初中化学第二节 盐的性质课后测评

这是一份初中化学第二节 盐的性质课后测评，共14页。试卷主要包含了选择题，判断题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列物质的检验或除杂方法，不正确的是（ ）
A．除去CaCO3 固体含少量CaO —高温煅烧B．鉴别H2和CO2——可用燃着的木条鉴别
C．除去N2中少量O2 ——通过灼热的铜网D．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4—过量铁粉
2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示，是初中化学常见物质，分属五种不同类别，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。下列说法正确的是
A．F可能为氯气
B．D可能为氧化铁
C．B和E一定能发生化学反应
D．A和E的反应可能为
3．为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
4．类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物中含有不同的元素，所以含有不同元素的物质一定都是化合物
B．饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小
C．某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子
D．金属活动性顺序中铁比银活泼，所以铁可以把氯化银中的银置换出来
5．如表除杂的方法和试剂都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C．向等质量的碳酸钾和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐
D．向一定量的用硝酸酸化的硝酸银溶液中滴加稀盐酸
8．已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是
A．CuSO4B．NaNO3C．HClD．K2CO3
9．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关说法正确的是
A．并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
B．可用氢氧化钠固体与稀盐酸反应验证中和反应放热
C．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．复分解反应不可能同时生成水、沉淀和气体
10．下列物质在给定条件下能实现转化的是
A．SSO3B．FeFe2O3
C．CuOCuD．BaCl2Ba（OH）2
二、判断题
11．翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有黑色的铜生成。( )
12．除去粗盐中溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠时，盐酸可以过量( )
13．碳酸钠溶液和盐酸反应后，溶液中一定有氯化钠( )
14．两种化合物发生的反应一定属于复分解反应( )
15．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应一定是复分解反应( )
三、科学探究题
16．学习完酸、碱和盐的化学性质后，同学们进行了如图所示的实验。
(1)甲试管中出现 现象时,说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
(2)乙试管中两种溶液充分混合后，无明显现象，因为 。
(3)丙试管中反应的化学方程式为 。
反应结束后，过滤丙试管中的混合物，得到滤渣A和滤液B。为了探究滤液B的溶质成分，同学们进行了以下实验。
【提出问题】滤液B的溶质成分有哪些？
【进行猜想】
(4)猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：
【实验探究】
(5)
【拓展迁移】
(6)同学们又进行实验：取少量滤液B于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。过滤该试管中混合物，得到滤渣C和滤液D，可向所得滤液D中 (填字母)，通过实验现象，证明滤液D中NaOH的存在。
a.滴加紫色石蕊溶液b.滴加MgSO4溶液c.通入CO2
四、综合应用题
17．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，准备了托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒等实验用品。回答下列问题：
①该同学按下列实验步骤进行：计算、称量、量取、 （填步骤名称）；
②配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）；
③计算所需NaCl的质量为 g；
④若用6%的氯化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液的质量为 g；配制时应选用 mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
(2)现有硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡五种溶液和二氧化碳一种气体（用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种），它们之间的相互反应关系如图所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。
请回答：
①A的名称是 ；
②C的化学式是 ；
③B和D反应的化学方程式 ；
④E和F反应的化学方程式 。
18．实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠，碳酸钠和氯化钠，某兴趣小组为测定固体中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验。
如图所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量稀硫酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。同时测得生成CO2的体积为220mL（该条件下CO2的密度为2.00g/1，装置气密性良好且忽略CO2的溶解）。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到固体。
(1)a点溶液呈 （填“酸性”“碱性”“中性”）
(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为 。（写一个即可）
(3)蒸发时除使用蒸发皿，铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有 。
(4)该样品中碳酸钠的质量分数为 。
19．某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小明同学为了测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品，如图在0-t1时刻加入氯化钡溶液，t1时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量，t1-t2滴加了40克稀硝酸，t2-t3滴加了100克稀硝酸，整个过程中产生沉淀的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)BC段能观察到的实验现象是 ；
(2)由上述实验可知，原溶液中一定含有 ；
(3)整个反应过程中产生的气体质量为 克？
选项
物质(杂质)
操作方法
A
CO2(H2O)
将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管
B
FeCl2(CuCl2)
加入足量铁屑，充分反应后过滤
C
Na2SO4(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
Cu(CuO)
通入足量氧气并加热
选项
物质
所含的杂质
所选试剂和方法
A
HCl
H2SO4
加入适量Ba（OH）2溶解、过滤
B
KCl
KClO3
加入二氧化锰、加热
C
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
CaCl2溶液
Ca（OH）2
加入适量的稀硫酸
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2（CO）
通入氧气并点燃
B
KCl固体（K2CO3固体）
加入过量稀盐酸溶解，蒸发结晶
C
Fe粉（Cu粉）
加入过量稀硫酸，过滤
D
NaCl溶液（MgCl2）
加入适量氢氧化钾溶液，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液B于试管中，加入足量 ，充分反应
产生气泡
猜想一成立
参考答案：
1．A
【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的；
B、伸入燃着的木条，氢气能燃烧，二氧化碳会使其逐渐熄灭，能鉴别，故选项实验方法能达到实验目的；
C、氧气与铜在加热条件下反应而氮气不反应，可用于除杂，故选项实验方法能达到实验目的；
D、Fe粉与CuSO4反应生成FeSO4，则用铁粉除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，故选项实验方法能达到实验目的。
故选A。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．D
【详解】A、A~F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，F是单质，故F是氧气，不是氯气，不符合题意；
B、D为氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，其中一种元素的 化合价是+2价，氧化铁中铁元素显+3价，故D不可能是氧化铁，不符合题意；
C、B是盐，且B中某元素化合价为+6价，故D可能是硫酸钠，E是碱，E中某元素化合价为+1价，故E可能是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸钠不反应，不符合题意；
D、由C可知，E可能是氢氧化钠，A属于酸，且A中某元素化合价为+6价，故A可能是硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】物质的除杂原则是，所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。
二氧化碳能与氢氧化钠反应，故A选项是错误的叙述；
该选项是可行的方法。正确；
盐酸与碳酸钠反应生成新的杂质氯化钠，故错误；
D. 因为铜能反应主要物质减少；该选项是错误的操作；
故答案选择B。
点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
4．C
【详解】A、化合物中含有不同的元素，但含有不同元素的物质可能是混合物，不一定是化合物。选项A错误；
B、饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，剩下的溶液仍为饱和溶液，若温度保持不变，则溶质的质量分数不变。选项B错误；
C、溶液中能和氯化钡反应生成白色沉淀的有碳酸根离子、硫酸根离子等。选项C正确；
D、金属活动性顺序中铁比银活泼，铁可以把硝酸银溶液中的银置换出来，氯化银是难溶于水的物质，不能与铁发生反应。选项D错误。
故选：C。
5．C
【详解】A、氢氧化钡也能和盐酸反应，不符合除杂要求；
B、在氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾能被除掉，但是会混入二氧化锰杂质，不符合除杂要求；
C、铜是不活泼金属，和盐酸不反应，氧化铜是金属氧化物，和盐酸反应生成易溶的氯化铜和水，过滤，得固体铜，符合除杂要求；
D、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会在氯化钙溶液中引入杂质，不符合除杂要求。
故选C。
6．B
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通入氧气点燃，因为二氧化碳较多时并不能支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则容易引入新的气体杂质氧气，不符合题意；
B、除去氯化钾中的碳酸钾，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，再蒸发结晶即可得到纯净的氯化钾，符合题意；
C、铁粉中含有铜粉，加入过量稀硫酸，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不反应，过滤得到的是铜粉，不符合题意；
D、除去氯化钠溶液中的氯化镁，加入适量氢氧化钾溶液，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。故选B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．B
【详解】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，溶剂质量减小，溶质质量也相应的减小，溶液质量也会减小，不会保持不变，故错误；
B．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以随着氢氧化钠的加入，氯化钠的质量逐渐增大，氯化钠的质量分数也逐渐增大，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氯化钠的质量分数达到最大值，然后继续氢氧化钠的加入，氯化钠的质量分数会逐渐减小，故正确；
C．向等质量的碳酸钾和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐，碳酸钾的相对分子质量大，产生的二氧化碳的质量少，故错误；
D．氯离子和银离子一接触就会生成氯化银沉淀，所以沉淀质量应该从零开始，故错误。故选B。
【点睛】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答。
8．B
【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能共存。错误；
B、硝酸钠与硝酸钾、氢氧化钠、氯化钡不反应，能共存，X可能是硝酸钠，正确；
C、氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能共存。错误；
D、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能共存。错误。
故选B。
9．A
【详解】A、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳和碱溶液不反应，符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应验证中和反应放热，不符合题意；
C、碱溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但是能使酚酞试液变红的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
D、复分解反应可能同时生成水、沉淀和气体，如碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A、硫和氧气点燃生成二氧化硫，错误；
B、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，错误；
C、氧化铜和碳高温下反应生成铜和二氧化碳，正确；
D、氯化钡和氢氧化钾交换成分不会生成气体、沉淀或水，不发生反应，错误；
故选C。
11．错误
【详解】翠绿色的孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，碱式碳酸铜分解生成的氧化铜能够与碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成，选项错误，故填错误。
12．正确
【详解】用过量盐酸，与氢氧化钠和碳酸钠反应都生成氯化钠，多余的盐酸蒸去水分时也挥发掉了，正确。
13．正确
【详解】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中一定有氯化钠，正确。
14．错误
【详解】两种化合物发生的反应不一定属于复分解反应，比如碱和非金属氧化物反应生成另外两种化合物，但不属于复分解反应。错误。
15．错误
【详解】复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故错误。
16．(1)红色消失
(2)氯化钠溶液与氯化钡溶液不反应
(3)
(4)NaOH、Ca(OH)2
(5)稀盐酸
(6)ac/ca
【详解】（1）酚酞遇碱溶液变红，遇酸、中性溶液不变色，甲试管中稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，酚酞红色消失，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
（2）乙试管中氯化钠溶液与氯化钡溶液不反应，故无明显现象。
（3）丙试管中反应为碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（4）丙试管中反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应可能恰好完全反应，也可能碳酸钠或氢氧化钙过量，故猜想三为氢氧化钙过量，溶质为NaOH、Ca(OH)2。
（5）取少量滤液B于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，则猜想一成立，则溶质为NaOH、Na2CO3。
（6）取少量滤液B于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡生成碳酸钡和硝酸钠，过滤该试管中混合物，得到滤渣C碳酸钡和滤液D，滤液D一定含有硝酸钠、硝酸钡。
a.滴加紫色石蕊溶液 ，若溶液变蓝，则证明滤液D中有NaOH，正确；
b.滴加MgSO4溶液，硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，不能证明氢氧化钠是否存在，错误；
c.通入CO2，若有氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡生成碳酸钡沉淀，出现白色沉淀，证明氢氧化钠存在，正确。
故选ac。
17．(1) 溶解 烧杯 0.9 25 50
(2) 氯化钡/氯化钡溶液 H2SO4

【详解】（1）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；
②实验过程及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故还缺少的一种玻璃仪器是烧杯；
③所需氯化钠的质量为：100g×0.9%=0.9g；
④解：设需6%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×3%=6%x，x=25g；
所需水的质量为：50g-25g=25g，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取水；
（2）根据所给物质，硫酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡四种物质反应，可推出C为硫酸，氢氧化钠分别与硫酸、二氧化碳两种物质反应，氯化钡与硫酸、碳酸钠两种物质反应，二氧化碳分别与氢氧化钠、氢氧化钙两种物质反应，碳酸钠分别与硫酸、氢氧化钙、氯化钡三种物质反应，氢氧化钙分别与硫酸、碳酸钠、二氧化碳三种物质反应，故B、D为碳酸钠和氢氧化钙，A、E、F为二氧化碳、氢氧化钠、氯化钡，二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，可推出F为二氧化碳，则E为氢氧化钠，D为氢氧化钙，故B为碳酸钠，则A为氯化钡，代入验证，符合题意。
①由分析可知，A的名称为氯化钡；
②C为硫酸，化学式为：H2SO4；
③B和D反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
④E和F反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
18．(1)碱性
(2) 或
(3)玻璃棒、酒精灯
(4)35.3%
【详解】（1）a点溶液pH大于7，呈碱性；
（2）ab段溶液pH降低，直至b点溶液显示中性，故溶液中氢氧化钠和碳酸钠均与稀硫酸反应完全，则有稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，发生的化学反应方程式为：和；
（3）蒸发时除使用蒸发皿，铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有玻璃棒（作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅）、酒精灯（作用是加热）；
（4）由题意可知，生成二氧化碳的质量为，
设碳酸钠的质量为
则该样品中碳酸钠的质量分数为。
19．(1)沉淀量减少，有气泡产生
(2)氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
(3)由题意：t2−t3滴加的100克稀硝酸与碳酸钡恰好反应，BC段减少的沉淀是能够与硝酸反应的碳酸钡其质量是，设生成气体的质量为
解得：
答：整个反应过程中产生的气体质量为0.88g。
【详解】（1）根据题意，硝酸钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，根据图像分析，BC段沉淀量逐渐减少，是碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳气体；故填：沉淀量减少，有气泡产生；
（2）由图象情况可以看出加入氯化钡生成沉淀，硝酸钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，而加入稀硝酸后沉淀溶解了一部分，但沉淀还有一部分没有溶解，故该不溶解的沉淀是硫酸钡，溶解的沉淀则是碳酸钡，故该溶液中的物质一定会有碳酸钠和硫酸钠；加入稀硝酸，开始沉淀不减少，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应，即溶液中含有氢氧化钠；由上述实验可知，原溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；故填：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；
（3）见答案。