盘锦市高级中学2023-2024学年高二上学期12月阶段考试化学试卷(含答案)

这是一份盘锦市高级中学2023-2024学年高二上学期12月阶段考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与生活关系密切，下列说法错误的是( )
A.在和的平衡体系中，加压后颜色变深可用勒夏特列原理解释
B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
C.打开剧烈摇动后的碳酸饮料会产生大量气泡的原因可以用压强对化学平衡的影响解释
D.用外加电流法防止钢铁腐蚀需附加惰性电极作阳极
2、反应发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.该反应中旧键断裂放出的总能量低于新键形成吸收的总能量
B.向该体系中加入催化剂，、均减小，也减小
C.该反应的反应热
D.A比B更稳定
3、下列关于热化学反应的描述正确的是( )
A.已知，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热
B.已知，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于184.8kJ
C.已知，，则
D.测定中和热时，若用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测定的中和热的数值偏大
4、如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.电负性：
B.离子半径：
C.简单氢化物的稳定性：
D.第一电离能：
5、用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下，溶液中，所含总数为
B.溶液中含有的数为
C.向溶液中滴入适量氨水至中性，此时溶液中所含的数目为
D.在钢铁吸氧腐蚀中，若生成，被还原的分子数为
6、我国科学家利用光催化剂在一定条件下实现甲烷干法重整，将和转化成合成气（CO和）。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和发生反应：。下列说法错误的是( )
A.CO的生成速率等于消耗速率的2倍
B.若向容器中充入惰性气体，正、逆反应速率保持不变
C.平衡时CO、的体积分数相等
D.当混合气体密度不随时间变化时反应达到平衡状态
7、下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、以下图像对应的叙述正确的是( )
A.图甲：A的平衡转化率为50％
B.图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂
C.图丙：升高温度，图中反应的平衡常数减小
D.图丁：对于反应，
9、如图所示为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法正确的是( )
A.和的关系是
B.A点到D点：加入少量碱可实现
C.的关系是
D.时，的硫酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
10、25℃时，用浓度为的HA溶液滴定20mL浓度为的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.应选用酚酞作指示剂
B.M点溶液中存在：
C.N点溶液中存在：
D.
11、基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需要，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液
B.放电时，电子的移动方向：电极电极隔膜→电极a
C.充电时，电路中转移时，阴极质量减重78g
D.充电时，阳极区可能发生的反应有
12、400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法中，正确的是( )
A.反应在前10min内的平均速率为
B.保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入物质的量均为0.08ml的CO、和，则达到新平衡前
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.05mlCO和，达到平衡时，
13、T℃下，三种硫酸盐（M表示或或）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是( )
A.Y点对应的是的过饱和溶液，不能继续溶解
B.X点和Z点分别是和的饱和溶液，对应的溶液中
C.在T℃时，用溶液滴定20mL等体积、浓度均为的和的混合溶液，先沉淀
D.T℃下，反应的平衡常数为
14、设计如图所示装置回收金属钴。保持细菌所在环境的pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为。工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法错误的是( )
A.装置工作时，甲室溶液的pH逐渐减小
B.乙室电极反应式为
C.为了保持细菌所在环境的pH稳定，两侧都应选择阳离子交换膜
D.若甲室减少150mg，乙室增加300mg，则此时已进行过溶液转移
15、25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸（）中加入KOH溶液改变溶液的pH（忽略过程中溶液的温度变化），溶液中含R微粒的分布分数[]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化关系
B.KHR溶液中存在：
C.Y点溶液中存在：
D.当溶液的时，存在：
二、填空题
16、a、b、c、d、e、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：
（1）f的元素名称为__________，位于元素周期表的__________区。
（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是__________，其电子云在空间有__________个取向。
（3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为__________，某X元素在元素周期表中的位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出X在过量的氧气中燃烧的化学方程式：__________。
（4）元素f基态原子的第二电离能__________（填“>”“”“”或“；核外价电子排布为全充满结构，比的稳定，更难失去电子，故Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能
解析：
17、答案：（1）
（2）BD；减小；
（3）（或0.011）
（4）
（5）
（6）1.16；0.1
（7）0.8
解析：
选项
实验目的
实验操作
A
证明溶液中存在的水解平衡
向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化
B
制得固体
将溶液置于蒸发皿中加热蒸干
C
比较盐酸和醋酸的酸性强弱
相同温度下，用pH计分别测定盐酸溶液和醋酸溶液的pH
D
探究温度对反应速率的影响
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中
0
10
20
30
0.10
0.04
0.02
0.20
0.04
a
a的一种单质是天然存在的最硬的物质
b
在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多
c
c元素基态原子的电子排布式为
d
d基态原子的；；；
e
e基态原子核外3p轨道半满
f
f位于周期表中第11纵行
g
g基态原子最外层电子数为2
HCN
离子
0.5
2
2
0.5