气体依次通过D、E装置，D装置中盛放的液体通常是 ，用E装置收集CO2时，气体应从导管口 （选填“m”或“n”）端通入。
31．（8分）某研究性学习小组利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先应 ，实验中通入CO2的作用：①排出装置内的空气，② （用化学方程式表示）。
（2）写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 。
（3）丁处试剂瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
（4）对该装置你认为下列说法正确的是 （选填序号）。
A．丙处试管可防止液体倒吸 B．该装置的不足之处是未进行尾气处理
（5）当观察到 （填实验现象），停止加热，待冷却后，用磁铁吸引硬质玻璃管中的黑色粉末，黑色粉末被吸起。小军同学说，该黑色粉末是铁。小明说，该黑色粉末不一定是铁。于是，他们对生成的黑色粉末进行探究。
查阅资料：①CO还原Fe2O3的产物与反应温度有关。
②Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe（OH）2是一种白色沉淀，在空气中易被氧气氧化。
进行实验：
实验结论：黑色粉末是 （填名称）。
四．计算题（共1小题，满分7分，每小题7分）
32．（7分）钙是人体中的常量元素，某补钙药剂说明书的部分信息如图甲所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图乙。请根据有关信息回答问题。
（1）第五次实验后产生二氧化碳的总质量是 g。
（2）第一次实验结束所得溶液溶质的质量分数是多少？
2023-2024学年江苏省常州市九年级（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．【解答】解：A.雕刻木雕，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.编制盘扣，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.酿制米酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；
D.打磨铜器，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
2．【解答】解：A、氧气用于急救是利用氧气供给呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，所以利用了氧气的化学性质，故A正确；
B、干冰用作人工降雨是利用干冰升华吸热，使空气中水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故B错；
C、液氮做冷冻剂是利用液氮变为氮气时吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，利用了物理性质，故C错；
D、活性炭吸附净水，只是将水中杂质吸附在表面，没有新物质生成，利用了物理性质，故D错。
故选：A。
3．【解答】解：A、制取气体时要先检查装置的气密性，后装入药品，故A错误；
B、用剩的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，要放到指定的容器中，故B错误；
C、酒精洒出在桌面燃烧可以使用湿抹布盖灭，故C正确；
D、碱液沾到皮肤上，要立即用水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D错误；
故选：C。
4．【解答】解：A、工业上一般地工业上用化学试剂（如石灰、纯碱法）或离子交换法，来降低水的硬度，故选项说法错误。
B、地球表面约71%被水覆盖，地球上的总储水量很大，但淡水很少，淡水资源并不是是取之不尽用之不竭的，故选项说法错误。
C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤可以除去水中不溶性的杂质，故选项说法错误。
D、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故选项说法正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢、氧两种分子，故选项说法错误。
B、铜粉在空气中加热后质量增大，是因为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误。
C、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是说明CO2呈酸性，故选项说法错误。
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为氢分子、氯分子分别分裂成了氢原子和氯原子，然后氢原子、氯原子重新组合形成氯化氢分子，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分，故选项说法正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、百炼成钢，生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，涉及了氧气的用途，故选项说法正确。
B、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，说明燃烧需要可燃物，故选项说法错误。
C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活，故选项说法正确。
D、“一畦春韭绿，十里稻花香”，是因为稻花中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到稻花香，故选项说法正确。
故选：B。
7．【解答】解：草酸钙中钙元素为+2价，氧元素为﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+2）+x×2+（﹣2）×4＝0，解得x＝+3；
故选：C。
8．【解答】解：A、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，温度能达到着火点，可得出燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确。
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷和红磷均能与氧气接触，温度能达到白磷的着火点，温度没有达到红磷的着火点；可得出燃烧需要温度要达到着火点，故选项说法正确。
C、试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触；试管③的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，试管①中的铁钉生锈，试管③的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与水蒸气接触，故选项说法错误。
D、试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触；试管②中的铁钉只能与水接触；试管③的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，试管①中的铁钉生锈，试管②③的铁钉没有生锈，可用于可探究铁的锈蚀与氧气和水等物质是否有关，故选项说法正确。
故选：C。
9．【解答】解：灭火原理是破坏燃烧的一个条件使燃烧停止达到灭火的目的，酒精灯打翻洒出酒精着火了最简单合理的是用湿抹布扑灭；用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用；扑灭后不会在实验桌上残留其它物质，灭火方法比较简单。
故选：C。
10．【解答】解：
A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量不会减少，故A错误；
B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故B正确；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故C错误；
D、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故D错误；
故选：B。
11．【解答】解：设2.4g全是镁，与足量盐酸反应生成氢气质量为x
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
2.4g x
242.4g=2x
x＝0.2g
因此混入的金属等质量时生成氢气要比0.18g少，由于氢气质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属质量
A、2.4g铝与足量盐酸反应生成氢气质量为327×2.4g＞0.18g，A错误；
B、2.4g铁与足量盐酸反应产生氢气质量为256×2.4g＜0.18g，B正确；
C、铜与盐酸不反应，不能产生氢气，C正确；
D、2.4g锌与足量盐酸反应生成氢气的质量为265×2.4g＜0.18g，D正确；
故选：A。
12．【解答】解：A、“真金不怕火炼”是说金的化学性质稳定，故A稳定。
B、铝比铁活泼，但铝与氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，因此铝的抗腐蚀性能比铁强，故B错误；
C、自然界中的金属资源，大多以化合物的形式存在，C正确；
D、生铁和钢都是铁碳合金，都是混合物，故D错误；
故选：C。
13．【解答】解：A、10g水与2g食盐混合后质量为12g是物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，故A不正确；
B、物质发生化学变化时质量守恒，体积不一定守恒。2L一氧化碳与1L氧气完全反应应该生成2L二氧化碳，故B不正确；
C、根据反应的化学方程式2H2+O2点燃¯2H2O，氢气与氧气完全反应时质量比＝（2×2）：32＝1：8，只有按此比例混合反应时生成水的质量才和原气体的质量相等。故C不正确；
D、根据化学反应方程式可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳，氧气有剩余，故D正确；
故选：D。
14．【解答】解：分子数相同，若都取一个分子，则氧元素的质量比为1×16：4×16＝1：4。
故选：C。
15．【解答】解：设参加反应的一氧化碳的质量为x，
2CO+O2点燃¯2CO2 气体质量增加
56 32
x 12.8g
56x=3212.8g
x＝22.4g
所以二氧化碳的质量为：30g﹣22.4g＝7.6g
故选：B。
16．【解答】解：A.炒菜时油锅里的油着火，用锅盖隔绝氧气盖灭，故A正确；
B.用高压水枪灭火的原理是降低可燃物的温度到着火点以下，着火点是物质固有的属性，不能降低，故B不正确；
C.煤燃烧是与氧气发生的剧烈氧化反应，提高氧气浓度可使煤燃烧得更充分，故C正确；
D.发生火灾时，二氧化碳受热后，高处二氧化碳含量高，故蹲下靠近地面迅速离开着火区域，故D正确。
故选：B。
17．【解答】解：A、蚊酸是由蚊酸分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误。
B、蚊酸是由蚊酸分子构成的，蚊酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。
C、蚁酸中碳原子的相对原子质量之和为12，氢原子的相对原子质量之和为1×2＝2，氧原子的相对原子质量之和为16×2＝32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
D、蚁酸中碳氧元素的质量比为（12×1）：（16×2）≠1：2，故选项说法错误。
故选：C。
18．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，N的质量减少了26g﹣1g＝25g，故N是反应物，参加反应的N的质量为25g；Q的质量反应前后不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定P是生成物，参加反应的P的质量为32g﹣12g＝20g．根据质量守恒定律，可知X+26g+2g+12g＝18g+1g+2g+32g，则X＝13g．则MP是生成物，N为反应物。
A、由分析可知，该反应的反应物为N，生成物是M和P，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g﹣20g＝5g，故X的数值为18g﹣5g＝13g，故选项说法正确。
C、反应中参加反应N、P的质量比为25：20＝5：4，故选项说法错误。
D、Q的质量反应前后不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
故选：C。
19．【解答】解：
A、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物。故A说法不正确；
B、由化学反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应。故B说法不正确；
C、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，而原子不变，说明了原子在化学变化中不可以分割。故C说法正确；
D、由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数量不变。故D说法不正确。
故选：C。
20．【解答】解：A、铜丝与Al2（SO4）3和FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铝＞铜，铁＞铜，但无法确定铁和铝的活动性强弱，故选项不能达到实验目的。
B、加快H2O2溶液分解制取O2的速率，可使用CuSO4溶液作催化剂，故选项能达到实验目的。
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），应称取3.0gNaCl加入47mL水中完全溶解，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
二．填空题（共9小题，满分39分）
21．【解答】解：（1）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，2H2O中的前一个“2”表示水分子的个数为2；后一个“2”表示1个水分子中含有2个氢原子．
（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2中“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子．
（3）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示氮原子的个数为2．
故答案为：（1）水分子的个数为2；1个水分子中含有2个氢原子；（2）1个氢分子中含有2个氢原子；（3）氮原子的个数为2．
22．【解答】解：（1）人类对金属材料的使用经历了从青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程，人类获得铜、铁、铝的先后顺序与金属活动性顺序密切相关，即金属活动性顺序中，金属越靠前，越不容易被发现和利用。
故填：金属活动性顺序。
（2）历经千年的金面具残片、鸟型金饰片出土时仍光亮如新，说明黄金具有良好的延展性，其化学性质稳定。
故填：稳定。
（3）①青铜是铜、锡合金，可用于制作机器零件如轴承、齿轮等，其主要性能有强度高、可塑性好、耐磨耐腐蚀。
故填：ABC。
②我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，是因为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
23．【解答】解：一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温下反应生成铁和二氧化碳，Fe2O3失去氧元素发生还原反应，故答案为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；Fe2O3
24．【解答】解：（1）地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，则氧元素含量＞铁元素含量。
（2）分子之间有间隔，则10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL。
（3）Al3+是由Al失去电子形成的，质子数不变，则两者质子数相等。
（4）元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，两个物质中碳、氢、氧原子的个数比均为1：2：1，即两种物质的化学式可变形为（CH2O ）6、（CH2O ）3，则氧元素质量分数相同。
故答案为：（1）＞；
（2）＜；
（3）＝；
（4）＝。
25．【解答】解：（1）花青素中碳、氧两种元素的质量比为：（12×15）：（16×6）＝15：8。
（2）57.4g花青素中碳元素的质量为57.4g×12×1512×15+1×11+16×6×100%＝36g。
故答案为：
（1）15：8；
（2）36。
26．【解答】解：（1）利用“单质和化合物”的概念，进行答题，故：
（2）一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，一个氧分子由两个氧原子构成．故填：原子个数不同．
（3）在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子．故填：化学反应前后，原子的种类不变、数目不变．
故答案为：（1）如上表；
（2）原子个数不同；
（3）化学反应前后，原子的种类不变、数目不变。
27．【解答】解：（2）①甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：CH4+2O2点燃¯2H2O+CO2；
故填：CH4+2O2点燃¯2H2O+CO2；
②甲烷与氧气或空气混合达到甲烷的爆炸极限时遇明火发生了爆炸；
故填：可燃性气体甲烷与空气混合达到爆炸极限，遇明火发生爆炸；
③化肥既能给人类带来益处，也能给人类带来坏处．
故填：合理使用化肥可以使农作物增产增收，过量使用化肥会导致环境污染．
28．【解答】解：（1）镁、氧化铜、锌与硫酸反应分别可以生成硫酸镁，硫酸铜，硫酸锌，溶液甲中的溶质成分有硫酸镁、硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸四种；
（2）溶液丙中含有硫酸镁、硫酸锌，加入Y粉末后得到锌与硫酸镁，确定Y粉末为镁粉，则步骤D发生的反应为镁与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn；
（3）金属活动性：锌＞铜＞银，根据金属活动性顺序中相距远的先发生反应：先发生的反应：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，后发生的反应：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，
由题干信息充分振荡后过滤，滤液呈蓝色，结合分析可知，③④⑤符合题意，则可推断，滤液中的溶质一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3。
故答案为：
（1）四；
（2）Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn；
（3）A。
29．【解答】解：（1）根据图示可以看出，硅原子核内质子数为14，最外层有4个电子；
（2）第4号元素的原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失2个电子，形成带有2个单位正电荷的铍离子，其离子符号是Be2+；该元素氧化物的化学式是BeO；
（3）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，其离子符号为Na+、Cl﹣；
（4）最外层电子数相同的元素具有相似化学性质；
①Na和Ne的原子最外层电子数不同，化学性质不相似；
②B和Si的原子最外层电子数不同，化学性质不相似；
③N和O的原子最外层电子数相同，化学性质相似；
故答案为：（1）14；4；
（2）失；Be2+；BeO；
（3）Na+、Cl﹣；
（4）④。
三．实验题（共2小题，满分14分）
30．【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室采用固液不加热制气装置制取二氧化碳，选择装置C可以控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹，气体不能排出，装置内气压增大，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应该从n进，故答案为：C；浓硫酸；n。
31．【解答】解：（1）为了避免一氧化碳遇到空气发生爆炸，需要先通入二氧化碳排空；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，为氧化铁还原提供一氧化碳；
故答案为：通入二氧化碳；CO2+C高温¯2CO。
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及反应条件；
故答案为：3CO+Fe2O3高温¯3CO2+2Fe。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（4）生成二氧化碳被氢氧化钠吸收后，气体体积减小，压强减小，因此液体会被倒吸入C中，而C是空试管，可以增加气体缓冲造成压强的变化，避免进一步倒吸入加热的试管内，引起炸裂，所以选择A；
故答案为：A。
（5）氧化铁为红色固体，一氧化碳与氧化铁反应后，氧化铁红色会消失，生成物具有磁性，则生成物为铁或者四氧化三铁，此时都变为黑色，所以可以看到实验现象是红色固体变为黑色；加入盐酸无气泡，说明没有铁，加入硫氰化钾后，溶液显红色，说明含有铁离子，而再加入氢氧化钠溶液，看到白色沉淀，说明有氢氧化亚铁生成，因此有亚铁离子生成，所以既有铁离子又有亚铁离子，因此黑色固体为四氧化三铁；
故答案为：红色固体全部变成黑色；四氧化三铁。
四．计算题（共1小题，满分7分，每小题7分）
32．【解答】解：（1）由图2数据可知，第四次加入稀盐酸后完全反应，第五次加入稀盐酸时不产生二氧化碳，第五次实验后产生二氧化碳的总质量是8.8g，
故填：8.8。
（2）设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
40g﹣35g x y
10040g−35g=111x=44y，
x＝5.55g，y＝2.2g，
溶液质量：40g﹣35g+20g﹣2.2g＝22.8g，
氯化钙溶质的质量分数是：×100%＝24.3%，
答：氯化钙溶质的质量分数是24.3%。物质
M
N
Q
P
反应前质量 （g）
X
26
2
12
反应后质量 （g）
18
1
2
32
选项
实验目的
实验设计或操作
A
验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序
用铜丝、Al2（SO4）3和FeSO4溶液进行实验
B
加快H2O2溶液分解制取O2的速率
选用CuSO4溶液作催化剂
C
除去铁粉中的铜粉
加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
D
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液
称取3.0gNaCl加入50mL水中完全溶解
化学式
CH4
O2
物质类别
实验操作
现象
步骤一：取黑色粉末加入盐酸
溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色
步骤二：取步骤一所得溶液，滴加KSCN溶液
溶液变红
步骤二：再取步骤一所得溶液，加入足量的NaOH溶液
有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，但最终白色沉淀都变成了红褐色沉淀
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
30
25
20
化学式
CH4
O2
物质类别
化合物
单质
不断加入硝酸银溶液
发生的反应
滤渣成分
溶液中溶质成分
①部分锌反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
Ag、Cu、Zn
Zn（NO3）2
②全部锌反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
Ag、Cu
Zn（NO3）2
③部分铜反应
Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
Ag、Cu
Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
④全部铜反应
Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
Ag
Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
⑤硝酸银过量
Ag
Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、
AgNO3