浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一上学期11月期中联考化学试题(无答案)

这是一份浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一上学期11月期中联考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了考试结束后,只需上交答题纸，下列离子方程式中,正确的是，下列关于和的性质说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

高一年级化学学科试题
命题:柔石中学
考生须知:
1.本卷共7页满分100分,考试时间90分钟.
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字.
3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效.
4.考试结束后,只需上交答题纸.
可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 Mn—55 Na-23 C1—35.5
一、选择题（本题共25小题,每小题2分,每小题只有一个选项正确,不选、少选、多选均不得分,请把正确的选项填在答题卡上.）
1.下列物质中,属于纯净物的是（ ）
A.泥浆B.NaHCO3C.Fe(OH)3胶体D.干净的糖水
2.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
A.Na2CO3→NaOHB.CuO→CuCl2C.Fe2O3→FeCl2D.CO2→Na2CO3
3.下列仪器名称正确的是（ ）
A.三脚架B.溶量瓶
C.试管夹D.坩埚
4.通过化学反应不能实现的是（ ）
A.生成一种新离子B.生成一种新分子
C.生成一种新原子D.生成一种新化合物
5.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.B.
C.D.
6.下列转化中,一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.C.D.
7.下列图示中逻辑关系正确的是（ ）更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A.B.
C.D.
8.在透明的强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
9.下列离子方程式中,正确的是（ ）
A.将稀盐酸滴在铜片上:
B.大理石加到醋酸中:
C.氯化亚铁溶液中通入氯气:
D.用稀硫酸清洗铁锈:
10.下列关于和的性质说法错误的是（ ）
A.相同温度时,在水中的溶解性:
B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:
C.等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生的物质的量:
D.相同物质的量浓度的溶液碱性强弱:
11.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A.B.
C.D.
12.下列试剂的保存方法不正确的是（ ）
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中B.少量的Na保存在煤油中
C.NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中D.Na2O2固体保存在棕色细口瓶中
13.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（ ）
A.Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性
B.Ⅱ可用于除去CO2中的HCl
C.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D.Ⅳ所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
14.下列说法正确的是（ ）
A.80g NaOH完全溶解在水中,配成1L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2ml·L-1
B.标准状况下,1个N2占有的体积为22.4L
C.在标准状况下,20mL NH3和60mL H2O所含分子个数比为1:3
D.H2O的摩尔质量为18g
15.下列四组反应中,Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是（ ）
16.已知如下三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（ ）
A.上述实验证明氧化性:Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.实验①中铁作氧化剂
17.下列对实验操作分析错误的是（ ）
A.配制0.1ml·L-1 NaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓度偏低
B.NH4NO3溶解吸热,若配制0.5ml·L-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏低
C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码放在左盘,则所得溶液的物质的量浓度一定偏低
D.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容中不小心加水超过刻度线,立刻将超出的水吸出,则所得溶液的物质的量浓度偏低
18.下列说法正确的是（ ）
A.当光束通过纳米级金刚石粉末时,可以产生丁达尔效应
B.工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl,若HCl发生泄漏,车间里将会弥漫白烟
C.将铂丝用硫酸洗净后,在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致,再蘸取碳酸钾灼烧,直接可观察到火焰呈紫色
D.火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火
19.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A.反应生成Fe2O3
B.肥皂液的主要作用是检验生成的H2
C.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂
D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
20.下列说法正确的是（ ）
A.KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质
B.NaCl溶于水,在通电的情况下才能发生电离
C.将一小块钠投入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复到原温度后溶液溶质质量分数增加
D.将一小块钠投入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀析出
21.mg Fe2O3和CuO组成的混合物全部溶于10mL、物质的量浓度为0.1ml·L-1的硫酸中,反应后向所得溶液中加入5mLNaOH溶液,恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）
·L-1·L-1·L-1·L-1
22.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析,下列图示正确的是（ ）
A.B.
C.D.
23.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比
·L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C.28gCO和N2的混合气体含有的原子数为NA
D.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
24.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是（ ）
①XY段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质
②YZ段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
③Y处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
A.①②B.①③C.③④D.②④
25.某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、、、、中的一种或几种离子.为确定其成分,进行以下实验:
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象
②取少量①的溶液并加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生
③取少量①的溶液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生
④取少量①的上层溶液并加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀产生
下列结论不正确的是（ ）
A.一定没有B.一定含有C.一定含有Ba2+D.一定没有
二、非选择题（本部分共6大题,共50分.）
26.按要求完成下列填空（6分）.
（1）漂白粉的有效成分的化学式:______,Na2O2中阴离子与阳离子个数比为:______.
（2）氢氧化钡在水溶液中的电离方程式:____________.
（3）已知,在该反应中,还原剂是______（填化学式）.
27.根据所学知识,回答下列问题（6分）:
（1）24.2g某硝酸盐M(NO3)3中含有,则该硝酸盐的摩尔质量为______.
（2）钠长期置于空气中,最后形成的物质是______（填化学式）,该物质的溶液与氯化钙溶液混合后,发生反应的离子方程式为____________.
（3）资料查得:“84消毒液”（主要成份是NaClO）与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体,且消毒能力大大降低,写出该反应的离子方程式__________________.
28.如图所示物质之间的转化（6分）:
已知:A为淡黄色粉末,请回答下列问题:
（1）A的化学式为______；检验B溶液中阳离子的方法是____________.
（2）F转化为G的离子方程式为____________.
（3）写出E到F的化学方程式____________.
29.实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气,选用如图所示仪器及药品（12分）:
（1）上述实验中,饱和食盐水的作用是______,制取氯气的离子反应方程式为____________,尾气吸收的化学方程式为____________.
（2）选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）:
a接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接g,f接h.
（3）另按如下图所示,在A处通入未经干燥的氯气,若B处的弹簧夹关闭,C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开,C处的干燥红布条逐渐褪色.
D瓶中盛放的溶液可能是______.
A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.蒸馏水D.浓硫酸
（4）实验室中为进行有关氯气的性质实验,需体积均为100mL的两瓶氯气（常温下氯气的密度为2.91g·L-1）,制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为______g（保留三位有效数字）.
30.某无土栽培用的营养液中含有KC1、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶质.测得0.5L该营养液中部分离子浓度的柱状图如图（10分）.
（1）该营养液中(NH4)2SO4的物质的量浓度为______ml·L-1.
（2）实验室中配制该营养液500mL,下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）.
①分别称取一定质量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固体,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解
②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
③待冷却至室温后,将溶液转移到500mL容量瓶中
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,洗涤液转移到容量瓶中
（3）上述配制过程中不需要使用的化学仪器有______（从下列图中选择,填名称）.
（4）容量瓶在使用前要______,定容时,某同学观察液面的情况如下图所示,则所配溶液浓度将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）.
31.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质,某兴趣小组进行了如下实验:（10分）
（1）设计实验检验FeSO4溶液的变质程度,请将方案补充完整.
③若要使部分变质的FeSO4复原,方法是____________.（写离子反应方程式）
（2）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3,请在括号内填写所需试剂①______；②氢氧化钠溶液；③加热.
④若200mL该变质溶液制得1.6g Fe2O3,则变质前FeSO4溶液的浓度为______（保留两位有效数字）.
（3）FeSO4可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服,同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收.为了验证这一猜想,设计了如下实验:
实验方案:取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液.
实验现象:紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明结论和理由______________________
____________________________________.Ⅰ
Ⅱ
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入醋酸中
B
Mg(OH)2中加入足量的硫酸溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的盐酸溶液
C
向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液
向K2SO4溶液中加入Ba(NO3)2溶液
D
将少量Na2CO3溶液滴入到HCl溶液
将少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向FeSO4溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取待检测液于试管中,向其中滴加①____________
溶液变红
FeSO4溶液部分变质
步骤2
取待检测液于试管中,向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
②____________