江苏省徐州市沛县汉兴高级中学等2校2022-2023学年高一上学期12月联考化学试题(无答案)

这是一份江苏省徐州市沛县汉兴高级中学等2校2022-2023学年高一上学期12月联考化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了请把答案写在答题卡的指定栏目内，高铁酸钾等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。考试时间：75分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 I—127
一、单项选择题：共20题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是（ ）
A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒物
2.下列有关化学用语正确的是（ ）
A.中子数为12的钠原子： B.KBrO3中Br元素的化合价：-1
C.Cl-的结构示意图：D.硫酸钾的电离方程式：
3.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A.氧化铁能与酸反应，可制红色涂料B.氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂
C.浓硫酸具有酸性，可用作干燥剂D.小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂
4.某溶液中加入过量NaOH后，还可能大量存在的离子是（ ）
A.Fe3+B.H+C. D.ClO-
5.下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是（ ）
A.CO2B.COC.SO2D.NH3
6.某漂白粉的组成可表示为Ca4Cl3(ClO)n(OH)2，则n的数值为（ ）
A.1B.2C.3D.4
7.下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.C→CO2B.H2O2→O2C.SO2→SD.KMnO4→MnO2
8.下列各组物质中所含指定微粒最多的是（ ）
单质S中所含S原子的数目B.标准状况下，4.48LN2中所含N2分子的数目
中所含O原子的数目·L-1NaCl溶液中所含Na+数目
9.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A.每消耗22.4LCl2转移2ml电子B.Cl2是氧化剂
C.Fe(OH)3发生还原反应D.Cl2在反应中失去电子
10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A.B.
C.D.
11.粗盐中主要含NaCl，还含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，粗盐溶解后，为除去里面的可溶性杂质，所加试剂顺序不合理的是（ ）
A. BaCl2、NaOH、Na2CO3B. BaCl2、Na2CO3、NaOH
C. NaOH、Na2CO3、BaCl2D. NaOH、BaCl2、Na2CO3
12.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
13.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.Na2O2溶于水生成O2：
B.Mg(OH)2溶于盐酸：
C.Al与NaOH溶液反应：
D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
14.下列制取Cl2、净化收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
15.HClO、H2O2均可用于水体的消毒杀菌。向含HClO的水溶液中加入H2O2会发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A.HClO能用于消毒杀菌是因为其有酸性B.H2O2中O元素为-2价
C.反应后溶液的酸性可能会增强D.将HClO、H2O2混合使用，消毒效果更好
16.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，所发生的化学反应并不改变的是（ ）
A.Na和O2B.C和O2C.Fe和Cl2D.NaOH和SO2
17.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
18.实验室中从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.步骤①灼烧海带需要用蒸发皿
B.步骤③主要操作为分液
C.步骤④在进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D.步骤⑤可以加入酒精作萃取剂
19.把b中三个碎纸片补充到a中，可得到一个完整离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A.该反应硫单质只作氧化剂B.S2-是该反应的还原产物
C.b中反应物微粒为、OH-D.反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶1
20.一定条件下，·L-1的Na2Cr2O7，溶液与·L-1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是（ ）
A.-2B.0C.+4D.+6
二、非选择题：共4题，共40分。
21.（10分）利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂：C、CO2、Na2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
①K2O（一种碱性氧化物）→K2CO3的化学方程式：________；
②Na3PO4→H3PO4的离子方程式：________；
③浓硫酸→SO2的化学方程式：________。
（2）以石灰渣[主要成分是Ca(OH)2]为原料生产氯酸钾的流程如下：
①氯化反应的温度为60℃，产物中的含氯化合物是CaCl2和Ca(ClO3)2，写出氯化反应的化学方程式：________；
②写出复分解反应的化学方程式：________。
22.（10分）海水（主要含有NaCl，也含有大量Mg2+、Br-等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图：
（1）提取Mg的线路中，步骤“过滤、洗涤”中洗涤沉淀的方法为________。
（2）工业上由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为________。
（3）海水提溴可以通过如下两种方法
方法一：空气吹出SO2吸收法。“吸收”步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________。
方法二：空气吹出纯碱吸收法。利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，相关反应为，其中被还原与被氧化的Br2的物质的量之比为________；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br2，由此可知酸性条件下的氧化性________>________。（氧化剂的氧化性大于氧化产物）
23.（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下实验装置。
（1）该装置设计中存在的问题是________。
（2）装置A的作用是________。
（3）①当三颈烧瓶中充满SO2气体，证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是________。
②若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入________溶液。
（4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在，检验溶液中是否存在的实验方法是________。
24.（10分）加碘食盐中加入的KIO3是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知“反应”的化学方程式为，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目________。
（2）由KClO3固体配制0.050ml.·L-1KClO3溶液，下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是________（填写字母）。
a.稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤
b.如右图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线
c.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
（3）某加碘盐用KI代替KIO3，请设计检验加碘盐中含有I的实验方案：________。实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液。
（4）为测定某加碘盐中碘元素的含量，实验过程为：称取加碘盐20.00g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用0.0010ml·L-1Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。计算20.00g该加碘盐中碘元素的质量（质量单位以mg记，并写出计算过程）。
测定过程中发生的反应为：
选项
A
B
C
D
强电解质
NaOH
Ba2SO4
NaOH
HClO
弱电解质
CH3COOH
H2O
NH3·H2O
KNO3
非电解质
S
CO2
盐酸
C2H5OH
A.制取Cl2
B.除去Cl2中的HCl
C.干燥Cl2
D.检验Cl2已集满
选项
实验操作和现象
结论
A
向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去
SO2有强氧化性
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色
该溶液为氢氧化钠溶液
C
向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀
溶液中含
D
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体