河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题

这是一份河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题，共18页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

分值：100分 考试时间：75分钟
第I卷 选择题（共48分）
一、选择题（共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．最新华为手机Mate30的芯片麒麟990主要原材料是二氧化硅
B．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，所以焰色反应是物理变化
D．化学反应在物质变化的同时，一定伴随着能量变化
2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．64g 中含有的极性键数目为
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为
C．等质量丙烯()和环丁烷()分别充分燃烧，消耗的物质的量之比为3∶4
D．0.1ml和0.3ml于密闭容器中充分反应，转移的电子数为
3．次磷酸钠(NaH2PO2)常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反应P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑制得。下列相关说法正确的是
A．氧化产物为PH3，其中P的化合价为−3
B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：3
C．反应中每消耗1ml P4共转移6ml电子
D．次磷酸化学式为H3PO2，属于三元酸
4．下列实验方案能达到相应实验目的的是
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A．AB．BC．CD．D
5．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
A．AB．BC．CD．D
6．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是
A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4
D．x2d2的结构式：
7．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-
8．下列反应的离子方程式中正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O
B．Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2=CO＋H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH-=H2O
9．下列有关说法正确的是（ ）
A．臭氧的摩尔质量是48g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．1.00ml臭氧中含有电子总数约为18×6.02×1023
D．16g臭氧中约含有6.02×1023个氧原子
10．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使酚酞变红的溶液中：Na+ 、、Br—、Cl—
B．由水电离出的c (H+ )=10—14 ml/L 的溶液中：Na+、、K+、
C．能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl—、
D．无色透明溶液中：Al3+、Na+、、Cl—
11．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
A．Cl2B．N2C．O2D．CO2
12．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A．K+、Cl-、Na+、SO42-B．Na+、Fe3+、SCN-、 Cl-
C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
二、选择题(本题共3小题。每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)
13．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．在发生器中作氧原剂B．吸收塔中失去2ml电子
C．提高吸收塔中反应温度，有利于加快反应速率
D．从“母液”中可回收的主要物质是
14．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验，根据实验流程及现象，下列说法正确的是
A．在步骤③⑤的反应中，Cl2和I2均是氧化剂
B．从实验过程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；还原性：Fe2+﹥Mn2+
C．步骤②反应中生成1ml气体，消耗2mlHCl
D．①④发生的是非氧化还原反应
15．已知：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，关于该反应的说法正确的是
A．工业上可用来制取漂白粉B．属于复分解反应
C．氯元素既被氧化又被还原D．还原产物与氧化产物的质量比为1∶1
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
三、填空题（本题包括4个小题，共52分）
16．（11分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成㩆，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。
②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为 。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是 。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小： 。O的第一电离能小于N，原因是 。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因 。：
(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为 ，铁在元素周期表中的位置为 。
②比较与的半径大小关系： ((填“>”或“<”)。
17．（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是一种制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3和氢气，电解的总反应式为： 。 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为 、 。
（2）发生器中鼓入空气的作用是 。
（3）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔内的温度不宜过高的原因为： 。
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 、 、过滤、洗涤、低温干燥。
（5）经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—完全还原成Cl—，欲测定成品中NaClO2（M为90.5g/ ml）的含量，现进行以下操作：
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为： （用字母表示，不用化简）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
18．（14分）碲在高端、尖端科技产业日显重要。工业上开发铜阳极泥[主要成分碲化亚铜(Cu2Te)，少量Ag、Au]回收碲，其工业流程如下：
(1)碲是ⅥA族元素，Cu2Te中碲元素的化合价为 。
(2)“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是 。
(3)“滤液②”中主要阴离子是 。
(4)“还原”阶段，理论上得到1 ml Te，则消耗 ml Na2SO3。
(5)CuC2O4分解的化学方程式为 。
19．（14分）化合物H俗名“氯巴占”，是一种经典的镇静类药物，常用于治疗焦虑症，以下是氯巴占的合成路线：
请回答下列问题：
(1)化合物A中含氧官能团的名称为 ，化合物B的名称为 。
(2)异丙醇的结构简式为 。
(3)E→F的反应类型为 。
(4)写出F→G的化学反应方程式： 。
(5)化合物D遇水能剧烈水解并生成大量白雾，试写出D与水反应的化学方程式： 。
(6)写出2个符合下列条件的化合物D的同分异构体： 。
i.结构中只含有一个六元环；
ii.核磁共振氢谱中有3组信号峰，且峰面积之比为1:2:4。
(7)由丙二酸可以制备化合物D，请以乙烯为原料制备丙二酸，写出合成路线 (无机试剂任选)。已知碱性条件下：R-Cl+CN-→R-CN+Cl-，R-CN在酸性条件下能水解生成R-COOH。
参考答案：
1．A
【详解】A．芯片麒麟990中半导体材料为导电的硅单质，故A错误；
B．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于碳的单质，是新型无机非金属材料，故B正确；
C．五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的焰色，此变化属于物理变化，故C正确；
D．化学反应的实质是断裂化学键吸收能量，同时形成化学键放出能量，反应前后一定伴随能量变化，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】A． 中含有4个C-H键、2个C-O键，64g 中含有的极性键数目为 ，故A错误；
B．甲烷和乙烯分子中都含有4个H原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中的分子数为0.5NA，含有的氢原子数为，故B正确；
C．丙烯()和环丁烷()的最简式都是CH2，等质量丙烯()和环丁烷()分别充分燃烧，消耗的物质的量相等，故C错误；
D．反应可逆，0.1ml和0.3ml于密闭容器中充分反应，参与反应的氮气物质的量小于0.1ml，转移的电子数小于，故D错误；
选B。
3．B
【详解】A．氧化产物是化合价升高得到的产物，因此氧化产物为NaH2PO2，其中P的化合价为+1，故A错误；
B．P4中P化合价既升高又降低，有3个P化合价升高，有1个P化合价降低，因此反应中氧化剂与还原剂物质的量比,1：3，故B正确；
C．根据B中分析，反应中每消耗1ml P4，有1ml 0价的P降低变为−3价，因此共转移3ml电子，故C错误；
D．根据次磷酸钠(NaH2PO2)得到次磷酸化学式为H3PO2，属于一元酸，故D错误。
综上所述，答案为B。
4．C
【详解】A.检验蔗糖水解产物葡萄糖，硫酸是催化剂，检验前需加入NaOH溶液中和硫酸，否则不会产生砖红色沉淀，故A选项错误；B.制取氢氧化铁胶体是向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，故B选项错误；C.向AgNO3溶液中加入NaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加KI溶液发生了反应AgCl(s)+I- AgI(s)+Cl-，发生了沉淀的转化，可说明AgCl的Ksp比AgI的大，故C选项正确；D.元素金属性强弱可比较其单质置换水或酸中氢的难易，或其最高价氧化物对应水化物碱性的强弱，故D选项错误；答案：C。
5．A
【详解】A．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸也可以产生能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，A错误；
B．Cl2的氧化性强于I2，则Cl2与KI发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，B正确；
C．加入稀盐酸无明显现象，可知溶液中不含银离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有，C正确；
D．物质燃烧不一定需要氧气，例如氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，D正确；
故选A。
6．D
【详解】A. f为Al元素，在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族，A正确；
B. d是O元素，e是Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数大者离子半径小，d、e简单离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)，B正确；
C. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， g是S元素，h是Cl元素，g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4，C正确；
D. x2d2的为过氧化氢，属于共价化合物，结构式：H-O-O-H，D不正确；
答案选D。
7．D
【详解】A.H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，A不能大量共存；
B.Al3＋与氨水可以发生反应Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B不能大量共存；
C.Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，离子方程式为Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C不能大量共存；
D. Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-等4种离子之间不能发生离子反应，D可以大量共存。
综上所述，可以大量共存的是D，选D。
8．C
【详解】A. 二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故A错误；
B. 过量NaOH和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2+＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+ CO，故B错误；
C. 少量二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2OH-＋CO2=CO＋H2O，故C正确；
D. CH3COOH是弱电解质，离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO−+H2O，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．臭氧的分子式为O3，摩尔质量的单位是g/ml，则臭氧的摩尔质量是16g/ml×3=48g/ml，故A错误；
B．氧气和臭氧的分子式分别为O2和O3，同温同压下气体摩尔体积相等，根据V=nVm=Vm可知，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比=48g/ml：32g/ml=3∶2，故B错误；
C．臭氧的分子式为O3，每个臭氧分子中含有24个电子，1.00ml臭氧中含有24ml电子，则1.00ml臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023个，故C错误；
D．臭氧的分子式为O3，O原子的摩尔质量为16g/ml，则16g臭氧中氧原子个数=×NA/ml=6.02×1023，故D正确；
答案选D。
10．A
【详解】A．选项所给离子在碱性条件下能大量共存，A符合题意；
B．c(H+，水)=10-14 ml/L＜10-7 ml/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱，由+H+=CO2↑+H2O和+OH-=+H2O，B不符合题意；
C．能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，C不符合题意；
D．Al3+与因发生彻底的双水解而不能大量共存，D不符合题意；
故答案选A。
11．B
【详解】在标准状况下，物质的量越大气体的体积越大，根据公式可知，物质的量与摩尔质量成反比，相同质量摩尔质量越小，物质的量越大，气体体积越大，M(Cl2)=71g/ml、M(N2)=28g/ml、M(O2)=32g/ml、M(CO2)=44g/ml，故N2的体积最大，故答案为：B。
12．A
【分析】加入铝可以产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子。
A.四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；
B.铁离子与硫氰根离子反应；
C.镁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根具有强氧化性；
D.碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应。
【详解】加入铝可以产生H2的溶液呈酸性或强碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子。
A.K+、Cl-、Na+、SO42-之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，A选；
B. Fe3+、SCN-之间发生反应，在溶液中一定不能大量共存，B不选；
C.Mg2+与氢氧根离子反应形成Mg(OH)2沉淀，在酸性条件下，H+、NO3-与金属Al会发生氧化还原反应，不能放出氢气，C不选；
D.HCO3-、Al3+之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，D不选；
故合理选项是A。
13．AB
【详解】A．发生器中发生，Cl元素的化合价降低，则作氧化剂，故A正确；
B．吸收塔中发生，过氧化氢中O元素的化合价由价升高为0，则失去2ml电子，故B正确；
C．不能提高吸收塔中反应温度，过氧化氢受热易分解，不能加快反应速率，故C错误；
D．发生器中发生，则从母液中可以提取，故D错误；
故选：B。
14．BD
【分析】由题干实验流程可知，过程①发生复分解反应将琥珀酸亚铁转化为FeCl2等物质，过程②发生的反应为KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，过程③反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，过程④发生的反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，过程⑤发生的反应为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，步骤③的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为氧化剂，步骤⑤的反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中， I2是氧化产物，A错误；
B．根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，结合分析可知，从实验过程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；还原性：Fe2+﹥Mn2+，B正确；
C．由分析可知，步骤②反应为：KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故生成1ml气体，消耗=3.2mlHCl，C错误；
D．由分析可知，步骤①④发生的均是非氧化还原反应，D正确；
故答案为：BD。
15．AC
【详解】A．工业上制取漂白粉，用石灰乳与氯气反应，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A正确；
B．反应2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中，氯元素价态一部分升高、一部分降低，属于氧化还原反应，B不正确；
C．从反应2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中可以看出，氯元素既被氧化[生成Ca(ClO)2]又被还原(CaCl2)，C正确；
D．从反应方程式可以得出，还原产物(CaCl2)与氧化产物[Ca(ClO)2]的物质的量比为1∶1，质量比不等于1∶1，D不正确；
故选AC。
16．(1) 哑铃形 N>H
(2) Cr Mg>Ca N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构 最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子，故化合价常为+2
(3) [Ar]3d64s2 第四周期第VIII族 <
【详解】（1）①氮是7号元素，其电子轨道表达示为 ，其最高能级是3p，故轮廓图为哑铃形；
②显负价元素的电负性大于显正价的元素，故N>H；
（2）①d区元素全部是过渡金属，故只有Cr在d区；
②同主族从上到下，第一电离能减小，故第一电离能Mg>Ca；由于N原子处理半充满的稳定结构，更加稳定，故N的第一电离能大于O；
③从表格中可以看到，镁元素3s能级上的两个电子的电离能较小，很容易同时失去两个电子，故Mg元素常显+2价；
（3）①铁元素是26号，故基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2。在周期表中，它位于第四周期VIII族；
②Li+与H−的核外电子排布相同，核电荷数小的半径大，故Li+半径小于H−。
17． NaCl+ 3H2ONaClO3 + 3H2↑ NaOH溶液 Na2CO3溶液 稀释ClO2以防止爆炸 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2 H2O+O2↑ 防止H2O2分解 蒸发浓缩 冷却结晶 ClO2—＋4H＋＋4I—=2I2＋Cl—＋2H2O
【详解】过氧化氢法生产亚氯酸钠，由流程可知，NaClO3溶解后与硫酸发生氧化还原反应生成ClO2，结合信息②可知混合气体稀释ClO2，吸收塔内发生2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，过滤后，结合信息①可知，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NaClO2•3H2O。
(1)在无隔膜电解槽中用惰性电极电解食盐水一段时间生成NaClO3和氢气，电解的总反应式为NaCl+ 3H2ONaClO3 + 3H2↑； “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液；Na2CO3溶液，故答案为NaCl+ 3H2ONaClO3 + 3H2↑；NaOH溶液；Na2CO3溶液；
(2)由题目中的信息可知，纯ClO2易分解爆炸，所以通入空气的目的是稀释ClO2，防止发生爆炸，故答案为稀释ClO2，防止发生爆炸；
(3)吸收塔中发生的是二氧化氯与氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成亚氯酸钠(NaClO2)，Cl元素的化合价降低，则过氧化氢中的O元素的化合价升高，所以产物中还有氧气生成，根据元素守恒可知产物中有水生成，所以化学方程式是2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，过氧化氢受热易分解，所以吸收塔的温度不宜过高，故答案为2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；
(4)从溶液中得到含结晶水的晶体，需要采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，最后通过过滤得到粗晶体，故答案为蒸发浓缩；冷却结晶；
(5)①步骤Ⅱ中发生反应是酸性溶液中ClO2-能被I-完全还原成Cl-，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，故答案为ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O；
②依据ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反应的定量关系计算得到，设NaClO2，
ClO2-～2I2～4Na2S2O3
1 4
x cV×10-3ml
x=ml，样品中NaClO2的质量分数=×100%=×100%，故答案为×100%。
18． -2 完全氧化Cu2Te生成H2TeO3、CuSO4 SO42- 2 CuC2O4Cu+2CO2↑
【分析】电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te，含少量的Ag、Au，在稀硫酸中溶解，并加入过氧化氢，得到H2TeO3、Au、Ag、硫酸铜溶液，然后过滤，滤渣含有Ag、Au，滤液①含有H2TeO3、硫酸铜，加入草酸钠，过滤，得到的草酸铜分解可生成铜，滤液②中主要含有硫酸钠和H2TeO3，加入亚硫酸钠，可将溶液中的H2TeO3还原为Te，据此分析解答。
【详解】(1)碲是ⅥA族元素，Cu2Te中Cu为+1价，则Te的化合价是-2，故答案为-2；
(2)由以上分析可知滤渣含有Ag、Au，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物H2TeO3、CuSO4，因此加入的足量H2O2的是将Cu2Te完全氧化生成H2TeO3、CuSO4，故答案为完全氧化Cu2Te生成H2TeO3、CuSO4；
(3)根据上述分析，“滤液②”中主要含有硫酸钠和H2TeO3，H2TeO3类似于亚硫酸，部分电离，因此溶液中存在的主要阴离子是硫酸根离子，故答案为SO42-；
(4)“还原”阶段，亚硫酸钠将溶液中的H2TeO3还原为Te，Te的化合价由+4价变成0价，S由+4价变成+6价，理论上得到1 ml Te，得到4ml电子，根据得失电子守恒，需要消耗2ml Na2SO3，故答案为2；
(5)CuC2O4分解生成铜，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为CuC2O4 Cu+2CO2↑，故答案为CuC2O4 Cu+2CO2↑。
19． 硝基 苯胺 还原反应 +CH3CH2OH +H2O→+HCl
【分析】和发生取代反应生成和HF，与继续发生取代反应生成和HCl，再和H2发生还原反应生成，发生分子内取代生成，最后再与CH3I发生取代反应生成，据此流程分析解题即可。
【详解】(1)化合物A的结构简式为，分子结构中的含氧官能团的名称为硝基，化合物B的结构简式为，其化学名称为苯胺；
(2)异丙醇即为2-丙醇，其结构简式为；
(3)E→F为和H2发生还原反应生成，则反应类型为还原反应或加成反应；
(4) F→G为发生分子内取代生成，发生反应的化学反应方程式为：+CH3CH2OH；
(5)化合物D为，遇水能剧烈水解并生成大量白雾，即有HCl生成，则发生反应的化学方程式为+H2O→+HCl；
(6) 化合物D为，其同分异构体满足的条件：i.结构中只含有一个六元环； ii.核磁共振氢谱中有3组信号峰，且峰面积之比为1:2:4，说明结构具有一定对称性，则满足条件的同分异构体有；
(7)乙烯与氯水发生加成反应可生成ClCH2CH2OH，ClCH2CH2OH有碱性条件下与NaCN作用可发生取代反应生成HOCH2CH2CN，再水解即可得到HOCH2CH2COOH，最后HOCH2CH2COOH催化氧化得丙二酸，具体合成路线为。选项
实验目的
实验方案
A
检验蔗糖水解生成葡萄糖
取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中，滴入稀硫酸加热一段时间，冷却，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察有无砖红色沉淀
B
实验室制备氢氧化铁胶体
向盛有25mL蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
C
比较AgCl、AgI的Ksp大小
向盛有10滴0.1ml/LAgNO3 溶液的试管中滴加0.1ml/LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1ml/lKI溶液
D
比较Mg、Al的金属性强弱
用导线连接镁和铝片，插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察气泡
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是
B
将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液有无色变为蓝色
氯气的氧化性强于碘单质
C
向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
将点燃的氢气放入盛有氯气的集气瓶中，火焰呈苍白色，且有大量白雾产生
燃烧不一定需要参与
元素
Na
Mg
Al
电离能(kJ/ml)
496
738
578
4562
1451
1817
6912
7733
2745
9543
10540
11575
步骤Ⅰ
称取样品W g于锥形瓶中，并调节pH ≤ 2.0
步骤Ⅱ
向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂
步骤Ⅲ
用c ml/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—