北京课改版九年级下册第一节 几种常见的盐复习练习题

这是一份北京课改版九年级下册第一节 几种常见的盐复习练习题，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列叙述中不正确的是（ ）
A．拉瓦锡编制了元素周期表B．道尔顿提出了原子学说
C．侯德榜提出了“侯氏制碱法”D．酸碱指示剂是波义耳发现的
2．下列物质的名称、俗称、用途有错误的是
A．二氧化碳−干冰–人工降雨B．碳酸钠−烧碱−制玻璃
C．氢氧化钠−火碱−制肥皂D．碳酸氢钠−小苏打−烘焙糕点
3．家庭实验是化学实验教学的一个重要补充，以下实验设计不合理的是
A．用食醋除去水壶底部的水垢B．用一盆水可以避免CO中毒
C．用活性炭吸附冰箱中的异味D．用铅笔芯粉末润滑生锈的锁
4．下列有关物质的分类正确的是
A．稀盐酸属于化合物B．亚硝酸钠属于盐
C．冰水共存物属于混合物D．纯碱属于碱
5．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是
A．Na2CO3B．CaCO3C．CaCl2D．NaHCO3
6．下列说法正确的是
A．波尔多液中的二种成份都属于盐
B．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用不相同
C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
D．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
7．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列物质对应的俗名、化学式、类别全部正确的是
A．食盐——NaCl2 ——盐B．纯碱——NaHCO3——碱
C．熟石灰——CaO——氧化物D．火碱——NaOH——碱
9．化学反应涉及到的物质中，属于氧化物的是
A．Cu（OH）2B．H2SO4C．CuSO4D．H2O
10．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关叙述中，不正确的是
A．分类观：烧碱、纯碱都属于碱类物质
B．微粒观：分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．守恒观：化学反应前后元素的种类不变
D．元素观：氧气和臭氧都是由氧元素组成
二、判断题
11．碳酸钠是一种白色的固体，它的俗称是纯碱、小苏打。( )
12．制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是苏打( )
13．小苏打可以用来治疗胃酸过多，但是胃溃疡患者应慎用。( )
14．食盐配制生理盐水( )
15．化学中的盐是指食盐。
三、科学探究题
16．膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态），并分3步进行实验。
资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；②氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。
实验操作：
第1步：关闭K2，打开K1，经过加热，D中出现了明显现象。
第2步：关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。
第3步：观察到大试管中还有剩余物质。
根据以上信息回答以下问题：
（1）从“第2步”可知，装置B的作用是 。
（2）如果没有装置C，D中可能不会出现什么实验现象？ 。
（3）写出实验中膨松剂的物质组成： 。
四、综合应用题
17．为了测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，小江同学对样品进行了如下图定量实验:
（1）纯碱的水溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”之一)
（2）该实验中生成二氧化碳的质量为___________;
（3）通过化学方程式计算样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1g)______;
18．氯化钠(食盐的主要成分)是日常生活中重要的调味品，具有广泛的应用。
(1)下列有关氯化钠用途的说法，正确的是(填字母序号)。
A．用食盐水除去水垢B．用食盐水除去铁锈
C．用加碘食盐配制生理盐水D．用食盐消除公路上的积雪
(2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】
①以上操作中所发生的复分解反应共有 个。
②加入过量Na2CO3溶液的目的是 ？写出CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式 。
③请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。 (写出实验步骤和现象)
(3)①请写出验证银、铁、铜三种金属的活泼性顺序的物质 。
②写出实验室炼铁的化学方程式 。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12.5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g质量分数为7.3%稀盐酸，二者恰好完全反应请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。
19．酸、碱、盐是初中化学学习的重要物质，在生产和生活中有广泛的应用。
(1)侯德榜发明的联合制碱法制得的纯碱，其化学式为_____
A．NaHCO3B．NaOHC．Na2CO3D．NaCl
(2)实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO2。
①写出A装置发生反应的化学方程式
②B装置的作用是什么 ？
③A、D装置连接还可以制取氧气，写出反应的化学方程式 。
(3)可用稀盐酸除去铁制品表面的锈（Fe2O3）,该反应的化学方程式为
(4)下图是氢氧化钠溶液和硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①滴入溶液体积为V1ml时，溶液中的溶质为 。
②在滴入V2ml后的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变 色。
(5)取80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入一定质量的硫酸溶液，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量。
实验目的
实验方案
A
除去铁制品表面少量的铁锈
用过量的硫酸长时间浸泡
B
除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠
加入稍过量的稀盐酸
C
鉴别氢气和甲烷
分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D
从氯酸钾与二氧化锰制氧气后的固体中回收二氧化锰
溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干
实始步骤
①称取烧杯的质量
②将适量盐酸加入烧杯中并称重
③称取少量纯碱样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据
烧杯的质量为50.0g
烧杯和盐酸的质量为：100.0g
样品的质量11.0g
烧杯和其中混合物的质量106.6g
参考答案：
1．A
【详解】A、门捷列夫编制了元素周期表，拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，A选项说法不正确，符合题意；
B、道尔顿提出了原子学说，B选项说法正确，不符合题意；
C、侯德榜提出了“侯氏制碱法”， C选项说法正确，不符合题意；
D、酸碱指示剂是波义耳发现的，D选项说法正确，不符合题意。故选A。
2．B
【详解】A.固态二氧化碳俗称干冰，干冰有升华特性，可用于人工降雨，故A正确；
B.碳酸钠俗称纯碱、苏打，而烧碱是氢氧化钠的俗称，故B错误；
C.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，可用于制肥皂，故C正确；
D.碳酸氢钠俗称小苏打，可用于烘焙糕点，故D正确。
故选：B。
3．B
【详解】A、水垢的主要成分是氢氧化镁、碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去水壶底部的水垢，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，用一盆水不能防止一氧化碳中毒，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，不符合题意；
D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有滑腻感，可用铅笔芯粉末润滑生锈的锁，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、稀盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物，该选项不正确；
B、亚硝酸钠是由金属离子和酸根构成的，属于盐，该选项正确；
C、冰水共存物中只有水，属于纯净物，该选项不正确；
D、纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，该选项不正确。
故选B。
5．D
【详解】A、碳酸钠是白色固体，是钠离子和碳酸根离子构成，不是石灰石的主要成分；错误；
B、石灰石的主要成分是CaCO3，是钙离子和碳酸根离子构成，白色固体；正确；
C、氯化钙是白色固体，是钙离子和氯离子构成，不是石灰石的主要成分；错误；
D、碳酸氢钠是白色固体，是钠离子和碳酸氢根离子构成，不是石灰石的主要成分；错误；
故选D。
6．C
【详解】A、波尔多液中的二种成份分别是硫酸铜和氢氧化钙，其中硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，故错误；
B、用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用相同，故错误；
C、高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关，正确；
D、酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，故错误。
故选C。
7．D
【详解】A、铁锈的主要成分氧化铁，氧化铁和铁均能与稀硫酸反应，不能用过量的稀硫酸长时间浸泡，实验方案不合理；
B、除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠,加入稍过量的稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。除去了碳酸钠，引进了氯化钠，实验方案不合理；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧二氧化碳和水，都有水生成，分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，不能鉴别，实验方案不合理；
D、从氯酸钾与二氧化锰制氧气后的固体中回收二氧化锰，溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干，即可得到二氧化锰。实验方案合理。
综上所述：选择D。
8．D
【详解】A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，属于盐，选项错误；
B、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，属于盐，选项错误；
C、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，选项错误；
D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，属于碱，选项正确，故选D。
9．D
【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的物质属于酸；在水溶液中能解离出氢氧根离子和金属离子的化合物属于碱；由酸根离子和金属离子组成的化合物属于盐；根据氧化物定义水属于氧化物符合题目要求；
故选择D；
10．A
【分析】本题考查概念的区分。
【详解】A、烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故A符合题意；
B、分子、原子、离子都可以构成物质，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类是不变的，故C不符合题意；
D、氧气是O2，臭氧是O3，都是由氧元素组成的，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟记常见的物质的概念。
11．错误
【详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故填：错误。
12．错误
【详解】制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是小苏打。错误。
13．正确
【详解】小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，但是该反应生成了二氧化碳气体，会导致胃穿孔，加重胃溃疡的病情，故胃溃疡患者应慎用，正确。
14．正确
【详解】食盐是氯化钠的俗名，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故食盐能配制生理盐水。此说法正确。
15．错误
【详解】盐是指由金属离子或按根离子与酸根离子构成的化合物，食盐属于盐，但化学中的盐不止是食盐，说法错误。
16． 判断反应是否进行完全 无色溶液变红色 碳酸氢钠和碳酸氢铵
【详解】（1）水的作用是判断反应是否进行完全，没有气泡说明反应完；故填：判断反应是否进行完全；
（2）D装置的作用是用来检验是否产生氨气的，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，而二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水发生反应，从而可能看不到D装置中的现象，而C装置中的氢氧化钠和氧化钙可以吸收二氧化碳，从而避免了二氧化碳干扰实验现象；如果没有装置C，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能与氨水反应生成碳酸铵，D中可能不会出现无色溶液变红色的现象；故填：无色溶液变红色；
（3）组装好仪器，先检查装置的气密性，如果导管口产生气泡，说明装置不漏气；装入药品进行加热，打开阀门K1、关闭阀门K2，如果观察到酚酞试液变红色，说明有碳酸氢铵存在；然后打开阀门K2、关闭阀门K1继续加热，最终观察到B中试管内没有气泡冒出，且原药品中仍有固体残留物，说明有碳酸氢钠存在。故填：碳酸氢钠和碳酸氢铵。
17．（1）碱性（2）4.4克（3）96.4%
【详解】（1）纯碱的水溶液显碱性；
（2）根据质量守恒定律得：反应放出CO2的质量=(100.0g+11.0g)−106.6g=4.4g；
设11.0g碳酸钠样品中含Na2CO3质量为x
Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
该碳酸钠样品的纯度为：。
答：(1) 纯碱的水溶液显碱性；(2)该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g；（3）样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
18．(1)D
(2) 6 除去粗盐中CaCl2和加入过量的氯化钡 取操作③所得适量溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液使碳酸根沉淀，静置，取上层清液，再滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明操作③所得溶液中含有NaOH
(3) 铜丝、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液
(4)80%
【分析】(1)
A、氯化钠不能与水垢反应，不能用食盐水除去水垢，说法错误；
B、氯化钠与铁锈不反应，不能用氯化钠除去，说法错误；
C、用加碘食盐含有碘酸钾，属于混合物，不能用加碘食盐配制生理盐水，说法错误；
D、氯化钠溶于水形成溶液的凝固点降低，所以用氯化钠可以消除公路上的积雪，说法正确；
答案：D。
(2)
①为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，溶解，加入过量的BaCl2溶液，氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；过量，除去硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，滴加适量盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体，以上操作中所发生的复分解反应共有6个；
②碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中CaCl2和加入过量的氯化钡；氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式；
(3)
①验证银、铁、铜三种金属的活泼性顺序的物质常用两盐夹一金，铜丝、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液；
②实验室用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：；
(4)
设：该样品中碳酸钙的质量为
该样品中碳酸钙的质量分数=
答：该样品中碳酸钙的质量分数80%.
19．(1)C
(2) 吸收氯化氢气体
(3)
(4) 硫酸钠/Na2SO4 红
(5)解：设反应生成硫酸钠的质量为x
x=14.2g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为14.2g
【解析】(1)
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3。
故选C；
(2)
①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故B装置的作用是：吸收氯化氢气体；
③A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
(3)
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
(4)
①滴入溶液体积为V1ml时，此时pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠，故溶液中的溶质为硫酸钠；
滴入溶液体积为V2ml时，此时pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色；
(5)
见答案。