新疆阿克苏地区等2地新疆生产建设兵团第一师第二高级中学等2校2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题（解析版）

这是一份新疆阿克苏地区等2地新疆生产建设兵团第一师第二高级中学等2校2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 有下列三个反应，4 kJ/ml，6 kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题(共42分)
1. 下列离子方程式正确的是
A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++ Cl-+ClO-
B. 饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳：CO+CO2+H2O+2Na+= 2NaHCO3↓
C. 单质钠与水反应：2Na+H2O=2Na++ OH-+H2↑
D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液：Ba2++ SO=BaSO4↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能拆成离子，A错误；
B．由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳析出碳酸氢钠，离子方程式为CO+CO2+H2O+2Na+= 2NaHCO3↓，B正确；
C．选项所给方程式电荷不守恒，正确为2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+H2↑，C错误；
D．氢氧化钡和硫酸铜反应还生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++ SO=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，D错误；
综上所述答案为B。
2. 张大爷往麦地施了一种复合肥，使麦子绿油油的，茎秆很粗壮。这种复合肥是
A. NH4NO3B. NaNO3C. KClD. KNO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】氮元素能使农作物叶色浓绿，钾元素可以使农作物根系发达、茎秆粗壮，故选D。
3. 下列实验过程可以达到实验目的的是
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A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．不能直接在容量瓶中溶解固体，A错误；
B．硫酸根离子也能和银离子反应生成硫酸银沉淀，不能达到除杂目的，B错误；
C．硝酸钾溶解度受温度影响大，硝酸钾和氯化钠的混合液可经过蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸钾固体，C正确；
D．氢氧化钠浓溶液滴加到饱和氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能生成胶体，D错误；
答案选C。
4. 有下列三个反应：下列说法正确的是
A. 反应中的氧化产物分别是、、
B. 根据以上方程式可以得到氧化性：
C. 在反应中当1 ml 参加反应时，2 ml HCl被氧化
D. 可以推理得到
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，因此氧化性：，故B错误；
C、在反应中当1 ml 参加反应时，有6ml的HCl参加反应，生成，其中2mlHCl被氧化，故C正确；
D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。
5. 用图示装置制取相应气体不可行的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．图示装置是固、液不加热制取气体反应装置，Zn和稀硫酸反应制取不需要加热，选项A正确；
B．图示装置是固、液不加热制取气体的反应装置，和水反应制取不需要加热，选项B正确；
C．图示装置是固、液不加热制取气体的反应装置，双氧水在二氧化锰催化下制取不需要加热，选项C正确；
D．大理石和稀硫酸常温下反应生成的微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行，故不用大理石和稀硫酸制取，选项D错误。
答案选D。
6. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：
① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=- 49.4 kJ/ml
② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2=+ 41.2 kJ/ml
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是
【注】CH3OH的选择性=
A CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=- 90.6 kJ/ml
B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行
D. 220～240 ℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)可由反应①-反应②得到，则该反应ΔH=，反应的热化学方程式：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=- 90.6 kJ/ml，故A正确；
B．催化剂能降低反应所需活化能，同时提高活化分子百分数，从而加快反应速率，故B正确；
C．增大压强使反应①平衡正向移动，有利于反应向生成CH3OH方向进行，故C正确；
D．反应②吸热，反应①放热，温度较高时对吸热反应的影响大于对放热反应的影响，故D错误；
故选：D。
7. 工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与的关系如下图[难溶于水]。下列说法不正确的是
A. 氨水中：
B. 酸性废水中物质的量分数最高的含铅微粒是
C. 除铅过程控制效果最好
D. 时，
【答案】D
【解析】
【分析】用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素，由图可知，开始时氨水消耗溶液中的酸，pH为6时，Pb2+与氨水反应生成Pb(OH)+，在pH=7时生成Pb(OH)2，在pH=10时，Pb(OH)2达到最多，Pb(OH)+，反应完全，pH＞10时，Pb(OH)2开始减少生成，pH继续增大，逐渐生成。
【详解】A．氨水中，由电荷守恒可知，故A正确；
B．由图可知，在pH＜7时，Pb2+的物质的量分数最高，故B正确；
C．在pH=10时，Pb(OH)2达到最多，Pb(OH)2难溶于水，除铅效果最好，故C正确；
D．时，溶液存在电荷守恒：，故D错误；
故选：D。
二、有机推断题(共12分)
8. 有机化合物M在工业上可用作有机合成溶剂、香料的中间体。实验测得其分子式为，分子中苯环上有两个取代基，M能与溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱如图所示。
请回答下列问题：
(1)由核磁共振氢谱图可知：M中含有4种处于不同化学环境的氢原子，个数之比为______。
(2)若M能在酸性条件下水解生成，其结构简式为______。
(3)尼泊金甲酯()和香兰素()均是M的同分异构体，下列说法正确的是______(填标号)。
A．尼泊金甲酯和香兰素均属于芳香烃
B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生还原反应
C．利用银镜反应可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素
D．1ml尼泊金甲酯和1ml香兰素均消耗1ml的NaOH
(4)大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下三个特点。
大茴香酸的结构简式为______。
a．含有甲基 b．遇溶液不显紫色 c．苯环上的一氯代物只有两种
(5)香兰素的合成路线如下：
①步骤Ⅲ中，W在稀硫酸中水解生成香兰素的化学方程式为______。
②步骤Ⅰ、Ⅲ的目的是______。
【答案】 ①. 3∶2∶2∶1 ②. ③. BC ④. ⑤. +H2O+CH3COOH ⑥. 保护酚羟基，使其不被氧化
【解析】
【详解】(1)由核磁共振氢谱图可知：M中含有4种处于不同化学环境的氢原子，个数之比为3∶2∶2∶1。
(2)M的分子式为C8H8O3，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，M能在酸性条件下水解生成CH3COOH，说明含有乙酸形成的酯基，分子中苯环上有两个取代基，其核磁共振氢谱图有4个吸收峰，且峰面积之比为3：2：2：1，可推知M为；
(3)A．尼泊金甲酯和香兰素分子中都还含有氧原子，均不属于芳香烃，A错误；
B．尼泊金甲酯和香兰素均含有苯环，都能发生还原反应，B正确；
C．香兰素含有醛基，可发生银镜反应，因此利用银镜反应可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素，C正确；
D．尼泊金甲酯还含有酯基，则1ml尼泊金甲酯和1ml香兰素分别消耗2mlNaOH、1mlNaOH，D错误；
答案选BC。
(4)大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下三个特点：a．含有甲基，b．遇溶液不显紫色，不含有酚羟基，c．苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上含有2个取代基，且处于对位，因此大茴香酸的结构简式为。
(5)①步骤Ⅲ中，W在稀硫酸中水解生成香兰素，根据香兰素的结构简式可知W分子中含有醛基，因此反应的化学方程式为 +H2O+CH3COOH。
②由于酚羟基易被氧化，则步骤Ⅰ、Ⅲ的目的是保护酚羟基，使其不被氧化。
三、元素或物质推断题(共10分)
9. 现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下转化（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
已知：A的焰色反应为黄色。
请根据以上信息回答下列问题。
（1）B的化学式为________，写出气体乙的两个重要用途：_________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①______________________________。
反应⑤_______________________________。
反应⑥________________________________。
【答案】 ①. ②. 制备盐酸，制备漂白粉，用于自来水消毒 ③. ④. ⑤.
【解析】
【分析】分析框图，可推出A为Na，则甲为H2，D为NaOH；B能与NaOH反应生成H2，则B为Al；黄绿色气体乙为Cl2，与H2反应生成的丙为HCl，溶于水得到盐酸；盐酸与金属C反应的产物还能与Cl2反应，则C应为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3；H为Fe(OH)3。
【详解】（1）由上面分析，可确定B为Al，气体Cl2的重要用途为制备盐酸，制备漂白粉，用于自来水消毒等。答案为：Al；制备盐酸，制备漂白粉，用于自来水消毒等；
（2）反应①为Na与H2O反应，其反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；
反应⑤为FeCl2与Cl2反应，其反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
反应⑥为NaOH与FeCl3反应，其反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。答案为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
【点睛】解无机框图题时，寻找解题的突破口至关重要。通常情况下，特殊的反应条件、特殊的反应现象、信息点多的某个反应，便是解题的突破口。对于本题来说，“焰色反应为黄色”是个特殊的现象，由此可确定含有钠元素，金属A是单质，从而确定其为钠；金属B能与NaOH溶液反应，这是一个特殊的反应，因为一般金属与碱溶液不反应，从而确定其为铝；金属C的氯化物还能与Cl2反应，这又是一个特殊的反应，说明金属C具有变价，从而确定其为铁。
四、工业流程题(共10分)
10. 无水四氯化锡()用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用图装置制备四氯化锡。有关信息如下表：
（1）实验室用二氧化锰制氯气的离子方程式为_______________________。
（2）装置己的作用有___________________。
（3）和Sn的反应产物可能会有和为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_________范围内。(填标号)
a．114~232℃ b．232~652℃ c．652~2260℃
（4）为了确认丁中的生成，可选用以下_____检验。(填标号)
a．稀盐酸
b．滴有KSCN(KSCN遇变红)溶液的溶液
c．酸性高锰酸钾溶液
（5）氯气在实际生活中的用途很多，可用于饮用水消毒。但对饮用水消毒副作用够，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水，补全缺项，并配平离子方程式______。
____________(______)+__________________(______)+
（6）工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是_________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)____________ _____。
【答案】（1）
（2）防止空气中的水蒸气进入装置戊，变质、吸收尾气氯气，防止污染空气
（3）b （4）b
（5）2Fe3++16OH-+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O
（6） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】本实验通过浓硫酸与高锰酸钾反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，通过浓硫酸除去水蒸气，熔融的金属锡与干燥氯气反应制备四氯化锡，氯气有毒，最后尾气处理，据此分析回答问题。
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl− Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
四氯化锡容易与水反应，且氯气有毒，故装置己的作用有防止空气中的水蒸气进入装置戊，SnCl4变质、吸收尾气氯气，防止污染空气；
【小问3详解】
Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，由表中沸点数据可知用控制温度在232~652℃，故选b；
【小问4详解】
因高锰酸钾可氧化氯离子干扰试验，为了确认丁中SnCl2的生成，可选用滴有KSCN溶液的FeCl3溶液，观察红色是否褪去，故选b；
【小问5详解】
氯气将Fe3+氧化成制取高铁酸根离子，本身变成Cl-，根据原子守恒配平，故离子方程式为2Fe3++16OH-+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O。
【小问6详解】
氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸钙和水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解生成HCl和O2，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑。
五、原理综合题(共10分)
11. 我国天然气储量丰富，天然气是重要的化工原料，先与氧气转化为合成气再进一步可催化转化为甲醇和二甲醚。回答下列问题：
(1)甲烷转化为合成气的反应中能量变化如图所示，某些化学键的键能数据如表：
该反应的热化学方程式为___，该反应在任意温度下均能自发进行，原因是___。
(2)CO和H2合成二甲醚的反应为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，T2℃时，向5L恒容密闭容器中充入1mlCO(g)和2mlH2(g)，发生该反应，达到平衡时，测得容器内总压强为p，CO的体积分数为25%，则T2℃时，反应的平衡常数Kp=___(用含p的代数式表示Kp，分压=总压×物质的量分数)。
(3)CO和H2合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H”“ I1(Al)
（3） ①. X(H)< X(C) < X(O) ②. sp2、sp3
（4）X射线衍射实验 （5）D分子间存在氢键，增大了分子间作用力，C分子间没有氢键 （6）ABC
（7）
【解析】
【小问1详解】
铜元素位于周期表第四周期ⅠB族，核电荷数为29，基态Cu+的电子排布式[Ar]3d10或者1s22s22p63s23p63d10。
【小问2详解】
Cu、Zn、Al失去第一个电子分别位于4s1、4s2、3p1，4s2电子处于全满轨道较难失去，三者中第一电离能最大，3p1是单电子，铝的核电荷数比铜小很多，其第一电离能最小，故三者的第一电离能由大到小的顺序为I1(Zn)> I1(Cu) > I1(Al)。
【小问3详解】
H2C=CHCOOCH3中含H、C、O三种元素，同周期元素电负性从左往右增大，故C