江苏省镇江市句容市南京人民中学等三市四校联考2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题(无答案)

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2023.4
本卷满分为100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：
选择题
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．“碳达峰、碳中和”事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施对实现“碳达峰、碳中和”不具有直接贡献的是（ ）。
A．植树造林B．开发核能C．燃煤脱硫D．节约用电
2．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．硫原子结构示意图B．乙醇的结构简式
C．乙烯的球棍模型D．的电子式
3．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．熔点高，可用于制造耐火材料 B．具有氧化性，可用于漂白草编织物
C．硬度大，可用于制作光导纤维 D．具有两性，可用于电解冶炼金属铝
4．下列说法不正确的是（ ）。
A．金刚石和互为同素异形体 B．和互为同分异构体
C．与互为同位素 D．和不一定互为同系物更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 5．下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制取B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集D．用装置丁吸收
6．已知烃基有两种异构，有4种异构，分子式为，属于醇，且能被催化氧化为醛的异构体有几种。（ ）
A．1B．2C．3D．4
7．利用硝酸工业的尾气（含NO、）获得的部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）。
A．吸收硝酸工业尾气的石灰乳不能用澄清石灰水替换
B．为使尾气中被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收
C．若尾气中，，产品中含量升高
D．在酸性溶液中分解的离子方程式为：
8．海洋生物参与氮循环过程如图所示（其他含氮物质不参与反应）。下列说法不正确的是（ ）。
A．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态
B．反应①～⑤中有4个氧化还原反应
C．反应③中若与反应，则作还原剂
D．反应③和⑤若生成等质量的，反应③转移的电子数多
9．一定温度下，在的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（ ）。
A．
B．反应进行到时，反应体系达到化学平衡状态
C．当气体的密度不在变化时，该反应达到化学平衡状态
D．内用物质A表示的平均反应速率为
10．某有机物结构简式为，下列说法正确的是（ ）。
A．能与发生酯化反应，生成
B．分别跟足量的Na、溶液反应，消耗的Na和物质的量比为
C．可以发生加聚、取代、加成、氧化等反应
D．该有机物能与发生加成反应
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．将通入热的溶液：
B．用醋酸除水垢：
C．酸性溶液长期放置发生变质：
D．向溶液中加入过量溶液并加热：
12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）。
13．一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示（溶液中，以存在）。电池放电时，下列叙述错误的是（ ）。
A．Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．电流由电极经外电路流向Zn电极
C．电极反应：
D．Zn电极为负极，发生氧化反应
14．下列关于转化过程（如图）的分析不正确的是（ ）。
A．中Fe元素的化合价为、
B．过程Ⅰ中每消耗转移电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为
D．该过程总反应为
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（16分）已知气体A能使溴水褪色，B、D、E、F能与Na反应，G具有水果香味的液体。转化关系如下图所示。
根据要求回答下列问题：
（1）A→B的反应类型__________。
（2）B的结构简式__________。
（3）D＋F→G的化学方程式__________。
（4）A→G的七种物质中能与银氨溶液发生银镜反应的是__________（填字母）。
（5）写出D的某种符合下列条件的同分异构体的结构简式的__________。
①具有水果香味；②能发生水解反应；③结构中含有3种等效氢。
（6）已知
试写出以为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）
流程图格式表示如下：
16．（14分）有机物F（）是一种重要的医药合成中间体，以化合物A为原料合成F的路线如下：
已知：
（1）B的结构简式为__________。
（2）C中官能团的名称为__________。
（3）B→C的反应类型为__________。
（4）已知D与反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，写出两种气体的化学式：__________。
（5）写出E→F的化学方程式：__________。
（6）试写出以为原料合成的路线流程图（无机试剂任选）。__________
17．（13分）以作为铁源制备高铁酸钾，可用于去除水体中的AS（Ⅲ）。已知：微溶于水。在酸性或中性溶液中迅速氧化产生，在碱性溶液中较稳定。在和催化作用下发生分解。
（1）制备高铁酸钾。向和混合溶液中加入，过滤得到固体。
①制备的化学方程式为__________。
②制备过程中和需过量的原因是__________。
③过滤所得的滤液中加入稀硫酸，产生，原因可能是：酸性条件下氧化了，还可能是__________。
（2）实验室可用间接碘量法测定含少量杂质的样品的纯度：称取样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。滴定时，发生反应的离子方程式：
；
请计算样品的纯度：__________（写出计算过程）。
18．（15分）、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式：__________。
（2）NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收。
①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有______（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是__________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是__________（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示：
①在酸性溶液中，氧化NO生成和，其离子方程式__________。
②溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是__________。选项
实验探究方案或操作
探究目的
A
将溶液与5滴溶液混合后，再加入10％葡萄糖溶液，煮沸。
探究葡萄糖的还原性
B
向盛有溶液的试管中通入，观察紫色褪去
具有还原性
C
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
D
向淀粉中加入稀硫酸，加热，冷却后，向水解液中加银氨溶液，水浴加热，未出现银镜。
淀粉未水解